考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。求的)1.化學創(chuàng)造美好生活。關(guān)于下列成就所涉及化學知識的說法正確的是C.用電子式表示H?O的形成過程：H×D.基態(tài)Al原子的價電子排布圖：個3.用標準酸性KMnO?溶液測定FeSO?溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗中，一定不需要使用的儀器是ABCD【高三1月檢測·化學第1頁(共6頁】BY【高三1月檢測·化學第2頁(共6頁)】BY4.植物激素脫落酸(M)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯誤的是A.存在順反異構(gòu)B.能使灼熱的氧化銅變紅C.分子中只含有1個手性碳原子D.1molM最多與4molH?發(fā)生加成反應5.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是陳述1陳述ⅡAF?與H?在暗處會發(fā)生爆炸；Br?與H?加熱時會緩慢反應F?的氧化性強于Br?BCu(OH)?CO?能用于治療胃酸過多癥Cu?(OH)?CO?能與鹽酸反應C工業(yè)上電解熔融Al?O?冶煉鋁Al?O?熔點比AICl?高D小蘇打溶于水吸熱B.“氯化”時理論上參加反應的Cl?與CO物質(zhì)的量之比為7:6C.Mg高溫還原TiCl?反應，應在N?氛圍中進行D.流程中所需要的“Mg”,可通過電解熔融MgCl?制取7.類比思想是化學學習中的重要思想。下列各項中由客觀事實類比得到的結(jié)論正確的是ACa(HCO?)2的溶解度比CaCO?的大NaHCO?的溶解度比Na?CO?的大BH?S與CuSO?溶液反應生成黑色CuS沉淀H?S與FeSO?溶液反應也生成黑色FeS沉淀CCO?與Na?O?反應生成Na?CO?和O?SO2與NaO2反應生成Na?SO?和O?DAl?(SO?)?可作凈水劑Fe?(SO?)?也可作凈水劑x8.利用下列實驗裝置和試劑能達到實驗目的的是ABCD固體植物油-FeSO?溶液實驗目的收集氨氣制取CO?A.與N同周期的元素中第一電離能大于N的有3種C.HCIO?中CI原子的雜化軌道類型為sp3D.H?O+和NH?的VSEPR模型相同水實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入稀硫酸后滴加酸性KMnO?溶液，紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2+B向盛有10mL水的錐形瓶中滴加8～10滴SOCl?,液面上方有白霧形成，并有刺激性氣味氣體逸出水與SOCl?發(fā)生了氧化還原反應C向含有KSCN的FeCl?溶液中加入少量KCI固體，振蕩，溶液顏色未變化FeCl?與KSCN的反應不可逆×D向等濃度的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO?溶液，有黃色沉【高三1月檢測·化學第4頁(共6頁)】BY14.室溫下，Na?CO?體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系略溶液體積變化),曲線I的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c(COg)=K度關(guān)系符合c(Mg2?+)·c2(OH)=K[Mg(OH)?]。下列說法錯誤的是C.Q點的體系中，發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2HCO二、非選擇題(本題共4小題，共58分)(1)以Cr?O?制備K?Cr?O?溶液的過程如下：①Cr?O?既能發(fā)生上述I的反應，也能與鹽酸反應生成CrCl?和H?O,則Cr?O?屬于③反應Ⅲ的離子方程式為(2)工業(yè)上制備CIO?的方法之一是用CH?OH在酸性介質(zhì)中與NaClO?反應。CIO?遇H?O生成①將ClO?通入品紅試液中，觀察到的現(xiàn)象是(3)FeCl?是重要的化工原料。①實驗室以飽和FeCl?溶液制備Fe(OH)?膠體的滴加順序為②某同學在實驗室以FeCl?溶液為原料通過如下步驟制備固體質(zhì)量/g將54,0gFeC?O?