浙江強(qiáng)基聯(lián)盟年月高三聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：本試卷滿分分，考試時(shí)間分鐘?？忌鞔饡r(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1CNOS一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)為含極性鍵的非極性分子的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．SO3分子中，SO鍵為極性鍵（硫電負(fù)性約2.5，氧約3.5三個(gè)SO鍵的極性相互抵消，因此為非極性分子，A正確；B．O2分子中，OOB錯(cuò)誤；．O3分子為V形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，中的共價(jià)鍵是極性鍵，其中心氧原子是呈正電性，而端位的兩個(gè)氧原子是呈負(fù)電性，正負(fù)電中心不重合，為極性分子，C錯(cuò)誤；D．HO2分子中，OH鍵為極性鍵（氧電負(fù)性約3.5，氫約2.1OO鍵為非極性鍵。分子呈扭曲結(jié)構(gòu)，不對(duì)稱，為極性分子。D錯(cuò)誤；故答案選A。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.甲醛(HCHO)的分子空間結(jié)構(gòu)模型：B.的VSEPR模型：C.的電子式：第1頁(yè)/共23頁(yè)D.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：【答案】C【解析】【詳解】A．是平面結(jié)構(gòu)的分子，含有和，且原子半徑：，該空間結(jié)構(gòu)模型正確，A正確；B．分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型均為平面三角形，B正確；C．中C和O之間有兩對(duì)共用電子，其電子式為，C錯(cuò)誤；D．鋅是30號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為，價(jià)電子排布式為，D正確；故答案為C。3.硝酸乙基銨()是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體。下列說法正確的是A.熱穩(wěn)定性：B.堿性：C.電負(fù)性：D.熔點(diǎn)：【答案】C【解析】【詳解】A．熱穩(wěn)定性：氧的非金屬性強(qiáng)于氮，因此HO比NH3更穩(wěn)定，故NH3>HO錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．堿性：乙胺（CHNH）中乙基的給電子效應(yīng)增強(qiáng)了氮原子的電子密度，使其堿性比氨（NH）強(qiáng)，故NH3>CHNH2錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性：碳的電負(fù)性（約2.55）大于氫的電負(fù)性（約2.20χ(C)>χ(H)正確，C正確；D．熔點(diǎn)：硝酸乙基銨（CHNHNONHNO）是固體，熔點(diǎn)較高，故CHNHNO3>NHNO3錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案選C。4.下列物質(zhì)的鑒別、分離提純或檢驗(yàn)方法不正確的是A.可用溴水鑒別苯酚和苯甲醛B.質(zhì)譜圖中分子離子峰為46，可能含有乙醚或乙醇C.可通過萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離出青蒿素D.加入飽和碳酸鈉溶液后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸第2頁(yè)/共23頁(yè)【答案】B【解析】A．A正確；B．質(zhì)譜分子離子峰對(duì)應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量，乙醇（）相對(duì)分子質(zhì)量為46，但乙醚（）相對(duì)分子質(zhì)量為74，分子離子峰46不可能對(duì)應(yīng)乙醚，因此“可能含有乙醚”的說法錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C藝，C正確；D．飽和碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉（水溶性）和，乙酸乙酯不溶于水，分液后有機(jī)層得到純化，該方法正確，D正確；故答案選B。5.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，下列涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A.制備鈉：粗鹽精鹽溶液B.制備溴：濃縮海水溶液C.制備鎂：海水溶液D.制備純堿：飽和食鹽水【答案】B【解析】【詳解】A．制備鈉流程中，高溫→NaCl溶液不合理，因?yàn)楦邷責(zé)o法得到NaCl溶液，且K→不可能，在NaCl溶液溶液中，金屬鉀會(huì)優(yōu)先與水反應(yīng)，不能置換出金屬鈉；工業(yè)上通過電解熔融NaCl制鈉，A錯(cuò)誤；B．制備溴流程合理：濃縮海水通Cl2氧化Br?為BrBrSO2水溶液吸收生成HBrCl2氧化得Br，符合工業(yè)方法，B正確；CMgCl2溶液會(huì)生成H2和ClMgClC錯(cuò)誤；DNHCONaHCO3CO2再通NH3順序錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選B。6.根據(jù)材料的組成或結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性質(zhì)變化，下列推測(cè)不合理的是第3頁(yè)/共23頁(yè)A金屬鉛減小晶粒大小至納米量級(jí)晶體熔點(diǎn)降低B晶體SiO2熔融后迅速降溫凝固光學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)各向異性C苯酚在苯環(huán)上引入3個(gè)硝基羥基上的H更易電離D聚丙烯酸鈉加入少量交聯(lián)劑聚合為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)增強(qiáng)吸水性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鉛晶粒減小至納米量級(jí)，由于納米材料表面能增大，導(dǎo)致熔點(diǎn)降低，A合理；BSiO2而非各向異性，B不合理；C．