第54講水的電離和溶液的pH[復習目標]1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)(Kw)。2.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算?？键c一水的電離與水的離子積常數(shù)1.水的電離和水的離子積常數(shù)2.填寫外界條件對水的電離平衡的具體影響改變條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH)c(H+)加HCl逆不變減小減小增大加NaOH逆不變減小增大減小Na2CO3正不變增大增大減小加NH4Cl正不變增大減小增大加NaHSO4逆不變減小減小增大加熱正增大增大增大增大1.任何水溶液中均存在H+和OH，且水電離出的c(H+)和c(OH)相等()2.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()3.溫度一定時，在純水中通入少量SO2，水的電離平衡不移動，Kw不變()4.室溫下，0.1mol·L1的鹽酸與0.1mol·L1的NaOH溶液中水的電離程度相等()答案1.√2.×3.×4.√一、水電離出的c水(H+)或c水(OH)的計算1.(1)溶液(25℃)c(H+)/(mol·L1)c(OH)/(mol·L1)水電離出來的c(H+)或c(OH)/(mol·L1)pH=2的鹽酸102pH=13的NaOH溶液1013(2)溶液(25℃)c(H+)/(mol·L1)c(OH)/(mol·L1)水電離出來的c(H+)或c(OH)/(mol·L1)pH=5的NH4Cl溶液105pH=10的Na2CO3溶液1010答案(1)101210121011013(2)1091051041042.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25T1T2水的離子積常數(shù)1×1014Kw1×1012試回答下列問題。(1)若25<T1<T2，則Kw(填“>”“<”或“=”)1×1014，理由是。

(2)在T1℃時，測得純水的c(H+)=2.4×107mol·L1，則c(OH)為。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×106mol·L1，該溶液中c(OH)=mol·L1答案(1)>水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，c(H+)、c(OH)均增大，Kw=c(H+)·c(OH)，Kw增大(2)2.4×107mol·L15.76×109解析(2)水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，某溫度下純水中的c(H+)=2.4×107mol·L1，則此時純水中的c(OH)=2.4×107mol·L1，Kw=2.4×107×2.4×107=5.76×1014。該溫度下，某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×106mol·L1，則溶液中氫離子濃度是1×105mol·L1，c(OH)=5.76×10-141×10-5mol·L二、水的電離平衡曲線的理解3.水的電離平衡曲線如圖所示，回答下列問題。(1)圖中A、B、C、D、E五點Kw間的關(guān)系：。

(2)在水中加少量酸，可實現(xiàn)A點向點移動。(3)ABE形成的區(qū)域中的點都呈現(xiàn)性。

(4)若在B點溫度下，pH=2的硫酸溶液中，cH2O(H+)=mol·L答案(1)B>C>A=D=E(2)D(3)堿(4)1×1010正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點的Kw都相同，即c(H+)·c(OH)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點與曲線上任意點的Kw不同，溫度不同。(3)實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。4.常溫下，向20.00mL0.1mol·L1HA溶液中滴入0.1mol·L1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.常溫下，Ka(HA)約為105B.M、P兩點溶液對應的pH=7C.b=20.00D.M點后溶液中均存在c(Na+)<c(A)答案BD解析0.1mol·L1HA溶液中，lgc水(H+)=11，c水(H+)=c水(OH)=1011mol·L1，c(H+)=Kwc水(OH-)=103mol·L1，HAH++A，Ka(HA)=c(H+)·c(A-)c(HA)≈10-3×10-30.1=105，A項正確；N點水電離出的H+濃度最大，說明HA與NaOH恰好完全反應生成NaA，則P點溶質(zhì)為NaOH和NaA，溶液顯堿性，即P點溶液pH不等于7，且b=20.00，B項錯誤、C項正確；M點溶液的pH=7，根據(jù)溶液呈電中性可知，c(Na+)=考點二溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性溶液呈酸堿性的本質(zhì)：溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH)的相對大小。溶液的酸堿性c(H+)與c(OH)比較常溫下溶液pH酸性溶液c(H+)>c(OH)<7中性溶液c(H+)=c(OH)=7堿性溶液c(H+)<c(OH)>72.溶液的pH及測定方法(1)關(guān)系：pH=lgc(H+)。

(2)溶液pH的測量①pH試紙pH試紙分為廣泛pH試紙和精密pH試紙。廣泛pH試紙的pH范圍通常為1~14，可以識別的pH范圍約為1。測定方法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照。②pH計。又叫酸度計，可以精密測定溶液的pH，量程為0~14。(3)溶液酸堿性的另外一種表示——pOH①pOH=lgc(OH)；

