四川省榮縣中學(xué)校學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、單選題1.化學(xué)在生產(chǎn)生活等方面有重要應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)合成氨的原料氣經(jīng)過(guò)凈化可以防止催化劑“中毒”B.人們常用可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑C.向中加入大量的水，同時(shí)加熱，可促使水解趨于完全D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于治療胃酸過(guò)多2.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.使用催化劑，有利于SO2和O2轉(zhuǎn)化為SO3B.將裝有溶液的試管置于冰水中，顏色發(fā)生改變C.對(duì)于、、的平衡體系，擴(kuò)大容器體積，氣體顏色變淺D.工業(yè)上合成氨反應(yīng)：，反應(yīng)溫度選擇500℃3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.使甲基橙顯黃色的溶液：、、、C.的混合液：、、、D.溶液中：、、、4.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（溶液混合后體積的變化忽略不計(jì)）編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的均減小第1頁(yè)/共11頁(yè)C.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D.分別加水稀釋10倍，四種溶液的：①>②>④>③5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為B.100mL1mol·L1NaCN溶液中含有陰離子的數(shù)目大于C.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極溶解48g銅，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.1L的溶液中，的數(shù)目為6.下列對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.溶液制備水合二氧化鈦：B.泡沫滅火器的原理：C.用銅作電極電解KCl溶液：D.向溶液中滴加稀硫酸：7.下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是A.圖甲：表示向硫酸溶液中通入至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化B.圖乙：一定溫度時(shí)某反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)增大而保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)前后氣體體積一定不變C.圖丙：若要除去溶液中的，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右D.是滴定鹽酸的曲線第2頁(yè)/共11頁(yè)實(shí)驗(yàn)?zāi)緼．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．蒸干溶液制的實(shí)驗(yàn)?zāi)緾．驗(yàn)證AgCl的溶解度大于AgID．制作簡(jiǎn)單的燃料電池A.AB.BC.CD.D9.鉍基催化劑對(duì)電化學(xué)還原制取具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是第3頁(yè)/共11頁(yè)B.電化學(xué)還原制取反應(yīng)的C.由生成的反應(yīng)為D.使用催化劑時(shí)，最大能壘是，使用催化劑時(shí)，最大能壘是10.在體積均為2L的恒溫密閉容器12中，同時(shí)充入和，在起始溫度不同的條件下發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述正確的是A.起始反應(yīng)溫度：容器1<容器2B.平衡時(shí)壓強(qiáng)：容器1<容器2第4頁(yè)/共11頁(yè)D.其它條件不變，3min后將容器1的體積壓縮為1L，達(dá)新平衡后的體積分?jǐn)?shù)減小將纏有銅絲和鋅皮的鐵釘放入圖中表面皿，一段時(shí)間后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖甲中銅絲上的電極反應(yīng)式為B.圖甲中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色和紅色兩種顏色C.圖乙中的鋅皮保護(hù)鐵釘未發(fā)生腐蝕，為陰極電保護(hù)法D.圖甲和圖乙均發(fā)生吸氧腐蝕12.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論項(xiàng)pH計(jì)分別測(cè)定同濃度的溶液和NaCl兩溶液中水的電A離程度相同溶液的pH，pH均為7小的難溶電固體投入飽和解質(zhì)也可以向B過(guò)濾洗滌后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解，有無(wú)色大的難溶電無(wú)味氣體產(chǎn)生[已知：]解質(zhì)轉(zhuǎn)化用石墨電極電解等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液，陰極開(kāi)始金屬活動(dòng)性：FeC會(huì)析出紅色固體物質(zhì)>Cu向0.1mol·L1溶液中滴加0.1mol·L1溶液，溶液具有氧化D褪色性A.AB.BC.CD.D第5頁(yè)/共11頁(yè)A.常溫下，的下列溶液①中，由大到小的順序是：B.的溶液中離子濃度大小：C.常溫下，將兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于。D.a．b．c．d．小到大順序?yàn)椋?已知酸性)14.下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[HN(CH)NH]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.電子的流動(dòng)方向M→Fe→CuSO4溶液→CuNB.當(dāng)N極消耗5.6LO2時(shí)，則鐵極增重32gC.一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變D.M極電極反應(yīng)式：HN(CH)NH+16OH16e=2CO↑+N↑+12HO15.