考研無(wú)機(jī)化學(xué)試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最差的是（）A.Na?CO?B.CaCO?C.MgCO?D.BeCO?2.下列離子中，半徑最小的是（）A.Li?B.Na?C.K?D.Rb?3.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.BF?C.CH?D.NH?4.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.H?PO?B.H?SO?C.HClO?D.H?CO?5.下列物質(zhì)中，不能作為配體的是（）A.NH?B.H?OC.CH?D.CN?6.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.NH?+HCl=NH?Cl8.下列物質(zhì)中，具有順磁性的是（）A.O?B.N?C.F?D.Cl?9.下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是（）A.CO?B.SiO?C.NaClD.C?H?10.下列物質(zhì)中，在水中溶解度最小的是（）A.AgClB.AgBrC.AgID.Ag?S二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于過(guò)渡元素的有（）A.FeB.CuC.ZnD.Al2.下列物質(zhì)能與水反應(yīng)的有（）A.Na?O?B.CaOC.SiO?D.CO?3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強(qiáng)4.下列分子中，中心原子采用sp3雜化的有（）A.CH?B.NH?C.H?OD.BF?5.下列物質(zhì)中，屬于配合物的有（）A.[Cu(NH?)?]SO?B.K?[Fe(CN)?]C.AlCl?D.NaCl6.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有（）A.SO?B.FeSO?C.H?C?O?D.CH?CH?OH7.下列離子水解顯酸性的有（）A.NH??B.Fe3?C.CO?2?D.Al3?8.下列屬于同素異形體的有（）A.金剛石和石墨B.O?和O?C.紅磷和白磷D.H?O和H?O?9.下列物質(zhì)中，具有氧化性的有（）A.HNO?B.KMnO?C.FeCl?D.H?O?10.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的有（）A.離子晶體的熔點(diǎn)較高B.分子晶體的硬度較小C.原子晶體的熔沸點(diǎn)很高D.金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有元素的原子半徑都隨原子序數(shù)的增大而減小。（）2.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。（）3.配合物的中心離子只能是金屬離子。（）4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性。（）5.弱電解質(zhì)的解離度隨濃度的減小而增大。（）6.離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性。（）7.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。（）8.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。（）9.原子晶體中只存在共價(jià)鍵。（）10.所有的化學(xué)反應(yīng)都能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述原子核外電子排布的基本原則。2.簡(jiǎn)述判斷分子極性的方法。3.簡(jiǎn)述影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有哪些。4.簡(jiǎn)述離子晶體的特點(diǎn)。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論過(guò)渡元素的特征及其在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用。2.討論氧化還原反應(yīng)在生活和工業(yè)中的重要性。3.討論配合物在生物化學(xué)中的作用。4.討論溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。答案一、單項(xiàng)選擇題1.D2.A3.D4.C5.C6.A7.C8.A9.C10.D二、多項(xiàng)選擇題1.ABC2.ABD3.ABCD4.ABC5.AB6.ABCD7.ABD8.ABC9.ABD10.ABCD三、判斷題1.×2.√3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、簡(jiǎn)答題1.原子核外電子排布遵循三大原則：能量最低原理，電子先占據(jù)能量低的軌道；泡利不相容原理，一個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋相反電子；洪特規(guī)則，電子在等價(jià)軌道上優(yōu)先分占不同軌道且自旋平行。2.判斷分子極性，先看鍵的極性，若鍵無(wú)極性，分子非極性；若有極性鍵，再看分子空間結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)則正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，反之則為極性分子。3.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有濃度，增大反應(yīng)物或減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；溫度，升溫向吸熱方向移動(dòng)；壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)；催化劑不影響平衡移動(dòng)。4.離子晶體特點(diǎn)：有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；硬度較大、脆；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；多數(shù)易溶于極性溶劑如水。五、討論題1.過(guò)渡元素特征為有多種氧化態(tài)、易形成配合物等。在化學(xué)工業(yè)中用于作催化劑，如鐵催化合成氨；制合金，增強(qiáng)金屬性能。2.氧化還原反應(yīng)在生活中，如呼吸作用為生命供能，金屬生銹需防腐。在工業(yè)上，用于金屬冶煉、化工生產(chǎn)如制