苯酚苯環(huán)上引入3C合理；D．聚丙烯酸鈉加入少量交聯(lián)劑形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，能增加聚合物吸水膨脹能力和保水性，從而增強(qiáng)吸水性，D合理；故選B。7.下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入溶液：B.滴有酚酞的溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：C.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：D.與足量的NaOH溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】AFe3+與反應(yīng)不直接生成Fe(CO)3Fe(CO)3Fe(OH)3和CO2第4頁(yè)/共23頁(yè)BpH降至約8.3主要轉(zhuǎn)化為CO，正確反應(yīng)方程式為：+H+→，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)n(Fe):n(HNO)=1:3時(shí)，4molFe與12molHNO3反應(yīng)，方程式既滿足Fe與HNO3的物質(zhì)的量關(guān)系，又滿足得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，C正確；D．HBO（硼酸）為一元弱酸，與足量NaOH反應(yīng)生成[B(OH)]，沒有HO生成，正確反應(yīng)方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。8.實(shí)驗(yàn)室可利用苯和液溴在溴化鐵的催化作用下制取溴苯，其制備及提純過程為：制備→水洗分液→堿洗分液→水洗分液→再分離，下列說法正確的是A.制備裝置a中長(zhǎng)導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用B.裝置b可用于制備過程中吸收尾氣C.分液時(shí)，有機(jī)層由裝置c的上口倒出D.可選擇裝置d進(jìn)行再分離【答案】D【解析】A使苯和液溴揮發(fā)，則制備裝置a中長(zhǎng)導(dǎo)管起導(dǎo)氣兼冷凝回流的作用，故A錯(cuò)誤；B．溴化氫極易溶于水，若用裝置b吸收溴化氫會(huì)產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．溴苯是密度比水大的不溶于水的無色液體，分液時(shí)，密度比水大的溴苯應(yīng)該從下口放出，故C錯(cuò)誤；Dd進(jìn)行蒸餾分離，故D正確；第5頁(yè)/共23頁(yè)9.五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。下列說法正確的是A.加入足量溶液，將X轉(zhuǎn)化為B.Y在NaOH的醇溶液、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)C.Y分子與發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子D.1molZ在堿性條件下水解可生成2molX【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)酸性：羧基>>酚羥基>，酚羥基、羧基均可與反應(yīng)，則X加入足量溶液轉(zhuǎn)化為，故A錯(cuò)誤；BYB錯(cuò)誤；C．Y分子與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中含有兩個(gè)手性碳原子（標(biāo)“*”），故C正確；DX1molZ在堿性條件下水解可生成2molXX，故D錯(cuò)誤；故選C。10.如圖所示裝置能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)的是第6頁(yè)/共23頁(yè)A.電石與飽和NaCl溶液B.固體與的濃C.大理石與稀HClD.CaO固體與濃氨水【答案】BD【解析】【詳解】A．電石與飽和NaCl溶液反應(yīng)制備，中含有不飽和鍵，可使酸性溶液褪色，但電石中含的CaS等雜質(zhì)水解生成還原性氣體也會(huì)讓褪色，干擾的檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．固體與的濃反應(yīng)制備，可使酸性制備和檢驗(yàn)，B正確；C．大理石與稀HCl反應(yīng)制備，不可使酸性溶液褪色，不能完成相應(yīng)氣體的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)通常用澄清的石灰水，C錯(cuò)誤；DCaO褪色，D正確；故答案選BD。13在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)制得環(huán)己烷，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下。下列說法不正確的是①②③A.轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為第7頁(yè)/共23頁(yè)B.催化加氫生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.鍵長(zhǎng)：苯中碳碳鍵>環(huán)己烯中碳碳雙鍵D.1mol物質(zhì)具有的能量：【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，②①可得（g）轉(zhuǎn)化為（g）的熱化學(xué)方程式為（g），A正確；B．根據(jù)蓋斯定律可知，③①可得（g）催化加氫生成（g）的熱化學(xué)方程式為（g），則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)介于單雙鍵之間，故鍵長(zhǎng)為苯中碳碳鍵>環(huán)己烯，C正確；D．根據(jù)題中信息無法判斷1mol（g）和1mol（g）的能量大小關(guān)系，D錯(cuò)誤；故答案為D。12.天津大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以CoP和(R代表烴基)。