張家口市學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)本試卷共6頁(yè)，小題，滿分分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)分鐘。注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在試卷和答題卡上?；卮疬x擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：：1：：：：：：一、單項(xiàng)選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.文物是重要的歷史文化遺產(chǎn)，是歷史的見證。文物也會(huì)隨著時(shí)間的推移受到不同程度的損害。下列文物的損害與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是AB．生銹的“明代鑄鐵陶塑站姿男俑”蓮花熏香爐”C．泛黃的“康熙真跡D——臺(tái)省箴”龍”第1頁(yè)/共19頁(yè)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．陶塑站姿男俑的裂開為無(wú)機(jī)材料的干裂，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．生銹的“明代鑄鐵蓮花熏香爐”是金屬鐵的銹蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B符合題意；C．泛黃的“康熙真跡——臺(tái)省箴”是紙張的氧化過(guò)程，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D．磨損的“鄭家溝玉龍”是磨損過(guò)程，物理變化，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故D不符合題意；故選B。2.下列能正確表示元素的原子處于能量最低狀態(tài)的是A.C：B.N：C.O：D.F：【答案】A【解析】【詳解】A．原子處于基態(tài)時(shí)能量最低，處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量較高。基態(tài)碳原子的電子排布式為，根據(jù)洪特規(guī)則，其2p軌道的2個(gè)電子分占不同軌道且自旋平行，A符合題意；B2s軌道的1個(gè)電子躍遷到能量較高的2p軌道，是激發(fā)態(tài)，圖中原子并非處于能量最低狀態(tài)，B不符合題意；C．基態(tài)氧原子的電子排布式為，圖中電子排布為，是激發(fā)態(tài)，圖中原子并非處于能量最低狀態(tài)，C不符合題意；D．基態(tài)氟原子的電子排布式為，圖中電子排布為，是激發(fā)態(tài)，圖中原子并非處于能量最低狀態(tài)，D不符合題意；故選A。3.量取一定量乙酸溶液，并用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定該乙酸溶液濃度的滴定實(shí)驗(yàn)中，下列玻璃儀器一定不需要的是A.玻璃棒B.酸式滴定管C.錐形瓶D.堿式滴定管第2頁(yè)/共19頁(yè)【答案】A【解析】AA符合題意；B．酸式滴定管用于量取一定體積乙酸溶液至錐形瓶，也可用移液管等，故可能用到，B不符合題意；C．錐形瓶為滴定過(guò)程中乙酸與NaOH溶液的反應(yīng)容器，一定需要，C不符合題意；D．堿式滴定管用于盛放NaOH溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，一定需要，D不符合題意；故答案選A。4.食醋是廚房中不可或缺的調(diào)味劑，約含的醋酸()。下列對(duì)醋酸溶液認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A.能使石蕊溶液變紅B.能溶解大理石C.溶液中存在分子D.溶液中存在【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸是酸，能使石蕊溶液變紅，A正確；BB正確；C．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，存在未電離的CHCOOH分子，C正確；D．在醋酸溶液中，根據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)，由于c(OH-)>0，因此c(H+)嚴(yán)格大于c(CHCOO-)，D錯(cuò)誤；5.勒夏特列原理在生產(chǎn)和生活中具有重要意義。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.熱的純堿溶液去油效果更好B.可樂(lè)瓶打開后有氣泡冒出C.制備時(shí)使用高效催化劑D.通過(guò)排飽和溶液的方法收集【答案】C【解析】A使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，去油效果更好，符合勒夏特列原理，A不符合題意；BCO2溶解平衡[逸出方向移動(dòng)，產(chǎn)生氣泡，符合勒夏特列原理，B不符合題意；CSO3第3頁(yè)/共19頁(yè)用平衡移動(dòng)原理解釋，不符合勒夏特列原理，C符合題意；DCO2溶解平衡為NaHCO3溶液中存在高濃度的移動(dòng)，抑制CO2溶解，利于氣體收集，符合勒夏特列原理，D不符合題意；故答案選C。6.響的是A.縮小容器體積B.恒容條件下，升高體系溫度C.恒壓條件下，加入一定量CD.總壓強(qiáng)恒定條件下，充入一定量He【答案】C【解析】【詳解】A．縮小容器體積會(huì)增加氣體物質(zhì)的濃度，從而加快反應(yīng)速率，因此該措施對(duì)反應(yīng)速率有影響，A不符合題意。B速率有影響，B不符合題意。CCC應(yīng)速率無(wú)影響，C符合題意。D．總壓強(qiáng)恒定條件下充入He反應(yīng)速率減慢，因此該措施對(duì)反應(yīng)速率有影響，D不符合題意；故選C。