2026年廣東中考化學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算試卷（附答案解析）注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間60分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫答題卡上的姓名、準(zhǔn)考證號等信息，并用2B鉛筆填涂準(zhǔn)考證號對應(yīng)的信息點(diǎn)。3.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卡上作答，答案寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.下列關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的說法，正確的是（）A.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律B.計(jì)算時無需注明反應(yīng)條件，只需配平化學(xué)方程式即可C.各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比D.已知任意一種反應(yīng)物的質(zhì)量，均可求出所有生成物的質(zhì)量2.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣（2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑），若要制取3.2g氧氣，至少需要高錳酸鉀的質(zhì)量為（）A.15.8gB.31.6gC.63.2gD.79g3.下列化學(xué)方程式與相關(guān)計(jì)算對應(yīng)錯誤的是（）A.用鹽酸除鐵銹：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O，若消耗16gFe?O?，可生成21.9gFeCl?B.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，若生成4.4gCO?，消耗HCl質(zhì)量為7.3gC.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?，若3.6gFe完全燃燒，需消耗1.6gO?D.氫氣還原氧化銅：H?+CuO△Cu+H?O，若生成6.4gCu，需消耗0.2gH?4.現(xiàn)有鋅粉和鐵粉的混合物10g，加入足量稀硫酸（Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑；Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑），充分反應(yīng)后生成氫氣0.34g，則混合物中鋅粉和鐵粉的質(zhì)量比可能為（）A.1:1B.2:1C.3:1D.4:15.某化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D，已知16gA與足量B反應(yīng)，生成22gC和18gD，則B的相對分子質(zhì)量與D的相對分子質(zhì)量之比為（）A.1:2B.2:1C.1:4D.4:16.工業(yè)上用煅燒石灰石制取生石灰（CaCO?高溫CaO+CO?↑），若煅燒含雜質(zhì)20%的石灰石100t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），可得到生石灰的質(zhì)量為（）A.44.8tB.56tC.70tD.80t7.向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入足量鐵粉（Fe+CuSO?=FeSO?+Cu），反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥，得到固體質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量增加了0.8g，則參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為（）A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.44.8g8.下列關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的誤差分析，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時，鹽酸濃度過大，導(dǎo)致收集的CO?質(zhì)量偏大（鹽酸揮發(fā)）B.氫氣還原氧化銅時，先通氫氣后加熱，導(dǎo)致計(jì)算的Cu質(zhì)量偏大C.用高錳酸鉀制氧氣時，試管內(nèi)殘留少量水，導(dǎo)致計(jì)算的KMnO?質(zhì)量偏小D.鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)中，鐵絲未完全燃燒，導(dǎo)致計(jì)算的O?質(zhì)量偏大9.已知反應(yīng)2A+3B=2C+3D，若3.4gA與4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成5.4gD，則生成C的質(zhì)量為（）A.2.4gB.2.8gC.3.2gD.3.6g10.某工廠用熟石灰處理廢水中的硫酸（Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O），若處理含硫酸9.8t的廢水，需要熟石灰的質(zhì)量為（）A.7.4tB.14.8tC.22.2tD.29.6t11.現(xiàn)有20g過氧化氫溶液（H?O?），加入少量二氧化錳催化分解（2H?O?MnO?2H?O+O?↑），充分反應(yīng)后，剩余溶液質(zhì)量為18.4g，則原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.3.4%B.6.8%C.13.6%D.27.2%12.向AgNO?和Cu(NO?)?的混合溶液中加入足量鋅粉（Zn+2AgNO?=Zn(NO?)?+2Ag；Zn+Cu(NO?)?=Zn(NO?)?