四川省榮縣中學(xué)校學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、單選題1.化學(xué)在生產(chǎn)生活等方面有重要應(yīng)用，下列說法不正確的是A.工業(yè)合成氨的原料氣經(jīng)過凈化可以防止催化劑“中毒”B.人們常用可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑C.向中加入大量的水，同時加熱，可促使水解趨于完全D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于治療胃酸過多【答案】D【解析】【詳解】A．雜質(zhì)可以使催化劑催化位點減少而使催化劑中毒，原料凈化可以防止催化劑中毒，A正確；B．Al3+、Fe3+的水解可以得到氫氧化鋁膠體或氫氧化鐵膠體，作凈水劑，B正確；C．向4中加入大量的水，同時加熱，使水解平衡正向移動，促使4水解趨于完全，可制得·xHO，C正確；D．碳酸鈉堿性太強，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，D錯誤；故選D。2.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.使用催化劑，有利于SO2和O2轉(zhuǎn)化為SO3B.將裝有溶液的試管置于冰水中，顏色發(fā)生改變C.對于、、的平衡體系，擴大容器體積，氣體顏色變淺D.工業(yè)上合成氨反應(yīng)：，反應(yīng)溫度選擇500℃【答案】B【解析】【詳解】A．SO2和O2反應(yīng)生成SO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑，化學(xué)平衡不移動，因此不能使平衡正向移動，A錯誤；B．溶液中存在平衡，呈藍色，呈黃色，將裝有氯化銅溶液的試管置于冰水中降溫，平衡發(fā)生移動，與第1頁/共23頁的濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致溶液顏色發(fā)生改變，因此能用勒夏特列原理解釋，B正確；C+2移動，因此不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D．工業(yè)合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的發(fā)熱反應(yīng)。反應(yīng)溫度選擇500℃，是由于在該溫度下催化劑的活性最大，化學(xué)反應(yīng)速率最快，能夠提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，但平衡卻是逆向移動，因此不能用用勒夏特列原理解釋，D錯誤；故合理選項是B。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.使甲基橙顯黃色的溶液：、、、C.的混合液：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】A．溶液顯堿性，、、、、A正確；B．使甲基橙顯黃色的溶液顯堿性：Al3+、生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C的混合液顯中性，、大量共存，故C錯誤；D．溶液中，、Fe3+和存，故D錯誤；故選A。4.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是（溶液混合后體積的變化忽略不計）編號①②③④第2頁/共23頁溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的均減小B.將溶液④與溶液②混合后，若所得溶液的，則C.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D.分別加水稀釋10倍，四種溶液的：①>②>④>③【答案】C【解析】【詳解】ANaOH溶液中的氫氧根使其氫氧根濃度減小，則溶液①、②中加入氯化銨晶體后，溶液的pH都會減小，故A正確；B．的NaOH溶液和pH=3的鹽酸濃度均為103mol/L，混合后pH=4，所以酸過量，則=104mol，解得，故B正確；C的氨水濃度遠(yuǎn)大于103mol/LHCl為強酸，pH=3的鹽酸濃度為103mol/L，二者等體積混合堿過量，所以，故C錯誤；D．一水合氨稀釋過程中還有繼續(xù)電離出氫氧根，所以稀釋10倍其pH的變化小于1，則稀釋后pH：①>②，同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③<④，故D正確；故選C。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為B.100mL1mol·L1NaCN溶液中含有陰離子的數(shù)目大于C.電解精煉銅時，當(dāng)陽極溶解48g銅，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.1L的溶液中，的數(shù)目為【答案】B第3頁/共23頁【解析】【詳解】A．NH?Cl溶液的體積未知，不能計算由水電離出的數(shù)目，A錯誤；B．100mL1mol·L1NaCN溶液中，mol，根據(jù)電荷守恒，所以含有陰離子的數(shù)目大于，B正確；CZnFe等活潑金屬優(yōu)先于Cu48g時，電路中實際轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)大于，C錯誤；D．