②常溫下：pH+pOH=14。3.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0~8.0紫色>8.0藍色甲基橙<3.1紅色3.1~4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2~10.0淺紅色>10.0紅色1.任何溫度下，利用H+和OH濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性()2.pH<7的溶液一定顯酸性()3.c(H+)=Kwmol·L1的溶液一定顯中性(4.常溫下能使甲基橙顯黃色的溶液一定顯堿性()5.用pH計測得某氯水的pH為5()6.用濕潤的pH試紙測定鹽酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的誤差更大()答案1.√2.×3.√4.×5.×6.×一、酸(或堿)溶液稀釋pH變化規(guī)律1.常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×106mol·L1C.將1L0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6答案C解析A項，pH=3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動，稀釋100倍時，3<pH<5；B項，pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，則溶液的pH=6，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×108mol·L1；C項，1L0.1mol·L1Ba(OH)2溶液稀釋到2L時，c(OH)=0.22mol·L1=0.1mol·L1，c(H+)=1×1013mol·L1，pH=13；D項，NaOH溶液是強堿溶液，無論怎么稀釋，都不為酸性，pH在常溫下只能無限接近于72.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)小C.a=5時，A是強酸，B是弱酸D.一定有關(guān)系：2<a<5答案BC解析由圖像可以看出稀釋過程中兩種酸的pH的增大程度不同，說明兩種酸的強弱不同，故pH=2的兩種酸的濃度一定不同，A項錯誤；由圖像知，稀釋后A酸溶液的pH大于B酸溶液的pH，則A中c(H+)小于B中c(H+)，B項正確；a=5時，表明pH=2的A酸溶液稀釋1000倍，pH增加3，故A是強酸，pH=2的B酸溶液稀釋1000倍后，pH<5，說明B酸溶液中存在電離平衡，則B是弱酸，C項正確；若A、B都是弱酸，稀釋1000倍后，A、B兩溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，存在關(guān)系：2<a<5，若A是強酸，則a=5，D項錯誤。3.相同溫度下，有濃度均為0.10mol·L1、體積均為V0的MOH溶液和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，其pH隨lgVV0的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是(A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩種溶液無限稀釋，則它們的OH濃度相等D.當lgVV0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則答案D解析相同溫度下，相同濃度的一元堿溶液，其pH越大則堿性越強，根據(jù)圖像知，未加水稀釋時，相同濃度條件下，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，A項正確；由圖像可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在稀釋過程中其電離程度增大，b點溶液的體積大于a點，則ROH的電離程度：b點大于a點，B項正確；若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中OH的濃度接近于純水中OH的濃度，所以它們的OH濃度相等，C項正確；當lgVV0=2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進ROH的電離，所以溶液中c(R+)增大，而MOH是強堿，升高溫度其電離程度不變，溶液中c(M+)不變，則c(常溫下，酸或堿溶液稀釋pH變化規(guī)律(1)酸或堿溶液無限稀釋，pH只能無限接近7，但不能越過7。(2)強酸或強堿溶液每稀釋10倍，pH變化1個單位。(3)弱酸或弱堿溶液稀釋10倍，pH變化小于1個單位。(4)稀釋過程中pH變化曲線斜率較大者為較強的酸(或堿)。二、混合后溶液pH計算4.已知在T℃時水的離子積Kw=1×1012。下列溶液的溫度均為T℃，則：(1)0.005mol·L1的H2SO4溶液與0.01mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH=，溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(2)完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=9的NaOH溶液mL。

答案(1)6中性(2)505.按要求計算下列各題(常溫下，忽略溶液混合時體積的變化)：(1)25℃時，pH=3的硝酸和pH=12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合，混合溶液的pH=。

