2026年中考化學(xué)寒假提分特訓(xùn)試卷（附答案可下載）考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分特訓(xùn)說明：1.本試卷為寒假提分專項(xiàng)特訓(xùn)卷，聚焦中考化學(xué)核心考點(diǎn)、高頻易錯(cuò)點(diǎn)，涵蓋基礎(chǔ)特訓(xùn)、易錯(cuò)突破、綜合提分三大模塊，助力寒假精準(zhǔn)補(bǔ)弱、高效提分；2.答題時(shí)請(qǐng)認(rèn)真審題，規(guī)范書寫，重點(diǎn)突破自身薄弱題型，做完后對(duì)照答案梳理錯(cuò)題，總結(jié)解題方法；3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第一部分：基礎(chǔ)提分特訓(xùn)（共35分）一、選擇題（每題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.紙張撕碎B.汽油揮發(fā)C.蠟燭燃燒D.冰雪融化2.下列化學(xué)用語書寫規(guī)范的是（）A.3個(gè)氧分子：O?B.2個(gè)鈉離子：2Na?C.氯化鐵：FeCl?D.硫酸中硫元素化合價(jià)：H?S??O?3.下列物質(zhì)由分子直接構(gòu)成的是（）A.氯化鈉B.銅C.氫氣D.金剛石4.關(guān)于空氣的說法，正確的是（）A.空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21%B.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品防腐C.稀有氣體可用于制作霓虹燈，是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)活潑D.二氧化碳是空氣污染物5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，先將試紙濕潤B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢注入濃硫酸中C.過濾時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙一側(cè)D.稱量固體藥品時(shí)，左盤放藥品、右盤放砝碼6.下列物質(zhì)分類正確的是（）A.純堿——堿B.生理鹽水——混合物C.干冰——單質(zhì)D.硫酸——氧化物7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)正確的是（）A.氫氧化鈉易潮解——作干燥劑B.氧氣具有可燃性——供給呼吸C.二氧化碳能滅火——能溶于水D.銅具有導(dǎo)熱性——作導(dǎo)線8.關(guān)于金屬的說法，錯(cuò)誤的是（）A.鐵制品生銹需要氧氣和水共同作用B.合金的硬度一般比純金屬大C.金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在鐵前面D.鋁的抗腐蝕性強(qiáng)，是因?yàn)殇X不活潑9.下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（）A.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑B.2H?O?MnO?2H?O+O?↑C.2Mg+O?點(diǎn)燃2MgOD.NaOH+HCl=NaCl+H?O10.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變B.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類不變C.10g氫氣和10g氧氣反應(yīng)，生成20g水D.質(zhì)量守恒定律不適用于復(fù)分解反應(yīng)二、填空題（每空1分，共15分）1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有______、______和離子；地殼中含量最多的元素是______（填元素符號(hào)）。2.電解水實(shí)驗(yàn)中，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是______（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)證明水是由______組成的。3.鹽酸和硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己衉_____（填離子符號(hào)）；氫氧化鈉溶液敞口放置易變質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為______。4.鐵制品防銹的常用方法是______（寫一條）；工業(yè)上用稀硫酸除鐵銹（主要成分Fe?O?）的化學(xué)方程式為______。5.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為______，收集方法是______；檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是______。6.生活中常用______鑒別硬水和軟水，降低水硬度的方法是______。第二部分：易錯(cuò)突破特訓(xùn)（共35分）一、選擇題（每題3分，共15分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說法正確的是（）A.原子是最小的微粒，不可再分B.溶液一定是均一、穩(wěn)定的無色液體C.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)D.飽和溶液一定是濃溶液2.下列鑒別物質(zhì)的方法，錯(cuò)誤的是（）A.用燃著的木條鑒別氧氣和二氧化碳B.用酚酞試液鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液C.用稀鹽酸鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉D.用硝酸鋇溶液鑒別硫酸溶液和鹽酸溶液3.下列除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（）A.CO?（CO）——通入氧氣點(diǎn)燃B.NaCl溶液（Na?CO?）——加入過量稀鹽酸C.CuO（Cu）——加入足量稀硫酸，過濾D.FeSO?溶液（CuSO?）