第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年上海市長寧區(qū)九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷（一模）一、流程題：本大題共1小題，共16分。1.碳酸鈉俗稱純堿：如圖是一種制取純堿的主要流程：

【制備氣體】

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的一種反應(yīng)原理為NH3?H2ONH3↑+H2O，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用大理石（主要成分是CaCO3）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，收集二氧化碳時(shí)，只能選用向上排氣法的理由是______。

【配制氯化鈉飽和溶液】

氯化銨和氯化鈉的溶解度曲線如圖1所示，請回答下列問題：

（3）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而______，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為______g。

（4）向36g氯化鈉中加入100g水，充分溶解后可得到______的氯化鈉飽和溶液。（不定項(xiàng)）

A.10℃

B.20℃

C.40℃

D.60℃

（5）20℃時(shí)，欲將一杯氯化鈉的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法有______。（不定項(xiàng)）

A.升高溫度

B.蒸發(fā)水

C.加氯化鈉

D.加水

【產(chǎn)品的獲得與利用】

（6）將純堿溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)可獲得納米級(jí)碳酸鈣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（7）從濾液中得到的氯化銨常用作化肥，該化肥屬于______。

A.鉀肥

B.氮肥

C.磷肥

D.復(fù)合肥

（8）濾液中主要含有氯化銨和少量氯化鈉，依據(jù)圖1的溶解度曲線確定分離出氯化銨的實(shí)驗(yàn)方案，下列最適宜的結(jié)晶方法是______。

A.蒸發(fā)結(jié)晶

B.降溫結(jié)晶（降溫至0～10℃）

C.降溫結(jié)晶（降溫至30～40℃）

請比較三種結(jié)晶方法，說明你選擇的理由。二、探究題：本大題共3小題，共34分。2.枸杞最適宜種植的土壤pH為7.5～8.5。為研究某蔬菜大棚是否適宜種植枸杞，將該大棚內(nèi)干燥的土壤樣本與蒸餾水按2：5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置得到上層清液，記為溶液X。

（1）下列有關(guān)溶液X的說法正確的是______。

A.是一種無色透明的純凈物

B.具有均勻、穩(wěn)定的特征

C.溶質(zhì)只有氣體

D.一定只含有一種溶質(zhì)

（2）一般用pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。pH的范圍通常為______。

A.0-7

B.1-7

C.7-14

D.0-14

（3）測定溶液的pH時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作正確的是______。

A.先潤濕pH試紙

B.用試管夾取用pH試紙

C.用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上

D.試紙久置后，將呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

（4）室溫下，測得溶液X的pH=5，該溶液呈______。

A.酸性

B.中性

C.堿性

D.無法判斷

（5）氫氧化鈣是土壤改良劑中的一種。下列有關(guān)氫氧化鈣的說法正確的是______。

A.屬于鹽

B.是一種液體

C.溶于水后得到的石灰水呈堿性

D.遇水放出大量的熱

（6）利用中和反應(yīng)的原理可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。下列有關(guān)中和反應(yīng)說法正確的是______。

A.過程中吸收熱量

B.中和反應(yīng)一定生成鹽和水

C.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D.中和反應(yīng)的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進(jìn)行判斷

（7）若溶液X中含有0.73gHCl,要使其恰好完全反應(yīng)，需加入氫氧化鈣多少克？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

（8）室溫下，向pH=5的溶液X中加入足量的水，能否使其pH達(dá)到枸杞的適宜種植范圍，并說明理由。3.“打鐵花”是國家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。表演者將高溫鐵水灑向高空，鐵水迅速轉(zhuǎn)化為細(xì)小鐵屑，在空氣中燃燒。對比之下，鐵絲在空氣中難以燃燒，鐵屑卻能在空氣中燃燒。

【鐵絲的燃燒】

（1）圖為元素周期表中的鐵元素信息示意圖，下列說法正確的是______。

A.鐵元素屬于非金屬元素

B.鐵元素的原子序數(shù)為55

C.鐵元素的相對原子質(zhì)量為55.85g

D.鐵原子的核外電子數(shù)是26

（2）氧氣屬于______。

A.單質(zhì)

