2026北京北師大二附中高一（上）期末化學（選考班）本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。請將答案寫在答題紙上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H1C12O16Fe56第一部分（共42分）本部分共21題，每題2分，共42分。在每題給出的四個選項中，選出最符合要求的一項。1．下列元素屬于第三周期的是A．CaB．AlC．OD．He2．下列元素的原子半徑最大的是A．NB．NaC．SiD．S3．下列元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是A．ClB．SC．PD．Si4．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在酒精燈外焰上灼燒，可觀察到火焰的顏色為A．紫色B．紅色C．綠色D．黃色5．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．Fe(OH)3膠體B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．KCl溶液6．下列基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是A．置換反應B．化合反應C．分解反應D．復分解反應7．下列化學用語不正確的是A．S的原子結構示意圖：B．CO2的電子式：C．CH4的分子結構模型：D．HCl的形成過程：8．下列行為不符合實驗安全要求的是A．在通風櫥內制備Cl2B．點燃H2前，先進行驗純操作C．用專用滅火劑或干砂覆蓋少量燃著的NaD．將NaOH固體直接放在天平的托盤上稱量9．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、K+、OH－、SO2-4B．H＋、Na＋、HCO-3、OH－C．H＋、Fe2+、Cl－、MnO-4D．Na+、Ba2+、CO2-3、NO-310．下列物質屬于電解質且能導電的是A．石墨B．KNO3固體C．MgCl2溶液D．熔融NaCl11．我國科學家在“嫦娥五號”帶回的月壤樣本中發(fā)現(xiàn)了豐富的氦（3He）。下列關于3He的說法中，不正確的是A．質子數(shù)為2B．核外電子數(shù)為3C．質量數(shù)為3D．3He與4He互為同位素12.下列離子方程式書寫正確的是A．Al(OH)3治療胃酸過多：OH－+H＋H2OB．FeO與稀鹽酸：FeO+2H+Fe3++H2OC．Na放入水中：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑用FeCl3溶液腐蝕覆Cu板制作印刷電路板：Fe3++CuFe2++Cu2+13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．CH4的摩爾質量是16g/molB．32gO2中含有的電子數(shù)目為32NAC．1mol/LFeCl3溶液中所含Cl－的數(shù)目為3NAD．常溫常壓下，22.4LCO2的物質的量為1mol14．下列實驗不能達到目的的是ABCD除去CO2中的少量HCl制取純凈的Fe(OH)2驗證Na2O2與水反應生成O2驗證鐵粉與水蒸氣反應生成可燃性氣體15．向久置的漂白粉中加入一定量的稀鹽酸，產生CO2，同時觀察到反應后的溶液呈黃綠色。下列說法不正確的是A．產生CO2的反應：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．溶液呈黃綠色說明該過程產生了Cl2C．可用酸化的AgNO3溶液檢驗該漂白粉是否完全變質D．漂白粉在空氣中易變質，需密封保存16．我國科學家研制出一種復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其原理示意圖如下。 下列說法不正確的是A．H2O的空間結構呈V形B．過程Ⅰ中有極性鍵的斷裂，過程Ⅱ中有非極性鍵的形成光照催化劑光照催化劑D．該反應的化學方程式：2H2OO2↑+2H2↑17．向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加鹽酸，測定溶液的導電能力隨鹽酸體積變化如下圖。下列說法不正確的是A．ab段發(fā)生反應的離子方程式：H＋+OH－H2OB．b點表示Ba(OH)2和鹽酸恰好完全反應C．c點的溶質是HCl和BaCl2D．若將鹽酸換為稀硫酸，則圖像不會發(fā)生改變18．直接空氣碳捕獲（簡稱DAC）是一種直接從大氣中“捕獲”CO2的技術，用KOH溶液“捕獲”CO2的原理如下。下列說法不正確的是A．物質a是Ca(OH)2B．=1\*GB3①、②、③均為非氧化還原反應C．上述過程中僅KOH能夠循環(huán)利用D．CO2的捕獲能高效降低大氣中碳濃度，有助于減弱溫室效應19．