·2H?O在氮氣氛圍中加熱分解，得到固體圖1(5)若得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量(6)PbS的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)①基態(tài)S原子核外電子運動狀態(tài)有種。③該晶體的密度=g·cm?3(NA為阿伏加德羅圖2圖2反應Ⅱ:C(s)+O?(g)——CO?(g)△H?=-bkJ·mol-1(a、b均大于0)。則C(s)+2NO(g)—N?(g)+CO?(g)的△H為(用含a、b的代數(shù)式恒容密閉容器中加入1.0molSO?和24.0gC,起始時容器內(nèi)氣器中CO?的體積分數(shù)為20%,0～5min內(nèi)v(SO?)=工藝1;用尿素[CO(NH?)。]溶液直接吸收煙氣中的NO?轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)的化學方程式為工藝2:先用氧化劑將NO?中的NO氧化為N機理1:NO(g)+0-SiteNO?-Site【高三1月檢測·化學第5頁(共6頁)】BY機理2:NO-Site+O-SiteSite+NO?—Site反應的初始速率與O?濃度的關(guān)系如圖1所示。能合理解釋圖中曲線變化的機理為 。(1)物質(zhì)A的名稱為_;C中含氧官能團的名稱為0【高三1月檢測·化學第6頁(共6頁)】BY1.B航天器表面防熱材料所用的鎳基合金熔點低于鎳，A項錯誤；碳納米管與金剛石、Co互為同素異形體，B項正確；鋼鐵是合金，屬于金屬材料，C項錯誤；天然纖維主要有棉花、麻類、絲和動物毛，其中蠶絲和動物毛的主要成分均為蛋白2.D是NH?的球棍模型，A項錯誤；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖,B項錯誤；H?O是共價化合物，用電子式表示其形成過程為項錯誤；基態(tài)Al原子的價電子排布圖：,D項正確。3.B酸性KMnO?溶液、FeSO?溶液均呈酸性，需要使用酸式滴定管，待測溶液置于錐形瓶中，調(diào)整液面時要使用燒杯盛放溶液，不需要使用蒸發(fā)皿，B項符合題意。4.B順反異構(gòu)體要求分子中至少有一個碳碳雙鍵，且雙鍵上同一碳原子上不能有相同的基團，觀察分子結(jié)構(gòu)可知，M存在順反異構(gòu)，A項正確；該分子中—OH所連的C原子上沒有H,羥基無法被氧化，不能使灼熱的氧化銅變紅，B項錯誤；手性碳原子指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，分子中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，與兩個甲基相連的碳原子不是手性碳原子，C項正確；M分子中的酮羰基和碳碳雙鍵能與H?發(fā)生加成反應，D項正確。5.A因為F?的氧化性強于Br?,故F?與H?在暗處會發(fā)生爆炸，Br?與H?加熱時會緩慢反應，A項符合題意；銅鹽有毒能使蛋白質(zhì)變性，Cu?(OH)?CO?不能用于治療胃酸過多癥，B項不符合題意；熔融AICl?不導電，熔融Al?O?能導電，所以工業(yè)上電解熔融Al?O?冶煉鋁，前后無因果關(guān)系，C項不符合題意；鎂粉加入小蘇打溶液中快速產(chǎn)生氣體，與小蘇打溶于水吸熱無關(guān)，因為相同條件下，溫度越低，反應速率越慢，D項不符合題意。6.C在“氯化”設(shè)備中，礦料(FeTiO?+C)與Cl?逆向而行，能增大反應物的接觸面積，有利于反應充分進行，A項正確；“氯化”反應的化學方程式為2,該反應中Cl?與CO物質(zhì)的量之比為7:6,B項正確；在高溫下，鎂能與氮氣反應，生成氮化鎂，C項錯誤；流程中所需要的“Mg”,可以通過電解熔融MgCl2制取，D項正確。7.DNaHCO的溶解反應生成Na?SO?,C項錯誤；Al?(SO?)s與Fe?(SO?)?水解產(chǎn)生膠體，可作凈水劑，D項正確。8.D向下排空氣法收集氨氣應長進短出，A項錯誤；蒸干不能制取膽礬，會得到無水硫酸銅，B項錯誤；NaCO?是粉末，不能用啟普發(fā)生器，C項錯誤；制備氫氧化亞鐵需要盡量隔絕氧氣，D項正確。9.A與N同周期元素中第一電離能大于N的有2種，A項錯誤；NO2的中心原子為sp雜化，NOz的中心原子為sp雜化，B項正確；HCIO?中Cl原子的雜化軌道類型為sp3,C項正確；H?O+和NH?的VSEPR模型均為四面體形，D項正確。