已知，向的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，測(cè)得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為第6頁(yè)/共11頁(yè)C.a點(diǎn)時(shí)溶液中存D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水解平衡常數(shù)：二、非選擇題16.電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．某溫度下的溶液中：，x與y的關(guān)系如圖所示。（1）在此溫度下，水的離子積K=___________。Ⅱ．化學(xué)上把外加少量酸或堿而基本不變的溶液稱為緩沖溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：時(shí)，濃度均為的和的緩沖溶液的。（2）該緩沖溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（3）改變下列條件，能使稀溶液中的值增大的是___________(填字母)。A.升溫B.加入NaOH固體C.稀釋D.加入固體Ⅲ．25℃時(shí)，四種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：物質(zhì)電離平衡常數(shù)（4）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___________(填字母)。AB.C.第7頁(yè)/共11頁(yè)（5）該溫度下，均為的和溶液，由水電離的c(OH)之比為_(kāi)__________。Ⅳ．25℃時(shí)，向某濃度的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。（6）①若利用草酸和KOH制備，應(yīng)盡量控制溶液pH在___________左右。制備的溶液中的質(zhì)子守恒表達(dá)式為_(kāi)__________。②的K=___________(填具體數(shù)值)。17.亞硝酸鈉(NaNO)是一種食品添加劑，外觀酷似食鹽且有咸味，易潮解，易溶于水，有較強(qiáng)毒性，食品中添加亞硝酸鈉時(shí)，必須嚴(yán)格控制用量?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．某校興趣小組利用如下裝置制備亞硝酸鈉(略去部分夾持儀器)。已知原理：。（1）亞硝酸鈉屬于___________(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)，其水溶液呈堿性，理由是___________(用離子方程式表示)。（2）為了得到較純凈的亞硝酸鈉，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通過(guò)玻璃管a向裝置中持續(xù)通入，目的是___________；同時(shí)應(yīng)在B、C裝置之間增加一個(gè)裝有___________(填試劑名稱)的洗氣瓶。Ⅱ．當(dāng)NaO2完全反應(yīng)后，C中的固體除NaNO2外，還可能有NaNO。測(cè)定NaNO2純度的步驟如下：第8頁(yè)/共11頁(yè)②稱取4.0g樣品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中，利用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)1234消耗溶液體積/mL20..0019.90已知：。（30.1000mol·L1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在如圖所示的滴定管___________(填“A”或“B”)中，步驟②中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（4）第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能有___________(填標(biāo)號(hào))。A.滴定過(guò)程中，用裝有蒸餾水的洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁B.取用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)D.將樣品配制成250mL溶液，進(jìn)行容量瓶定容操作時(shí)仰視刻度線（5）混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。18.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：N(g)＋O(g)=2NO(g)?H=+180.4kJ/molH(g)＋O(g)=HO(g)?H=241.8kJ/molNH(g)＋O(g)=NO(g)＋HO(g)?H=226.3kJ/mol則反應(yīng)N(g)＋3H(g)=2NH(g)的?H=_______kJ/mol。（2）合成氨反應(yīng)N(g)＋3H(g)?2NH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式是______。在一定條件達(dá)到化學(xué)平衡后，除去反應(yīng)生成的部分NH，濃度商Q______K(填“>”“＜”或“=”)，平衡向______方向移動(dòng)。第9頁(yè)/共11頁(yè)圖所示。(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)x=，氣體分壓p=p總x)①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)開(kāi)______，判斷的依據(jù)是_______。②圖中，當(dāng)p=32MPa、=0.25時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率α=_______。該溫度時(shí)，反應(yīng)N(g)＋3H(g)?2NH(g)用氣體分壓表示的平衡常數(shù)K=_______(MPa)2(化為最簡(jiǎn)式)。③合成氨工業(yè)中常選用700K左右而不是更低溫度的原因是_______。19.堿式碳酸銅[，相對(duì)分子質(zhì)量為222]可用作有機(jī)催化劑。工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為，含及少量)為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下。（1S和___________(填化學(xué)式)。（2）某小組測(cè)得浸取率隨濃度及溫度影響的變化曲線如下。第10頁(yè)/共11頁(yè)①由圖一可知適宜的濃度范圍為_(kāi)__________。②由圖一中的點(diǎn)分析，浸取時(shí)也起到了氧化輝銅礦的作用，該反應(yīng)的離