可能用到的相對展子量:H-1C12N14O16Na23S32Fe567.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化C.陶瓷、水泥和石英玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D.開發(fā)全降解CO2塑料，可緩解日益嚴(yán)重的白色污染8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.78g

Na2O2

固體中含有的離子數(shù)之和為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2

通入足量水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.18

g

D2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NAD

.pH

=1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA9.某有機物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.該有機物催化加氫后的分子式為C10H18OB.分子中環(huán)上的碳原子可能在同一平面內(nèi)部C.1mol該有機物能與1mol

NaOH反應(yīng)D.該有機物中碳原子上的氫原子的一氯代物的同分異構(gòu)體有7

種(

不考慮立體異構(gòu))10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X

與Y、Z、W不在同一周期，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.Y的單質(zhì)的氧化性比W的弱B.原子半徑：r(X)<

r(Y)<

r(W)<

r(Z)C.化合物X2Y和Z2Y3，含有相同類型的化學(xué)鍵D.元素Y、Z又形成的化合物熔點高，不能用電解法制備其中的金屬單質(zhì)11.通過下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去Na2CO3

溶液中存在水解平衡B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2

具有氧化性C向

等

物

質(zhì)

的

量

濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉Ksp(AgCl)

<Ksp(AgCrO4)D將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先變黃色，再滴加H2O2溶液中產(chǎn)生大量氣泡Fe2+既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)健化作用12.

已如反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)

+HCl(g)。在一定壓強下，按A.圖甲中，ω2>1B

.圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C.溫度T1、ω=2時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D

若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大13

.室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.10mol·L1

的H2A

和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒A.c(Na+)=0.10mol·L1

的溶液中，c(A2)c(H+)=c(H2AB.pH=4

的溶液中，c(HA)=c(H2A)+c(A2)C.

pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2)+c(HA)D.K1(H2A)的數(shù)量級為1027.(14

分)氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進展。已知：(ⅰ)氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時溶于濃堿。(ⅱ)NiCl2

溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。(ⅲ)制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組實驗室制備氮化鎵，設(shè)計實驗裝置如圖所示：設(shè)計實驗步驟如下：①滴加幾滴NiCl2

溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。②先通入一段時間后的H2，再加熱。③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。(1)儀器X中的試劑是，儀器Y的名稱是。(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是。(3)步驟①中選擇NiCl2

溶液，不選擇氧化鎳的原因是。a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率(4)步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是。(5)請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作。(6)鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：。28

(14分)某工業(yè)廢液主要成分為SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3

等，為綜合利用，對其進行如下處理，制備Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：Kb(NH3·H2O)1.8×105溶解度/g103050Ksp[A1(OH)3]1.3×1033(NH4)2SO473.078.084.5Ksp[Fe(OH)2]8.0×1026FeSO4·7H2O40.060.0Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038|(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.124.531.3(1)酸浸過程中產(chǎn)生的濾渣的主要成分是。(2)濾液①中加入鐵粉的作用是。(3)已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的濃度分別為0.02

mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加人氨水后，溶液的體積剛好增加1倍。為防止Fe2+

產(chǎn)生沉淀，則溶液中的pH不能超過，此時溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤；若調(diào)節(jié)溶液pH為5，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小排列的順序是。(4)由濾液②制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

晶體時，為防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶體析出，須先向濾液②中加人適量的，再蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥。29.(16分)中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成己烯，如圖所示。物質(zhì)燃燒熱（kJ/mol）氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.0(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式。(2

)在

400℃時，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1mol

CH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混和氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.04%。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K=。按化學(xué)平衡移動原理，在圖(a)中畫出該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(p1>p2)的關(guān)系(3)在制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)C2H6(g)

+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到上圖(b)。①在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是②在600℃后，乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少的主要原因是(4)

工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收電解聯(lián)合法，除去天然氣中雜質(zhì)氣體H2S，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。則裝置中右端碳棒為極，左端碳棒上的電級反應(yīng)為，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)

(填“增大”、“基本不變”或“減小)。30.(14分)某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計兩組實驗，研究KI