1L的溶液中mol·L1，則的數(shù)目為，D錯誤；答案選B。6.下列對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.溶液制備水合二氧化鈦：B.泡沫滅火器的原理：C.用銅作電極電解KCl溶液：D.向溶液中滴加稀硫酸：【答案】A【解析】【詳解】A．4易發(fā)生水解，故溶液制備水合二氧化鈦方程式為，A正確；B溶液和沉淀和氣體，離子方程式為，B錯誤；C．用銅作電極電解KCl溶液，陽極銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：，C錯誤；D．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；答案選A。7.下列圖像與對應(yīng)的敘述正確的是第4頁/共23頁B.圖乙：一定溫度時某反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨壓強增大而保持不變，說明該反應(yīng)前后氣體體積一定不變C.圖丙：若要除去溶液中的，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右D.是滴定鹽酸的曲線【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸是強電解質(zhì)，通入發(fā)生反應(yīng)生成，即，而也是強電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性不會下降為0，A錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān),故不能說明該反應(yīng)前后氣體體積一定不變，B錯誤；C在溶液中，可向溶液中加入適盤CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，C正確；DpHpH值突躍要緩慢，故實線表示的是滴定醋酸的曲線，D錯誤；選C。8.下列圖示實驗?zāi)苓_成相應(yīng)目的的是第5頁/共23頁驗?zāi)緼．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．蒸干溶液制的實驗?zāi)緾．驗證AgCl的溶解度大于AgID．制作簡單的燃料電池的A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．裝置測定中和熱，缺少玻璃攪拌器，導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確，A錯誤；B．發(fā)，促進銅離子的水解，最終不能得到，B錯誤；C．硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)時硝酸銀過量，則滴入的KI會與過量的硝酸銀反應(yīng)出現(xiàn)碘化銀沉淀，難以證明是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，故難以驗證AgCl溶解度大于AgI，C錯誤；D化反應(yīng)生成氧氣，右側(cè)石墨電極作陰極，放出氫氣；再閉合，打開，形成原電池，右側(cè)石墨電極為第6頁/共23頁故選D。9.鉍基催化劑對電化學(xué)還原制取具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A.使用兩種催化劑，更有利于的吸附B.電化學(xué)還原制取反應(yīng)的C.由生成的反應(yīng)為D.使用催化劑時，最大能壘是，使用催化劑時，最大能壘是【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，使用催化劑時，相對能量減小的更多，故使用催化劑時更有利于的吸附，A錯誤；B．由圖可知生成物的能量低于反應(yīng)物的能量反應(yīng)放熱，故電化學(xué)還原制取反應(yīng)的，B錯誤；C．由圖可知生成的反應(yīng)為，C正確；D．使用催化劑時，最大能壘由(0.89→0.51)是，使用催化劑時，最大能壘由(2.86→2.54)是，D錯誤；第7頁/共23頁10.在體積均為2L的恒溫密閉容器12中，同時充入和，在起始溫度不同的條件下發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述正確的是A.起始反應(yīng)溫度：容器1<容器2B.平衡時壓強：容器1<容器2C.容器2中達到平衡時轉(zhuǎn)化率為20%D.其它條件不變，3min后將容器1的體積壓縮為1L，達新平衡后的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】D【解析】13min和5min時PCl(g)3min時已達到平衡24min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；容器1中1min時PCl5的物質(zhì)的量大于容器2中2min時PCl5的物質(zhì)的量，說明容器1反應(yīng)速度快?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，容器1中反應(yīng)在3min時就達到平衡狀態(tài)，可知容器1中反應(yīng)速率較快，則溫度：容器1>容器2，A錯誤；B1中生成的PCl(g)少于容器2此容器1中氣體的總量大于容器2，則壓強：容器1>容器2，B錯誤；C．