2025-2026學(xué)年上學(xué)期期末考試高二年級化學(xué)本試卷共8頁。考試結(jié)束后，將答題卡交回。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．利用太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，可減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護(hù)B．神舟十八號采用的燃料之一為液態(tài)的偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，完全燃燒放出大量的熱，生成二氧化碳、氮?dú)夂退?，具有產(chǎn)物清潔無污染等優(yōu)點(diǎn)C．使用干冰進(jìn)行人工降雨，固態(tài)干冰升華過程會破壞極性鍵，吸收大量熱D．人體血漿中H2CO3/HCO3-緩沖體系對穩(wěn)定人體內(nèi)環(huán)境的酸堿度有著重要作用2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是3的VSEPR模型為B．基態(tài)硫原子價(jià)層電子軌道示意圖：C．基態(tài)Ge原子簡化電子排布式：[Ar]4s24p2D．基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式：3d24s23．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol丙烯（CH3CH=CH2）分子中，sp3雜化的原子個數(shù)為NAB．常溫時，pH=12的NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為0.01NAC．由熱化學(xué)方程式PCl3(l)+Cl2(g)?PCl5(s)ΔH123.8kJ·mol－1可知，要使反應(yīng)放出123.8kJ的熱量，反應(yīng)前需要投入的PCl3(l)與Cl2(g)的分子個數(shù)均為NAD．68g呋喃()中含有的σ鍵數(shù)目為4.5NA4．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列說法正確的是A．乙醇(CH3CH2OH)的質(zhì)譜圖中，相對豐度最大的峰歸屬于CH3CH2OH+B．水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)镺-HO的鍵能大于F-HF的鍵能C．Li和Mg兩種元素處于周期表的對角線位置，且都屬于p區(qū)元素，所以有些性質(zhì)相似D．臭氧分子為極性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度5．下列說法正確的是A．圖①裝置向盛裝稀鹽酸溶液的燒杯中小心緩慢且分次加入稀NaOH溶液B．圖②操作可排出盛有強(qiáng)堿溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③中反應(yīng)開始后針筒向右移動，能說明反應(yīng)放熱6．下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可減少Cl2的損失B．2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，把N2O4球浸泡在熱水中，氣體顏色變深C．對NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)（壓縮體積）可使顏色變深D．向含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺7．下列有關(guān)說法錯誤的是A．鋰離子電池放電時，鋰離子從負(fù)極中脫嵌出來B．鋼鐵在海水中的腐蝕速率比在純水中快C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅固體可以加快生成氫氣速率D．電解精煉銅過程中，每轉(zhuǎn)移2mole-，陽極質(zhì)量一定減少64g8．下列敘述正確的是A．甲表示反應(yīng)的速率隨溫度變化的曲線，說明該可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．乙表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，若N2的物質(zhì)的量一定，則a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最大C．若正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小，圖丙可表示增大壓強(qiáng)（壓縮體積）對平衡移動的影響D．丁中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，由圖中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>09．下列說法正確的是A．25℃時，測得0.1mol·L-1一元酸HA溶液pH=b，若將該溶液加水稀釋100倍，所得溶液pH=b+2(且b+2<7)，則HA為強(qiáng)酸B．泡沫滅火器的藥品為Na2CO3(aq)和Al2(SO4)3(aq)，利用了鹽類的水解原理C．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05molL-lNaOH溶液等體積混合后顯堿性，則混合溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D．等體積、等pH值的醋酸和鹽酸分別與0.1mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)，前者消耗NaOH溶液的體積少10．