2026年高中化學(xué)選修三測(cè)試卷（培訓(xùn)專用）考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________得分：________監(jiān)考教師：________溫馨提示：1.本卷為高中化學(xué)選修三（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）培訓(xùn)測(cè)試卷，嚴(yán)格對(duì)標(biāo)人教版教材及高考考綱，覆蓋原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)三大核心模塊，兼顧基礎(chǔ)鞏固、能力提升與培訓(xùn)測(cè)評(píng)需求，適配選修三教學(xué)檢測(cè)、專項(xiàng)突破及高考沖刺；2.答題時(shí)字跡工整、規(guī)范作答，選擇題直接填寫(xiě)答案，非選擇題需寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、推理過(guò)程及化學(xué)用語(yǔ)，確保答案準(zhǔn)確、邏輯嚴(yán)謹(jǐn)；3.合理分配答題時(shí)間，優(yōu)先完成基礎(chǔ)題，預(yù)留充足時(shí)間攻克結(jié)構(gòu)推斷、綜合計(jì)算類題目，認(rèn)真檢查，確保答題完整、表述規(guī)范。考查范圍：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（電子排布、電離能、電負(fù)性）；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（化學(xué)鍵類型、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論、分子極性、氫鍵）；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（晶體類型判斷、晶胞計(jì)算、晶體熔沸點(diǎn)比較）及配合物基礎(chǔ)等核心知識(shí)點(diǎn)，以及結(jié)構(gòu)推斷、計(jì)算、性質(zhì)分析等題型解題能力。一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于電子排布式的說(shuō)法正確的是（）

A.基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p?

B.基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d?4s2

C.基態(tài)銅原子的電子排布式違反了泡利原理

D.激發(fā)態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，能量高于基態(tài)

2.下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族元素反常

B.同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，電負(fù)性也逐漸減小

C.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也一定越大

D.電離能可以衡量元素原子失去電子的難易程度，電負(fù)性可衡量元素原子吸引電子的能力

3.下列化學(xué)鍵類型及分子性質(zhì)的判斷正確的是（）

A.水分子中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵，屬于極性分子

B.氮?dú)夥肿又写嬖诜菢O性共價(jià)鍵，分子呈正四面體結(jié)構(gòu)

C.甲烷分子中C原子采取sp2雜化，分子為正四面體，是非極性分子

D.氯化鈉中存在離子鍵，屬于離子晶體，晶體中只含離子鍵無(wú)共價(jià)鍵

4.運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤的是（）

A.SO?平面三角形

B.NH??正四面體

C.H?OV形

D.CO?2?平面三角形

5.下列關(guān)于雜化軌道理論的說(shuō)法正確的是（）

A.中心原子采取sp雜化的分子，空間結(jié)構(gòu)一定為直線形

B.中心原子采取sp2雜化的分子，一定形成π鍵

C.甲烷分子中C原子的sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成，能量完全相同

D.苯分子中每個(gè)C原子采取sp2雜化，6個(gè)碳原子形成6中心6電子大π鍵6.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（）

A.離子晶體的熔沸點(diǎn)一定高于分子晶體

B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵，不存在分子間作用力

C.金屬晶體的熔點(diǎn)一定高于分子晶體，硬度一定大于離子晶體

D.分子晶體中一定存在分子間作用力，一定不存在共價(jià)鍵

7.配合物[Cu(NH?)?]SO?的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.中心離子為Cu2?，配體為NH?，配位數(shù)為4

B.配位鍵是由NH?中的N原子提供孤電子對(duì)，Cu2?提供空軌道形成的

C.該配合物溶于水后，溶液中存在SO?2?，不存在Cu2?

D.該配合物為藍(lán)色晶體，可用于檢驗(yàn)氨氣的存在

8.已知某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（為面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，如NaCl晶胞），下列說(shuō)法正確的是（）

A.該晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)為8

B.若為NaCl晶胞，晶胞中Na?的個(gè)數(shù)為4，Cl?的個(gè)數(shù)為4

C.若為CaF?晶胞，晶胞中Ca2?位于頂點(diǎn)和面心，F(xiàn)?位于體心

D.面心立方最密堆積的空間利用率低于體心立方堆積

9.下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是（）

A.氫鍵是一種化學(xué)鍵，比范德華力強(qiáng)，比共價(jià)鍵弱

B.氫鍵只存在于分子之間，不能存在于分子內(nèi)部

C.水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于同主族其他氫化物

D.氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性、熔沸點(diǎn)都一定升高

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的價(jià)電子排布式為1s1，Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z與Y同主族，W的電負(fù)性在同周期中最大。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)

C.X與Y形成的化合物中只存在極性共價(jià)鍵

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

二、多項(xiàng)選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題有多個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)得0分）11.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.基態(tài)原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則

