【答案】C【解析】2.下列關于18F與19F說法正確的是C.19F比18F多一個電子D.19F比18F多一個中子【答案】D【解析】【詳解】A．18F與19F質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯誤；B．同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；18F與19F是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，因此兩者不是同素C．同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，19F比18F多一個中子，C錯誤；D．19F的中子數(shù)是10，18F只有9個中子，19F比18F多一個中子，D正確。3.螢石(CaF2)與濃硫酸共熱可制備HF氣體，寫出該反應的化學方程式：_【答案】①.CaF2+H2SO4(濃CaSO4+2HF↑@.BC【解析】【詳解】螢石(CaF2)與濃硫酸共熱可發(fā)生復分解反應，生成硫酸鈣和HF氣體，該反應的化學方CaF22SO4(濃CaSO4+2HF↑,該反應為難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，且濃硫酸具有吸水性，可減少HF氣體在水中的溶解，故該反應中體現(xiàn)濃硫酸的4.液態(tài)氟化氫(HF)的電離方式為：3HF?X+HF2，其中X為_______。HF2的結構為F-H…F-，其中【答案】①.H2F@.氫鍵【解析】【詳解】根據(jù)原子守恒可知，X為H2F。HF2的結構為F-H…F-，其中F-與HF之間依靠氫鍵連接。（1）氟單質(zhì)常溫下能腐蝕Fe、Ag等金屬，但工業(yè)上卻可用Cu制容器儲存，其原因是_______。.入50L的容器中，反應10min后，測得容器內(nèi)共有8.9mol氣體，且三種氟化物的比例為【答案】（1）氟單質(zhì)與銅制容器表面的銅反應形成一層保護性的氯化銅薄膜，可阻止氟與銅進一步反應（4）0.0006mol.L-1.min-1【解析】氟單質(zhì)常溫下能腐蝕Fe、Ag等金屬，但工業(yè)上卻可用Cu制容器儲存。類比鋁在空氣中不易被腐蝕的原理，可用Cu制容器儲存氟單質(zhì)的原因是氟單質(zhì)與銅制容器表面的銅反應形成一層保護性的氯化銅薄膜，的容器中，反應10min后，測得容器內(nèi)共有8.9mol6.粗鹽中含有SO-,K+,Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子，實驗室按下面的流程進行精制：（1）步驟①中BaCl2要稍過量。請描述A.SO-不能完全去除B.消耗更多NaOHC.Ba+不能完全去除D.消耗更多Na2CO3（3）過濾操作中需要的玻璃儀器。除燒杯和玻璃棒A.蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過濾B.蒸發(fā)至晶膜形成C.蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾D.蒸發(fā)至方案2：向粗鹽水中加入石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]除去Mg2+，再通入含NH3,CO2的工業(yè)廢氣除去Ca2+；（8）已知粗鹽水中MgCl2含量為0.38g.L-1，CaCl2含量為1.1水，求需要加入石灰乳(視為CaO)和碳酸鈉的物質(zhì)的量_______。（4）OH-、CO-（5）C（6）H++OH-=H2O、2H++CO-=H2O+CO2↑【解析】【分析】粗鹽中含有SO-,K+,Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子，加入稍過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去SO-，過濾，濾液中加入稍過量NaOH溶液，生成Mg（OH）2沉淀，除去Mg2+，加入稍過量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，除去OH-、CO-，經(jīng)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：BaSO4(s)+CO-(aq)?BaCO3(s)+SO-(aq)，使得SO-不能完全去除，且消耗【小問4詳解】步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3~4，H+能與多余的NaOH和Na2CO3反應，除去的離子有：OH-、CO-；出，此時KCl在濾液中，趁熱過濾，可得到精鹽，故選C；加入鹽酸后，H+能與多余的NaOH和Na2CO3反應，離子方程式分別為：H++OH-=H2O、方案2加入石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]除去Mg2+后，通入含NH3,CO2的離子方程式為：Ca2+加入石灰乳(視為CaO)物質(zhì)的量為0.04mol，即此時溶液中Ca2+總物質(zhì)的量為：0.1mol+0.04mol=0.14mol，由關系式：Ca2+~CO-（2）將該二聚體溶于CH3CN生成Al(CH3CN)2Br2Br(結構如圖所示)，已知其配離子為四面體形，【解析】從圖中可知，該二聚體中Br和Al之間以極性鍵相連，該二聚體AlCl33（2）已知反應Al2Br6(l)?2Al(g)+6Br(g)ΔH。①Al2Br6(s)?Al2Br6(l)ΔH1②Al(s)?Al(g)ΔH2③Br2(l)?Br2(g)ΔH3④Br2(g)?2Br(g)ΔH4⑤2Al(s)+3Br2(l)?Al2Br6(s)ΔH5則ΔH= 。.II.已如Al2Br6的晶胞如圖所示(已知結構為平行六面體，各棱長不相等，Al2Br6在棱心)（4）該晶體中，每個Al2Br6，距離其最近的Al2Br6有_______個。（5）已知NA=6.02×1023mol-1，一個晶胞的體積C=5.47×10-22cm3。求Al2Br6的晶胞密度_______。（6）AlBr3水解可得Al(OH)3膠體，請解釋用Al(OH)3可凈水的原因_______。（7）用上述制得的膠體做電泳實驗時，有某種膠體粒子向陰極移動，該4-ΔH5（3）A（4）A【解析】選取晶胞中寬上的棱心分子，由于各棱長不相等，與該棱心分子距離最近的分子為該 （1）瑞格列奈中的含氧官能團除了羧基、醚,該物質(zhì)可用于分離對映異構體。谷氨酸的結構簡式為：______。檢驗谷氨酸（7）該物質(zhì)中有2個羧基都會生成酰胺基，所以與G反應會產(chǎn)生副產(chǎn)物，產(chǎn)率變低【解析】在一定條件下水解生成瑞格列奈。,其中的含氧官能團除了羧基、醚鍵，還存在酰胺,其中的含氧官能團除了羧基、醚鍵，還存在酰胺再對比兩者的結構簡式可知，轉(zhuǎn)化為時，分子中碳氮雙反應②為在一定條件下轉(zhuǎn)化為瑞結構簡式可知，反應實質(zhì)為分子中的酯基轉(zhuǎn)應的試劑和條件是稀硫酸、加熱或者NaOH溶液【小問4詳解】化合物D的結構簡式為、分子式為C11H13OF，滿足條件的同分異構體中有苯環(huán)、醛基，且分,即谷氨酸為α-氨基酸，所以可用茚三酮檢驗谷氨酸，故答案為：B；和,然后和分別制取和,然后和。10.已知：Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2CO3①HCO3-?H++CO-②Ca2++CO-?CaCO3③HCO3-+H+?H2CO3C.v正(Ca2+)=v逆(CaCO3)D.v正(H2CO3):v逆(HCO3-)=2:1（2）pH增大有利于珊瑚的形成，請解釋原因_______。 D.每1mol(CH2O)n參與反應時，轉(zhuǎn)移4mol電子_______。+2CO3?H++HCO3-的平衡正向移動，即c(HCO3-)增大，方程式Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2CO3平衡正向移動，有利于生成CaCO3；（3）①.2×10-6mol/L@.4.2×10-3（4）2NO3-+