原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、Q、W組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)Q原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W>Q>ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>QC．X、Y、Q形成的某種化合物中Y元素的化合價(jià)可能為+3價(jià)D．只含有X、Z、Q三種元素的物質(zhì)不可能是離子化合物11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)AI2在水溶液中存在反應(yīng)：I2+I-?I3-向1mLI2的CCl4溶液中加入1mL濃KI溶液，振蕩試管，觀察顏色變化B比較AgCl和AgI的Ksp向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴等濃度的NaCl溶液，再滴加4滴等濃度KI溶液，觀察現(xiàn)象CCO32-存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺并有白色沉淀生成D溫度對化學(xué)平衡的影響在藍(lán)色CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2OΔH>0，加熱該溶液，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色12．可逆反應(yīng)2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)在體積固定的絕熱密閉容器中，下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①體系溫度不再改變②體系壓強(qiáng)不再改變③混合氣體密度不再改變④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變⑤體系內(nèi)氣體顏色不再變化⑥v(I2):v(H2)=1:1⑦2HI(g)的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化A．①②④⑦B．①②⑤⑦C．①④⑤⑦D．②③⑤⑥13．二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：I．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)II．2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)500K時，在2L恒容密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則下列說法不正確的是A．0～4min，反應(yīng)I的v(CO)=0.4mol·L-1·min-1B．反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=4D．平衡時壓強(qiáng)與初始壓強(qiáng)的比為7：1514．海洋中部分化學(xué)資源的利用，如圖所示，下列說法正確的是A．步驟①、②利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出只利用了Br2不易溶于水的性質(zhì)B．工業(yè)上吸收劑X常選用SO2，SO2中的極性鍵也是p-pσ鍵C．工業(yè)生產(chǎn)中試劑Y常選用NaOH固體D．無水MgCl2的制取方法：將MgCl2溶液在HCl氣流中加熱蒸干15．常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V[NaOH(aq)]的變化關(guān)系如圖所示{例如A2-的分布系數(shù)下列敘述正確的是A．曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)隨滴加NaOH溶液的變化B．該實(shí)驗(yàn)可選用甲基橙為指示劑C．V[NaOH(aq)]=30mL時，溶液中2c(A2-)+c(HA-)<c(Na+)D．HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）化學(xué)在資源、材料、健康、環(huán)境等領(lǐng)域發(fā)揮著越來越重要的作用。回答下列問題：(1)以H2、N2合成NH3，F(xiàn)e是常用催化劑的主要成分。①基態(tài)Fe原子價(jià)層電子軌道表示式為；基態(tài)N原子核外電子有種空間運(yùn)動狀態(tài)。②基態(tài)N原子的第一電離能大于基態(tài)O原子的原因是。③在NH3、NF3分子中，H—N—H鍵角F—N—F鍵角(填“>”或“<”)。(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①NH3極易溶于水的原因是（寫出兩點(diǎn)即可）。②NaHCO3分解得Na2CO3。HCO3-的碳原子雜化軌道類型為，CO32-空間結(jié)構(gòu)③常溫下，乳酸[CH3CH(OH)COOH]、醋酸(CH3COOH)、碳酸(HOCOOH)的酸性依次減弱，根據(jù)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響分析，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中-OH是基團(tuán)(填“推電子”或“吸電子”)，每個乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有個手性碳原子。17.（14分）鈦(Ti)的性質(zhì)穩(wěn)定，有良好的耐高溫、抗酸堿、高強(qiáng)度、低密度等特性，工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要含F(xiàn)eTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通過如圖所示工藝流程制取鈦，并回收鎂、鋁、鐵等。