7.室溫下，含有下列離子組的溶液中，水的電離程度不受影響的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．該離子組含有（弱堿陽(yáng)離子，水解呈酸性）和CHCOO-兩者均能水解，影響水的電離平衡，A不符合題意；B．該離子組含有Cu2+（弱堿陽(yáng)離子，能水解產(chǎn)生H+B不符合題意；C．該離子組含有OH-C不符合題意；第4頁(yè)/共19頁(yè)D．該離子組中所有離子（K+、Na+為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，、為強(qiáng)酸陰離子）均不水解，溶液呈中性，水的電離程度不受影響，D符合題意；故選D。8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A利用“84”消毒液消毒殺菌NaClO水解使溶液顯堿性B生石灰發(fā)熱包加水用于蒸煮米飯C工業(yè)合成氨氣時(shí)采用高溫高壓條件高溫高壓條件下有利于提高氨的平衡產(chǎn)率D草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用含有銨根離子的鹽類熱穩(wěn)定性差A(yù).AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A“84”消毒液消毒殺菌主要依靠次氯酸（HClO）的強(qiáng)氧化性，NaClO水解顯堿性是其性質(zhì)之一，但并非消毒的直接原因，關(guān)聯(lián)不準(zhǔn)確，A錯(cuò)誤；B．生石灰（CaO）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)（ΔH<0關(guān)聯(lián)正確，B正確；C平衡產(chǎn)率。選項(xiàng)中“高溫高壓有利于提高氨的平衡產(chǎn)率”的說(shuō)法錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．草木灰的主要成分是碳酸鉀（KCO中會(huì)發(fā)生水解，生成弱堿一水合氨和氫離子，二者會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣揮發(fā)，造成氮素流失，降低肥料效力，與銨鹽熱穩(wěn)定性差無(wú)關(guān)，關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的描述正確的是A.鐵器上連接鋅片可減緩鐵器腐蝕速率B.干燥的空氣中鐵器更易被腐蝕第5頁(yè)/共19頁(yè)C.與純金屬相比，合金的腐蝕速率一定快D.將鐵器與直流電源的正極相連可對(duì)鐵器形成犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)【答案】A【解析】A腐蝕速率，故A正確；BB錯(cuò)誤；C．合金的腐蝕速率不一定比純金屬快，例如不銹鋼（合金）比純鐵更耐腐蝕，故C錯(cuò)誤；D確做法是將鐵器與更活潑的金屬相連或與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；故答案選A。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.室溫下，的溶液中所含數(shù)目為B.與混合后充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為C.溶液中所含數(shù)目為D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．的溶液中，故數(shù)目為，A正確；B．與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，生成的分子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．溶液中會(huì)水解和電離，故所含數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極材料含有鋅、鐵等雜質(zhì)也會(huì)放電，質(zhì)量減少64g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定，D錯(cuò)誤；故答案選A。某大學(xué)科研小組在溫和條件下對(duì)環(huán)氧乙烷()催化加氫的研究有了重大突破，反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。已知反應(yīng)①是該催化過(guò)程的決速步驟。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是第6頁(yè)/共19頁(yè)A.反應(yīng)過(guò)程中存在極性鍵的斷裂與形成B.是該催化過(guò)程的催化劑C.上述過(guò)程中反應(yīng)①的活化能最高D.該過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)方程式為+H2【答案】B【解析】【詳解】A．由圖，反應(yīng)過(guò)程中存在碳氧等極性鍵的斷裂、氫氧等極性鍵的形成，A正確；B．圖中初始反應(yīng)物中的含的物質(zhì)是該催化過(guò)程的催化劑，是中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．已知反應(yīng)①是該催化過(guò)程的決速步驟，則反應(yīng)①的活化能最高，C正確；D．由圖，該過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)為催化加氫生成，方程式為+H2，D正確；故選B。12.一種從含廢液中提煉鎳，同時(shí)獲得鹽酸的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是第7頁(yè)/共19頁(yè)A.