下列說法正確的是第8頁(yè)/共23頁(yè)A.電極反應(yīng)為B.通過離子交換膜從電極移動(dòng)至CoP電極C.合成1mol偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移4mol電子D.電流由直流電源出發(fā)，經(jīng)電極、KOH溶液、CoP電極回到直流電源【答案】D【解析】【詳解】A．該裝置為電解池，電極上是生成RCN，失氫，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，結(jié)合電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為，，A錯(cuò)誤；B．CoP2，生成，為維持溶液電中性，且補(bǔ)充陽(yáng)極消耗的，該離子交換膜是陰離子交換膜，從CoP電極移動(dòng)至電極，B錯(cuò)誤；C21mol8mol電子，C錯(cuò)誤；D．電子不能通過溶液，電流可以通過溶液，電極為陽(yáng)極，CoP電極為陰極，電流由直流電源出發(fā)，經(jīng)電極、KOH溶液、CoP電極回到直流電源，D正確；故答案選D。13.氣態(tài)第9頁(yè)/共23頁(yè)A.實(shí)驗(yàn)室利用的吸水性與濃硝酸反應(yīng)制得B.氣態(tài)中N原子的雜化方式為雜化C.1mol氣態(tài)中含個(gè)鍵D.固態(tài)為離子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．五氧化二磷具有脫水性，可以使硝酸發(fā)生脫水反應(yīng)生成五氧化二氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A錯(cuò)誤；B3電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化，B正確；C．由結(jié)構(gòu)式可知，氣態(tài)五氧化二氮分子中含有2個(gè)配位鍵、2個(gè)氮氧雙鍵和2個(gè)氮氧單鍵，配位鍵和單鍵屬于σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，所以1mol氣態(tài)五氧化二氮分子中含有σ鍵的數(shù)目為：1mol×6×Nmol1=6N，C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，固態(tài)五氧化二氮是由離子和離子形成的離子晶體，D正確；故選A。14.Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列關(guān)于活化歷程說法正確的是第10頁(yè)/共23頁(yè)B.反應(yīng)過程中，Ni的成鍵數(shù)目在所有中間體中均保持不變C.反應(yīng)過程涉及非極性鍵的斷裂和生成，且包含極性鍵的形成D.決速步驟為中間體1轉(zhuǎn)化為中間體2，因該步活化能最大【答案】A【解析】【詳解】A．只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，根據(jù)歷程圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為，故A正確；bbB．中間體1中Ni的成鍵數(shù)目為4，中間體2、3中Ni的成鍵數(shù)目為2，在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)過程涉及C—C斷裂和C—H形成，沒有非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，是決速步驟，根據(jù)歷程圖可知，中間體2→中間體3活化能最大，是決速步驟，故D錯(cuò)誤；選A15.某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究溶液的性質(zhì)。已知：，，，，。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II第11頁(yè)/共23頁(yè)B.I中能發(fā)生反應(yīng)：C.II中不能產(chǎn)生白色沉淀D.I中溶液的pH增大，II中溶液的pH減小【答案】D【解析】【詳解】A．，，則，，故，A錯(cuò)誤；B．的大于的，不能制備比它強(qiáng)的與不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．溶液混合后，在溶液中，存在電離平衡：，電離常數(shù)，，存在水解平衡：，，，的水解和電離程度均很小，忽略不計(jì)，，，，Ⅱ中能產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．Ⅰ中：向顯酸性的亞硫酸氫鈉溶液中加入顯堿性的碳酸氫鈉溶液，會(huì)使溶液中的氫離子濃度減小，pH第12頁(yè)/共23頁(yè)溶液的pH減小，D正確；故選D16.從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：下列說法不正確的是A.“萃取”過程振蕩幾次后需打開下端活塞放氣，靜置分層B.“操作X”為蒸餾，苯甲醇在蒸餾燒瓶中獲得C.“試劑Y”可選用鹽酸，觀察到晶體析出D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好【答案】D【解析】KOH液后，苯甲醇留在有機(jī)層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過濾，再用蒸餾的方法將苯甲醇分離出來；而萃取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉(zhuǎn)化為苯甲酸，然后經(jīng)過結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得苯甲酸?！驹斀狻緼“萃取”過程振蕩后將分液漏斗倒放，使下端活塞朝上，打開下端活塞放氣，完成萃取后靜置分層，A正確；B“操作X”是將苯甲醇從有機(jī)物中分離，可以利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法將其分離出來，甲基叔丁基醚的燒瓶中收集，B正確；C“試劑Y”的作用是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，苯甲酸微溶于水，生成后析出苯甲酸晶體，C正確；D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，故“洗滌”苯甲酸用蒸餾水的效果比用乙醇好，D錯(cuò)誤。