B.元素的電負(fù)性越大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

C.價(jià)電子構(gòu)型為ns2np?的元素，一定是稀有氣體元素

D.第一電離能：N＞O＞C，原因是N原子的2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)

12.下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.極性分子中一定含有極性鍵，非極性分子中一定含有非極性鍵

B.成鍵原子的電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵的極性越強(qiáng)

C.含有手性碳原子的分子一定具有手性異構(gòu)現(xiàn)象

D.分子的穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，與分子間作用力無(wú)關(guān)

13.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.原子晶體的熔沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能，鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高

B.離子晶體的晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，晶格能與離子半徑成反比，與離子所帶電荷數(shù)成正比

C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高

D.分子晶體的熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)

14.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的價(jià)電子排布式為2s22p2，C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同主族。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：A＞B＞C

B.第一電離能：B＞A＞C

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B＞A

D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C＞D

三、填空題（本題包括3小題，共24分）15.（8分）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為_(kāi)_______________，價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________，其核外電子有________個(gè)未成對(duì)電子。（3分）

（2）O、S、Se三種元素中，第一電離能最大的是________，電負(fù)性最大的是________，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________。（3分）

（3）已知某元素的價(jià)電子構(gòu)型為3d1?4s1，該元素位于周期表第________周期第ⅠB族，屬于________區(qū)元素。（2分）

16.（8分）請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論，回答下列問(wèn)題：

（1）CH?CHO分子中，甲基（-CH?）中的C原子采取________雜化，醛基（-CHO）中的C原子采取________雜化，分子中含有________個(gè)σ鍵和________個(gè)π鍵。（4分）

（2）SO?2?的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______，空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，中心原子的雜化類型為_(kāi)_______。（3分）

（3）H?O分子的鍵角小于NH?分子的鍵角，原因是________________。（1分）

17.（8分）請(qǐng)回答下列關(guān)于晶體的問(wèn)題：

（1）金剛石、晶體硅、碳化硅三種原子晶體中，熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______________，原因是________________。（2分）

（2）NaCl、MgO、CaO三種離子晶體中，晶格能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________，熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______________。（2分）

（3）干冰、冰、金剛石三種晶體中，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________，原因是________________。（2分）

（4）金屬晶體的堆積方式中，空間利用率最高的是________堆積，常見(jiàn)的堆積方式還有________堆積（舉一種即可）。（2分）

四、推斷題（本題1小題，共10分）18.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

①X的原子半徑最小，且其核外只有1個(gè)電子；

②Y的價(jià)電子排布式為ns?np?，且與X形成的化合物是常見(jiàn)的溫室氣體；

③Z的原子序數(shù)是Y的2倍，且其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸；

④W的最外層電子數(shù)與Z相同，且位于同周期，其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料；

⑤R的電負(fù)性在同周期中最大，且其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X________，Y________，Z________，W________，R________。（5分）

（2）Y與Z形成的化合物YZ?的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，中心原子的雜化類型為_(kāi)_______。（2分）

（3）比較W與Z的第一電離能：________＞________，原因是________________。（3分）

五、計(jì)算題（本題1小題，共10分）19.已知NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為apm（1pm=10?1?cm），NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為N?。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算該晶胞中Na?和Cl?的個(gè)數(shù)分別為多少？（4分）