(2)將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的稀鹽酸VbL混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，則VaVb=答案(1)10(2)101，二者以體積比9∶1混合，Ba(OH)2過量，溶液呈堿性，混合溶液中c(OH)=10-2mol·L-1×1-10-3mol·L-1×99+1=1×104mol·L1，則混合后c(H+)=Kwc(OH-)=1×10-141×10-4mol·L1=1×1010mol·L1，故pH=10。(2)pH=a的NaOH溶液中c(OH)=10aVa=c(H+)·Vb，VaVb=c(H+)c(OH-)=10-bmol·1.[2024·福建，12(3)②]按下列操作順序測定溶液pH，不規(guī)范的是(填標號)。

a.用鑷子夾取濕潤的pH試紙b.將pH試紙置于干燥潔凈的玻璃片上c.用滴管吸取少量待測液，滴在pH試紙中央d.觀察試紙顏色變化，并與標準比色卡比較答案ac2.(2022·浙江1月選考，17)已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×107，Ka2=7.1×1015。下列說法正確的是()A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2)>c(HA)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1答案B解析在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，A2的水解程度大于HA的水解程度，水的電離程度前者大于后者，故A錯誤；向0.1mol·L1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，10-3×c(HA-)c(H2A)=1.3×107，則H2A的電離度為c(HA-)c(H2A)×100%=1.3×104×100%=0.013%，故B正確；向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，10-11×c(A2-)c(HA-)=7.1×1015，則c(A2)<c(HA3.(2015·廣東，11)一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×1013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C解析由圖可知，a、b、c三點對應的水的離子積常數(shù)不變，該曲線上的點溫度相等，升高溫度，不能引起由c向b的變化，故A項錯誤；b點c(H+)=c(OH)=1.0×107mol·L1，故Kw=1.0×1014，故B項錯誤；FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+結(jié)合水電離出的OH，促進水的電離平衡右移，c(H+)增大，c(OH)減小，可能引起由b向a的變化，故C項正確；由c點到d點，水的離子積常數(shù)減小，但溫度不變，Kw不變，則稀釋溶液不能引起由c向d的變化，故D項錯誤。4.(2019·天津，5)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×104和1.7×105。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度：b點>c點C.從c點到d點，溶液中c(HA)·c(OH-)c(D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同答案C解析根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)，可知酸性：HNO2>CH3COOH，相同pH的兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化較小，故曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，A項錯誤；兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點溶液pH小于c點溶液pH，則b點對應酸電離出的c(H+)大，對水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點<c點，B項錯誤；溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH-)·c(H+)c(A-)·c(H+)=KwKa(HA)，Kw、Ka(HA)的值不變，C項正確；相同體積a點的兩溶液中，由于課時精練[分值：100分](選擇題1~10題，每小題5分，11~14題，每小題8分，共82分)一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1.下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是()A.溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強B.pH<7的溶液可能呈堿性C.當溶液中的c(H+)或c(OH)較小時，用pH表示其酸堿性更為方便D.把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH答案D解析當c(H+)或c(OH)小于1mol·L1時，使用pH表示其酸堿性更為方便，C正確；把pH試紙直接插入待測溶液中會污染待測液，D錯誤。2.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中常常涉及溶液的酸堿性，生活和健康也與溶液的酸堿性有密切關(guān)系。pH是表示溶液酸堿度的一種方法。下列說法不正確的是()A.可以用pH試紙測量溶液的pH，也可以用pH計來測量B.測量和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究都具有重要意義C.pH試紙可測量任何溶液的pHD.酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生答案C3.