譯林版高中化學反應原理題試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：譯林版高中化學反應原理題試題及答案考核對象：高中學生題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，與濃度和壓強無關。2.在恒溫恒容條件下，向氣體反應體系中充入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動。3.電解質(zhì)溶液中，離子濃度越大，電導率越高。4.熱化學方程式中，ΔH表示反應物轉(zhuǎn)化為生成物的焓變，單位為kJ·mol?1。5.弱電解質(zhì)在水中的電離程度隨濃度增大而增大。6.pH=3的溶液中，氫離子濃度是pH=5的溶液的100倍。7.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時放出的熱量。8.催化劑能改變化學反應的活化能，但不能改變平衡常數(shù)。9.離子反應發(fā)生的條件是生成物中必須有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)。10.等溫等壓下，反應自發(fā)進行的判據(jù)是ΔG<0。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.NaClC.H?CO?D.NH?·H?O2.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，平衡（）A.向正向移動，K增大B.向逆向移動，K減小C.不移動，K不變D.向正向移動，K減小3.下列關于電導率的應用，錯誤的是（）A.電導率越高，溶液導電性越強B.電導率可用于測定電解質(zhì)濃度C.純水電導率極低，可用作電絕緣材料D.電導率與溶液中離子種類無關4.燃燒熱的定義是（）A.1mol物質(zhì)燃燒生成CO?和H?O(l)放出的熱量B.1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定氧化物放出的熱量C.1mol物質(zhì)燃燒生成CO和H?放出的熱量D.1mol物質(zhì)燃燒生成CO?和H?O(g)放出的熱量5.下列反應中，屬于熵增反應的是（）A.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)B.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)C.2SO?(g)→2SO?(g)+O?(g)D.H?O(l)→H?O(g)6.在pH=2的溶液中，下列說法正確的是（）A.氫氧根離子濃度為10?2mol·L?1B.氫離子濃度為10?1mol·L?1C.溶液呈中性D.溶液呈堿性7.下列關于化學平衡的描述，錯誤的是（）A.平衡狀態(tài)下，正逆反應速率相等B.平衡常數(shù)K只與溫度有關C.平衡常數(shù)K越大，反應進行得越完全D.平衡常數(shù)K與反應物濃度有關8.電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生的反應是（）A.2Cl?→Cl?↑+2e?B.2H?O+2e?→H?↑+2OH?C.2Na?+2e?→2NaD.2OH?→O?↑+H?O+4e?9.下列關于弱電解質(zhì)電離平衡的描述，正確的是（）A.弱電解質(zhì)在水中的電離程度隨溫度升高而增大B.弱電解質(zhì)的電離平衡不受到濃度影響C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K只與溫度有關D.弱電解質(zhì)的電離平衡不受到同離子效應影響10.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?OB.2H?O?→2H?O+O?↑C.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?D.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑三、多選題（每題2分，共20分）1.下列哪些因素會影響化學平衡？（）A.溫度B.壓強C.濃度D.催化劑2.電解質(zhì)溶液導電性的影響因素包括？（）A.離子濃度B.離子電荷C.離子遷移率D.溶液溫度3.下列哪些物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)？（）A.HClB.H?SO?C.CH?COOHD.NaOH4.燃燒熱與熱化學方程式的關系包括？（）A.燃燒熱是熱化學方程式中ΔH的特例B.燃燒熱的ΔH通常為負值C.燃燒熱的ΔH與反應條件有關D.燃燒熱的ΔH與生成物狀態(tài)有關5.下列哪些反應屬于熵增反應？（）A.固體溶解于水B.氣體轉(zhuǎn)化為液體C.液體蒸發(fā)為氣體D.化學反應生成氣體6.pH值的計算方法包括？（）A.pH=-lg[c(H?)]B.pH=7-pOHC.pH=14-pOHD.pH=lg[c(OH?)]7.電解池的工作原理包括？（）A.陽極發(fā)生氧化反應B.陰極發(fā)生還原反應C.外電路中電子從陽極流向陰極D.電解質(zhì)溶液中離子發(fā)生定向移動8.下列哪些因素會影響弱電解質(zhì)的電離平衡？（）A.溫度B.濃度C.同離子效應D.催化劑9.氧化還原反應的特征包括？（）A.反應中有電子轉(zhuǎn)移B.反應中有元素化合價變化C.反應中有氧化劑和還原劑D.反應中有沉淀生成10.化學平衡常數(shù)K的應用包括？（）A.判斷反應進行的方向B.計算平衡時各物質(zhì)濃度C.評估反應進行的程度D.改變反應條件時預測平衡移動四、案例分析（每題6分，共18分）1.某溫度下，將2molSO?和1molO?置于2L密閉容器中，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。經(jīng)測定，平衡時SO?的濃度為0.8mol·L?1。求：（1）平衡時SO?和O?的濃度；（2）平衡常數(shù)K；（3）若升高溫度，平衡如何移動？K值如何變化？2.將pH=3的鹽酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。3.電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)生22.4LCl?（標準狀況），求轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和陰極發(fā)生的反應。五、論述題（每題11分，共22分）1.論述勒夏特列原理的內(nèi)容及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。2.解釋電解質(zhì)溶液導電性的原理，并說明影響導電性的因素。---標準答案及解析一、判斷題1.√2.√3.√4.√5.×6.√7.√8.√9.√10.√解析：5.弱電解質(zhì)電離程度隨濃度增大而減小（同離子效應）。10.ΔG<0表示反應自發(fā)進行，與平衡常數(shù)K無關。二、單選題1.B2.B3.D4.B5.B6.B7.D8.A9.C10.B解析：3.電導率與離子種類有關，不同離子遷移率不同。7.平衡常數(shù)K只與溫度有關，與濃度無關。10.2H?O?→2H?O+O?↑是氧化還原反應，有化合價變化。三、多選題1.ABCD2.ABCD3.CD4.ABD5.AC6.ABC7.ABCD8.ABCD9.ABC10.ABCD解析：4.燃燒熱的ΔH與反應條件無關，但生成物狀態(tài)有關。9.氧化還原反應必須有電子轉(zhuǎn)移和化合價變化，不一定有沉淀。四、案例分析1.（1）平衡時SO?濃度為0.8mol·L?1，即2L容器中SO?為1.6mol。反應消耗O?為0.8mol，SO?為0.8mol。平衡時SO?濃度=(2-0.8)/2=0.6mol·L?1，O?濃度=(1-0.8)/2=0.1mol·L?1。（2）K=(0.8/2)2/[(0.6/2)2×(0.1/2)]=16。（3）升高溫度，平衡逆向移動，K減小。2.混合后H?濃度為(10?3×V+10?3×V)/(2V)=5×10??mol·L?1，pH=3.3。3.22.4