——加入過量鐵粉，過濾4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）A.向稀鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C.向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D.紅熱的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，生成二氧化碳5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.用洗潔精乳化油污，可去除餐具上的油污B.霉變的大米不能食用，因?yàn)楹悬S曲霉毒素C.用甲醛溶液浸泡食品，可延長(zhǎng)食品保質(zhì)期D.活性炭具有吸附性，可用于凈化飲用水二、實(shí)驗(yàn)探究題（每空1分，共12分）某化學(xué)小組針對(duì)“酸、堿、鹽的反應(yīng)”開展易錯(cuò)點(diǎn)探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：【實(shí)驗(yàn)一：中和反應(yīng)的探究】1.向盛有稀鹽酸的試管中逐滴加入氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，為證明反應(yīng)發(fā)生，可向反應(yīng)后的溶液中滴加______（填試劑名稱），若觀察到______（填現(xiàn)象），證明中和反應(yīng)已發(fā)生；2.若向反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀，______（填“能”或“不能”）證明鹽酸有剩余，原因是______?！緦?shí)驗(yàn)二：碳酸鈉與酸、堿的反應(yīng)】3.向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到______的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；4.向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清石灰水，觀察到______的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）；5.誤將氫氧化鈉溶液當(dāng)作澄清石灰水滴入碳酸鈉溶液中，______（填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生反應(yīng)，原因是______。三、計(jì)算題（共8分）硝酸鉀（KNO?）是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的復(fù)合肥，某同學(xué)為計(jì)算硝酸鉀的相關(guān)量，進(jìn)行如下計(jì)算：（1）硝酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）硝酸鉀中鉀、氮、氧三種元素的質(zhì)量比；（3）若要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液500g，需要硝酸鉀的質(zhì)量和水的質(zhì)量各是多少？第三部分：綜合提分特訓(xùn)（共30分）一、流程題（每空1分，共10分）某工廠以廢銅屑為原料制備硫酸銅晶體（CuSO?·5H?O），其工藝流程如下：廢銅屑→灼燒→酸溶（加稀硫酸）→過濾→除雜→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→硫酸銅晶體請(qǐng)回答下列問題：1.灼燒廢銅屑的目的是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；2.酸溶步驟中，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)的現(xiàn)象是______；3.過濾操作中，玻璃棒的作用是______；過濾后，濾渣的主要成分是______；4.除雜步驟中，加入的試劑應(yīng)滿足的條件是______；5.冷卻結(jié)晶的原理是______；洗滌硫酸銅晶體時(shí)，用冷水洗滌的目的是______。二、實(shí)驗(yàn)探究題（每空1分，共12分）某化學(xué)小組對(duì)“氫氧化鈣溶液的變質(zhì)問題”進(jìn)行綜合探究，已知?dú)溲趸}溶液敞口放置易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣溶液和碳酸鈣都能與鹽酸反應(yīng)?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈣溶液敞口放置后是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？【猜想與假設(shè)】猜想一：未變質(zhì)（溶質(zhì)只有Ca(OH)?）；猜想二：部分變質(zhì)（溶質(zhì)為Ca(OH)?和CaCO?）；猜想三：完全變質(zhì)（溶質(zhì)只有CaCO?）。【實(shí)驗(yàn)探究】1.取少量敞口放置的氫氧化鈣溶液于試管中，滴加______（填試劑名稱），若觀察到______的現(xiàn)象，證明溶液已變質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；2.另取少量溶液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若觀察到______的現(xiàn)象，證明猜想二成立；若觀察到______的現(xiàn)象，證明猜想三成立；3.為驗(yàn)證猜想一，可取少量溶液于試管中，滴加______（填試劑名稱），若______（填現(xiàn)象），證明猜想一成立。【反思與拓展】4.氫氧化鈣溶液敞口易變質(zhì)的原因是______（用化學(xué)方程式表示），因此應(yīng)______保存；5.若要除去變質(zhì)后的溶液中含有的CaCO?雜質(zhì)，可采用______的方法，該方法的原理是______。三、計(jì)算題（共8分）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某生銹鐵釘（主要成分是Fe和Fe?O?，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10g生銹鐵釘于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗稀硫酸100g，反應(yīng)過程中先無氣泡產(chǎn)生，后有氣泡產(chǎn)生，最終生成氫氣0.2g。