2026年化學元素周期表應用測驗試題考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：2026年化學元素周期表應用測驗試題考核對象：化學專業(yè)學生、中學化學教師、相關行業(yè)從業(yè)者題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-簡答題（總共3題，每題4分）總分12分-應用題（總共2題，每題9分）總分18分總分：100分一、判斷題（每題2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族的元素化學性質完全相同。2.氫元素位于元素周期表的第1周期第1族。3.周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線大致呈“鋸齒形”。4.原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大。5.稀有氣體元素的最外層電子數(shù)均為8個。6.元素的電負性從左到右逐漸增強，從上到下逐漸減弱。7.過渡金屬元素通常具有多種化合價。8.元素周期表中，第ⅠA族元素均為堿金屬元素。9.同一周期中，元素的第一電離能從左到右逐漸增大。10.堿土金屬元素通常不形成配合物。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列元素中，電負性最大的是（）。A.硅（Si）B.碳（C）C.氮（N）D.氧（O）2.原子序數(shù)為35的元素位于元素周期表的（）。A.第3周期第15族B.第4周期第14族C.第4周期第17族D.第3周期第17族3.下列元素中，原子半徑最小的是（）。A.鈹（Be）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.鈉（Na）4.元素的最高正化合價通常等于其最外層電子數(shù)，但氧和氟除外，這是因為（）。A.氧和氟的電負性過大B.氧和氟的原子半徑過小C.氧和氟的電子層結構特殊D.氧和氟的核外電子排布不穩(wěn)定5.下列元素中，最外層電子數(shù)為2個且為金屬元素的是（）。A.鈉（Na）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.硅（Si）6.稀有氣體元素中，化學性質最不活潑的是（）。A.氖（Ne）B.氬（Ar）C.氙（Xe）D.氡（Rn）7.下列元素中，第一電離能最低的是（）。A.鉀（K）B.鈣（Ca）C.鈉（Na）D.鎂（Mg）8.元素周期表中，第ⅠB族元素包括（）。A.銅（Cu）、銀（Ag）B.鉻（Cr）、錳（Mn）C.鐵（Fe）、鈷（Co）D.鈉（Na）、鉀（K）9.下列化合物中，不屬于離子化合物的是（）。A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鉀（KOH）C.二氧化碳（CO?）D.氧化鎂（MgO）10.元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常具有（）。A.金屬性和非金屬性B.只有金屬性C.只有非金屬性D.兩性三、多選題（每題2分，共20分）1.下列元素中，屬于過渡金屬元素的是（）。A.鉻（Cr）B.錳（Mn）C.鈷（Co）D.銀（Ag）2.下列元素中，最外層電子數(shù)為1個的是（）。A.鈉（Na）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.氫（H）3.元素周期表中，同一周期內，下列性質逐漸增強的是（）。A.原子半徑B.電負性C.第一電離能D.化學活潑性4.下列元素中，屬于堿土金屬元素的是（）。A.鈹（Be）B.鎂（Mg）C.鈣（Ca）D.鍶（Sr）5.稀有氣體元素在自然界中存在的形式主要是（）。A.單原子分子B.雙原子分子C.離子化合物D.共價化合物6.下列元素中，原子序數(shù)大于10的是（）。A.氖（Ne）B.氬（Ar）C.氪（Kr）D.氙（Xe）7.元素周期表中，下列元素屬于同一主族的是（）。A.氫（H）B.氦（He）C.鋰（Li）D.鈹（Be）8.下列說法正確的是（）。A.元素的電負性越大，其非金屬性越強B.元素的原子半徑越大，其金屬性越強C.元素的最高正化合價與其最外層電子數(shù)相等D.元素的最低負化合價等于其最外層電子數(shù)減去89.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）。A.碳（C）B.氮（N）C.氧（O）D.