已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中；②常溫下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。金屬離子Fe2+Al3+Mg2+開始沉淀的pH2.26.53.59.5沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH3.29.75.0(1)“酸溶”時，常將鈦鐵礦粉碎的目的是。(2)“酸溶”后，鈦主要以TiO2+形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。(3)“水浸”后，過濾、洗滌得水浸渣(TiO2·xH2O)，檢驗(yàn)TiO2·xH2O已洗滌干凈的操作及現(xiàn)象(4)“分步沉淀”中當(dāng)Mg2+沉淀完全時，“母液”中Al3+的濃度為mol/L。(5)已知TiO2(s)+2Cl2(g)、、TiCl4(l)+O2(g)ΔH>0，該反應(yīng)極難進(jìn)行，從化學(xué)平衡的角度解釋“氯化”時需向反應(yīng)體系中加入焦炭的原因是。(6)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨、鈦網(wǎng)作電極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用如圖裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。陽極的電極反應(yīng)式為，若由TiO2制得1mol金屬Ti，則理論上產(chǎn)生的CO2的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時為L。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)的裝置如圖所示。已知：CS2不溶于水，密度比水大?；卮鹣铝袉栴}：(1)按上圖連接好裝置，D裝置中橡皮管的作用是。(2)向裝置D的三頸燒瓶內(nèi)裝入固體催化劑、CS2和水，三頸燒瓶左側(cè)進(jìn)氣管必須浸沒到CS2中，其目的是。(3)打開K1，加熱裝置A、D，將A中產(chǎn)生的氣體通入裝置D中，當(dāng)觀察到三頸燒瓶中 (填現(xiàn)象)，則說明反應(yīng)接近完全。Ⅱ.制備KSCN晶體(4)停止加熱裝置A，關(guān)閉K1，移開水浴，繼續(xù)加熱裝置D使NH4HS分解。然后打開K2，滴加適量KOH溶液，(填操作名稱)，得到KSCN溶液，最后提純得到KSCN晶體。(5)裝置E吸收NH3時，有無色無味氣體生成，Cr2O72-被還原為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式Ⅲ.測定KSCN晶體的純度(6)取2.000g制得的KSCN晶體溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用AgNO3溶液進(jìn)行沉淀滴定測定SCN-濃度，反應(yīng)原理為Ag++SCN-=AgSCN↓。進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)后，平均消耗15.00mL0.1000mol?L-1AgNO3溶液，則產(chǎn)品中KSCN的純度為。(7)誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是。A．未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視19.（14分）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)ΔH1副反應(yīng)：CH3OH(g)+CH3COOH(g)CH3COOCH3(g)+H2O(g)ΔH2不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時（改變溫度物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比的變化關(guān)系如圖所示。(1)在溫度T1下乙酸的分布分?jǐn)?shù)曲線為（填a、b、c或d主反應(yīng)ΔH10（填“<”或“>”已知副反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，則（填“高溫”或“低溫”）時副反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(2)L、M、N三點(diǎn)的副反應(yīng)平衡常數(shù)KL、KM、KN大小關(guān)系為。(3)在T2時，充入2molCH3OH(g)和2molCO(g)，若起始總壓強(qiáng)為P0，平衡時體積為起始的0.75，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用P0代數(shù)式表示)。若在平衡體系中同時加入1molCH3COOH(g)和1molCO(g)，則主反應(yīng)（填“是”或“否”）保持平衡。(4)在甲、乙、丙三個10L恒容密閉容器中分別加入1molCH3COOCH3和9.8molH2，在不同溫度下只發(fā)生反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+2H2(g)、、CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)，測得反應(yīng)t分鐘時n(CH3COOCH3)如圖所示。①容器甲中反應(yīng)0t分鐘內(nèi)，平均速率v(H2)=。②解釋反應(yīng)到t分鐘時三個容器中n(CH3COOCH3)不同的原因（忽略溫度對催化劑吉林省普通高中G8教考聯(lián)盟2024-2025學(xué)年上學(xué)期期末考試高二年級化學(xué)學(xué)科參考答案解析】干冰（每小題解析】干冰123456789CDADBCDBACBBCDA升華破壞分子間作用力，而非極性鍵，是物理變化2.