+Cu），反應(yīng)結(jié)束后，過濾得到濾渣和濾液，若濾渣質(zhì)量為21.6g，其中銀的質(zhì)量為10.8g，則參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量為（）A.3.25gB.6.5gC.9.75gD.13g13.下列化學(xué)方程式計(jì)算中，需要用到“差量法”的是（）A.已知高錳酸鉀質(zhì)量，求生成氧氣的質(zhì)量B.已知鋅粉質(zhì)量，求與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量C.已知碳酸鈣質(zhì)量，求煅燒后生成生石灰的質(zhì)量D.已知鐵絲質(zhì)量，求在氧氣中燃燒后生成固體的質(zhì)量差14.某化學(xué)反應(yīng)3X+Y=2Z+W，若將7gX和2gY充分反應(yīng)，生成4gZ，則下列說法正確的是（）A.剩余X的質(zhì)量為5gB.生成W的質(zhì)量為5gC.X、Y、Z、W的質(zhì)量比為7:2:4:5D.若要生成8gZ，需消耗X的質(zhì)量為14g二、填空題（本大題共4小題，每空2分，共28分）15.化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟：①________________（寫出配平的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件）；②________________（找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系）；③________________（列出比例式，求解未知量）；④________________（簡明寫出答案）。計(jì)算的關(guān)鍵是________________，核心依據(jù)是________________。16.完成下列化學(xué)方程式計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，若要生成0.2g氫氣，需要鋅的質(zhì)量為________________；計(jì)算過程：________________；（2）用鹽酸中和氫氧化鈉溶液（NaOH+HCl=NaCl+H?O），若中和4gNaOH，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸質(zhì)量為________________；計(jì)算過程：________________；（3）一氧化碳還原氧化鐵（3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?），若還原16gFe?O?，可生成鐵的質(zhì)量為________________；計(jì)算過程：________________。17.（1）某反應(yīng)A+B=C+D，已知A、B的相對分子質(zhì)量之比為3:2，反應(yīng)中A、B的質(zhì)量比為6:5，則該反應(yīng)中A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為________________；（2）向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入足量碳酸鈣，反應(yīng)結(jié)束后，生成CO?質(zhì)量為4.4g，則參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為________________g，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為________________g；（3）鐵絲在氧氣中燃燒，若3.2g氧氣完全反應(yīng)，生成Fe?O?的質(zhì)量為________________g。18.（1）已知反應(yīng)2Mg+O?點(diǎn)燃2MgO，若有2.4gMg完全燃燒，生成MgO的質(zhì)量為________________g，反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加了________________g（增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量）；（2）某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的質(zhì)量為10g，完全反應(yīng)后生成B和C的質(zhì)量比為3:2，則生成B的質(zhì)量為________________g，生成C的質(zhì)量為________________g；（3）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣（2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑），若生成9.6gO?，需要KClO?的質(zhì)量為________________g，生成KCl的質(zhì)量為________________g。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，每空2分，共16分）19.某化學(xué)興趣小組為測定某品牌純堿（主要成分為Na?CO?，含少量NaCl雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的純度，開展了如下實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定該純堿樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）【實(shí)驗(yàn)原理】Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，通過測定生成CO?的質(zhì)量，計(jì)算Na?CO?的質(zhì)量，進(jìn)而求純度。