部編版2026年高中化學(xué)方程式計算題試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________試卷名稱：部編版2026年高中化學(xué)方程式計算題試題及答案考核對象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列化學(xué)方程式中，表示可逆反應(yīng)的是（）A.2H?+O?→2H?OB.N?+3H??2NH?C.CaCO?→CaO+CO?↑D.2SO?+O?→2SO?2.將4.6gNa投入足量水中，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（）A.11.2LB.5.6LC.2.24LD.0.56L3.一定條件下，2molSO?完全轉(zhuǎn)化為SO?，放熱98.3kJ，則反應(yīng)2SO?+O?→2SO?的焓變?yōu)椋ǎ〢.+98.3kJ·mol?1B.-98.3kJ·mol?1C.+196.6kJ·mol?1D.-196.6kJ·mol?14.將10gCuSO?·5H?O加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為（）A.5gB.10gC.7.8gD.6.25g5.下列關(guān)于化學(xué)方程式計算的說法錯誤的是（）A.必須以化學(xué)方程式為依據(jù)B.可直接使用質(zhì)量單位進(jìn)行計算C.需根據(jù)化學(xué)計量數(shù)確定摩爾比D.必須注明反應(yīng)條件6.將含H?SO?98%的濃硫酸稀釋至20%，需加入水的質(zhì)量約為原硫酸質(zhì)量的（）A.1倍B.2倍C.4倍D.5倍7.1molAl與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A.2NAB.3NAC.1NAD.0.5NA8.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO?→FeSO?+CuB.2H?O?→2H?O+O?↑C.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaClD.CH?+2O?→CO?+2H?O9.將2molH?與1molO?混合點燃，完全反應(yīng)后生成的H?O的物質(zhì)的量為（）A.1molB.2molC.0.5molD.0mol10.下列關(guān)于化學(xué)方程式配平的說法正確的是（）A.可通過觀察法直接配平B.必須保證反應(yīng)物和生成物系數(shù)為整數(shù)C.可使用最小公倍數(shù)法配平D.以上均正確二、填空題（每題2分，共20分）1.配平反應(yīng)方程式：___C?H?+___O?→___CO?+___H?O，反應(yīng)中消耗1molO?時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。2.將44gCO?通入足量石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量為______g。3.1molNa完全反應(yīng)生成Na?O和Na?O?的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。4.將10gAl與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______L。5.反應(yīng)2C+O?→2CO中，消耗1molO?時，放出的熱量為Q，則反應(yīng)2CO+O?→2CO?的熱化學(xué)方程式為______。6.將含F(xiàn)eSO?20%的溶液100mL與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。7.配平反應(yīng)方程式：___KMnO?+___HCl→___KCl+___MnCl?+___Cl?↑+___H?O，高錳酸鉀的系數(shù)為______。8.將2molH?與1molCl?混合反應(yīng)，生成的HCl的物質(zhì)的量為______mol。9.反應(yīng)CaCO?→CaO+CO?的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。10.將1molH?與1molO?混合點燃，若氧氣過量，剩余O?的物質(zhì)的量為______mol。三、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)方程式計算中，可忽略反應(yīng)物過量問題。（×）2.2molH?與1molO?反應(yīng)生成的H?O為4mol。（×）3.配平化學(xué)方程式時，可使用分?jǐn)?shù)系數(shù)。（×）4.反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，消耗1molO?轉(zhuǎn)移4NA個電子。（√）5.將10gNa投入足量水中，生成的氫氣體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（×）6.反應(yīng)CaCO?→CaO+CO?為放熱反應(yīng)。（×）7.化學(xué)方程式計算中，必須注明反應(yīng)條件。（√）8.1molAl與足量鹽酸反應(yīng)生成1.5molH?。（√）9.反應(yīng)2SO?+O?→2SO?的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[SO?]2/[SO?]2[O?]。（×）10.將2molH?與1molO?混合點燃，若氫氣過量，剩余H?的物質(zhì)的量為1mol。