達到平衡時容器2中生成0.8molPCl，因此PCl3轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；第8頁/共23頁因此達新平衡后PCl(g)的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確；答案選D將纏有銅絲和鋅皮的鐵釘放入圖中表面皿，一段時間后，下列說法錯誤的是A.圖甲中銅絲上的電極反應(yīng)式為B.圖甲中會出現(xiàn)藍色和紅色兩種顏色C.圖乙中的鋅皮保護鐵釘未發(fā)生腐蝕，為陰極電保護法D.圖甲和圖乙均發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【解析】【分析】圖甲中，根據(jù)題中條件可知，形成原電池，其中鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，鐵作正極，電極反應(yīng)式為：；【詳解】A．由分析知，圖甲中銅絲上的電極反應(yīng)式為，故A正確；B．圖甲中鐵放電生成Fe2，遇K[Fe(CN)]生成藍色沉淀，正極上O2放電生成OH，遇酚酞變紅色，所以圖甲中會出現(xiàn)藍色和紅色兩種顏色，故B正確；C．由分析可知，圖乙中鐵為正極，鋅為負(fù)極，是犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D．圖甲和圖乙均發(fā)生吸氧腐蝕，圖甲中鐵被腐蝕，圖乙中鋅被腐蝕，故D正確；故選C。12.室溫下，下列實驗過程和現(xiàn)象對應(yīng)的實驗結(jié)論正確的是選實驗過程和現(xiàn)象實驗結(jié)論項第9頁/共23頁離程度相同溶液的pH，pH均為7小的難溶電固體投入飽和解質(zhì)也可以向B過濾洗滌后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解，有無色大的難溶電無味氣體產(chǎn)生[已知：]解質(zhì)轉(zhuǎn)化用石墨電極電解等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液，陰極開始金屬活動性：FeC會析出紅色固體物質(zhì)>Cu向0.1mol·L1溶液中滴加0.1mol·L1溶液，溶液具有氧化D褪色性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．CHCOONH4是弱酸弱堿鹽，水解促進水的電離，而NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，因此兩溶液中水的電離程度不同，A錯誤；B．洗滌后的固體加入鹽酸后部分溶解并產(chǎn)生CO2氣體，可知固體中含硫酸鋇和碳酸鋇兩種，說明BaSO4固體在飽和NaCO3溶液中部分轉(zhuǎn)化為BaCO，說明盡管Ksp(BaSO)<Ksp(BaCO)，但在高濃度CO條件下，Ksp小的沉淀可轉(zhuǎn)化為Ksp大的沉淀，B正確；C．電解FeCl3和CuCl2混合溶液時，陰極Fe3+的氧化性強于Cu2+，F(xiàn)e3+優(yōu)先放電生成Fe2+，因此開始時沒有紅色固體物質(zhì)析出，C錯誤；D．HO2使KMnO4褪色，KMnO4表現(xiàn)氧化性，HO2被氧化體現(xiàn)還原性，D錯誤；故選：B。13.下列說法正確的是A.常溫下，的下列溶液①中，由大到小的順序是：第10頁/共23頁C.常溫下，將兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于。D.a．b．c．d．小到大順序為：(已知酸性)【答案】C【解析】【詳解】A．①；②；④；⑤均為強電解質(zhì)完全電離，①鋁離子水解生成氫離子抑制銨根離子水解，②氯化銨中銨根離子水解不受影響，③一水合氨是弱堿、電離出少量的銨根離子，④醋酸根離子水解生成氫氧根離子促進銨根離子水解，⑤硫酸銨中銨根離子濃度略小于0.2mol/L，溶液中由大到小的順序是：⑤>①＞②＞④＞③，A錯誤；B．溶液完全電離為鈉離子和HS，HS能微弱水解生成HS和OH，能微弱電離產(chǎn)生H+和S2，的呈堿性，說明HS的水解程度大于電離程度，則溶液中濃度大?。?，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(Cl)+c(CHCOO)，溶液呈中性，c(H)=c(OH)，則溶液中c(Na+)=c(Cl)+c(CHCOO)，c(Na+)大于c(Cl)，C正確；D．pH相等的四種溶液a．、b．、c．、d．中前三種屬于強堿弱酸鹽，微弱水解導(dǎo)致溶液顯堿性，NaOH屬于強堿，完全電離導(dǎo)致溶液顯堿性，根據(jù)酸性：CHCOOH>HCO3>，酸性越強，其鈉鹽水解程度越小，則其物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d＜c＜b＜a，D錯誤；故答案選C。14.下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[HN(CH)NH]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時，下列說法正確的是第11頁/共23頁A.電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→CuNB.當(dāng)N極消耗5.6LO2時，則鐵極增重32gC.