交換膜1是陰離子交換膜，交換膜2是陽(yáng)離子交換膜B放電過(guò)程中I室需要不斷補(bǔ)充硫酸C.電解總反應(yīng)：D.每制備，理論上石墨電極上會(huì)產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】C【解析】【分析】圖示為電解池裝置，石墨電極連電源正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為穿過(guò)交換膜11Ni電極連電源負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，Ⅲ室中穿過(guò)交換膜2進(jìn)入Ⅱ室，交換膜2為陰離子交換膜；【詳解】A．由分析可知，交換膜1為陽(yáng)離子交換膜，交換膜2為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．石墨電極發(fā)生反應(yīng)，生成的進(jìn)入Ⅱ室，即Ⅰ室在不斷消耗水，因此放電過(guò)程中需要補(bǔ)充的是水，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合陽(yáng)極反應(yīng)與陰極反應(yīng)，電解總反應(yīng)為，C正確；D1molHCl1mol0.25mol5.6L，D錯(cuò)誤；故答案選C。13.一定條件下，按投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)第8頁(yè)/共19頁(yè)誤的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.壓強(qiáng)：C.正反應(yīng)速率：D.c點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為【答案】B【解析】ACH4方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，A正確；Bp1時(shí)對(duì)應(yīng)的CH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于壓強(qiáng)為p2時(shí)，而該反應(yīng)正方向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．b、c兩點(diǎn)溫度相同，但b點(diǎn)壓強(qiáng)（p）大于c點(diǎn)壓強(qiáng)（pb點(diǎn)對(duì)應(yīng)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率更小，反應(yīng)物濃度更大，均使b點(diǎn)反應(yīng)速率更快，因此正反應(yīng)速率，C正確；D．設(shè)初始投料，b點(diǎn)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70%，則平衡時(shí)，，總物質(zhì)的量為，總壓為p，則壓強(qiáng)平衡常數(shù)，而溫度相同，平衡常數(shù)相同，因此c點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)也為，D正確；故答案選B。第9頁(yè)/共19頁(yè)14.氟化鎂懸濁液中，用或調(diào)節(jié)，的關(guān)系如圖所示，時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。已知：，。下列敘述錯(cuò)誤的是A.B.若向的懸濁液中通入HF會(huì)提高溶解度C.時(shí)溶液中存在：D.時(shí)溶液中【答案】B【解析】詳解】A．溫度不變，不變，pH=9~10時(shí)，pMg=3.7，即不變，則濃度也不變；根據(jù)物料守恒，堿性條件下，，則，故，A正確；B．的沉淀溶解平衡為，向的懸濁液中通入HF，發(fā)生反應(yīng)，則增大，平衡逆向移動(dòng)，溶解度降低，B錯(cuò)誤；C．pH=4時(shí)，，根據(jù)，得到，即，又因?yàn)槲锪鲜睾?，因此，C正確；D．pH≥10時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，即第10頁(yè)/共19頁(yè)；時(shí)，，則，，因此，D正確；故答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.能源是人類生存和發(fā)展不可或缺的因素，()分別為，回答下列問(wèn)題：（1O原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是______________________種。（2）C位于元素周期表中___________區(qū)，電負(fù)性：C___________O(填“>”“=”或“<”)。（3）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為___________。（4），a___________(填“>”“=”或“<”)891。（5）垃圾發(fā)電廠用處理焚燒后的CO，在產(chǎn)生直流電的同時(shí)產(chǎn)生清潔能源甲烷，裝置如圖所示。①電極b為___________(填“正極”或“負(fù)極”)，離子交換膜適宜選擇___________(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。②電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。【答案】（1）①.L②.5（2）①.p②.<第11頁(yè)/共19頁(yè)（3）（4）<（5）①.負(fù)極②.陽(yáng)離子③.