故答案選D。二、非選擇題本大題共4小題，共分)17.鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：第13頁(yè)/共23頁(yè)（1）下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.基態(tài)Fe原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1：3或3：1B.Fe、Co、Ni位于周期表中同一周期、同一副族C.Fe原子變成，優(yōu)先失去3d軌道上的電子D.Mn的第三電離能<Fe的第三電離能（2XFe的兩種晶胞ABA和晶胞B中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。（3）結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①中與、與的作用力類型分別是_______。②中O和中S均為中鍵角和中鍵角的大小并解釋原因：_______。（4(主要成分為、、和等)(和水蒸氣)進(jìn)行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：第14頁(yè)/共23頁(yè)①高爐渣與經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是_______。②“濾渣”的主要成分是和_______。③“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是_______?！敬鸢浮浚?）AB（2）2:3（3）①.配位鍵、氫鍵②.中O原子有孤電子對(duì)，中S原子無孤電子對(duì)，孤電子對(duì)有較大斥力，使鍵角小于鍵角（4）①.②.③.④.，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣【解析】，，和在硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸鋁，同時(shí)產(chǎn)生氣體，該氣體與煙氣（和水蒸氣）反應(yīng)生成，所以該氣體為；焙燒產(chǎn)物經(jīng)過水浸1，然后過濾，濾渣為以及未反應(yīng)的，濾液溶質(zhì)主要為硫酸鎂、硫酸鋁及硫酸銨；濾液濃縮結(jié)晶析出，剩余富鎂溶液；濾渣加入溶液，濾渣中的會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣?！拘?詳解】A．基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1:3或3:1，A正確；B．、、位于周期表中第四周期第Ⅷ族，B正確；C．基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為，F(xiàn)e原子變成，優(yōu)先失去4s軌道上的電子，C錯(cuò)誤；第15頁(yè)/共23頁(yè)D．Mn的第三電離能為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)再失電子，較難，F(xiàn)e的第三電離能為再失1個(gè)電子變?yōu)榻Y(jié)構(gòu)，Mn的第三電離能的第三電離能，D錯(cuò)誤；故答案選AB?！拘?詳解】由圖可知，晶胞A中Fe的配位數(shù)為8，晶胞B中Fe的配位數(shù)為12，兩者之比為2:3?！拘?詳解】中O有孤電子對(duì)，有空軌道，二者可以形成配位鍵，中有電負(fù)性較大的O元素可以與中H元素形成氫鍵；中O和中S都是雜化，中O雜化形成的4個(gè)雜化軌道中2個(gè)被孤電子對(duì)占據(jù)，2個(gè)被中S雜化形成的4個(gè)雜化軌道均被鍵合電子對(duì)占據(jù)，孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)間的斥力大于鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)間的斥力，使得鍵角比鍵角小?！拘?詳解】由分析可知，高爐渣與經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是；由分析可知，“濾渣”的主要成分是和未反應(yīng)的；“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)為硫酸鈣與碳酸銨生成更難溶的碳酸鈣，反應(yīng)方程式為；該反應(yīng)之所以能發(fā)生，是由于，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣。18.含量的控制和資源化利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）催化加氫合成甲醇是重要的轉(zhuǎn)化技術(shù)。主反應(yīng)：副反應(yīng)：在密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料比不變，平衡時(shí)和CO在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示：第16頁(yè)/共23頁(yè)(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。②圖中代表的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為_______(填“I”或“Ⅱ”)。③范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_______。（2）與環(huán)氧化合物反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為有價(jià)值的有機(jī)物，轉(zhuǎn)化過程如圖2所示：①Y為五元環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；②N原子上的孤電子對(duì)主要進(jìn)攻甲基環(huán)氧乙烷中“”上的碳原子，而不是“CH”上的碳原子，原因是_______。（3和合成尿素3所示：第17頁(yè)/共23頁(yè)①電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)是_______。