2025年大學(xué)化學(xué)（分析化學(xué)）下學(xué)期期末測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)）1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.下列關(guān)于誤差的說法，正確的是（）A.誤差是可以完全消除的B.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性和單向性C.偶然誤差服從正態(tài)分布D.過失誤差可以通過多次測量求平均值來減小3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計量點(diǎn)時溶液的pH值為（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.無法確定4.某酸堿指示劑的變色范圍為pH=4.4-6.2，該指示劑在pH=5.0的溶液中呈現(xiàn)的顏色為（）A.無色B.紅色C.黃色D.不確定5.用EDTA滴定金屬離子M時，若存在干擾離子N，可采用的掩蔽方法是（）A.氧化還原掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.配位掩蔽法D.以上均可6.下列關(guān)于氧化還原滴定的說法，錯誤的是（）A.氧化還原滴定的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原滴定曲線的突躍范圍與氧化劑和還原劑的濃度有關(guān)C.氧化還原滴定中常用的指示劑有自身指示劑、專屬指示劑和氧化還原指示劑D.氧化還原滴定中，滴定劑與被測物質(zhì)的反應(yīng)必須定量進(jìn)行，但可以有副反應(yīng)7.重量分析法中，沉淀的純度主要取決于（）A.沉淀的溶解度B.沉淀的顆粒大小C.沉淀的吸附作用D.沉淀的形成條件8.用分光光度法測定某物質(zhì)的含量，若該物質(zhì)對某波長光的吸收符合朗伯-比爾定律，當(dāng)溶液濃度為c時，吸光度為A，當(dāng)溶液濃度變?yōu)?c時，吸光度為（）A.2AB.A/2C.大于2AD.小于2A9.以下哪種儀器分析方法主要用于測定物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)？（）A.原子吸收光譜法B.紅外光譜法C.電位分析法D.色譜分析法10.在電位滴定中，確定滴定終點(diǎn)的方法不包括（）A.E-V曲線法B.ΔE/ΔV-V曲線法C.二階微商法D.標(biāo)準(zhǔn)曲線法二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)，少選、多選、錯選均不得分）1.下列屬于分析化學(xué)任務(wù)的有（）A.確定物質(zhì)的化學(xué)組成B.測量各組成的含量C.表征物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)D.研究化學(xué)反應(yīng)的歷程2.下列關(guān)于有效數(shù)字的說法，正確的是（）A.有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際能測量到的數(shù)字B.有效數(shù)字的位數(shù)反映了測量的準(zhǔn)確程度C.有效數(shù)字的最后一位是估計值，有一定的誤差D.記錄測量數(shù)據(jù)時，只保留一位可疑數(shù)字3.影響酸堿滴定突躍范圍的因素有（）A.酸堿的濃度B.酸堿的強(qiáng)度C.指示劑的變色范圍D.滴定方式4.下列關(guān)于配位滴定的說法，正確的有（）A.配位滴定中常用的滴定劑是EDTAB.配位滴定的終點(diǎn)可以通過指示劑來確定C.金屬離子與EDTA形成的配合物穩(wěn)定性越高，滴定越容易進(jìn)行D.在配位滴定中，酸度對滴定有重要影響5.下列儀器分析方法中，屬于光學(xué)分析法的有（）A.紫外可見分光光度法B.原子發(fā)射光譜法C.電位分析法D.色譜分析法三、判斷題（總共10題，每題2分，請判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”）1.分析化學(xué)只包括化學(xué)分析方法，不包括儀器分析方法。（）2.系統(tǒng)誤差是由某些固定的原因引起的，具有重復(fù)性和單向性，對分析結(jié)果的影響比較恒定。（）3.酸堿滴定中，指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍內(nèi)，才能準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)。（）4.氧化還原滴定中，滴定劑與被測物質(zhì)的反應(yīng)必須是不可逆的。（）5.重量分析法中，沉淀的顆粒越大，沉淀越純凈。（）6.分光光度法中，吸光度與溶液濃度成正比，與液層厚度成反比。（）7.電位分析法中，指示電極的電位隨被測離子濃度的變化而變化。（）8.色譜分析法是一種分離分析方法，可用于分離和測定混合物中的各種成分。（）9.有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則中，加減法以小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的為準(zhǔn)，乘除法以有效數(shù)字位數(shù)最少的為準(zhǔn)。（）10.配位滴定中，金屬離子與EDTA形成的配合物的穩(wěn)定性只與金屬離子的性質(zhì)有關(guān)，與EDTA的性質(zhì)無關(guān)。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述酸堿滴定中選擇指示劑的原則。2.氧化還原滴定中常用的預(yù)處理方法有哪些？舉例說明。3.簡述重量分析法中沉淀的形成過程及影響沉淀純度的因素。五、計算題（總共2題，每題15分）1.稱取混合堿試樣0.6800g，以酚酞為指示劑，用0.2000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液26.80mL；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，又消耗HCl溶液13.40mL。求混合堿中各組分的含量。（已知M(NaOH)=40.00g/mol，M(Na?CO?)=106.0g/mol，M(NaHCO?)=84.01g/mol）2.用0.02000mol/LKMnO?溶液滴定0.1000mol/LFe2?溶液，計算化學(xué)計量點(diǎn)時溶液的電位。（已知E°(MnO??/Mn2?)=1.51V，E°(Fe3?/Fe2?)=0.77V）答案：一、選擇題1.C2.BC3.A4.B5.D6.D7.C8.A9.B10.D二、多項(xiàng)選擇題1.ABC2.ABCD3.AB4.ABCD5.AB三、判斷題1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.×四、簡答題1.酸堿滴定中選擇指示劑的原則：指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)；指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)盡量接近化學(xué)計量點(diǎn)；指示劑的顏色變化要明顯，易于觀察。2.氧化還原滴定中常用的預(yù)處理方法有：氧化法，如用KMnO?將Fe2?氧化為Fe3?；還原法，如用SnCl?將Fe3?還原為Fe2?。預(yù)處理的目的是將被測物質(zhì)轉(zhuǎn)化為便于滴定的形式。3.重量分析法中沉淀的形成過程包括晶核的形成和沉淀顆粒的長大。影響沉淀純度的因素有：共沉淀現(xiàn)象，包括表面吸附、混晶、包藏等；后沉淀現(xiàn)象。五、計算題1.解：-以酚酞為指示劑時，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H?O，Na?CO?+HCl=NaHCO?+NaCl-設(shè)混合堿中NaOH的物質(zhì)的量為x，Na?CO?的物質(zhì)的量為y根據(jù)消耗HCl的量可得：x+y=0.2000mol/L×0.02680L-以甲基橙為指示劑時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑則y=0.2000mol/L×0.01340L解得y=0.00268mol，x=0.00268mol-w(Na?CO?)=(0.00268mol×106.0g/mol)/0.6800g×100%=41.40%-w(NaOH)=(0.00268mol×40.00g/mol)/0.6800g×100%=15.71%2.解：-化學(xué)計量點(diǎn)時，反應(yīng)為：MnO??+5Fe2?+8H?=Mn2?+5Fe3?+4H?O-設(shè)化學(xué)計量點(diǎn)時MnO??和Fe2?的濃度分別為c(MnO??)和c(Fe2?)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知：c(MnO??)=0.02000mol/L×1/5=0.004000mol/L，c(Fe2?)=0.1000mol/L×5/6=0.08333mol/L-化學(xué)計量點(diǎn)時溶液的電位：E=E°(MnO??/Mn2?)+0.0592V/5×lg[