2025春季高二化學(xué)真題試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.下列屬于化學(xué)變化的是（）A.碘的升華B.水的電解C.干冰的凝華D.鐵粉被氧化2.下列粒子半徑大小比較正確的是（）A.O>F>NeB.Na+>Mg2+>Al3+C.Cl>Br>ID.K>Ca>Mg3.下列元素中，最易失去電子的是（）A.NB.OC.FD.Na4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.蔗糖C.乙醇D.氫氧化鈉5.下列關(guān)于同位素的敘述正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)相同的原子互為同位素B.同位素互為同素異形體C.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.同位素的質(zhì)量數(shù)相同6.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.CH4C.BF3D.H2O7.下列說法正確的是（）A.所有原子都含有中子B.化學(xué)鍵只存在于分子之間C.離子化合物中一定含有離子鍵D.共價化合物中一定不含有離子鍵8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.SO2B.COC.NO2D.Na2O9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述錯誤的是（）A.溫度升高，反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快C.使用催化劑，反應(yīng)速率一定不變D.反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率可能加快10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述錯誤的是（）A.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等B.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變C.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)已經(jīng)停止11.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，電子從正極流向負(fù)極C.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)D.所有金屬都能構(gòu)成原電池的負(fù)極12.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.強電解質(zhì)在水中完全電離B.弱電解質(zhì)在水中不發(fā)生電離C.電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電D.非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電13.下列關(guān)于pH的敘述正確的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH小于7的溶液一定是酸性溶液C.pH大于7的溶液一定是堿性溶液D.溶液的pH值越小，酸性越強14.下列實驗操作正確的是（）A.用滴瓶取用液體時，應(yīng)倒置滴瓶B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中C.使用酒精燈時，應(yīng)用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈D.燒杯加熱時，應(yīng)直接放在火焰上加熱15.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個粒子B.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量C.物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)量D.物質(zhì)的量的單位是克/摩爾16.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價升高C.氧化還原反應(yīng)中，一定有元素化合價發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比一定等于化學(xué)計量數(shù)之比17.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（）A.有機物都易溶于水B.有機物都不能導(dǎo)電C.有機物都易燃燒D.有機物都含有碳元素18.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是（）A.同分異構(gòu)體具有相同的分子式，但結(jié)構(gòu)不同B.同分異構(gòu)體具有不同的分子式，但結(jié)構(gòu)相似C.同分異構(gòu)體具有相同的分子式和結(jié)構(gòu)D.同分異構(gòu)體具有不同的分子式和結(jié)構(gòu)19.下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是（）A.甲烷是結(jié)構(gòu)對稱的分子B.甲烷分子中碳?xì)滏I的鍵長相同C.甲烷分子中碳?xì)滏I的鍵能相同D.甲烷燃燒生成二氧化碳和水20.下列關(guān)于乙烯的敘述錯誤的是（）A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)二、填空題（每空2分，共30分）21.氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，則其質(zhì)量數(shù)為______，該氫原子可以表示為______。22.用化學(xué)符號表示：2個氮原子______，3個水分子______，鎂離子______，硫酸根離子______。23.將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。24.在反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)中，升高溫度，平衡向______移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；增大壓強，平衡向______移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。25.電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生的反應(yīng)是______，陰極發(fā)生的反應(yīng)是______。26.有機物A的分子式為C4H10，它完全燃燒生成二氧化碳和水，則A屬于______（填“烷烴”或“烯烴”）。三、簡答題（每題5分，共10分）27.寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型。28.簡述實驗室制備氧氣的方法（寫出反應(yīng)方程式）。四、計算題（每題10分，共20分）29.將2.4g鎂粉投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氫氣？(假設(shè)反應(yīng)完全，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol)30.將20mLpH=3的鹽酸與20mLpH=11的氫氧化鈉溶液混合，求混合后溶液的pH值。(假設(shè)混合后體積不變，且H+和OH-反應(yīng)生成水)---試卷答案1.B2.B3.D4.D5.C6.D7.C8.A9.C10.D11.C12.A13.B14.B15.B16.C17.D18.A19.D20.D21.1；1H22.2N；3H?O；Mg2?；SO?2?23.<24.逆反應(yīng)；正反應(yīng)25.2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?+2e?=H?↑26.烷烴27.2H?+O?\(\xrightarrow{\text{點燃}}\)2H?O；化合反應(yīng)28.2KClO?\(\xrightarrow{\text{MnO?,加熱}}\)2KCl+3O?↑或2KMnO?\(\xrightarrow{\text{加熱}}\)K?MnO?+MnO?+O?↑29.2.24L30.9解析1.B碘升華是物理變化，A錯誤；水的電解是化學(xué)變化，B正確；干冰凝華是物理變化，C錯誤；鐵粉被氧化是化學(xué)變化，D錯誤。2.B同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大。