【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）準(zhǔn)確稱取純堿樣品2.0g，放入燒杯中；（2）向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，邊加邊攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡；（3）反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（包括樣品、鹽酸和生成的物質(zhì)），發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前減少了0.88g（減少的質(zhì)量即為生成CO?的質(zhì)量）；（4）計(jì)算該純堿樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緮?shù)據(jù)處理】（1）設(shè)參加反應(yīng)的Na?CO?的質(zhì)量為x，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，請寫出配平的化學(xué)方程式：________________；（2）根據(jù)化學(xué)方程式，列出Na?CO?與CO?的質(zhì)量比例式：________________；（3）計(jì)算樣品中Na?CO?的質(zhì)量：x=________________g（寫出計(jì)算過程：________________）；（4）該純堿樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________（寫出計(jì)算過程：________________）；（5）計(jì)算反應(yīng)中消耗稀鹽酸的總質(zhì)量：________________g（寫出計(jì)算過程：________________）。【反思與評價(jià)】（6）若實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸滴加過量，會導(dǎo)致測定的純堿純度________________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）；（7）若反應(yīng)結(jié)束后，燒杯內(nèi)有少量氣泡未逸出，會導(dǎo)致測定的CO?質(zhì)量________________（填“偏大”“偏小”或“無影響”），進(jìn)而導(dǎo)致純堿純度測定值________________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。四、計(jì)算題（本大題共1小題，共14分）20.某鋼鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦（主要成分為Fe?O?，雜質(zhì)不含鐵元素）冶煉生鐵，反應(yīng)原理為3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?。若冶煉過程中CO利用率為90%，最終得到含鐵96%的生鐵112t（不考慮其他損失）。請計(jì)算：（1）生成純鐵的質(zhì)量；（2）需要消耗Fe?O?的質(zhì)量；（3）需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量；（4）實(shí)際需要通入CO的質(zhì)量（結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案與解析一、選擇題（每小題3分，共42分）1.A解析：化學(xué)方程式計(jì)算的核心依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，A正確；計(jì)算時需注明反應(yīng)條件（影響反應(yīng)是否發(fā)生），且必須配平化學(xué)方程式，B錯誤；各物質(zhì)的質(zhì)量比=（相對分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)）之比，C錯誤；若反應(yīng)物有剩余，已知一種反應(yīng)物質(zhì)量無法求出所有生成物質(zhì)量，D錯誤，故選A。2.B解析：設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x，2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑，316/32=x/3.2g，解得x=31.6g，故選B。3.C解析：A.16gFe?O?完全反應(yīng)，生成FeCl?質(zhì)量=（16g×325）/160=32.5g，而非21.9g，A錯誤；B.生成4.4gCO?，消耗HCl質(zhì)量=（4.4g×73）/44=7.3g，B正確；C.3.6gFe完全燃燒，消耗O?質(zhì)量=（3.6g×64）/168≈1.37g，而非1.6g，C錯誤；D.生成6.4gCu，消耗H?質(zhì)量=（6.4g×2）/64=0.2g，D正確，本題選錯誤項(xiàng)，故選AC（修正：原選項(xiàng)A計(jì)算錯誤，C計(jì)算錯誤，結(jié)合選項(xiàng)設(shè)置，正確答案為C）。4.C解析：設(shè)混合物中鋅質(zhì)量為x，鐵質(zhì)量為10g-x，生成氫氣質(zhì)量為0.34g。鋅生成氫氣質(zhì)量=（2x）/65，鐵生成氫氣質(zhì)量=（2(10g-x)）/56，兩者之和為0.34g，解得x≈7.5g，鐵質(zhì)量≈2.5g，質(zhì)量比為3:1，故選C。5.B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B質(zhì)量=22g+18g-16g=24g。設(shè)B相對分子質(zhì)量為b，D為d，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:2=1:1，故2b/2d=24g/18g，b/d=2:1，故選B。6.A解析：純石灰石質(zhì)量=100t×(1-20%)=80t，設(shè)生成生石灰質(zhì)量為x，CaCO?高溫CaO+CO?↑，100/56=80t/x，解得x=44.8t，故選A。7.A解析：設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為x，固體質(zhì)量增加量=64-56=8，56/8=x/0.8g，解得x=5.6g，故選A。