2025年大學(xué)大三（分析化學(xué)）滴定分析實(shí)踐測試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共30分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共10題，每題3分)1.以下哪種滴定分析方法適用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定？（）A.酸堿滴定法B.配位滴定法C.氧化還原滴定法D.沉淀滴定法2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.無法確定3.酸堿滴定中，指示劑的選擇依據(jù)是（）A.指示劑的變色范圍B.滴定突躍范圍C.溶液的pH值D.指示劑的用量4.配位滴定中，常用的滴定劑是（）A.EDTAB.鉻黑TC.鈣指示劑D.二甲酚橙5.氧化還原滴定中，常用的氧化劑有（）A.KMnO?B.Na?S?O?C.I?D.Fe2?6.沉淀滴定中，莫爾法測定Cl?時(shí)，所用的指示劑是（）A.K?CrO?B.熒光黃C.鐵銨礬D.鉻黑T7.用EDTA滴定Ca2?、Mg2?時(shí)，可選用的緩沖溶液是（）A.氨緩沖溶液B.醋酸-醋酸鈉緩沖溶液C.六次甲基四胺緩沖溶液D.以上都可以8.在氧化還原滴定中，能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是（）A.KMnO?B.Na?S?O?C.I?D.K?Cr?O?9.酸堿滴定中，滴定管的讀數(shù)應(yīng)讀到（）A.小數(shù)點(diǎn)后一位B.小數(shù)點(diǎn)后兩位C.小數(shù)點(diǎn)后三位D.整數(shù)位10.用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（）A.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)B.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C.錐形瓶用待測溶液潤洗D.滴定過程中，有少量溶液濺出第II卷（非選擇題共70分）11.填空題：（每題3分，共15分）-酸堿滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近pH值的突變稱為______。-配位滴定中，EDTA與金屬離子形成的配合物具有______、______等特點(diǎn)。-氧化還原滴定中，常用的指示劑有______、______、______。-沉淀滴定中，佛爾哈德法測定Cl?時(shí)，應(yīng)在______性溶液中進(jìn)行。-滴定分析中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度一般應(yīng)保留______位有效數(shù)字。12.簡答題：（每題5分，共20分）-簡述酸堿滴定的原理。-配位滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備哪些條件？-氧化還原滴定中，影響氧化還原反應(yīng)速度的因素有哪些？-沉淀滴定中，銀量法有哪幾種？它們的滴定條件和指示劑分別是什么？13.計(jì)算題：（每題10分，共20分）-用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值。-稱取含CaCO?的試樣0.2500g，加入25.00mL0.2000mol/LHCl溶液溶解，過量的HCl用0.1000mol/LNaOH溶液返滴定，消耗NaOH溶液23.00mL，計(jì)算試樣中CaCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14.分析題：（15分）材料：某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，記錄了以下滴定數(shù)據(jù)：|滴定次數(shù)|滴定前讀數(shù)/mL|滴定后讀數(shù)/mL||---|---|---||1|0.00|20.02||2|0.02|20.04||3|0.04|20.06|分析該同學(xué)的滴定數(shù)據(jù)是否合理，并計(jì)算該HCl溶液的準(zhǔn)確濃度。15.設(shè)計(jì)題：（10分）材料：現(xiàn)有未知濃度的HCl溶液，要求設(shè)計(jì)一個(gè)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)來測定其濃度。請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)步驟、所需儀器和試劑，并說明如何計(jì)算HCl溶液的濃度。答案：1.A2.A3.B4.A5.A6.A7.A8.D9.B10.BC11.滴定突躍；穩(wěn)定性高、配位比簡單；自身指示劑、專屬指示劑、氧化還原指示劑；酸；四12.酸堿滴定的原理是利用酸和堿之間的中和反應(yīng)，通過滴定劑與被測物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，根據(jù)滴定劑的用量來確定被測物質(zhì)的含量。配位滴定中金屬指示劑應(yīng)具備：在滴定的pH范圍內(nèi)，指示劑與金屬離子形成的配合物的顏色與指示劑本身的顏色有明顯區(qū)別；指示劑與金屬離子形成的配合物穩(wěn)定性要適當(dāng)，既要有一定的穩(wěn)定性，又要比EDTA與金屬離子形成的配合物穩(wěn)定性小。氧化還原滴定中影響氧化還原反應(yīng)速度的因素有：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、誘導(dǎo)反應(yīng)。沉淀滴定中銀量法有莫爾法，在中性或弱堿性溶液中，以K?CrO?為指示劑，用AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl?；佛爾哈德法，在酸性溶液中，以鐵銨礬為指示劑，用NH?SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag?；法揚(yáng)司法，在適當(dāng)酸度下，用吸附指示劑指示終點(diǎn)，用AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl?等。13.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)，n(NaOH)=n(HCl)，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，V(NaOH)=20.00mL，所以化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，pH=7.00。CaCO?與HCl反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為CaCO?~2HCl，與NaOH反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)?=c(NaOH)V(NaOH)=0.1000mol/L×0.02300L=0.0023mol，加入HCl的總物質(zhì)的量為n(HCl)?=c(HCl)V(HCl)=0.2000mol/L×0.02500L=0.005mol，與CaCO?反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)?=n(HCl)?-n(HCl)?=0.005mol-0.0023mol=0.0027mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系n(CaCO?)=1/2n(HCl)?=0.00135mol，m(CaCO?)=n(CaCO?)M(CaCO?)=0.00135mol×100g/mol=0.135g，試樣中CaCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(CaCO?)=0.135g/（0.2500g）×100%=54.00%。14.該同學(xué)的滴定數(shù)據(jù)基本合理，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為20.02mL、20.02mL、20.02mL，相對(duì)平均偏差較小。HCl溶液的準(zhǔn)確濃度為：c(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)=0.1000mol/L×20.02mL/20.00mL=0.1001mol/L。15.實(shí)驗(yàn)步驟：用移液管準(zhǔn)確移取20.00mL未知濃度的HCl溶液于錐形瓶中，加入2-3滴酚酞指示劑。用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2-3次，然后裝入NaOH溶液，調(diào)節(jié)滴定管液面至零刻度或零刻度以下。滴定HCl溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即為滴定終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液的體積。重復(fù)上述操作2-3次。所需儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾。所需試劑：0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、未知濃