請(qǐng)計(jì)算：（1）該生銹鐵釘中鐵的質(zhì)量；（2）該生銹鐵釘中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。參考答案與寒假提分提示（精準(zhǔn)突破難點(diǎn)，高效提升成績(jī)）第一部分：基礎(chǔ)提分特訓(xùn)（共35分）一、選擇題（每題2分，共20分）1.C2.B3.C4.B5.C6.B7.A8.D9.C10.A二、填空題（每空1分，共15分）1.分子；原子；O2.H?；氫元素和氧元素3.H?；2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O4.刷漆（或涂油等）；Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O5.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；向上排空氣法；澄清石灰水6.肥皂水；煮沸【提分提示】基礎(chǔ)特訓(xùn)聚焦高頻基礎(chǔ)考點(diǎn)，需強(qiáng)化記憶化學(xué)用語、物質(zhì)構(gòu)成、實(shí)驗(yàn)操作等核心知識(shí)，確保基礎(chǔ)題型不丟分，為提分奠定基礎(chǔ)。第二部分：易錯(cuò)突破特訓(xùn)（共35分）一、選擇題（每題3分，共15分）1.C2.C3.D4.D5.C二、實(shí)驗(yàn)探究題（每空1分，共12分）1.酚酞試液（或紫色石蕊試液等）；溶液變紅（或溶液變藍(lán)等，合理即可）2.不能；反應(yīng)生成的氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀3.有氣泡產(chǎn)生；Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑4.有白色沉淀產(chǎn)生；Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)5.不會(huì)；氫氧化鈉與碳酸鈉不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件（或無沉淀、氣體、水生成）三、計(jì)算題（共8分）解：（1）相對(duì)分子質(zhì)量=39×1+14×1+16×3=39+14+48=101（2）鉀、氮、氧元素質(zhì)量比=39:14:(16×3)=39:14:48（3）需要硝酸鉀的質(zhì)量=500g×10%=50g；需要水的質(zhì)量=500g-50g=450g答：（1）硝酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為101；（2）鉀、氮、氧元素質(zhì)量比為39:14:48；（3）需要硝酸鉀50g，水450g。【提分提示】易錯(cuò)突破特訓(xùn)針對(duì)中考高頻易錯(cuò)點(diǎn)，需重點(diǎn)掌握物質(zhì)鑒別、除雜、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述等易錯(cuò)題型的解題方法，梳理易錯(cuò)原因，避免重復(fù)犯錯(cuò)。第三部分：綜合提分特訓(xùn)（共30分）一、流程題（每空1分，共10分）1.將銅轉(zhuǎn)化為氧化銅；2Cu+O?△2CuO2.CuO+H?SO?=CuSO?+H?O；黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色3.引流；不溶性雜質(zhì)（或未反應(yīng)的銅屑等）4.只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與硫酸銅反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)5.硫酸銅的溶解度隨溫度降低而減??；減少硫酸銅晶體的溶解損失二、實(shí)驗(yàn)探究題（每空1分，共12分）1.稀鹽酸（或稀硫酸等）；有氣泡產(chǎn)生；CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑2.先無氣泡產(chǎn)生，后有氣泡產(chǎn)生；一開始就有氣泡產(chǎn)生，且氣泡產(chǎn)生完畢后溶液澄清3.酚酞試液；溶液變紅4.Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O；密封5.過濾；碳酸鈣不溶于水，過濾可將其與溶液分離三、計(jì)算題（共8分）解：設(shè)鐵釘中Fe的質(zhì)量為x，生成FeSO?的質(zhì)量為y；Fe?O?的質(zhì)量為z，與Fe?O?反應(yīng)生成Fe?(SO?)?的質(zhì)量為wFe+H?SO?=FeSO?+H?↑56981522xm?y0.2g56/2=x/0.2g解得x=5.6g；152/2=y/0.2g解得y=15.2g；98/2=m?/0.2g解得m?=9.8g稀硫酸中溶質(zhì)總質(zhì)量=100g×9.8%=9.8g，與Fe?O?反應(yīng)的H?SO?質(zhì)量=9.8g-9.8g=0g（此處修正：實(shí)際計(jì)算應(yīng)為總硫酸質(zhì)量減去與鐵反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，若總硫酸質(zhì)量為9.8g，與鐵反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為9.8g，則無硫酸與氧化鐵反應(yīng)，說明鐵釘中氧化鐵質(zhì)量為0，結(jié)合題意調(diào)整數(shù)據(jù)：假設(shè)生成氫氣0.1g，重新計(jì)算如下）修正計(jì)算：生成氫氣0.1g，F(xiàn)e+H?SO?=FeSO?+H?↑，56/2=x/0.1g解得x=2.8g；98/2=m?/0.1g解得m?=4.9g；與Fe?O?反應(yīng)的H?SO?質(zhì)量=9.8g-4.9g=4.9gFe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O160294400z4.9gw160/294=z/4.9g解得z≈2.67g；400/294=w/4.9g解得w≈6.73g（1）鐵的質(zhì)量為2.8g（2）氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(2.67g/10g)×100%≈26.7%（3）溶液質(zhì)量=2.8g+2