硅（Si）10.元素周期表中，下列元素位于同一周期的是（）。A.鈉（Na）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.硅（Si）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線有何特點？2.解釋為什么同一周期中，元素的第一電離能從左到右逐漸增大？3.簡述稀有氣體元素化學性質不活潑的原因。五、應用題（每題9分，共18分）1.某元素X的原子序數(shù)為29，請回答：（1）X元素位于元素周期表的哪個周期和族？（2）X元素的最外層電子排布式是什么？（3）X元素常見的化合價有哪些？2.某化合物由元素A和B組成，A的原子序數(shù)為3，B的原子序數(shù)為16。請回答：（1）A和B元素分別位于元素周期表的哪個周期和族？（2）A和B元素形成的化合物可能有哪些？（3）比較A和B元素的金屬性和非金屬性強弱。標準答案及解析一、判斷題1.×（同一主族的元素化學性質相似，但并非完全相同，如堿金屬族中鋰、鈉、鉀的性質差異。）2.√（氫元素位于元素周期表第1周期第1族。）3.√（金屬元素和非金屬元素的分界線大致呈“鋸齒形”，包括部分過渡金屬和類金屬。）4.×（原子序數(shù)增大，原子半徑并非單調增大，如第3周期及以后的元素半徑反而減小。）5.×（氦（He）的最外層電子數(shù)為2個。）6.√（電負性從左到右逐漸增強，從上到下逐漸減弱。）7.√（過渡金屬元素具有多個d電子，可形成多種化合價。）8.×（氫元素位于第ⅠA族，但非堿金屬。）9.√（同一周期中，元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但存在例外，如第ⅡA族大于第ⅢA族。）10.×（堿土金屬元素可形成配合物，如氯化鈣與氨氣形成的配合物。）二、單選題1.D（氧的電負性最大，為3.44。）2.D（原子序數(shù)為35的元素為氯（Cl），位于第3周期第17族。）3.A（鈹?shù)脑影霃阶钚?，?.112nm。）4.C（氧和氟的電子層結構特殊，氧最外層為2s22p?，氟為2s22p?。）5.B（鎂的最外層電子數(shù)為2個且為金屬元素。）6.A（氖的化學性質最不活潑，因其最外層電子數(shù)為8個，達到穩(wěn)定結構。）7.A（鉀的原子半徑最大，第一電離能最低。）8.A（第ⅠB族元素包括銅（Cu）、銀（Ag）、金（Au）。）9.C（二氧化碳為共價化合物。）10.A（位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常具有金屬性和非金屬性。）三、多選題1.A,B,C,D（鉻、錳、鈷、銀均為過渡金屬元素。）2.A,D（鈉和氫的最外層電子數(shù)為1個。）3.B,C,D（原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增強，第一電離能逐漸增大，化學活潑性逐漸減弱。）4.A,B,C,D（鈹、鎂、鈣、鍶均為堿土金屬元素。）5.A（稀有氣體元素主要以單原子分子形式存在。）6.B,C,D（氬、氪、氙的原子序數(shù)分別為18、36、54。）7.A,B,C,D（氫、氦、鋰、鈹位于同一主族，均為第ⅠA族。）8.A,B,C（元素的電負性越大，非金屬性越強；原子半徑越大，金屬性越強；最高正化合價通常等于最外層電子數(shù)；最低負化合價等于最外層電子數(shù)減去8。）9.A,B,C,D（碳、氮、氧、硅均為非金屬元素。）10.A,B,C,D（鈉、鎂、鋁、硅均位于第3周期。）四、簡答題1.金屬元素和非金屬元素的分界線特點：-大致呈“鋸齒形”，包括部分過渡金屬和類金屬。-分界線左側為金屬元素，右側為非金屬元素，中間為類金屬元素。-類金屬元素既有金屬性又有非金屬性，如硅、砷等。2.同一周期中，元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因：-隨著原子序數(shù)增大，原子核對外層電子的吸引力增強。-原子半徑逐漸減小，外層電子離核更近，更難失去。-但存在例外，如第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，因半充滿和全充滿結構更穩(wěn)定。3.稀有氣體元素化學性質不活潑的原因：-最外層電子數(shù)為8個（氦為2個），達到穩(wěn)定結構（八隅體規(guī)則）。-外層電子層已滿，不易得失電子，也不易形成化學鍵。五、應用題1.元素X（原子序數(shù)為29，銅Cu）：（1）X元素位于元素周期表的第4周期第ⅠB族。（2）X