【解析】A項(xiàng)SO3的VSEPR模型為平面三角形；B項(xiàng)S價(jià)層既有s軌道也有p軌道；C項(xiàng)漏寫3d軌道3.【解析】B項(xiàng)體積未知，無法求算；C項(xiàng)反應(yīng)可逆，需要多加原料；D項(xiàng)68g為1mol，σ鍵數(shù)目為9NA4.【解析】A項(xiàng)，在高中階段所給的乙醇(CH3CH2OH)的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的峰歸屬于CH3CH2OH+；B項(xiàng)水中氫鍵鍵能小于HF，但數(shù)量比HF多；C項(xiàng)，Li和Mg兩種元素都屬于s區(qū)元素5.【解析】A項(xiàng)酸堿混合要迅速，否則熱量散失嚴(yán)重；C項(xiàng)產(chǎn)生氣體也能是針筒變化；D項(xiàng)應(yīng)為Cu2++2e-=Cu6.【解析】C項(xiàng)反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不移動7.【解析】D項(xiàng)陽極為粗銅，放電的金屬不一定是銅8.【解析】A項(xiàng)v逆斜率更大，為吸熱方向；C項(xiàng)加壓平衡正向移動，應(yīng)該v正>v逆；D項(xiàng)有圖像可知溫度升高，M減小，結(jié)合n=m/M推出n增大，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱9.【解析】B項(xiàng)應(yīng)為小蘇打和硫酸鋁；C項(xiàng)二者混合后得到等濃度的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O溶液，顯堿性，說明NH3·H2O電離程度大于NH4Cl水解程度，則有c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)；D項(xiàng)醋酸濃度更大，耗堿更多10.【解析】X、Y、Z、Q、W元素分別為H、C、N、O、Na。A項(xiàng)三者為具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為N3->O2->NC項(xiàng)可以為草酸；D項(xiàng)可以是硝酸銨11.【解析】B項(xiàng)AgNO3過量，因此不能通過該實(shí)驗(yàn)比較AgCl和AgI的Ksp，B符合題意；12.【解析】此反應(yīng)為恒容絕熱體積不變情況，根據(jù)PV=nRT及“變量不變”可知選B13.【解析】根據(jù)題意，采用三段式CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)單位mol?n3.26.43.2n末0.81.63.22CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)n始3.200?n2xxxn末3.2-2xxx則2（3.2-x）=x解得x=1.28所以A項(xiàng)3.2/(2×4)=0.4mol·L-1·min-1正確；B項(xiàng)2×1.28/3.2=80%正確；C項(xiàng)數(shù)據(jù)處理c(CO)=0.4mol/L，c(H2)=0.8mol/L，c(CH3OH)=0.32mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式，解得K=1.25(mol/L)-2，D項(xiàng)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比為（0.8+1.6+3.2）/12=7:15,正確14.【解析】A．步驟①、②都是將溴離子氧化為溴單質(zhì)，利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出也利用了溴的易揮發(fā)性，A錯誤；B．SO2分子中的硫原子和氧原子之間形成極性鍵，為sp2-pσ鍵，B錯誤；C．根據(jù)分析，工業(yè)生產(chǎn)中試劑Y常選用石灰乳，C錯誤；D．蒸干時MgCl2水解會生成HCl氣體，通入該氣體可有效抑制水解程度，D正確15.【解析】A．由分析可知，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，隨滴加NaOH溶液的變化，A正確；B．由圖可知，滴定終點(diǎn)時Na2A溶液中A2-發(fā)生水解使溶液呈堿性，則選用酚酞為指示劑，B錯誤；C．V(NaOH)=30mL時，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na?)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA?)+c(OH-)，可得c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)，C錯誤；D．利用曲線①、②的交點(diǎn)可知，c(HA-)=c(A2-)，此時V(NaOH)=25mL，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，HA-的電離常數(shù)KaD錯誤；【答案】(1)②基態(tài)N原子價(jià)電子排布為2s22p3是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，電離能較高，而基態(tài)O原子價(jià)電子排布為2s22p4失去一個電子后為半充滿狀態(tài)，易失去電子，電離能較低。（合理即可）（2分）③>（2分）(2)①NH3與H2O分子間能形成氫鍵；NH3、H2O均為極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，NH3易溶于水中；NH3與水反應(yīng)（答出兩個即可2分）②sp2（2分）平面三角形（1分）【解析】（1）③NH3、NF3VSEPR模型相同，孤電子對個數(shù)相同，因?yàn)镕比H電負(fù)性大，吸引鍵合電子能力強(qiáng)，NF3中心N原子成鍵電子對斥力小，鍵角小。