(2025·山東師范大學附屬中學高三模擬)某溫度下，向c(H+)=1.0×106mol·L1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H+)=1.0×102mol·L1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+的濃度為1.0×1010mol·L1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)減小答案D解析水的電離為吸熱過程，該溫度下蒸餾水中的c(H+)大于25℃時純水中的c(H+)，A項正確；此溫度下Kw=1.0×1012，故該NaHSO4溶液中c(OH)=1.0×10-121.0×10-2mol·L1=1.0×1010mol·L1，由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH)相等，B項正確；NaHSO4電離出的H+抑制了水的電離，C項正確；加水稀釋時，溶液中c(H+)減小，而Kw不變，故4.某溫度下，測得0.01mol·L1NaOH溶液的pH=10，則下列說法正確的是()A.該溶液溫度為25℃B.與等體積的pH=4的鹽酸剛好中和C.該溫度下蒸餾水pH=6D.該溶液中c(H+)=1012mol·L1答案C解析該溶液c(H+)=1010mol·L1，氫氧化鈉是一元強堿，c(OH)=0.01mol·L1，Kw=0.01×1010=1012>1014，因而溶液溫度高于25℃，A、D錯誤；鹽酸中n(H+)=V×104mol，NaOH溶液中n(OH)=V×102mol，顯然氫氧化鈉過量，B錯誤；該溫度下Kw=1012，則蒸餾水的pH=6，C正確。5.25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109答案A解析H2SO4與Ba(OH)2抑制水的電離，Na2S與NH4NO3促進水的電離。25℃時，①pH=0的H2SO4溶液中：c電離(H2O)=c(OH)=10-14100mol·L1=1014mol·L1；同理可計算其余溶液中電離的水的濃度依次為②為1013mol·L1，③為104mol·L1，④為105mol·L1，同溫同體積時，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則物質(zhì)的量之比為1014∶1013∶104∶105=1∶10∶1010∶1096.(2024·山東師范大學附屬中學月考)已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×1015mol·LA.在此溫度下液氨的離子積為1×1017B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C.恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(N答案B解析由電離方程式知，NH4+與NH2-的平衡濃度相等，都為1×1015mol·L1，根據(jù)水的離子積表達式得液氨的離子積為c(NH2-)·c(NH4+)=1×1030，A項錯誤；離子積只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，C項錯誤；因為電離吸熱，所以降溫平衡逆向移動，c(NH4+7.溶液混合后體積變化忽略不計，則下列敘述正確的是()A.95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性B.室溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4C.室溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7D.0.2mol·L1的鹽酸與等體積水混合后pH=1答案D解析A項錯誤，水的電離吸熱，加熱促進電離，c(H+)>107mol·L1，但仍呈中性；B項錯誤，稀釋促進醋酸的電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后3<pH<4；C項錯誤，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度遠大于103mol·L1，而pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為103mol·L1，所以二者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性；D項正確，溶液體積擴大一倍，溶液中氫離子濃度變?yōu)?.1mol·L1，pH=1。8.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L1的一元酸HA與bmol·L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=Kwmol·LD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)答案C解析A項中，a=b，酸堿恰好完全反應，由于酸堿強弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項中未說明溫度為25℃，故混合溶液的pH=7時不一定呈中性；C項混合溶液中，c(H+)·c(OH)=Kw，若c(H+)=Kwmol·L1，則c(H+)=c(OH)，故溶液呈中性；D項中c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)9.25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va<Vb，下列有關(guān)a的說法正確的是()A.a可能等于1B.aB.a一定大于2C.a一定小于2 D.a一定等于2答案C解析由b=6a>7得a>76，由混合溶液的pH=7得n(H+)=n(OH)，即Va×10a=Vb×10b14，得VaVb=10a+b14；由于Va<Vb，即10a+b14<1，得a+b14<0，結(jié)合b=6a得a<2，綜合知，76<10.