2025年中職第一學(xué)年（工業(yè)分析與檢驗）水質(zhì)分析測試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.以下哪種方法不能用于測定水中的酸堿度？（）A.酸堿滴定法B.電位滴定法C.重量法D.比色法2.測定水中溶解氧時，常用的方法是（）。A.碘量法B.重鉻酸鉀法C.高錳酸鉀法D.酸堿滴定法3.水質(zhì)分析中，測定氨氮的常用方法是（）。A.納氏試劑分光光度法B.鉬酸銨分光光度法C.二苯胺磺酸鈉法D.鄰菲啰啉法4.用于測定水中總磷的方法是（）。A.鉬酸銨分光光度法B.碘量法C.重鉻酸鉀法D.酸堿滴定法5.水中重金屬離子的測定通常采用（）。A.原子吸收光譜法B.分光光度法C.酸堿滴定法D.重量法6.測定水中硬度時，常用的指示劑是（）。A.鉻黑TB.酚酞C.甲基橙D.二苯胺磺酸鈉7.水質(zhì)分析中，測定化學(xué)需氧量（COD）的方法是（）。A.重鉻酸鉀法B.碘量法C.酸堿滴定法D.分光光度法8.測定水中揮發(fā)酚時，常用的方法是（）。A.4-氨基安替比林分光光度法B.鉬酸銨分光光度法C.二苯胺磺酸鈉法D.鄰菲啰啉法9.用于測定水中亞硝酸鹽氮的方法是（）。A.分光光度法B.碘量法C.重鉻酸鉀法D.酸堿滴定法10.水質(zhì)分析中，測定陰離子表面活性劑的常用方法是（）。A.亞甲藍分光光度法B.鉬酸銨分光光度法C.二苯胺磺酸鈉法D.鄰菲啰啉法11.測定水中余氯的方法是（）。A.碘量法B.重鉻酸鉀法C.酸堿滴定法D.分光光度法12.水質(zhì)分析中，測定總氮的方法是（）。A.堿性過硫酸鉀消解紫外分光光度法B.碘量法C.重鉻酸鉀法D.酸堿滴定法13.用于測定水中硫化物的方法是（）。A.亞甲基藍分光光度法B.碘量法C.重鉻酸鉀法D.酸堿滴定法14.測定水中氟化物的常用方法是（）。A.離子選擇電極法B.分光光度法C.碘量法D.重鉻酸鉀法15.水質(zhì)分析中，測定磷酸鹽的方法是（）。A.鉬酸銨分光光度法B.碘量法C.重鉻酸鉀法D.酸堿滴定法16.測定水中氰化物的方法是（）。A.異煙酸-吡唑啉酮分光光度法B.碘量法C.重鉻酸鉀法D.酸堿滴定法17.用于測定水中六價鉻的方法是（）。A.二苯碳酰二肼分光光度法B.碘量法C.重鉻酸鉀法D.酸堿滴定法18.測定水中渾濁度的常用方法是（）。A.散射比濁法B.分光光度法C.碘量法D.重鉻酸鉀法19.水質(zhì)分析中，測定電導(dǎo)率的方法是（）。A.電極法B.分光光度法C.碘量法D.重鉻酸鉀法20.測定水中溶解性固體的方法是（）。A.重量法B.分光光度法C.碘量法D.重鉻酸鉀法第II卷（非選擇題共60分）21.填空題：（每題2分，共10分）（1）水質(zhì)分析中，常用的酸堿滴定法是以（）為基礎(chǔ)的分析方法。（2）測定水中溶解氧時，水樣采集后應(yīng)立即加入（）固定。（3）水質(zhì)分析中，總磷包括（）、（）和（）。（4）測定水中硬度時，常用的硬度單位是（）。（5）水質(zhì)分析中，化學(xué)需氧量反映了水中（）的含量。22.簡答題：（每題5分，共20分）（1）簡述水質(zhì)分析的意義。（2）說明碘量法測定水中溶解氧的原理。（3）簡述測定水中氨氮的納氏試劑分光光度法的原理。（4）簡述水質(zhì)分析中常用的預(yù)處理方法。23.計算題：（每題10分，共20分）（1）用重鉻酸鉀法測定某水樣的化學(xué)需氧量，取水樣20.00mL，加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，回流后用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨溶液滴定，消耗硫酸亞鐵銨溶液15.00mL。已知重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.2500mol/L，計算該水樣的化學(xué)需氧量（以mg/L計）。（2）用離子選擇電極法測定某水樣中的氟化物，取水樣50.00mL，加入總離子強度調(diào)節(jié)緩沖溶液10.00mL，測得電位值為-200mV。加入氟化物標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為1.00mg/L）1.00mL后，測得電位值為-230mV。計算該水樣中氟化物的含量（以mg/L計）。24.分析題：（10分）某水樣經(jīng)分析測定，其中含有以下物質(zhì)：氨氮、亞硝酸鹽氮、硝酸鹽氮、總磷、總氮、化學(xué)需氧量、溶解氧、重金屬離子等。請根據(jù)所學(xué)知識，分析該水樣可能受到了哪些污染？并說明理由。材料：某水樣外觀呈黃色，有異味，經(jīng)檢測氨氮含量較高，亞硝酸鹽氮含量較低，硝酸鹽氮含量較高，總磷含量較高，化學(xué)需氧量較高，溶解氧較低。