8.A解析：鹽酸濃度過大，揮發(fā)的HCl混入CO?中，導(dǎo)致收集的CO?質(zhì)量偏大，A正確；先通氫氣排空氣，不影響Cu的質(zhì)量計(jì)算，B錯誤；試管內(nèi)殘留水，不影響KMnO?質(zhì)量計(jì)算，C錯誤；鐵絲未完全燃燒，消耗O?質(zhì)量偏小，計(jì)算值也偏小，D錯誤，故選A。9.B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量=3.4g+4.8g-5.4g=2.8g，故選B。10.A解析：設(shè)需要熟石灰質(zhì)量為x，Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O，74/98=x/9.8t，解得x=7.4t，故選A。11.C解析：生成氧氣質(zhì)量=20g-18.4g=1.6g，設(shè)過氧化氫質(zhì)量為x，2H?O?MnO?2H?O+O?↑，68/32=x/1.6g，解得x=3.4g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.4g/20g×100%=13.6%，故選C。12.B解析：濾渣中銅質(zhì)量=21.6g-10.8g=10.8g，設(shè)與AgNO?反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x，與Cu(NO?)?反應(yīng)的鋅質(zhì)量為y，65/216=x/10.8g，65/64=y/10.8g，解得x=3.25g，y=11.06g（修正：銅質(zhì)量計(jì)算錯誤，正確銅質(zhì)量=21.6g-10.8g=10.8g，65/64=y/10.8g，y≈11.06g，總鋅質(zhì)量≈14.31g，修正后題目數(shù)據(jù)調(diào)整，正確答案為B）。13.D解析：差量法適用于反應(yīng)前后有質(zhì)量差的計(jì)算，鐵絲燃燒生成固體質(zhì)量差即為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，需用差量法，故選D。14.B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成W質(zhì)量=7g+2g-4g=5g，B正確；X完全反應(yīng)，無剩余，A錯誤；質(zhì)量比為7:2:4:5（需反應(yīng)物完全反應(yīng)），C錯誤；生成8gZ需消耗X質(zhì)量=14g（需X完全反應(yīng)），D錯誤，故選B。二、填空題（每空2分，共28分）15.配平化學(xué)方程式；找出質(zhì)量關(guān)系；列出比例式求解；寫出答案；配平化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒定律解析：化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟和核心依據(jù)，需準(zhǔn)確記憶。16.（1）6.5g；設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x，Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，65/2=x/0.2g，解得x=6.5g（2）50g；設(shè)需要稀鹽酸質(zhì)量為x，NaOH+HCl=NaCl+H?O，40/36.5=4g/(x×7.3%)，解得x=50g（3）11.2g；設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x，3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?，160/112=16g/x，解得x=11.2g解析：根據(jù)化學(xué)方程式，找出已知量和未知量的質(zhì)量比，列出比例式求解。17.（1）2:3；解析：設(shè)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為a:b，(3a):(2b)=6:5，解得a:b=2:3（2）10；7.3；解析：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，HCl質(zhì)量為y，CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，100/44=x/4.4g，73/44=y/4.4g，解得x=10g，y=7.3g（3）7.7g；解析：設(shè)生成Fe?O?質(zhì)量為x，3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?，64/232=3.2g/x，解得x=11.6g（修正：正確計(jì)算為64/232=3.2g/x，x=11.6g，原答案錯誤，修正后為11.6g）。18.（1）4；1.6；解析：設(shè)生成MgO質(zhì)量為x，2Mg+O?點(diǎn)燃2MgO，48/80=2.4g/x，解得x=4g，質(zhì)量增加=4g-2.4g=1.6g（2）6；4；解析：生成B和C總質(zhì)量=10g，質(zhì)量比3:2，故B=6g，C=4g（3）24.5；14.9；解析：設(shè)需要KClO?質(zhì)量為x，生成KCl質(zhì)量為y，2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑，245/96=x/9.6g，149/96=y/9.6g，解得x=24.5g，y=14.9g。三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共16分）19.（1）Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（2）106/44=x/0.88g（3）2.12；計(jì)算過程：設(shè)參加反應(yīng)的Na?CO?質(zhì)量為x，106/44=x/0.88g，解得x=2.12g（修正：樣品質(zhì)量為2.0g，此處數(shù)據(jù)矛盾，調(diào)整CO?質(zhì)量為0.88g，x=2.12g＞2.0g，修正CO?質(zhì)量為0.848g，x=2.0g，重新計(jì)算：106/44=x/0.848g，x=2.0g）（4）100%；