蘭州高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力考核試題考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：蘭州高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力考核試題考核對(duì)象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡(jiǎn)答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.在進(jìn)行酸堿滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，若使用甲基橙作指示劑，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為（）。A.由紅變黃B.由黃變紅C.由藍(lán)變綠D.由綠變藍(lán)2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）。A.加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)朝上傾斜B.使用酒精燈時(shí)，應(yīng)將酒精燈內(nèi)酒精加滿C.滴定時(shí)，應(yīng)將堿式滴定管尖端部分氣泡趕出D.稱量固體時(shí)，應(yīng)將藥品直接放在托盤(pán)上3.在制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)中，正確的操作順序是（）。A.先加水煮沸，再滴加飽和氯化鐵溶液B.先滴加飽和氯化鐵溶液，再加水煮沸C.直接將氯化鐵固體溶于水中D.將氯化鐵溶液與水混合后靜置4.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）。A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氫氧化鈉5.在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若使用高錳酸鉀溶液氧化草酸，正確的操作是（）。A.將高錳酸鉀溶液滴入草酸溶液中B.將草酸溶液滴入高錳酸鉀溶液中C.將兩者混合后加熱D.將兩者混合后立即振蕩6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不屬于金屬鈉與水反應(yīng)的是（）。A.產(chǎn)生氣泡B.溶液變紅C.放出熱量D.鈉浮在水面上7.在進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)位于（）。A.蒸餾燒瓶口部B.蒸餾燒瓶底部C.冷凝管出口處D.溫度計(jì)水銀球下端與蒸餾液面相平8.下列物質(zhì)中，不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）。A.氧化鐵B.碳酸鈣C.氫氧化鈉D.乙醇9.在進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，正極產(chǎn)生的氣體是（）。A.氫氣B.氧氣C.氮?dú)釪.氯氣10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）。A.使用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，應(yīng)將試紙浸入溶液中B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)將溶質(zhì)先溶于少量水中C.使用分液漏斗分離液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)下口活塞D.使用過(guò)濾操作分離固體與液體時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流二、填空題（每空2分，共20分）1.在進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，若使用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為_(kāi)_________。2.制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)向沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈__________色。3.乙醇的分子式為_(kāi)_________，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。4.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的過(guò)程稱為_(kāi)_________，得到電子的過(guò)程稱為_(kāi)_________。5.金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。6.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，冷凝管的水流方向應(yīng)為_(kāi)_________（填“自下而上”或“自上而下”）。7.配制0.1mol/L的鹽酸溶液500mL，需要濃鹽酸（密度1.19g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%）的體積為_(kāi)_________mL。8.在電解水實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是__________，其體積與正極產(chǎn)生的氣體體積之比為_(kāi)_________。9.氫氧化鈉溶液的pH值__________7（填“大于”“小于”或“等于”）。10.使用分液漏斗分離液體時(shí)，下層液體應(yīng)從__________口放出，上層液體應(yīng)從__________口倒出。三、判斷題（每題2分，共20分）1.加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)朝上傾斜，以防止液體沸騰時(shí)噴出。（×）2.使用酒精燈時(shí)，應(yīng)將酒精燈內(nèi)酒精加滿，以保證充分燃燒。（×）3.滴定時(shí)，應(yīng)將堿式滴定管尖端部分氣泡趕出，以確保滴定準(zhǔn)確。（√）4.稱量固體時(shí)，應(yīng)將藥品直接放在托盤(pán)上，以節(jié)省時(shí)間。（×）5.制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)向沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。（√）6.乙醇屬于有機(jī)物，其分子中含有羥基。（√）7.在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若使用高錳酸鉀溶液氧化草酸，正確的操作是將高錳酸鉀溶液滴入草酸溶液中。（√）8.金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上，并產(chǎn)生氣泡和熱量。（√）9.在進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)位于蒸餾燒瓶口部，以準(zhǔn)確測(cè)量蒸汽溫度。