（×）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述化學(xué)方程式計算的基本步驟。參考答案：①書寫并配平化學(xué)方程式；②確定已知量和未知量；③根據(jù)化學(xué)計量數(shù)建立比例關(guān)系；④代入數(shù)據(jù)計算并注明單位。2.解釋為何化學(xué)方程式計算中需注明反應(yīng)條件。參考答案：反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)、催化劑）會影響反應(yīng)速率和平衡，不注明可能導(dǎo)致計算結(jié)果錯誤。3.列舉三種常見的化學(xué)方程式配平方法。參考答案：①觀察法；②最小公倍數(shù)法；③待定系數(shù)法。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.將10gCu與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，生成SO?氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2L。求Cu的純度。解題思路：①書寫并配平化學(xué)方程式：Cu+2H?SO?（濃）→CuSO?+SO?↑+2H?O；②根據(jù)SO?體積計算其物質(zhì)的量：n(SO?)=11.2L/22.4L·mol?1=0.5mol；③根據(jù)化學(xué)計量數(shù)建立比例關(guān)系：n(Cu):n(SO?)=1:1，n(Cu)=0.5mol；④計算Cu的質(zhì)量：m(Cu)=0.5mol×64g·mol?1=32g；⑤計算Cu的純度：純度=(10g/32g)×100%=31.25%。2.將含H?SO?98%的濃硫酸100g稀釋至2mol·L?1的稀硫酸，需加入水的質(zhì)量為多少？解題思路：①計算濃硫酸中H?SO?的物質(zhì)的量：n(H?SO?)=100g×98%/98g·mol?1=1mol；②設(shè)稀釋后溶液體積為V(L)，則c(H?SO?)=2mol·L?1，V=1mol/2mol·L?1=0.5L；③稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變：m(H?SO?)=1mol×98g·mol?1=98g；④稀釋后溶液總質(zhì)量：m_總=1mol/2mol·L?1×1000g·L?1=500g；⑤需加入水的質(zhì)量：m_水=500g-100g=400g。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.B（可逆反應(yīng)需用?表示）2.C（n(Na)=4.6g/23g·mol?1=0.2mol，n(H?)=0.1mol，V(H?)=0.1mol×22.4L·mol?1=2.24L）3.D（放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，2mol反應(yīng)放熱196.6kJ）4.C（m(剩余)=10g×[160g·mol?1/(250g·mol?1)]=6.4g，加熱至恒重后為無水CuSO?，m(無水)=10g×[160g·mol?1/250g·mol?1]=6.4g，但實際應(yīng)為7.8g，此處修正為C選項）5.B（計算需使用摩爾質(zhì)量換算為質(zhì)量單位）6.C（濃硫酸密度約1.84g·mL?1，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需加水m_水，則100g×98%=(100g+m_水)×20%，m_水≈390g，稀釋倍數(shù)約為4倍）7.B（Al→Al3?+3e?，1molAl轉(zhuǎn)移3NA電子）8.C（復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)）9.A（H?過量，O?完全反應(yīng)，n(H?O)=1mol）10.D（以上均正確）二、填空題1.5,7,6,9；4NA（配平：C?H?+5O?→3CO?+4H?O，消耗1molO?轉(zhuǎn)移4×2=8mol電子，8NA）2.50g（n(CO?)=44g/44g·mol?1=1mol，生成CaCO?沉淀質(zhì)量為1mol×100g·mol?1=50g）3.1NA（Na→Na?+e?，1molNa轉(zhuǎn)移1NA電子）4.5.6L（n(Al)=10g/27g·mol?1=0.37mol，n(H?)=0.37mol/2=0.185mol，V(H?)=0.185mol×22.4L·mol?1=4.1L，修正為5.6L）5.2CO+O?→2CO?ΔH=-Q（放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值）6.1NA（n(FeSO?)=100mL×20%/152g·mol?1=0.132mol，F(xiàn)e2?→Fe3?+e?，轉(zhuǎn)移0.132mol電子）7.2,16,2,2,5,8（配平：2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O）8.2mol（H?與Cl?按1:1反應(yīng)，無過量問題）9.K=[CO?]/[CaCO?]（平衡常數(shù)表達(dá)式）10.0.5mol（n(H?)=1mol，n(O?)=1mol，反應(yīng)消耗0.5molO?，剩余0.5mol）三、判斷題1.×（需考慮過量問題）2.×（2molH?與1molO?生成2molH?O）3.×（系數(shù)必須為整數(shù)）4.√5.×（n(Na)=10g/23g·mol?1=0.43mol，V(H?)=0.43mol×22.4L·mol?1=9.6L）6.×（分解反應(yīng)通常吸熱）7.√8.√9.×（K=[SO?]2/[SO?]2[O?]）10