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．無法計算20．鈦精礦（主要成分TiO2）制備Ti的主要流程如下（部分產物未標出）。下列說法不正確的是A．加入的物質X為還原劑電解B．加入Ar的作用是防止金屬被氧化電解C．電解熔融MgCl2的化學方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑D．反應制得1molTi，需要投入2molCl221．某小組同學向KI溶液中持續(xù)通入過量Cl2，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色，推測褪色的原因可能是I2被氧化。為檢驗高價態(tài)碘的存在，分別進行如下實驗。裝置序號試劑a現(xiàn)象=1\*GB3①FeCl2溶液溶液變黃=2\*GB3②KI溶液溶液變黃，滴加淀粉溶液后變藍=3\*GB3③Na2SO3溶液溶液變黃，滴加淀粉溶液后變藍下列說法正確的是A．持續(xù)通入Cl2過程中僅發(fā)生反應：Cl2+2I－2Cl－+I2B．=2\*GB3②中滴加淀粉溶液后變藍，說明高價態(tài)碘參與反應C．只有=3\*GB3③可證實碘元素被氧化至高價態(tài)D．=1\*GB3①、②、③中溶液均變黃，說明3個實驗都產生了I2第二部分（共58分）22．（12分）工業(yè)生產Al2O3形成的廢渣中含有Fe2O3，被稱為“赤泥”。將赤泥和高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、SiO2、FeS2等）聯(lián)合處理，可回收Al2O3，并制得Fe3O4。部分工藝流程如下。資料：i．一定條件下，含鋁元素的鹽和硅酸鹽可生成復雜的難溶物。ii．產品中某物質的純度=(某物質的質量÷產品質量)×100%（1）添加CaO有利于除去SiO2，反應的化學方程式是______________。（2）Al2O3的浸出率隨焙燒溫度變化如圖1。由圖可知下列最有利于Al2O3浸出的焙燒溫度是________（填字母）。a．900℃b．1100℃c．1200℃圖1溫度對Al2O3浸出率的影響圖2NaOH溶液濃度對Al2O3浸出率的影響（3）堿浸時，Al2O3和NaOH溶液反應的離子方程式是___________。浸泡相同的時間，Al2O3的浸出率隨NaOH溶液濃度變化如圖2。Al2O3浸出率下降可能的原因是_______。焙燒（4）高硫鋁土礦中的FeS2能還原赤泥中的Fe2O3，補全反應的化學方程式：焙燒FeS2+16Fe2O3_____+SO2↑（5）測定產品中Fe3O4的純度。稱取ag產品，加入足量的稀硫酸充分溶解、過濾，向濾液中加入bmLcmol/L的酸性KMnO4溶液（MnO-4被還原為Mn2+），恰好完全反應（雜質等不參與反應），則產品中Fe3O4的純度為_________。[M(Fe3O4)=232g/mol]（6）下列關于該工藝的說法中，正確的是_____（填字母）。a．回收Al2O3，同時制得Fe3O4，使廢渣得到充分利用b．FeS2作還原劑，F(xiàn)e2O3作氧化劑，兩者相互反應c．該工藝無污染，產生的廢液和廢氣可直接排放23．（11分）以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：（1）溶液a的溶質主要是NH4Cl，還有少量ZnCl2。NH4Cl屬于化合物（填“離子”或“共價”）（2）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是。（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產生大量氣泡，固體完全溶解。①ⅰ中反應的化學方程式是。②ⅱ中MnO2溶解的化學方程式是。③運用氧化還原反應規(guī)律解釋ⅱ中反應發(fā)生的原因：。上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質體現(xiàn)的性質可能不同，產物也可能不同。24.（11分）K3[Fe(C2O4)3]·6H2O晶體是制備某負載型活性鐵催化劑的主要原料，具有工業(yè)生產價值。某化學小組用如下方法制備K3[Fe(C2O4)3]·6H2O晶體，并測定產品中鐵的含量。Ⅰ．制備晶體?。Q取5g莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，用15mL水和幾滴3mol/LH2SO4溶液充分溶解，再加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀；ⅱ．將沉淀洗滌至中性，加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；ⅲ．