天津高考真題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.鹽水C.干冰D.石灰水答案：C2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.CaCO3→CaO+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O答案：C3.下列有機物中，屬于飽和烴的是A.CH2=CH2B.C2H4C.C3H6D.CH3COOH答案：C4.下列關于原子結構的說法中，正確的是A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于電子數(shù)D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均等于電子數(shù)答案：B5.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是A.溫度越高，反應速率越慢B.濃度越大，反應速率越慢C.催化劑可以改變反應速率D.壓強越大，反應速率越慢答案：C6.下列關于電解質(zhì)的說法中，正確的是A.純水是電解質(zhì)B.酒精是非電解質(zhì)C.氫氧化鈉是電解質(zhì)D.鹽酸是非電解質(zhì)答案：C7.下列關于化學平衡的說法中，正確的是A.化學平衡是可逆反應進行的最大限度B.化學平衡是不可逆反應進行的最大限度C.化學平衡是正向反應進行的最大限度D.化學平衡是逆向反應進行的最大限度答案：A8.下列關于有機反應類型的說法中，正確的是A.加成反應是有機物中雙鍵或三鍵斷裂，與其他原子或原子團結合的反應B.取代反應是有機物中原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應C.消去反應是有機物中脫去小分子，生成雙鍵或三鍵的反應D.以上說法均正確答案：D9.下列關于元素周期律的說法中，正確的是A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大B.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強C.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強答案：B10.下列關于化學實驗的說法中，正確的是A.進行鈉與水的反應時，應將鈉塊投入水中B.進行氯氣與水的反應時，應將氯氣通入水中C.進行氫氣與氧氣反應時，應將氫氣在氧氣中點燃D.進行鐵與硫酸銅反應時，應將鐵片放入硫酸銅溶液中答案：B二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是A.氫B.氧C.氮D.鈉答案：A,B,C2.下列反應中，屬于酸堿中和反應的是A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D.CuO+H2SO4→CuSO4+H2O答案：A,D3.下列有機物中，屬于烯烴的是A.CH4B.C2H4C.C3H6D.CH3COOH答案：B,C4.下列關于原子結構的說法中，正確的是A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)B.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于電子數(shù)C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均等于電子數(shù)D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)答案：A5.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是A.溫度越高，反應速率越快B.濃度越大，反應速率越快C.催化劑可以改變反應速率D.壓強越大，反應速率越快答案：A,B,C6.下列關于電解質(zhì)的說法中，正確的是A.純水是電解質(zhì)B.酒精是非電解質(zhì)C.氫氧化鈉是電解質(zhì)D.鹽酸是非電解質(zhì)答案：B,C7.下列關于化學平衡的說法中，正確的是A.化學平衡是可逆反應進行的最大限度B.化學平衡是不可逆反應進行的最大限度C.化學平衡是正向反應進行的最大限度D.化學平衡是逆向反應進行的最大限度答案：A8.下列關于有機反應類型的說法中，正確的是A.加成反應是有機物中雙鍵或三鍵斷裂，與其他原子或原子團結合的反應B.取代反應是有機物中原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應C.消去反應是有機物中脫去小分子，生成雙鍵或三鍵的反應D.以上說法均正確答案：A,B,C9.下列關于元素周期律的說法中，正確的是A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強C.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱答案：B,C,D10.下列關于化學實驗的說法中，正確的是A.進行鈉與水的反應時，應將鈉塊投入水中B.進行氯氣與水的反應時，應將氯氣通入水中C.進行氫氣與氧氣反應時，應將氫氣在氧氣中點燃D.進行鐵與硫酸銅反應時，應將鐵片放入硫酸銅溶液中答案：B,D三、判斷題（每題2分，共10題）1.空氣是純凈物。答案：錯誤2.氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低。答案：正確3.飽和烴只含有單鍵。答案：正確4.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。答案：正確5.溫度升高，化學反應速率一定加快。答案：正確6.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。答案：正確7.化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等。答案：正確8.加成反應是有機物中雙鍵或三鍵斷裂，與其他原子或原子團結合的反應。答案：正確9.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強。答案：正確10.實驗室制備氫氣常用鋅與稀硫酸反應。答案：正確四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述氧化還原反應的基本概念。答案：氧化還原反應是指反應中有電子轉移的反應，其中氧化劑得電子，化合價降低；還原劑失電子，化合價升高。氧化還原反應是化學反應的基本類型之一，廣泛存在于自然界和人類生活中。2.簡述有機反應的主要類型及其特點。答案：有機反應的主要類型包括加成反應、取代反應和消去反應。加成反應是有機物中雙鍵或三鍵斷裂，與其他原子或原子團結合的反應；取代反應是有機物中原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應；消去反應是有機物中脫去小分子，生成雙鍵或三鍵的反應。這些反應類型在有機化學中起著重要作用，決定了有機物的結構和性質(zhì)。3.簡述元素周期律的基本規(guī)律。答案：元素周期律的基本規(guī)律包括同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。這些規(guī)律反映了元素性質(zhì)的周期性變化，是化學學習和研究的重要基礎。4.簡述化學平衡的基本特征。答案：化學平衡的基本特征包括動態(tài)平衡，即正逆反應速率相等，但反應并未停止；可逆性，即反應可以在正向和逆向進行；條件依賴性，即平衡狀態(tài)受溫度、濃度、壓強等因素的影響?；瘜W平衡是化學反應的重要狀態(tài)，對于理解反應的限度和行為具有重要意義。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論溫度對化學反應速率的影響及其原理。答案：溫度對化學反應速率有顯著影響，溫度越高，反應速率越快。這是因為溫度升高，分子動能增加，分子碰撞頻率和碰撞能量均增加，從而提高了反應速率。溫度對反應速率的影響可以通過阿倫尼烏斯方程定量描述，該方程表明反應速率常數(shù)與溫度呈指數(shù)關系。2.討論催化劑在化學反應中的作用及其原理。答案：催化劑在化學反應中起著加速反應速率的作用，但自身不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。催化劑的作用原理是通過降低反應的活化能，使反應更容易發(fā)生。催化劑可以改變反應的速率，但不改變反應的平衡常數(shù)。3.討論同周期和同主族元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律及其原因。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。這些規(guī)律的原因是原子核外電子排布的周期性變化，導致原子結構和性質(zhì)的周期性變化。原子半徑的變化主要取決于電子層數(shù)和核電荷數(shù)，非金屬性和金屬性的變化則取決于原子核對最外層電子的吸引能力。4.討論化學平