(2024·日照高三檢測)T℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1013，該溫度下，V1mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液與V2mLpH=2的稀硫酸充分反應(混合后的體積變化忽略不計)，恢復到T℃，測得混合溶液的pH=3，則V1∶V2的值為()A.9∶101 B.99∶101C.1∶100 D.1∶10答案A解析T℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1013，該溫度下，V1mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=1012mol·L1，則c(OH)=101mol·L1；V2mLpH=2的稀硫酸中c(H+)=102mol·L1，二者反應后恢復到T℃，測得混合溶液的pH=3，c(H+)=103mol·L1，說明酸過量，則c(H+)=10-2V2-10-1V1V1+V2mol·L1=103二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。11.如圖表示水中c(H+)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A.兩條曲線間任意點均有c(H+)·c(OH)=KwB.M區(qū)域內(nèi)(邊界除外)任意點均有c(H+)<c(OH)C.溫度：T1<T2D.XZ線段上任意點均有pH=7答案D解析溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c(H+)與c(OH)越大，所以T2>T1，C項正確；XZ線段上任意點都有c(H+)=c(OH)，只有當c(H+)=107mol·L1時，才有pH=7，D項錯誤。12.濃度均為0.1mol·L1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgVV0的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH)：a<bC.相同溫度下，電離常數(shù)Ka(HX)：a>bD.lgVV0=3，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則答案BD解析根據(jù)圖知，lgVV0=0時，HX的pH>1，說明HX部分電離，為弱酸，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強酸，A錯誤；酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越小，其抑制水電離的程度越小，根據(jù)圖知，b點溶液中氫離子濃度小于a點，則水電離程度：a<b，所以由水電離出的c(H+)·c(OH)：a<b，B正確；酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)Ka(HX)：a=b，C錯誤；lgVV0=3，若同時微熱兩種溶液，n(X)增大，n(Y)不變，二者溶液體積相等，所以c(X-)13.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A.向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COO)B.25℃時，加入CH3COONa可能引起由b向a的變化，升溫可能引起由a向c的變化C.T℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液呈中性D.b點對應的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO3-答案D解析A項，因為a點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO)，正確；B項，CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解，使得c(OH)增大，可能引起由b向a的變化，升溫溶液中的c(OH)和c(H+)同時同等程度地增大，所以可能引起由a向c的變化，正確；C項，由圖像知T℃時Kw=1012，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液呈中性，正確；D項，由圖像知b點對應的溶液呈酸性，溶液中NO3-、14.(2024·菏澤高三檢測)常溫下，濃度均為c0、體積均為V0的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgVV0的變化如圖甲所示；當pH=b時，兩曲線出現(xiàn)交叉點x，如圖乙所示。下列敘述正確的是(A.c0、V0均不能確定其數(shù)值大小B.電離常數(shù)Kb(MOH)≈1.1×103C.x點處兩種溶液中水的電離程度相等D.lgVV0相同時，將兩種溶液同時升高相同的溫度，則答案BC解析根據(jù)圖知，ROH加水稀釋10倍，溶液的pH減小1，說明ROH完全電離，為強電解質(zhì)，則MOH為弱電解質(zhì)。常溫下濃度為c0的ROH溶液的pH=13，且ROH為強電解質(zhì)，則c0=0.1mol·L1，A錯誤；lgVV0=0時，MOH溶液的pH=12，c0=0.1mol·L1，電離常數(shù)Kb(MOH)=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-2×10-20.1-10-2≈1.1×103，B正確；x點兩種溶液的pH相等，所以二者抑制水的電離程度相等，C正確；升高溫度促進MOH三、非選擇題15.(8分)(1)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1MPa)時的水稱為超臨界水。①與常溫常壓下的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因：