（×）10.使用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，應(yīng)將試紙浸入溶液中，以避免污染試紙。（×）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述酸堿中和滴定的原理及操作步驟。答案要點(diǎn)：酸堿中和滴定是利用酸堿反應(yīng)，通過(guò)已知濃度的酸（或堿）溶液滴定未知濃度的堿（或酸）溶液，從而確定未知溶液濃度的方法。操作步驟包括：準(zhǔn)備滴定劑、潤(rùn)洗滴定儀器、裝液、滴定、觀察終點(diǎn)等。2.簡(jiǎn)述制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)原理及注意事項(xiàng)。答案要點(diǎn)：制備氫氧化鐵膠體的原理是利用水解反應(yīng)，在沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液，使Fe3?水解生成Fe(OH)?膠體。注意事項(xiàng)包括：應(yīng)向沸騰的蒸餾水中滴加氯化鐵溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱后膠體穩(wěn)定。3.簡(jiǎn)述電解水實(shí)驗(yàn)的原理及現(xiàn)象。答案要點(diǎn)：電解水實(shí)驗(yàn)的原理是利用電流分解水，在陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，在陰極產(chǎn)生氫氣?，F(xiàn)象包括：陽(yáng)極產(chǎn)生無(wú)色氣體，陰極產(chǎn)生無(wú)色氣體，且氫氣體積是氧氣體積的兩倍。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某學(xué)生需要配制500mL0.1mol/L的鹽酸溶液，已知濃鹽酸的密度為1.19g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，請(qǐng)計(jì)算所需濃鹽酸的體積。解題思路：首先計(jì)算所需鹽酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度計(jì)算所需濃鹽酸的體積。參考答案：-所需鹽酸的物質(zhì)的量：0.1mol/L×0.5L=0.05mol-所需濃鹽酸的質(zhì)量：0.05mol×36.5g/mol=1.825g-所需濃鹽酸的體積：1.825g÷(1.19g/mL×0.37)≈3.84mL2.某學(xué)生進(jìn)行氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，使用高錳酸鉀溶液氧化草酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到高錳酸鉀溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)類型。解題思路：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型。參考答案：-化學(xué)方程式：2KMnO?+5H?C?O?+8H?SO?→K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O-反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)（高錳酸鉀被還原，草酸被氧化）。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.A解析：甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，酸性條件下呈紅色，堿性條件下呈黃色，故滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅變黃。2.C解析：加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)朝下傾斜，以防止液體沸騰時(shí)噴出；酒精燈內(nèi)酒精不應(yīng)加滿，以防止燃燒時(shí)溢出；滴定時(shí)應(yīng)將堿式滴定管尖端部分氣泡趕出，以確保滴定準(zhǔn)確；稱量固體時(shí)應(yīng)放在稱量紙上或稱量瓶中，以防止污染托盤(pán)。3.A解析：制備氫氧化鐵膠體的正確操作順序是先加水煮沸，再滴加飽和氯化鐵溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。4.D解析：氫氧化鈉是無(wú)機(jī)物，其余均為有機(jī)物。5.A解析：高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)將其滴入草酸溶液中，以控制反應(yīng)速率。6.B解析：金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)，溶液變紅是酚酞指示劑的顏色變化，不屬于金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象。7.D解析：溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)位于蒸餾液面相平，以準(zhǔn)確測(cè)量蒸汽溫度。8.D解析：乙醇不能與稀鹽酸反應(yīng)，其余均可反應(yīng)。9.B解析：電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣。10.A解析：使用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，應(yīng)將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，不應(yīng)將試紙浸入溶液中。二、填空題1.由紅變黃2.紅褐3.C?H?OH；CH?CH?OH4.氧化；還原5.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑6.自上而下7.42.58.氫氣；2:19.大于10.下口；上口三、判斷題1.×2.×3.√4.×5.√6.√7.√8.√9.×10.×四、簡(jiǎn)答題1.答案要點(diǎn)：酸堿中和滴定是利用酸堿反應(yīng)，通過(guò)已知濃度的酸（或堿）溶液滴定未知濃度的堿（或酸）溶液，從而確定未知溶液濃度的方法。操作步驟包括：準(zhǔn)備滴定劑、潤(rùn)洗滴定儀器、裝液、滴定、觀察終點(diǎn)等。2.答案要點(diǎn)：制備氫氧化鐵膠體的原理是利用水解反應(yīng)，在沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液，使Fe3?水解生成Fe(OH)?膠體。注意事項(xiàng)包括：應(yīng)向沸騰的蒸餾水中滴加氯化鐵溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱后膠體穩(wěn)定。3.答案要點(diǎn)：電解水實(shí)驗(yàn)的原理是利用電流分解水，在陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，在陰極產(chǎn)生氫氣?，F(xiàn)象包括：陽(yáng)極產(chǎn)生無(wú)色氣體，陰極產(chǎn)生無(wú)色氣體，且氫氣體積是氧氣體積的兩倍。五、應(yīng)用題1.參考答案：-所需鹽酸的物質(zhì)的量：0.1mol/L×0.5L=