10.B由題干分析可知，b極(Ni@C)為陽極，a極(石墨烯)為陰極，陽極電勢高于陰極電勢，A項正確；利用板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)電催化將5-羥甲基糠醛(HMF)轉(zhuǎn)化為2,5-呋喃二甲酸(FDCA),羥基和醛基轉(zhuǎn)化為羧基，該反應為氧化反應，Ni@C能提高氧化反應的速率，B項錯誤；由分析可知，石墨烯(a)為陰極，水在陰極得到電子生成氣體X為H?,電極反應式為2H?O+2e?—2OH?+H?個，每產(chǎn)生1molH?轉(zhuǎn)移2mole,雙極膜中有2molOH-移向陽極，同時有2molH+移向陰極，雙極膜中質(zhì)量減少2mol×(1+17)g·mol?1=36g,C、D兩項均正確。11.A依據(jù)題意和結(jié)構(gòu)示意圖可知，W、M、X、Y和Z分別是H、Li、B、C、N五種元素。硼原子最外層有三個電子，可以形成三個一般的共價鍵，同時又和H-形成一個配位鍵，A項正確；Li單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成Li?O,B項錯誤；N元素的氫化物有NH?和N?H?,碳元素可以形成很多種固態(tài)烴，其沸點高于NH?和N?H,C項錯誤；電負性順序為N>C>H>Li,D項錯誤。12.D向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入稀硫酸后，鐵粉會與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，酸性KMnO?溶液為強氧化劑，會氧化Fe2+,則滴加酸性KMnO?溶液，紫紅色褪去，不能說明食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2+,A項錯誤；SOCl?與H?O反應生成SO2和HCl,為非氧化還原反應，B項錯誤；溶液變成紅色的原因，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)?,與CI-和K+無關(guān)，C項錯誤；K越小越容易產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)實驗事實可得出溶度積常數(shù)：Ks(AgC1)>K(AgI),D項正確。13.C異戊二烯與丙烯醛反應還可能生成再發(fā)生類似過程②的反應，得到間二甲苯，A項錯誤；催化劑能降低反應的活化能，不能降低反應的焓變，B項錯誤；M的結(jié)構(gòu)簡式為,含有碳碳雙鍵和醛基，碳碳雙鍵、醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯的同系物中，如果連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故上述過程中，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有4種，C項正確；對二甲苯分子中甲基上碳原子為sp3雜化，沒有孤電子對，水分子中氧原子為sp3雜化，有兩對孤電子對，則甲基上C—H鍵之間的鍵角大于水分子中H—O鍵之間的鍵角，D項錯誤。14.C根據(jù)圖1,當pH=10.25時，溶液中c(HCO?)=c(CO?-),則,同理可點的體系中，觀察圖2的橫坐標和縱坐標可知pH=8,-1gc(Mg2+)=1,觀察圖1可知，pH=8時，溶液中主要含碳微粒是HCO?,該點位于Mg(OH)2曲線Ⅱ的上方，圖2中圖像的縱坐標是一1gc(Mg2+),數(shù)值從下往上在增大，即是從下往上c(Mg2+)在減小，因此位于曲線上方離子濃度小的點是未生成該沉淀，位于曲線下方離子濃度大的點會生成該沉淀，Q點位于MgCO?曲線下方和Mg(OH)?曲線上方，因此會生成碳酸鎂沉淀，因此反應的離子方程式為Mg2++2HCO?—MgCO?↓+CO?個+H?O,C項錯誤；P點的體系中，從圖2可以看出pH=11、-1gc(Mg2+)=6時，該點位于曲線I、Ⅱ的上方，不會生成碳酸鎂沉淀和氫氧化鎂沉淀，C起始(Na?CO?)=0.1mol·L?1,根據(jù)元素質(zhì)量守恒，溶液中c(HCO?)+c(CO3-)+c(H?CO?)=0.1mol·L?1,D項正確。15.(除標注外，每空2分，共14分)(2)①品紅溶液逐