2025-2026學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一年級化學(xué)科試卷客觀卷I(共45分)8C.16O?和1803互為同位素A.標準狀況下224LBr?含有的原子數(shù)為2NAB.12.0g熔融的NaHSO?中含有的離子數(shù)為0.2NA5.下列說法正確的是6.下列離子方程式的書寫正確的是A.Fe(OH)?溶于氫碘酸：Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?OB.少量的CO?通入CaCl?溶液中：Ca2+CO?+H?O=CaCQ?J+2H?‘C.向Na?CO?溶液中滴加少量水；2Co?2+Cl?+H?O=Cl?+CIO+2HCO?D.Ca(HCO?)2與過量Ca(OH)?溶液反應(yīng)：Ca2?+2HCO?+2OH=CaCO?L+cQ2+2H?O7.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖秋柡虳.檢驗低鈉食鹽中所含的鉀元素8XYZ,W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們均位于不同的奇數(shù)族。X與Y.位于不同周期，且X、Y-'V族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與W的最高正化合價A.簡單離子半徑：W>~>YB.工業(yè)上用電解熔融∠;的方法冶煉Z的單質(zhì)D.假如離子化合物YX?存在，則該物質(zhì)與水反應(yīng)生成氣體X,,同時得到一種弱堿溶液9鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成氨合鈉離子Na(NH?)和藍色的氨合電子e(NH?)x:如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡A.微粒B代表的是Na+C.氨合電子e(NH?)x具有強還原性D.將4.6g鈉投入足量液氨中，得到0.448L(標準狀況下)H?時心鈉共失去0.04mol電子高一年級化學(xué)科試卷第2頁共8頁10.下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是21:8選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A加入淀粉KI溶液溶液先變橙黃色，后氧化性：B向Mg(OH)?和Al(OH)?沉淀中均分別加入等濃度的NaOH溶液和鹽酸溶液Mg(OH)?只能溶于鹽酸，Al(OH)?都能溶金屬性：Mg>AlC向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通溶液紅色褪去Cl?具有漂白性D向某溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁溶液中一定含有11.下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是A.圖甲表示新制氯水在陽光直射時，溶液中CI濃度隨時間變化的圖像B.圖乙表示向NaOH'溶液中不斷通入CO?氣體時各微粒物質(zhì)的量的變化圖像C.圖丙表示向一定體積的Ba(OH)?溶液中逐滴加入MgSO?溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線D.圖丁表示NaCl溶液能夠?qū)щ姷氖疽鈭D12.已知三氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃,能吸收空氣里的水分而潮解。它可廣泛用于污水處理、電子工業(yè)、印染業(yè)、建筑業(yè)，某化學(xué)實驗小組的同學(xué)欲用下列儀器制備無水FeCl?固體。下列說法錯誤的是ABA.安全漏斗的作用除添加液體外，還有液封、防止氣體逸出B.裝置D中充滿黃綠色氣體時，再點燃此處酒精燈C.裝置E應(yīng)置于冷水中，作用是冷凝收集FeCl?D.裝置F中藥品可用無水CaCl?代替高一年級化學(xué)科試卷第3頁共8頁13.M溶液中含有表中所示離子的5種，且其離子濃度相等。向M溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述正確的是已知：3Fe2?+NO;+4H?=3Fe3+NO↑+2H?O陽離子陰離子A.M溶液中一定含有Mg2+B.M溶液中含有3種陽離子、2種陰離子C.可利用酸性高錳酸鉀溶液驗證M溶液中是否存在FeD.向M溶液中加入足量稀鹽酸后生成的氣體為酸性氧化物(H?PO?),轉(zhuǎn)化過程如圖所示(部分產(chǎn)物略),下列有關(guān)說法錯誤的是A.轉(zhuǎn)化(I)的離子方程式：Fe2++H?O?=Fe3?+OH+OHC.轉(zhuǎn)化(III)表明Fe3+結(jié)合PO?3-的能力強于H結(jié)合PO?3的能力D.理論上處理含1molH?PO?的廢水需要4molFe2+和4molH?O?案如圖所示，下列說法錯誤的是一定量鹽酸A.