一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變D.M極電極反應(yīng)式：HN(CH)NH+16OH16e=2CO↑+N↑+12HO【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；乙部分是在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，據(jù)此分析答題。AMNFeCu為陽極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向陰極，由陽極經(jīng)導(dǎo)線流回正極，但是電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；BN電極消耗0.25mol0.25×4=1mol0.5mol×64g/mol=32g氣體需指明是標(biāo)況下的氣體，B錯誤；C．乙部分是在鐵上鍍銅，陽極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2+，陰極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu，電解液濃度基本不變，所以乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變，C正確；D．M是負(fù)極，HNCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在酸性環(huán)境下，不會出現(xiàn)OH，正確的電極反應(yīng)式為：HN(CH)NH+4HO16e=2CO↑+N↑+16H+，D錯誤；故答案為：C。15.已知，向的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法正確的是A.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為B.滴定終點時宜選擇酚酞作指示劑第12頁/共23頁C.a點時溶液中存在D.a、b、c三點對應(yīng)的水解平衡常數(shù)：【答案】C【解析】【分析】向20mL0.1mol·L1的氨水中滴加未知濃度的稀HSO，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應(yīng)?！驹斀狻緼．20mL0.1mol·L1的氨水中含有一水合氨的物質(zhì)的量為0.1mol·L1×0.02L=0.002mol，硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應(yīng)，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.001mol，該硫酸的物質(zhì)的量為=0.05mol/L，故A錯誤；B．滴定終點時生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，宜選擇甲基橙作指示劑，故B錯誤；C．a(chǎn)點加入10mL稀硫酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為一水合氨和硫酸銨，且一水合氨為硫酸銨濃度的2倍，根據(jù)電荷守恒可得：c()＋c(H)=2c()＋c(OH)，根據(jù)物料守恒可得：c(NH·HO)+c()=4c()，二者結(jié)合可得：，故C正確；Db>a>cabc三點氨水的電離常數(shù)K(b)>K(a)>K(c)，故D錯誤。故選C。二、非選擇題16.電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：Ⅰ．某溫度下的溶液中：，x與y的關(guān)系如圖所示。（1）在此溫度下，水的離子積K=___________。Ⅱ．化學(xué)上把外加少量酸或堿而基本不變的溶液稱為緩沖溶液?；卮鹣铝袉栴}：時，濃度均為的和的緩沖溶液的。（2）該緩沖溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________。第13頁/共23頁A.升溫B.加入NaOH固體C.稀釋D.加入固體Ⅲ．25℃時，四種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：物質(zhì)電離平衡常數(shù)（4）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___________(填字母)。A.B.C.D.（5）該溫度下，均為的和溶液，由水電離的c(OH)之比為___________。Ⅳ．25℃時，向某濃度的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。（6）①若利用草酸和KOH制備，應(yīng)盡量控制溶液pH在___________左右。制備的溶液中的質(zhì)子守恒表達式為___________。②的K=___________(填具體數(shù)值)?！敬鸢浮浚?）第14頁/共23頁（2）（3）BD（4）CD（5）（6）①.2.7②.③.