25.設(shè)計題：（10分）設(shè)計一個測定水中氯離子含量的實驗方案，要求寫出實驗原理、所需試劑、儀器、實驗步驟及計算方法。答案：1.C2.A3.A4.A5.A6.A7.A8.A9.A10.A11.A12.A13.A14.A15.A16.A17.A18.A19.A20.A21.（1）酸堿中和反應(yīng)；（2）硫酸錳和堿性碘化鉀；（3）正磷酸鹽、縮合磷酸鹽、有機磷；（4）mmol/L；（5）有機物被氧化所需氧量22.（1）水質(zhì)分析對于保障水資源質(zhì)量、維護生態(tài)平衡、保障人類健康和工業(yè)生產(chǎn)等都具有重要意義。它可以了解水體污染狀況，為水資源保護和治理提供依據(jù)等。（2）在水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧將二價錳氧化成四價錳，生成氫氧化錳沉淀。加酸后，沉淀溶解，四價錳又可氧化碘離子而釋放出與溶解氧量相當(dāng)?shù)挠坞x碘。以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的碘，可計算出溶解氧含量。（3）水中氨與納氏試劑（碘化汞鉀）在堿性條件下生成黃棕色絡(luò)合物，該絡(luò)合物的吸光度與氨氮含量成正比，通過分光光度法測定吸光度，從而計算出氨氮含量。（4）常用的預(yù)處理方法有過濾、離心、消解、蒸餾、萃取等。過濾可除去水中的懸浮雜質(zhì)；消解可破壞有機物等；蒸餾可分離和富集某些成分等。23.（1）首先計算硫酸亞鐵銨消耗的物質(zhì)的量：n(FeSO?·(NH?)?SO?·6H?O)=0.1000mol/L×0.01500L=0.0015mol。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，與硫酸亞鐵銨反應(yīng)的重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為：n(K?Cr?O?)=1/6×n(FeSO?·(NH?)?SO?·6H?O)=1/6×0.0015mol=0.00025mol。加入的重鉻酸鉀的物質(zhì)的量：n(K?Cr?O?)=0.2500mol/L×0.01000L=0.0025mol。則水樣中消耗的重鉻酸鉀的物質(zhì)的量：n(K?Cr?O?)=0.0025mol-0.00025mol=0.00225mol。根據(jù)化學(xué)需氧量的定義，1mol重鉻酸鉀相當(dāng)于1mol氧，所以該水樣的化學(xué)需氧量：COD=(0.00225mol×32g/mol×1000mg/g)/0.02000L=360mg/L。（2）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)加入法公式：cx=csVs/(Vx+Vs)(10ΔE/s-1)，其中cx為水樣中氟化物含量，cs為標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，Vs為加入標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，Vx為水樣體積，ΔE為電位變化值，s為電極斜率。已知cs=1.00mg/L，Vs=1.00mL，Vx=50.00mL，ΔE=-230mV-(-200mV)=-30mV。假設(shè)電極斜率s=59.2mV/pF，則cx=1.00mg/L×1.00mL/(50.00mL+1.00mL)(10×(-30mV)/59.2mV-1)=0.07mg/L。24.該水樣可能受到了生活污水和農(nóng)業(yè)面源污染。氨氮含量較高，可能來自生活污水中含氮有機物的分解或農(nóng)業(yè)氮肥的流失；總磷含量較高，可能是生活污水中含磷洗滌劑的排放或農(nóng)業(yè)磷肥的流失；化學(xué)需氧量較高，說明水中含有較多的有機物，可能來自生活污水和工業(yè)廢水的排放；溶解氧較低，可能是由于水中有機物分解消耗了大量氧氣，也可能是水體受到污染后導(dǎo)致水生生物大量繁殖消耗氧氣。水樣外觀呈黃色、有異味，也進一步說明水體受到了污染。25.實驗原理：在中性或弱堿性溶液中，氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，以鉻酸鉀為指示劑，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)氯離子完全沉淀后，過量的硝酸銀與鉻酸鉀反應(yīng)生成磚紅色鉻酸銀沉淀，指示滴定終點。所需試劑：硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液、