當m?>m?時，溶液a中的陰離子一定有2-種C.向溶液a中逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解D.生成藍色溶液的離子方程式為Cu+2Fe+?u2++2Fe高一年級化學(xué)科試卷第4頁共8頁二、非選擇題(包括4小題，共55分)16.(12分)下表是元素周期表的短周期部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，回答下(1)③⑤兩元素形成的陰陽離子個數(shù)比為1:2的化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的電子式為;④⑧⑨的簡單離子還原性由強到弱的順序為(填離子符號)。(2)下列可作為比較⑤、⑥兩元素金屬性強弱的依據(jù)是D.比較兩元素在氯化物中化合價的高低(3)銦是一種非常貼近我們生活的元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。已知銦是49號元素，與⑦元素同主族，銦在元素周期表中的位置為100g水中，得到密度為pgcm的溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為molL?1。17.(15分)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。I.如圖為鐵元素的“價-類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：②B不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成C③D具有磁性，俗稱磁性氧化鐵④將E放在坩堝中高溫加熱，最終生D繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。實驗時要注意的安全圖標有CB(4)試劑Y為(填化學(xué)式),取少量溶液B于試管中，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表示。5)操作3為、過濾、洗滌、干燥。無機高分子絮凝劑，能有效去除污水中的含磷化合物。處理后的污水中不同含磷物質(zhì)的己知：正磷酸為H?PO?,FePO?難溶于水。當PFS投加量小于60mg·L1時，隨PFS投加量的增加，可溶性正磷酸鹽的濃度和顆粒態(tài)磷的濃度均下降的原因為18.(14分)某校研究性學(xué)習小組擬用下圖裝置制取純凈、干燥的氯氣，并利用氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘(ICI)。已知：①ICl是紅棕色液體，熔點為13.9℃,沸點為97.4℃,易揮發(fā)，易與水反應(yīng)，溶于乙醇、乙醚等；②氯氣與碘的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。飽和食鹽水(1)上述裝置，按氣流方向連接的順序為A→_→D(裝置可重復(fù)使用);(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式*、 (5)C裝置可以用F裝置代替，F(xiàn)裝置的作用是除去Cl?中的HCl, (答出兩點即可)。F(6)ICl是一種鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：ICl+H?O=HCl+HIO。以下判斷正確枕是oB.IC能與KI反應(yīng)生成I?C.ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.ICl與冷的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH?=ClO+T+H?O19.(14分)某工廠以鋁土礦(主要成分為Al?O?,含有雜質(zhì)Fe?O?和SiO?)為原料制備Al和Fe?O?,部分工藝流程如圖所示。請回答下列問題：已知SiO?是酸性氧化物，難溶于水，不與硫酸等強酸反應(yīng)。(1)為提高酸浸效率，可采取的措施有(任寫1點)。(3)寫出沉鋁時生成Al(OH)?的離子方程式：(4)高鐵酸鈉(Na?FeO?)是一種新型綠色消毒劑，常用于處理飲用水。由濾渣2制備Na?FeO?的離子方程式如下(未配平),請補全并配平。(5)寫出高溫下A1和Fe?O?反應(yīng)的化學(xué)方程式(6)為了測定某鋁熱劑(由鋁粉和氧化鐵組成)中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示裝置(夾持裝置省略)進行實驗，請補全實驗步驟。已知：本實驗條件下，氣體摩爾體積為VL·mol?1②滴入過量稀硫酸與ag鋁熱劑充分反應(yīng)。③待反應(yīng)停止后，恢復(fù)至室溫，,讀取并記錄量氣管讀數(shù)為V?mL。④計算該鋁熱劑中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為_%(用含有a、Vm、V?、V