【解析】【小問(wèn)1詳解】基態(tài)O原子核外電子排布為1s22s22p4O原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是L；把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)，O核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種?！拘?wèn)2詳解】C為6p電負(fù)性：C＜O；【小問(wèn)3詳解】燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為；【小問(wèn)4詳解】燃燒熱為，氣態(tài)水能量高于液態(tài)水，則甲烷燃燒生成氣態(tài)水放熱小于生成液態(tài)水放熱，故，則a<891；【小問(wèn)5詳解】由題意，圖示為原電池，酸性條件下，a極一氧化碳被還原為甲烷：，為正極，則b極氫氣被氧化為氫離子：，為負(fù)極，氫離子向正極移動(dòng)，則離子交換膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜。16.工業(yè)上用某電解廢液(溶質(zhì)的主要成分為和)處理含的廢氣，并回收金屬資源的工藝流程如下圖。已知：①，。第12頁(yè)/共19頁(yè)②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子開始沉淀的pH3.86.31.5沉淀完全的pH5.08.32.8回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為___________；基態(tài)硫原子最高能級(jí)電子云輪廓圖為___________。（2）若“沉銅”后溶液中，且此時(shí)溶液的，則溶液中___________。（3___________(用離子方程式表示)；氧化過(guò)程中即便嚴(yán)格控制溫度，的用量也要高于理論用量，原因?yàn)開__________。（4pH范圍為___________；物質(zhì)X可選用___________(填選項(xiàng)字母)。a．b．CuOc．d．（5___________(結(jié)合離子方程式解釋)?！敬鸢浮浚?）①.3d104s1②.啞鈴形（2）（3）①.②.鐵離子會(huì)催化過(guò)氧化氫分解（4）①.2.8≤pH＜3.8②.c（5）【解析】【分析】電解廢液通入含硫化氫的廢氣，銅離子生成硫化銅沉淀，過(guò)濾濾液加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入X調(diào)節(jié)溶液的pH使得鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，X可以為氧化鋁，得到氯化鋁溶液，處理后的氯化鋁晶體；【小問(wèn)1詳解】銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1S原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4態(tài)硫原子最高能級(jí)電子云輪廓圖為啞鈴形；【小問(wèn)2詳解】第13頁(yè)/共19頁(yè)若“沉銅”后溶液中，，此時(shí)溶液的，則，，溶液中；【小問(wèn)3詳解】“氧化”的目的為將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于鐵離子后續(xù)除去：；氧化過(guò)程中即便嚴(yán)格控制溫度，的用量也要高于理論用量，原因?yàn)殍F離子會(huì)催化過(guò)氧化氫分解，導(dǎo)致的用量也要高于理論用量；【小問(wèn)4詳解】由表，“沉鐵”pH范圍為2.8≤pH＜3.8X調(diào)節(jié)溶液的pH使得鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，X可以為氧化鋁，故選c；【小問(wèn)5詳解】“一系列操作”不能直接蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，原因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)水解生成沉淀，無(wú)法得到晶體，其水解反應(yīng)為。17.氯化錫()是一種重要的有機(jī)分析試劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置(夾持裝置略去)制備氯化錫并檢測(cè)所制氯化錫的純度。已知：①氯化錫易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)物，易水解生成。②部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下表：第14頁(yè)/共19頁(yè)Sn熔點(diǎn)217沸點(diǎn)685回答下列問(wèn)題：（1）裝置乙中盛放的試劑名稱為___________。（2）裝置戊所用儀器a的名稱為___________，其盛裝堿石灰的作用是___________。（3）氯化錫易水解從而影響其純度，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)氯化錫純度(雜質(zhì)中不含其他含氯物質(zhì))。實(shí)驗(yàn)操作：用分析天平稱取溶液于錐形瓶中，滴加指示劑溶液。在不斷搖動(dòng)下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至有磚紅色沉淀()生成，30秒內(nèi)不褪色。平行測(cè)試5次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液如下表所示。滴定次數(shù)1234起始讀數(shù)1.102.000.200.50終點(diǎn)讀數(shù)31.2031.8028.2030.40①氯化錫水解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，在使用滴定管前，首先要___________，潔凈的滴定管在盛裝溶液前應(yīng)潤(rùn)洗，其操作為___________(填選項(xiàng)字母)，重復(fù)潤(rùn)洗操作次。