②該電池以4A恒定電流工作40分鐘，產(chǎn)生體積為0.49L，假設(shè)陰、陽(yáng)兩極的電流效率相等，電解效率_______的摩爾體積為；電荷量電流時(shí)間；；；］【答案】（1）①.低溫②.I③.主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，時(shí)，隨溫度升高主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)的程度大于副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)的程度（2）①.②.電負(fù)性：，與O直接相連的C原子帶部分正電荷，甲基是推電子“CH”中碳原子比“”“”中的碳原子（3）①.②.80%【解析】【小問1詳解】①，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，由蓋斯定律，主反應(yīng)副反應(yīng)得：，反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，故低溫自發(fā)；②維持壓強(qiáng)和投料比不變，主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會(huì)降低，所以圖中代表物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為Ⅰ；③范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)的程度大于副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)的程度?！拘?詳解】第18頁(yè)/共23頁(yè)；②電負(fù)性：，與O直接相連的C原子帶部分正電荷，由于甲基是推電子基團(tuán)，“CH”中碳帶正電荷較少，因此孤電子對(duì)更容易進(jìn)攻“”中的碳原子?！拘?詳解】①電解過程中二氧化碳和硝酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成尿素，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)為。②體積為0.49L的物質(zhì)的量為0.02mol，生成的電極反應(yīng)為，電解效率為。19.硫脲常用作還原劑，易溶于水，受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)生成硫氰化銨，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置合成少量硫脲。回答下列問題：（1）盛放的儀器名稱是_______。（2）制備開始前，應(yīng)先讓裝置A反應(yīng)一段時(shí)間直到_______(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說明裝置C中空氣已排出。裝置B中應(yīng)選用以下_______(填標(biāo)號(hào))溶液最合適。A.濃B.飽和NaCl溶液C.飽和NaHS溶液D.飽和溶液（3C中滴入蒸餾水并加熱至_______基本結(jié)束，將混合物過濾，對(duì)濾液進(jìn)行_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干得到粗產(chǎn)品。（42.50g粗產(chǎn)品溶于水配成100mL20.00mL的酸性溶液滴第19頁(yè)/共23頁(yè)定。滴定時(shí)，硫脲轉(zhuǎn)化為、、，滴定至終點(diǎn)消耗酸性高錳酸鉀溶液28.00mL，則產(chǎn)品純度為_______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)品中存在異構(gòu)體雜質(zhì)：_______?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶（2）①.裝置D中出現(xiàn)黑色沉淀②.C（3）①.②.減壓蒸發(fā)濃縮（4）①.76%②.取少量粗產(chǎn)品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入幾滴［或等可溶性鐵鹽］溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明【解析】【分析】裝置A為制取硫化氫氣體的裝置，因使用鹽酸制備導(dǎo)致硫化氫氣體中容易混有雜質(zhì)氯化氫，因此B裝置盛放飽和硫氫化鈉溶液用于除硫化氫氣體中的氯化氫氣體雜質(zhì)，同時(shí)因硫脲具備還原性，需要先制備硫化氫氣體將裝置內(nèi)的空氣排出，再進(jìn)行硫脲的制備實(shí)驗(yàn)；裝置C為硫化氫氣體與氰氨化鈣溶液反應(yīng)制取硫脲的裝置；裝置D用于檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排空，當(dāng)D裝置出現(xiàn)黑色沉淀，說明檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣已排空，同時(shí)還用于除去多余的硫化氫氣體?！拘?詳解】由圖可知，盛放的儀器名稱是三頸燒瓶?！拘?詳解】空氣被排出后，硫化氫會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色的D中有黑色沉淀生成，則證明裝置中的空氣被排出；裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫，因此選擇飽和硫氫化鈉溶液，即C選項(xiàng)。小問3詳解】由題可知，反應(yīng)生成硫脲和一種堿，推斷該堿為，故反應(yīng)方程式為；由題中信息可知，在溫度較高時(shí)硫脲易發(fā)生異構(gòu)化，減壓可降低溶液的沸點(diǎn)，使溶液在較低溫度下濃縮成為飽和溶液，然后再冷卻析出晶體，因此待反應(yīng)基本結(jié)束，將混合物過濾，對(duì)濾液進(jìn)行減壓蒸發(fā)濃縮，其目的是降低溶液的沸點(diǎn)，防止溫度過高導(dǎo)致硫脲異構(gòu)化。【小問4詳解】滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2.5第20頁(yè)/共23頁(yè)根據(jù)方程式可知硫脲的質(zhì)量：，純度：；為證明反應(yīng)過程中硫脲發(fā)生異構(gòu)化生成了或等可溶性鐵鹽檢驗(yàn)，然后觀察溶