（2）②CO-中C的價(jià)層電子對數(shù)為無孤電子對，采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。HCO3-中氫原子連接的是氧原子，所以中心C原子價(jià)層電子對數(shù)與CO-相同。③根據(jù)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響分析，乳酸酸性強(qiáng)于醋酸，羧基中的羥基極性要增強(qiáng)，所以-OH是吸電子基團(tuán)17.（14分，每空2分）【答案】(1)增大接觸面積，加快酸溶速率，使反應(yīng)更充分（合理即可）(2)FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O(反應(yīng)物和生成物均寫對且未配平給1分)(3)取少量最后一次洗滌濾液少許于試管中，先加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象后，再加氯化鋇溶液，若沒有沉淀生成，則洗凈。(4)1×10-23（只寫10-23也給分）(5)C與O2反應(yīng)減少了O2的濃度，且C與O2反應(yīng)放熱，溫度升高，根據(jù)列夏特列原理分析，均使平衡向正反應(yīng)方向移動（答出一個視角即可）(6)C-4e-+2O2-=CO2↑(反應(yīng)物和生成物均寫且對未配平給1分，氣體符號不寫不扣分)22.4【解析】（1）“酸溶”時，常將鈦鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快酸溶速率，反應(yīng)更充分（2）酸溶時發(fā)生的是硫酸和FeTiO3反應(yīng)生成TiO2+的過程，離子方程式為：（3）水浸后其中含有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子洗滌干凈就可以了，檢驗(yàn)方法是：取最后一次洗滌液，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明洗滌干凈；（4）根據(jù)Al3+沉淀完全時的pH=5.0，可知溶液中c(OH-)=10-9mol?L-1時，溶液中c(Al3+)=1.0×10-5mol?L-1，則Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-5×(10-9)3=1×10-32，“分步沉淀”中當(dāng)Mg2+沉淀完全時pH=11.0，即溶液中c(OH-)=10-3.0mol?L-1，則此時溶液中（5）已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)ΔH>0，加入焦炭后，C與O2反應(yīng)減少了O2的濃度，且C與O2反應(yīng)放熱，溫度升高，根據(jù)勒夏特列原理分析，均使平衡正向移動；（6）根據(jù)圖知，陽極上C失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑,若由TiO2制得1mol金屬Ti，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，此時生成的CO2為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L。18.（13分，除標(biāo)記外，每空2分）【答案】(1)平衡氣壓，使氫氧化鉀溶液順利滴下(2)增大反應(yīng)物的接觸面積并防倒吸（答出一個即可）(3)液體不再分層(4)過濾（1分）(5)2NH3+Cr2O-+8H+=2Cr3++N2↑+7H2O(反應(yīng)物和生成物均寫對且未配平給1分，氣體符號不寫不扣分)(6)72.75%（寫成0.7275給分）(7)AC【分析】A裝置為氨氣制備裝置，經(jīng)過B干燥后通入二硫化碳，二者在D中發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3—水4SCN+NH4HS，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱裝置A，關(guān)閉K1，移開水浴，繼續(xù)加熱裝置D使NH4HS分解。然后打開K2，趁熱滴加適量KOH溶液即可得到KSCN溶液，同時有氨氣逸出，E為尾氣處理裝置。【解析】（1）整個裝置有氣體生成并在后續(xù)參加反應(yīng)，需要保證KOH溶液順利滴下，所以設(shè)計(jì)成恒壓裝置；（2）氨氣和二硫化碳是反應(yīng)物，充分接觸可以加快反應(yīng)速率并使反應(yīng)更充分，氨氣極易溶于水，要防倒吸（3）CS2和水互不相溶，根據(jù)分析反應(yīng)結(jié)束后得到的NH4SCN、NH4HS溶液，因此當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時液體不再分層；（4）停止加熱裝置A，關(guān)閉K1，移開水浴，繼續(xù)加熱裝置D使分解。然后打開K2，趁熱滴加適量KOH溶液，NH4SCN和KOH反應(yīng)生成KSCN，先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，得到KSCN溶液，最后提純得到KSCN晶體；（5）Cr2O—被NH3還原為Cr3+、氨氣被氧化為氮?dú)猓x子方程式為2NH3+Cr2O-+8H+=2Cr3++N2↑+7H2O；Ag+~SCN—（6）根據(jù)化學(xué)方程式有1mol1mol，可得n(KSCN)=0.015mol，則15×10-3L×0.1mol/LKSCN的純度為（7）A．未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積偏大，結(jié)果偏高；B．滴定前錐