【解析】【小問1詳解】水的離子積，由x，y關(guān)系圖，取與坐標(biāo)軸交點坐標(biāo)(12,0)或(0,12)，可得；【小問2詳解】緩沖溶液中存在、、、四種離子，溶液pH=4.76，顯酸性，則；溶液呈酸性，則CHCOOH電離程度大于CHCOO的水解程度，使得，Na+不水解，濃度為0.10mol/L，故該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序為；【小問3詳解】稀溶液中存在電離平衡；A．升溫，平衡正向移動，c(CHCOO)減小，c(H+)增大，減小，A不符合題意；B．加入NaOH固體，消耗H+，電離平衡正向移動，c(CHCOO)增大，Ka不變，增大，B符合題意；C．稀釋，電離平衡正向移動，但c(CHCOO)減小，Ka不變，減小，C不符合題意；D．加入醋酸鈉固體，c(CHCOO)增大，Ka不變，增大，D符合題意；故答案選BD；【小問4詳解】第15頁/共23頁酸規(guī)則可得HClO與反應(yīng)不會生成碳酸，二氧化碳與反應(yīng)只能生成和，A、B項反應(yīng)可以發(fā)生，C、D項反應(yīng)不能發(fā)生，故答案選CD；【小問5詳解】該溫度下，，溶液因為醋酸根離子水解而顯堿性，所以；溶液中氫氧化鈉電離出的會抑制水的電離，，則由水電離的之比為；【小問6詳解】①由圖可知，pH=2.7時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則要制備，溶液pH應(yīng)控制在2.7左右；溶液中的質(zhì)子守恒表達式為；②草酸的電離方程式為①，②，結(jié)合圖像交點坐標(biāo)可得、，②①可得，則。17.亞硝酸鈉(NaNO)是一種食品添加劑，外觀酷似食鹽且有咸味，易潮解，易溶于水，有較強毒性，食品中添加亞硝酸鈉時，必須嚴(yán)格控制用量。回答下列問題：Ⅰ．某校興趣小組利用如下裝置制備亞硝酸鈉(略去部分夾持儀器)。已知原理：。（1）亞硝酸鈉屬于___________(填“強”或“弱”)電解質(zhì)，其水溶液呈堿性，理由是___________(用離子方程第16頁/共23頁（2）為了得到較純凈的亞硝酸鈉，實驗開始前通過玻璃管a向裝置中持續(xù)通入，目的是___________；同時應(yīng)在B、C裝置之間增加一個裝有___________(填試劑名稱)的洗氣瓶。Ⅱ．當(dāng)NaO2完全反應(yīng)后，C中的固體除NaNO2外，還可能有NaNO。測定NaNO2純度的步驟如下：①配制0.1000mol·L1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，并進行酸化；②稱取4.0g樣品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中，利用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)1234消耗溶液體20.1021.2020.0019.90積/mL已知：。（30.1000mol·L1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在如圖所示的滴定管___________(填“A”或“B”)中，步驟②中達到滴定終點的現(xiàn)象為___________。（4）第二次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能有___________(填標(biāo)號)。A.滴定過程中，用裝有蒸餾水的洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁B.取用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時，俯視讀數(shù)D.將樣品配制成250mL溶液，進行容量瓶定容操作時仰視刻度線（5）混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。【答案】（1）①.強②.（2）①.排盡裝置中的空氣②.濃硫酸（3）①.B②.滴入最后半滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不第17頁/共23頁褪色（4）B（5）86.3%【解析】A發(fā)生反應(yīng)NO中混有揮發(fā)出來的HNO3通過裝置BNO進入裝置CC此分析?！拘?詳解】亞硝酸鈉是易溶于水的鹽，完全電離，是強電解質(zhì)，其溶液呈堿性是因為亞硝酸為弱酸，亞硝酸根離子水解使溶液呈堿性：；【小問2詳解】為了得到較純凈的亞硝酸鈉，實驗開始前通過玻璃管a向裝置中持續(xù)通入，目的是排盡裝置中的空氣，防止過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)，同時防止裝置中的空氣將NO氧化為NO，進而生成雜質(zhì)NaNO，導(dǎo)致制取的亞硝酸鈉純度不高；同時為了防止水與過氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶；【小問3詳解】酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，只能裝在酸式滴定管中，故選B；滴定前待測液為無色，已知NaNO具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去，故步驟②中達到滴定終點的標(biāo)志為滴入最后半滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；【小問4詳解】從所給數(shù)據(jù)可知第二次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的數(shù)據(jù)明顯高于另外三次。