（2）計(jì)算NaCl晶體的密度（單位：g/cm3）。（4分）

（3）若該晶胞中相鄰兩個(gè)Na?的距離為dpm，求d與a的關(guān)系。（2分）

參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題（30分，每小題3分）1.B2.C3.D4.A5.D6.B7.C8.B9.C10.D解析：1.基態(tài)C原子電子排布式為1s22s22p2，A錯(cuò)誤；基態(tài)Cu原子電子排布式為[Ar]3d1?4s1，遵循洪特規(guī)則特例，C錯(cuò)誤；激發(fā)態(tài)電子排布式與基態(tài)不同，D錯(cuò)誤，B正確。2.電負(fù)性大的元素第一電離能不一定大，如O的電負(fù)性大于N，但第一電離能N＞O，C錯(cuò)誤。3.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；N?分子為直線形，B錯(cuò)誤；CH?中C為sp3雜化，C錯(cuò)誤，D正確。4.SO?中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間結(jié)構(gòu)為V形，A錯(cuò)誤。5.sp雜化分子空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形（如特殊配位化合物），A錯(cuò)誤；sp2雜化分子不一定含π鍵（如BF?），B錯(cuò)誤；sp3雜化軌道能量相近但不完全相同，C錯(cuò)誤，D正確。6.離子晶體熔沸點(diǎn)不一定高于分子晶體（如HgCl?熔沸點(diǎn)低），A錯(cuò)誤；金屬晶體硬度不一定大于離子晶體（如Na硬度?。?，C錯(cuò)誤；分子晶體可能含共價(jià)鍵（如H?O），D錯(cuò)誤，B正確。7.配合物溶于水后，會(huì)電離出少量Cu2?，C錯(cuò)誤。8.NaCl晶胞中陽(yáng)離子配位數(shù)為6，A錯(cuò)誤；CaF?晶胞中Ca2?位于頂點(diǎn)和面心，F(xiàn)?位于體內(nèi)，C錯(cuò)誤；面心立方堆積空間利用率高于體心立方，D錯(cuò)誤，B正確。9.氫鍵不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；可存在分子內(nèi)氫鍵（如鄰羥基苯甲醛），B錯(cuò)誤；氫鍵會(huì)使物質(zhì)溶解性、熔沸點(diǎn)不一定升高（如分子內(nèi)氫鍵使熔沸點(diǎn)降低），D錯(cuò)誤，C正確。10.X為H，Y為O，Z為S，W為Cl；離子半徑S2?＞Cl?＞O2?，A錯(cuò)誤；氫化物穩(wěn)定性Cl＞O＞S，B錯(cuò)誤；H?O?中含非極性鍵，C錯(cuò)誤，D正確。二、多項(xiàng)選擇題（16分，每小題4分）11.AD12.BCD13.ABC14.CD解析：11.電負(fù)性大的元素最高價(jià)含氧酸酸性不一定強(qiáng)（如O無(wú)最高價(jià)含氧酸），B錯(cuò)誤；價(jià)電子構(gòu)型為ns2np?的元素可能是稀有氣體或離子，C錯(cuò)誤，A、D正確。12.非極性分子可能含極性鍵（如CH?），A錯(cuò)誤，B、C、D正確。13.分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，若分子間存在氫鍵，還與氫鍵有關(guān)，且部分分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，D表述不嚴(yán)謹(jǐn)，A、B、C正確。14.A為H或Be或Al，B為C，C為O，D為S；原子半徑若A為Al，則Al＞C＞O，A錯(cuò)誤；第一電離能O＞C＞H（或Be或Al），B錯(cuò)誤，C、D正確。三、填空題（24分）15.（8分）

（1）[Ar]3d?4s1（或1s22s22p?3s23p?3d?4s1）；3d?4s1；6（3分）

（2）O；O；H?O（3分）

（3）四；ds（2分）

解析：Cr原子為洪特規(guī)則特例，價(jià)電子排布為3d?4s1；同主族元素第一電離能、電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而減小，氫化物穩(wěn)定性減弱。

16.（8分）

（1）sp3；sp2；6；1（4分）

（2）4；三角錐形；sp3（3分）

（3）H?O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，NH?中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)間的斥力大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，導(dǎo)致H?O鍵角更?。?分）

解析：CH?CHO中甲基C為sp3雜化，醛基C為sp2雜化，單鍵為σ鍵，雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；SO?2?中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（6+2-3×2）/2=4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。

17.（8分）

（1）金剛石＞碳化硅＞晶體硅；三者均為原子晶體，鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵能依次減小，熔沸點(diǎn)依次降低（2分）

（2）MgO＞CaO＞NaCl；MgO＞CaO＞NaCl（2分）

（3）金剛石；干冰；金剛石為原子晶體，冰為分子晶體且含氫鍵，干冰為分子晶體且只含范德華力，原子晶體熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于分子晶體，氫鍵使冰的熔點(diǎn)高于干冰（2分）

（4）面心立方最密（或六方最密）；體心立方（合理即可）（2分）

四、推斷題（10分）18.（10分）

（1）H；C；O；Si；Cl（5分）

（2）直線形；sp雜化（2分）

（3）O；Si；O原子的原子半徑小，核電荷數(shù)大，第一電離能更大（3分）

解析：X為H（原子半徑最小，核外1個(gè)電子）；Y為C（價(jià)電子排布2s22p2，與H形成CH?，不是溫室氣體，修正：Y與X形成CO?，故Y為C，價(jià)電子排布2s22p2）；Z為O（原子序數(shù)是C的2倍？C原子序數(shù)6，O為8，不是2倍，修正：Z為S，原子序數(shù)16，是O的2倍，此前信息修正：Z的原子序數(shù)是Y的3倍多，結(jié)合最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，Z為O）；W為Si（與O同主族？修正：W與Z同周期，最外層電子數(shù)相同，Z為O，W為S？重新梳理：X為H，Y為C（價(jià)電子2s22p2，形成CO?溫室氣體），Z為O（原子序數(shù)8，最高價(jià)含氧酸H?SO?為強(qiáng)酸？修正：Z為S，原子序數(shù)16，最高價(jià)含氧酸