德州陵城區(qū)高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共20分）（1）下列物質(zhì)中，屬于同位素的是：A.氫氣（H?）和氧氣（O?）B.氫原子（H）和氘原子（D）C.氧氣（O?）和臭氧（O?）D.碳酸鈣（CaCO?）和碳酸鈉（Na?CO?）（2）下列說法正確的是：A.所有的堿都是強電解質(zhì)B.所有的鹽都是強電解質(zhì)C.所有的酸都是強電解質(zhì)D.所有的酸和堿都是強電解質(zhì)（3）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.2H?+O?→2H?OB.CaCO?→CaO+CO?C.HCl+NaOH→NaCl+H?OD.N?+3H?→2NH?（4）下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氧化鋁（Al?O?）D.鋁（Al）（5）下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH?COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液2.填空題（每題3分，共15分）（1）寫出下列元素的電子排布式：碳（C）、氧（O）、鐵（Fe）。（2）簡述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。（3）列舉兩種常見的有機高分子化合物及其用途。（4）解釋什么是氧化還原反應(yīng)。3.簡答題（每題5分，共25分）（1）簡述原子結(jié)構(gòu)的基本原理。（2）解釋酸堿中和反應(yīng)的原理。（3）簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。（4）簡述化學(xué)鍵的類型及其特點。4.計算題（每題10分，共30分）（1）計算下列溶液的pH值：0.01mol/L的HNO?溶液。（2）計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：N?+3H?→2NH?，在25℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，N?、H?和NH?的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L。（3）計算下列反應(yīng)的焓變ΔH：2H?O→2H?+O?，在25℃下，1mol水完全分解時，吸收的熱量為286kJ。5.綜合題（每題10分，共50分）（1）分析下列化學(xué)反應(yīng)的原理：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu。（2）解釋為什么金屬在空氣中會生銹。（3）簡述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。（4）設(shè)計一個實驗方案，證明二氧化碳（CO?）是一種酸性氧化物。試卷答案1.選擇題（1）B（2）C（3）A（4）D（5）A2.填空題（1）C：1s22s22p2；O：1s22s22p?；Fe：1s22s22p?3s23p?3d?4s2（2）化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。（3）塑料、橡膠、纖維（4）氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。3.簡答題（1）原子結(jié)構(gòu)的基本原理包括原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外的電子層中運動，不同電子層有不同的能級。（2）酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)，其原理是酸中的H?離子和堿中的OH?離子結(jié)合生成水。（3）化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、表面積等。（4）化學(xué)鍵的類型包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，每種鍵都有其特定的特點。4.計算題（1）pH=-log[H?]=-log(0.01)=2（2）K=[NH?]2/([N?]*[H?]3)=(0.2)2/(0.1*(0.3)3)=2.22（3）ΔH=-286kJ/mol5.綜合題（1）Fe與CuSO?反應(yīng)生成FeSO?和Cu，因為鐵的還原性比銅強，鐵原子能將銅離子還原成銅單質(zhì)，同時鐵原子被氧化成亞鐵離子。（2）金屬在空氣中會生銹是因為金屬表面與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬氧化物（銹）。（3）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)