重慶復(fù)旦中學(xué)教共體2025～2026學(xué)年度上期定時(shí)作業(yè)高2027屆化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-1原創(chuàng)）化學(xué)知識(shí)可以指導(dǎo)生產(chǎn)、生活，下列2.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性且促進(jìn)水的電離的是()A.Na2SO4B.小蘇打C.苛性鈉D.CH3COONH43．CO2與NH3混合，一定條件下反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0。則下列說(shuō)法冷水冷水NO2球浸泡在熱水和冷水中應(yīng)A．草酸溶液顯酸性：H2C2O4=2H++C2O42-B．用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋xH2OTiO2·xH2O↓+4HCl7.下列有關(guān)四個(gè)常用的電化學(xué)裝置的敘述中錯(cuò)誤的是()B．氯化銨溶液中離子濃度的關(guān)系：c(H+)=c(OH-)9.常溫下，將等體積物質(zhì)的量濃度均為0.1摩爾D.所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)A.驗(yàn)證Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)A.AB.B12．鈣鈦礦太陽(yáng)能電池被稱為第三代太陽(yáng)能電池，圖一是鈣鈦礦太D.在t℃時(shí)，Agcl(s)+Br一(aq)AgBr(s)+cl一(aq)的平衡常數(shù)k≈816HFHCNH2CO3ka=4.0×10-4ka=4.9×10-10ka1=4.3×10-7ka2=5.6×10-11(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷常溫下同濃度的NaF、NaCN、Na2CO3三種溶液的PH值由大到小的順序是：____________________________(2)中和體積、PH均相等的HF、HCN溶液，____消耗的NaOH更多。(3)向NaCN溶液中通入少量CO2，離子方程式為：_____________________________。(4)Na2CO3溶液呈堿性的主要原因(離子方程式表示)：_________________________。(5)Na2CO3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____________________________。該溶液中可滿足關(guān)系：C(Na+)=2C(CO-)+_____________。(6)常溫下，濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，溶液呈酸性。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算來(lái)解釋該混合溶液呈酸性的原因：_____________________________________若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為kOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：__________________Ⅱ.現(xiàn)用下圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為(1)b電極材料為_______，其電極反應(yīng)式為_________(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_____mol，此時(shí)a電極質(zhì)量改變了_______g。(3)如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________(1)裝置B中pbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________。(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___________________(3)若裝置E中的目的是在cU材料上鍍銀，則X為，極板N的材料為。(4)當(dāng)裝置A中cU電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(5)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到①圖中a極連接電源的__________極，②b極電極反應(yīng)式為_____________________________________18.（16分）.某污水處理廠用“pb2+沉淀法”處理含鉻廢水(主要含cr3+，還含有少量的cU2+、Fe2+)的已知：常溫下金屬離子cU2+、cr3+、Fe3+沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的PH分別為6.7、5.6、(1)“常溫下，KSP[cU(OH)2]_________KSP[cr(OH)3]。(填“>”或“<”)(2)“氧化”時(shí)，cr(OH)3生成crO-的離子方程式為_________。(4)“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3和_________，檢驗(yàn)濾液中是否還含有Fe3+的操作和方法為_________③當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，理論上陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加______g。（5）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)