B.化合物

C.氧化物

D.混合物

（3）進(jìn)行鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)（如圖所示）。

①從宏觀視角分析：觀察到火星四射，鐵絲末端熔化，瓶壁發(fā)燙，說明反應(yīng)______。

A.吸收熱量

B.放出熱量

C.無明顯熱量變化

②從微觀視角分析：與鐵絲放入空氣中相比，鐵絲放入氧氣中時(shí)與氧分子接觸的機(jī)會(huì)______，熱量釋放與積累更多，使得鐵表面的溫度______著火點(diǎn)，因此鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒。

A.更少：達(dá)到

B.更多；達(dá)到

C.更少：未達(dá)到

D.更多：未達(dá)到

【可燃物燃燒的條件】

（4）如圖是探究可燃物燃燒的條件的實(shí)驗(yàn)裝置。（白磷的著火點(diǎn)為40℃，紅磷的著火點(diǎn)為260℃）薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，此時(shí)薄銅片的溫度范圍是______，為了使熱水中白磷燃燒，可進(jìn)行的操作是______。

（5）有同學(xué)根據(jù)燃燒伴隨有熱量變化的現(xiàn)象，推理得出“伴有熱量變化的一定是物質(zhì)的燃燒”的觀點(diǎn)。請舉一例論證該觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的。

【鐵屑的燃燒】

（6）鐵絲在空氣中難以燃燒，鐵屑卻可以，請從微觀視角對這一宏觀現(xiàn)象進(jìn)行分析說明______。4.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)手上因沾到少量高錳酸鉀而被染色，用維生素C的水溶液擦拭后，顏色褪去。

（1）同學(xué)提出“可能是維生素C的水溶液將高錳酸鉀稀釋了，也可能是維生素C的水溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)”。這屬于實(shí)驗(yàn)探究過程中的______。

A.形成假設(shè)

B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

C.獲得證據(jù)

D.得出結(jié)論資料庫

純凈的維生素C通常為無色晶體，易溶于水，能與高錳酸鉀、氧氣等多種物質(zhì)反應(yīng)。（2）列出“資料庫”中所有關(guān)于維生素C物理性質(zhì)的描述。______

蔬菜中富含維生素C，某些蔬菜汁也可使皮膚上沾到的高錳酸鉀褪色。為粗略比較不同蔬菜中維生素C的含量，某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

Ⅰ將10g小白菜和白蘿卜（可食用部分）切碎，分別加入40mL蒸餾水榨汁后過濾備用；

Ⅱ?qū)煞N蔬菜汁分別滴入等體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.02%的高錳酸鉀溶液中，邊滴加邊振蕩試管，使蔬菜汁中的維生素C與高錳酸鉀充分反應(yīng)：

Ⅲ待高錳酸鉀溶液恰好完全褪色，記錄所需蔬菜汁的滴數(shù)。

（3）實(shí)驗(yàn)中使用了一瓶100g0.02%的高錳酸鉀溶液，下列關(guān)于該溶液說法正確的是______。

A.“0.02%”表示該溶液的體積為0.02mL

B.“0.02%”表示該溫度下高錳酸鉀的溶解度為0.02g

C.溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×0.02%=0.02g

D.該溶液中高錳酸鉀與水的質(zhì)量比為0.02：100

（4）其他同學(xué)對該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案提出如下建議：

Ⅰ為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，兩種蔬菜汁都應(yīng)密封保存，理由是______；

Ⅱ應(yīng)使用同一支膠頭滴管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并且進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，取其平均值，理由是______。

根據(jù)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：種類滴數(shù)平均滴數(shù)小白菜8、8、98.3白蘿卜32、33、3332.7（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)記錄得出的結(jié)論是______，依據(jù)是______。

1.【答案】分解反應(yīng)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大

增大;35.9

AB

BC

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

B

C；氯化銨較多，氯化鈉較少，并且氯化銨溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，降溫至30～40℃時(shí)，大部分氯化銨析出，而氯化鈉不能析出

2.【答案】B

D

C

A

C

B

0.74克

不能，加水不能使酸性溶液變成堿性溶液

3.【答案】D

A

B;更多;達(dá)到

高于或等于