A．從滴定管上口加入蒸餾水B．從滴定管上口加入標(biāo)準(zhǔn)溶液C．傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁D．上下晃動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁E．將液體從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中F．將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中③平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL數(shù)據(jù)計(jì)算最終所測(cè)純度___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。④計(jì)算氯化錫的純度為___________(保留4位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?（2）①.球形干燥管②.吸收未反應(yīng)的Cl第15頁(yè)/共19頁(yè)界水蒸氣進(jìn)入裝置丁，避免SnCl4水解（3）①.SnCl+4HO=SnO?2HO↓+4HCl②.酸式③.檢漏④.B→C→F⑤.30.00⑥.偏大⑦.【解析】【分析】裝置甲中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl，氯化錫易水解，裝置乙用于除去Cl2中的HO，裝置丙中Sn與Cl2反應(yīng)生成SnCl，裝置丁用于冷凝收集SnCl，裝置戊中的堿石灰可防止外界水蒸氣進(jìn)入丁裝置，同時(shí)吸收未反應(yīng)的Cl?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)題目，裝置甲中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl，氯化錫易水解，裝置乙用于除去Cl2中的HO，因此，裝置乙中應(yīng)盛放濃硫酸?！拘?wèn)2詳解】觀察裝置圖，儀器a為球形干燥管。SnCl4易水解，需防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置丁。此外，未反應(yīng)的Cl2需被吸收，避免污染環(huán)境。因此，堿石灰的作用是：吸收未反應(yīng)的Cl，防止污染空氣；同時(shí)防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置丁，避免SnCl4水解。【小問(wèn)3詳解】①根據(jù)題目，SnCl4易水解生成SnO·2HO。根據(jù)元素守恒，反應(yīng)方程式為：SnCl+4HO=SnO?2HO↓+4HCl；②AgNO3溶液具有氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，因此應(yīng)使用酸式滴定管。使用前需檢查滴定管潤(rùn)洗時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加入3～5mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（BC再將液體從下部放出（FB→C→F。131.20mL-1.10mL=30.10mL231.80mL-2.00mL=29.80mL3次：28.20mL-0.20mL=28.00mL4次：30.40mL-0.50mL=29.90mL，第5次：31.40mL-1.20mL=30.20mL，取其余4次的平均值：V=mL=30.00?mLAgNO3SnCl+4AgNO=4AgCl↓+Sn(NO)4可得：n(SnCl)=n(AgNO)，若V(AgNO)偏大，則n(SnCl)偏大，最終純度偏大。④已知：c(AgNO)=0.1000?mol/L，V(AgNO)=30.00?mL=0.03?L，n(AgNO)=0.1000mol/L×0.03L=0.003?mol，n(SnCl)=n(AgNO)=×0.003mol=0.00075?mol這是25.00mL溶液中SnCl4的物質(zhì)的量，原250.00mL溶第16頁(yè)/共19頁(yè)液中：n(SnCl)總=0.00075mol×=0.0075?mol，m(SnCl)=0.0075?mol×261?g/mol=1.9575?g，樣品總質(zhì)量為3.000g，純度為：。18.氮氧化合物的轉(zhuǎn)化是硝酸工業(yè)的重要環(huán)節(jié)。部分相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)I．反應(yīng)Ⅱ．回答下列問(wèn)題：（1）___________。（2）某溫度下，向恒容密閉容器中通入發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.8倍。①內(nèi)反應(yīng)的平均速率___________。②下列說(shuō)法正確且能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．混合氣體密度保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．d．每消耗同時(shí)生成（3）反應(yīng)Ⅱ中存在，其中分別為速率常數(shù)，只受溫度影響。和的消耗速率隨濃度變化如圖所示。①曲線___________(填“m”或“n”)代表隨濃度的變化曲線。②P點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)。③反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)___________(填選項(xiàng)字母)。A．B．C．D．第17頁(yè)/共19頁(yè)（4）某溫度下，將NO和置于某恒容密閉容器中，