第四單元自然界中的非金屬元素單元測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1

N：14

O：16

Na：23

Mg：24

Al：27

S：32

Cl：35.5

Cu：64

Ag：108第I卷（選擇題

共54分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.

必需用棕色玻璃試劑瓶存放的一組試劑是（

）。A．硝酸、氫氟酸

B．硝酸、硝酸銀

C．氨水、燒堿溶液

D．氨水、鹽酸2.

貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是（

）。A．SO3

B．NO2

C．SO2

D．NH33.

下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反應(yīng)制得的是（

）。

A．CuCl2

B．MgCl2

C．FeCl2

D．NaCl4.

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（

）。

A．向漂白精溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2==HClO+HCO3-B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+2Cl2↑D．SO2與水反應(yīng)：SO2+H2O==H2SO35.

BaSO4用作“鋇餐”的理由是：①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射線透過(guò)③不易被人體吸收（

）。A．只有①

B．只有②

C．②和③

D．①②③6.

實(shí)驗(yàn)室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋?lái)使用。下列有關(guān)這兩種液體的實(shí)驗(yàn)描述正確的是（

）。A．兩種液體都可以使干燥的有色布條褪色B．兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．用這兩種液體都可以給自來(lái)水消毒D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生7.

下列敘述不正確的是（

）。

A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能得到氫氣8.

酸雨給人類(lèi)帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（

）。①對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④9.

新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（

）。A．顏色相同

B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10.實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（

）。A．SO2

B．NH3

C．HCl

D．Cl211.對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（

）。

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料12.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，通常只能用排水法收集的是（

）。A．NO2

B．NO

C．CO

D．Cl213.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（

）。A．SO2與O2

B．NO2與NO

C．O2與N2

D．NO與O214.雖然潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅與BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是（

）。A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

①溶液很快褪色

②溶液不褪色

③出現(xiàn)沉淀

④不出現(xiàn)沉淀

15.關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是（

）。A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有SO42－B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl－C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32－或SO32－D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽16.相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟氯氣發(fā)生反應(yīng)，消耗氯氣的物質(zhì)的量由大到小的順序是（

）。A．Na>Mg>Al

B．Mg>Al>Na

C．Al>Na>Mg

D．Al>Mg>Na17.下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)硝酸的氧化性，又表現(xiàn)了硝酸的酸性的有（

）。A．C+HNO3(濃)

B．CuO+HNO3

C．Cu+HNO3

D．Fe(OH)3+HNO318.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（

）A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol與0.90mol之間

D．大于0.90mol第Ⅱ卷

非選擇題

共46分二、填空題（本題包括5小題，共26分）19.（6分）將下列性質(zhì)的編號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A．脫水性

B．酸性

C．氧化性

D．吸水性（1）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。（

）（2）在冷濃HNO3中放入鋁片沒(méi)明顯現(xiàn)象。（

）（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。（

）

（4）在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。（

）

（5）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。（

）

（6）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。（

）

20.（8分）汽車(chē)尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來(lái)越成為城市空氣污染的主要來(lái)源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。（1）汽車(chē)尾氣中NO的來(lái)源是

。A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物

B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物C．是空氣中的N2與O2在汽車(chē)氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物D．是汽車(chē)高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)（2）寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是

。（4）控制或者減少城市汽車(chē)尾氣污染的方法可以有

。（多選）A．開(kāi)發(fā)氫能源

B．使用電動(dòng)車(chē)

C．限制車(chē)輛行駛

D．使用乙醇汽油21.（6分）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）

。22.（6分）現(xiàn)有x、y、z三種元素，已知：

（A）三種元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體；

（B）x的單質(zhì)可以在z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，生成xz；

（C）xz極易溶于水，其水溶液可使石蕊試液變紅；

（D）x、y兩種單質(zhì)化合可以得到x2y，x2y在常溫下為液態(tài)；

（E）z的單質(zhì)溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。

請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)推斷：

（1）x的元素符號(hào)是

；z單質(zhì)的化學(xué)式是

。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

z單質(zhì)與x2y反應(yīng)

；x單質(zhì)在y單質(zhì)中燃燒

。三、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，10分）23.（10分）已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。某同學(xué)為了測(cè)定產(chǎn)生氯氣的體積并驗(yàn)證干燥純凈的氯氣干無(wú)漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請(qǐng)回答：(注Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2H2O+2Cl2↑稀鹽酸則不能)

請(qǐng)用字母填寫(xiě)裝置的連接順序：f接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)。（2）洗氣瓶中所裝液體是

；（3）制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是

；（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是

；

。四、計(jì)算題（本題包括1小題，共10分）24.（10分）實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣

（1）寫(xiě)出制取氯氣的反應(yīng)方程式；（2）求生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（3）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

參考答案一、選擇題（共54分，每題3分）1-5BBCBD6-10CBCAB11-15BBDCC16-17CC18A。解析：本題通過(guò)金屬銅與H2SO4反應(yīng)的定量判斷，考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性和整體性，關(guān)注量變到質(zhì)變問(wèn)題。在50mL18mol·L-1的濃H2SO4中含純H2SO4的物質(zhì)的量是0.90mol。銅與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O

在充分反應(yīng)的條件下，理論上被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是0.45mol。但是事實(shí)上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，由于硫酸的消耗和水的生成，而使?jié)釮2SO4逐漸變稀，到一定濃度時(shí)H2SO4不再與Cu發(fā)生反應(yīng)，可知被還原的H2SO4的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.45mol。二、填空題19．

B

，C

，A、C，B、C，B，D

（共6分，每空1分）20．答案：（1）C；（2）2CO＋2NO2CO2＋N2；（3）SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧；（4）ABD解析：（1）汽車(chē)尾氣中NO的來(lái)源是汽車(chē)氣缸內(nèi)火花塞放電引起空氣中N2與O2化合生成的，故選C；（2）CO與NO反應(yīng)生成的無(wú)毒氣體是CO2＋N2，寫(xiě)出方程式配平就行了；（3）SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧；（4）開(kāi)發(fā)氫能源、使用電動(dòng)車(chē)、使用乙醇汽油都能控制或者減少城市汽車(chē)尾氣污染的，故選ABD。21．（1）2Cl2

+2Ca（OH）2

==Ca（ClO）2

+CaCl2

+2H2O

（2分）（2）Ca（ClO）2

（1分）（3）Ca（ClO）2

+CO2

+H2O==CaCO3↓+2HClO

（2分）（4）

（1）

（1分）22．

（1）H，Cl2（每空1分，共2分）；（2）Cl2+H2O=HCl+HClO，2H2+O22H2O

（每空2分