本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷4至8頁，考試時間90分鐘，滿分100分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答,在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C12

N14

O16

S32

Na23

C第Ⅰ卷(選擇題共45分)(本題包括15小題，每小題3分,每小題只有一個選項符合題意)1.“天更藍、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美”是我們的共同愿望。下列說法不正確的是A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C.開展植樹造林、增加植被面積,可吸收大量CO2D.生活污水直接排放，可引起水體富營養(yǎng)化2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB.25℃時，1L

0.1mol·L1CH3C.常溫常壓下，1.4

g

N2

與CO

的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NAD.50

mL12

mol·L1的濃鹽酸與足量MnO2

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3.下列有關(guān)有機化合物的敘述正確的是A.分子式為C2H6O

的有機物具有相同的化學性質(zhì)B.分子式為C8H10的芳香烴共有3

種C.在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D.可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32=Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH

溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI

溶液：2NO3+8H++6I=3I2+2NO↑+4H2O5.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能B.鋰離子電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C

硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能6.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉容液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。淀粉未水解B取少量綠礬(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色綠礬未因氧化而變質(zhì)C將適量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振蕩；靜置，下層液體呈橙紅色。Cl2

的氧化性大于Br2D向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。Ksp

(CuS)

<Ksp

(ZnS)7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液中：K+、MnO4、Cl、H+C.pH=12

的無色溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD.含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl、NO38.a、b、c、d、e

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b

原子次外層電子數(shù)相同；C

所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d

與a

同族。下列敘述正確的是A.含氧酸的酸性：e>dB.原子半徑：b>c>d>aC.由a

和b

兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵D.b、c

元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)9.已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101℃，170℃分解。下列選用的裝置和藥10.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.SiSO3H2SO4B.粗硅SiCl4SiC.NH3NOHNO3D.CuCuSH2S11.將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4

的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為：CrO42+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH+O2↑，測得M中有2

個過氧鍵。下列敘述正確的是A.M中Cr的化合價為+3B.參與反應(yīng)的H2O2

全部被氧化C.向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g12.下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4

和NaBr。下列敘述正確的是A.放電時，負極反應(yīng)為3NaBr2e=NaBr3+2Na+B.充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S22e=Na2S4+2Na+C.放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24

LH2時，b池生成17.40gNa2S413.青蒿素是治療瘧疾的有效藥物。用水提取青蒿素需采用較高溫度，產(chǎn)品藥效較差，改用低想，乙醚冷浸，藥效顯著提高。若把青蒿素制成雙氫青蒿素，其治療瘧疾的效果比青蒿素更好。下列敘述中正確的是A.青蒿素的分子式為C15H21O5B.雙氫青蒿素的水溶性小于青蒿素C.青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)D.低溫可以減少藥物提取過程中過氧鍵的斷裂A.Ka(HA)的數(shù)量級為105C.m點所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+D.n點所示溶液中：c(Na+)=c(A)+c(HA)15.向濃度均為0.010mol·L1

的Na2CrO4、NaBr

和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3

溶液。[已知

Ksp(AgCl)=1.77×1010，Ksp(Ag2CrO4)=

1.12×1012，Ksp(AgBr)=5.35×

1013，Ag2CrO4

為磚紅色]，下列敘述正確的是A.原溶液中n(Na+)=0.040

molB.Na2CrO4

可用作AgNO3溶液滴定Cl

或Br的指示劑C.生成沉淀的先后順序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD.出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c

(Cl)：c(

Br)=177：535第Ⅱ卷(非選擇題共55

分)16.(5分)烴A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物E，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知烴A在標準狀況下的密度為1.16g·L1，加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)B中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)C+D→E的化學方程式為。(3)下列說法正確的是a.C物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈b.有機物C、D、E

可用飽和Na2CO3

溶液鑒別C.實驗室制備E

時，加人濃鹽酸做催化劑d.B

能被酸性KMnO4

溶液氧化17.(7

分)短周期元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C

為白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH

溶液。①甲的電子式為。②寫出A→B+C

的化學方程式。(2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3

反應(yīng)可用于焊接鋼軌。①工業(yè)上制取乙的化學方程式為。②寫出D

溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式。18.(11分)某學習小組用凱氏定氮法(Kjeldahl

method)來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測定過程如下：Ⅰ.用熱濃硫酸處理0.25

g

谷物樣品，把有機氮轉(zhuǎn)化為銨鹽。Ⅱ.用下圖所示裝置處理上述銨鹽(夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為。(2)盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為；玻璃管2

的作用是；燒瓶中碎瓷片的作用是。(3)將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中，打開玻璃塞。旋開K2，加入足量氫氧化鈉溶液，關(guān)閉K2，打開K1，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。①B裝置中反應(yīng)的離子方程式為。②C裝置冰水混合物的作用是。Ⅲ.滴定、計算氮的含量。(4)取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10

mol·L1的NaOH溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH

溶液。①該滴定的指示劑應(yīng)選擇。a

甲基橙b.酚酞c.甲基橙或酚酞②該谷物樣品中氮的百分含量為。(保留2

位小數(shù))19.(11分)工業(yè)上用鉻鐵礦(FeO·C2O3、含SiO2、Al2O3雜質(zhì))生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)的工藝流程如下：(1)上述四個步驟中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是(填序號)，被氧化的元素是(寫元素符號)。(2)濾渣1的主要成分是(寫化學式)，寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)操作1包括、、過濾、洗滌、干燥。(4)向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4

溶液，寫出該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式。20.(13分)NOx是大氣污染物之一，主要來源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法(SCR)]、濕法脫硝等。請完成下列問題：(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000

K

時，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2

發(fā)生上述反應(yīng)，各組分體積分數(shù)(ω)的變化如圖1所示。N2

的平衡轉(zhuǎn)化率為。(2)在密閉、固定容積的容器中，一定最NO發(fā)生分解的過程中，NO

的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖2

所示。①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)△H0

(填“>”或“<”

)。②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到化學平衡的(填序號)。a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b.混合氣體的密度不發(fā)生變化C.NO、N2、O2

的濃度保持不變d.2v(NO)正=v(N2

)逆(3)干法脫硝：SCR(選擇性催化劑法)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO

排放。其工作原理如下：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學方程式為。②反應(yīng)器中NH3

還原NO

的化學方程式為。(4)濕法脫硝：采用NaClO2

溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323

K

下，向足量堿性NaClO2

溶液中通入含NO

的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子NO3NO2Clc/(mol?L1)2.0×1041.0×1041.75×104①NaClO2

溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因。②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式。21.(8分)砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上用砷廢渣制H3AsO4的反應(yīng)為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，加壓通O2氧化。分別分析“制成漿狀”、“加壓通O2”對該反應(yīng)的影響(2)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

△H12As(s)+O2(g)=As2O5(s)

△H2H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)

的△H=。(3)H3AsO3

和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的依度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。①以酚酞為指示劑(變色范圍pH：8.0～10.0)，將NaOH

溶液逐滴加入到H3AsO3

溶液中，當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。②已知H3AsO4的各級電離常數(shù)為Ka1、Ka2、Ka3，則Ka2=。1.B2.C2.C3.C4.A5C6.A7.C8.B9.D10.B11.D12.C13.D14.D15.B16.(5分)（1）CHO(1分)（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)（3）bd(2分)17.(7分)(1)①（1分）②Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）（2分）①2Al2O34Al+3O2↑（2分）②Al3++3NH3?H2O===3NH4++Al