將混合物煮沸30s，加入8mL飽和H2C2O4溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、干燥。Ⅱ．測定產品中鐵的含量ⅳ．稱量xg制得的樣品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反應；ⅴ．向ⅳ的溶液中加入過量Zn粉，反應完全后，棄去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用ymol/LKMnO4溶液滴定至恰好完全反應，消耗KMnO4溶液zmL。已知：H2C2O4為二元弱酸，具有較強的還原性。（1）莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]中鐵元素的化合價是_______價。（2）步驟ⅰ中黃色沉淀的化學式為FeC2O4·2H2O，由Fe2+生成該沉淀的離子方程式是____。（3）步驟ⅱ中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉化為[Fe(C2O4)3]3-。將下述反應的離子方程式補充完整：6FeC2O4·2H2O+□______+□______4[Fe(C2O4)3]3-+2Fe(OH)3↓+□H2O（4）步驟ⅱ中水浴加熱的溫度不宜過高，原因是_____________________。（5）步驟ⅳ在鐵的含量測定中所起的作用是______________________。（6）已知：步驟ⅴ中Zn粉將Fe3+全部還原為Fe2+；反應中MnO4－轉化為Mn2+。則該樣品中鐵元素的質量分數(shù)是________（用含x、y、z的代數(shù)式表示）。25．（11分）某小組同學進行如下實驗，探究草酸（H2C2O4，二元弱酸）與鐵屑的反應。資料：i．FeC2O4·2H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強酸；受熱容易分解。ii．Fe3++3C2O42?[Fe(C2O4)3]3?，[Fe(C2O4)3]3?濃度低時近無色。實驗Ⅰ：（1）H2C2O4中碳元素的化合價是_____價。（2）鐵屑與H2C2O4反應，生成氣體（H2）和黃色固體的化學方程式是___________。（3）A中還檢測到生成了Fe3O4。對Fe3O4產生的途徑進行分析及探究。=1\*GB3①甲認為酸性溶液中的Fe2+部分被氧化為Fe3+，反應的離子方程式是___________；然后Fe3+、Fe2+與水共同反應，經(jīng)復雜變化產生Fe3O4。進一步實驗證實了該觀點。=2\*GB3②乙認為Fe3O4也可由黃色固體受熱分解產生。進行實驗Ⅱ：取A中所得黃色固體，洗滌后置于試管中加熱，觀察到______________（填現(xiàn)象），并檢測到有氣體______（填化學式）生成，結合儀器分析證實黃色固體受熱分解可得到Fe3O4。=3\*GB3③丙認為若要證實乙觀點成立，從反應條件的角度還應對比_________________。（4）C中滴加硫酸后，溶液顯淺紅色，原因之一是發(fā)生了非氧化還原反應，用離子方程式表示為____________________、Fe3++3SCN－Fe(SCN)3。結論：鐵屑與草酸的反應復雜，隨時間變化發(fā)生了多個氧化還原反應。26.（13分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應的化學方程式是_____________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_____________。（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由__________________產生（用離子方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是_____________。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_____FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是_______________。草稿紙

參考答案題號1234567891011答案BBADAADDADB題號12131415161718192021答案CABCCDCBDC焙燒22.（12分）焙燒（1）CaO+SiO2CaSiO3（2分）（2）b（1分）（3）Al2O3+2OH－+3H2O2[Al(OH)4]－（2分）焙燒Na[Al(OH)4]與體系中的CaSiO3等物質發(fā)生副反應，生成復雜的難溶物（1分）焙燒（4）FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑（2分）（5）（2分）（6）ab（2分）23．（11分）（1）離子（1分）（2）（2分）M