Na?、Mg2?、Al3?核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，B正確。3.DNa原子最外層有1個電子，最易失去電子，D正確。4.D氫氧化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A、B、C在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D正確。5.C同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差異，B、D錯誤；C正確。6.DCO?分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，A錯誤；CH?分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，B錯誤；BF?分子結(jié)構(gòu)平面三角形，對稱，屬于非極性分子，C錯誤；H?O分子結(jié)構(gòu)V形，不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，D正確。7.C稀有氣體原子（如氦原子）不含中子，A錯誤；化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部，也存在于離子化合物中，B錯誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能還含有共價鍵，如NaOH，C正確；共價化合物中一定只含共價鍵，但離子化合物中一定含有離子鍵，如Na?O?，D錯誤。8.ASO?能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A正確；CO不與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，B錯誤；NO?能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C錯誤；Na?O能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，屬于堿性氧化物，D錯誤。9.C使用催化劑，可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡不發(fā)生移動，C錯誤。10.D可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，A正確；可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變，B正確；改變條件（如濃度、溫度、壓強），化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，C正確；可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等且不為0，D錯誤。11.C原電池中，電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極，B錯誤；原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；活潑金屬可以構(gòu)成原電池的負(fù)極，不活潑金屬或非金屬可以構(gòu)成原電池的正極，D錯誤。12.A強電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，A正確；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，B錯誤；電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液不一定不能導(dǎo)電，如醋酸的水溶液，C錯誤；非電解質(zhì)的水溶液如純水也能微弱導(dǎo)電，D錯誤。13.BpH小于7的溶液呈酸性，B正確；A錯誤；C錯誤；溶液的pH值越小，酸性越強，D錯誤。14.BA錯誤；稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，B正確；使用酒精燈時，應(yīng)用火柴點燃，C錯誤；燒杯加熱時，應(yīng)墊石棉網(wǎng)，D錯誤。15.B物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，B正確；阿伏伽德羅常數(shù)指1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個粒子，A錯誤；物質(zhì)的量是指含有粒子個數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)個的集合體，C錯誤；物質(zhì)的量的單位是摩爾，D錯誤。16.C氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，C正確；A錯誤；還原劑失電子，化合價升高，B錯誤；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，D錯誤。17.D有機物都含有碳元素，D正確；有機物大多難溶于水，A錯誤；多數(shù)有機物不能導(dǎo)電，少數(shù)有機物能導(dǎo)電，如熔融的熔融態(tài)氯化鈉，B錯誤；有機物大多易燃燒，C錯誤。18.A同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，A正確；B錯誤；C錯誤；D錯誤。19.D甲烷燃燒生成二氧化碳和水，是甲烷的化學(xué)性質(zhì)，D錯誤。20.D乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D錯誤。21.1；1H質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，1+0=1。氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子，該氫原子為普通氫原子，表示為1H。22.2N；3H?O；Mg2?；SO?2?由原子的表示方法，2個氮原子表示為2N。由分子的表示方法，3個水分子表示為3H?O。由離子的表示方法，鎂離子帶2個單位正電荷，表示為Mg2?。硫酸根離子帶2個單位負(fù)電荷，表示為SO?2?。23.<酸性溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度。pH=3的鹽酸中c(H?)=10?3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH?)=10?3mol/L。等體積混合后，酸過量，溶液呈酸性，c(H?)>c(OH?)，所以pH<7。24.逆反應(yīng)；正反應(yīng)升高溫度，平衡向吸熱方向移動。2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)移動。增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動。正反應(yīng)氣體體積減小（2+1=3，2+1=3），所以平衡不移動或正向移動。但根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強平衡總是向氣體體積減小的方向移動，此處正逆反應(yīng)氣體計量數(shù)相等，增大壓強平衡不發(fā)生移動。25.2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?+2e?=H?↑電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失電子生成氯氣。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣。26.烷烴C?H??為飽和烷烴，完全燃燒生成二氧化碳和水。27.2H?+O?\(\xrightarrow{\text{點燃}}\)2H?O；化合反應(yīng)氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式為2H?+O?\(\xrightarrow{\text{點燃}}\)2H?O。該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。28.2KClO?\(\xrightarrow{\text{MnO?,加熱}}\)2KCl+3O?↑或2KMnO?\(\xrightarrow{\text{加熱}}\)K?MnO?+MnO?+O?↑實驗室制備氧氣的方法有加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀（通常加入二氧化錳作催化劑）或雙氧水在二氧化錳催化下分解。反應(yīng)方程式分別為：2KClO?\(\xrightarrow{\text{MnO?,加熱}}\)2KCl+3O?↑或2KMnO?\(\xrightarrow{\text{加熱}}\)K?MnO?+Mn