A錐形瓶內(nèi)壁，這一操作對實驗結(jié)果標(biāo)準(zhǔn)液的體積無影響，A不符合題意；B偏低，造成滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，B符合題意；C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)，這會造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，C不符合題意；D．容量瓶定容時仰視刻度線，加入蒸餾水偏多，導(dǎo)致測定待測液濃度偏低，錐形瓶中樣品物質(zhì)的量偏小，從而導(dǎo)致滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，D不符合題意；故選B；第18頁/共23頁根據(jù)反應(yīng)離子方程式：可知，原樣品中含有的物質(zhì)的量為，故混合固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。回答下列問題：（1）已知：N(g)＋O(g)=2NO(g)?H=+180.4kJ/molH(g)＋O(g)=HO(g)?H=241.8kJ/molNH(g)＋O(g)=NO(g)＋HO(g)?H=226.3kJ/mol則反應(yīng)N(g)＋3H(g)=2NH(g)的?H=_______kJ/mol。（2）合成氨反應(yīng)N(g)＋3H(g)?2NH(g)的平衡常數(shù)表達式是______。在一定條件達到化學(xué)平衡后，除去反應(yīng)生成的部分NH，濃度商Q______K(填“>”“＜”或“=”)，平衡向______方向移動。（3）在不同壓強下，以n(N)﹕n(H)=1﹕3的組成進料，反應(yīng)達平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計算結(jié)果如圖所示。(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)x=，氣體分壓p=p總x)①圖中壓強由小到大的順序為_______，判斷的依據(jù)是_______。②圖中，當(dāng)p=32MPa、=0.25時，氮氣的轉(zhuǎn)化率α=_______。該溫度時，反應(yīng)N(g)＋3H(g)?2NH(g)用氣體分壓表示的平衡常數(shù)K=_______(MPa)2(化為最簡式)。③合成氨工業(yè)中常選用700K左右而不是更低溫度的原因是_______?！敬鸢浮浚?）92.4第19頁/共23頁（2）①.②.＜③.正反應(yīng)（3）①.p＜p＜p3②.合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強越大平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大③.40%④.4×37⑤.溫度越低氨的產(chǎn)率越高，但溫度過低反應(yīng)速率太慢，生產(chǎn)效率太低【解析】【小問1詳解】N(g)+O(g)=2NO(g)H(g)+O(g)=HO(g)NH(g)+O(g)=NO(g)+HO(g)蓋斯定律可知，目標(biāo)反應(yīng)方程式=①+3×②－2×③，因此有ΔH=ΔH+3ΔH－2ΔH，代入數(shù)值，可得出ΔH=92.4kJ/mol，故答案為92.4；【小問2詳解】K=Q=時，濃度商Q=K，減少部分氨氣，此時氨氣濃度減小，濃度商減小，Q＜K，平衡正向移動；故答案為；＜；正反應(yīng)；【小問3詳解】①相同條件下，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，合成氨為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向進行，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖像可知：p＜p＜p；故答案為p1＜p＜p；合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強越大平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大；②令起始時，n(N)=1mol，n(H)=3mol，達到平衡時，消耗氮氣物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)摩爾分?jǐn)?shù)的表達式有：=0.25x=0.4，此時氮氣轉(zhuǎn)化率為40%常數(shù)K==或4×37；故答案為40%；或4×37；③溫度越低氨的產(chǎn)率越高，但溫度過低反應(yīng)速率太慢，生產(chǎn)效率太低，因此常選用700K左右，故答案為：溫度越低氨的產(chǎn)率越高，但溫度過低反應(yīng)速率太慢，生產(chǎn)效率太低。19.堿式碳酸銅[，相對分子質(zhì)量222]可用作有機催化劑。工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為，含及少量)為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下。第20頁/共23頁（2）某小組測得浸取率隨濃度及溫度影響的變化曲線如下。①由圖一可知適宜的濃度范圍為___