的性質(zhì)。Ⅰ.研究KI與FeCl3的反應(yīng)，設(shè)計方案如下：(1)請用離子方程式表示上述實驗現(xiàn)象所得的結(jié)論。(2)小組成員經(jīng)過討論，認(rèn)為還有必要做補充FeCl2溶液與碘水的實驗，則該實驗操作和相應(yīng)現(xiàn)象是。Ⅱ.為了研究KBrO3容液與KI溶液的反應(yīng)。該小組查閱資料，得知氧化性強弱順序威：BrO3>IO3>Br2>Fe3+，并設(shè)計如下裝置。電極均為碳電極，鹽橋這的電解質(zhì)為硫酸鉀，在右池這加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少許淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐漸滴加0.1mol/LKBrO3溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當(dāng)?shù)渭覭BrO3溶液時，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時右電池的溶液變藍(lán)，在連續(xù)滴加KBrO3溶液時，發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段時間電流計的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計的指針又開始偏轉(zhuǎn)，同時右池溶液藍(lán)色逐漸變淺。(3)

當(dāng)開始滴加KBrO3

溶液時，右池中的電極反應(yīng)式。(4)

在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時間里，滴加的KBrO3溶液的體積為mL。(5)當(dāng)電流計的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，左池中的電極反應(yīng)式為。(6)利用上述電化學(xué)裝置，可以進行氧化還原反應(yīng)的滴定，則判斷其反應(yīng)達到滴定終點方法

是。稱量10.0

g綠礬(FeSO4·7H2O)固體溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫酸，若終點時消耗0.25mol/

LKBrO3溶液20.00

mL，則

綠

礬的

質(zhì)

量

分

數(shù)

為。7．C8．A9．D10．B11．D12．C13．A27．（14分）（1）濃氨水（2分）球形干燥管（2分）[說明：濃氨水的“濃”字掉了，扣1分，球形干燥管的“球形”掉了，扣1分]（2）裝置F中會產(chǎn)生倒吸（2分）[說明：未指明“裝置F”，只有倒吸，扣1分]（3）ab（2分)[說明：漏選一個得1分，錯選不得分]（4）裝置F中幾乎不再產(chǎn)生氣泡（2分）[說明：沒有“幾乎”，語言表述相似，均得分]（5）取最后的一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀，則證明產(chǎn)品氮化鎵固體已洗滌干凈（2分）[說明：加入了“稀硝酸”不扣分，語言表述中缺少12句，扣1分，缺3句不得分]（6）GaN＋OH－＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))GaOeq\o\al(－,2)＋NH3↑（2分）[說明：化學(xué)式有錯誤、寫成化學(xué)方程式，均不得分；方程式中氣體符號、反應(yīng)條件寫掉，共扣1分]28.（14分）（1）SiO2（2分）（2）將溶液中的Fe3+還原成Fe2+，使調(diào)節(jié)pH時只沉淀Al3+（2分）[說明：只有第一句，不扣分；語言表達相似，不扣分]（3）7（2分）1∶180（2分）c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Fe2+)＞c(NHeq\o\al(+,4))＞c(H+)＞c(Al3+)＞c(OH－)（2分）（4）(NH4)2SO4（2分）冷卻結(jié)晶（1分）洗滌（1分）29．（16分）（1）2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH＝＋202kJ/mol（2分，或?qū)懗蒀H4(g)eq\f(1,2)C2H4(g)+H2(g)ΔH＝＋101kJ/mol）關(guān)于熱化學(xué)方程式書寫的情況說明：狀態(tài)沒有標(biāo)注或部分標(biāo)注，扣1分，沒有書寫“＋”號不扣分，寫成“－”號扣1分，或“＝”均不扣分，凡方程式配平錯誤不得分。（2）0.25mol/L（2分）（2分）[說明：第一空，沒帶單位，不扣分]（3）①在200

℃時，乙烷的生成速率比乙烯的快（2分）[說明：語言表達相似，不扣分]②在600

℃后，乙烯開始分解為碳和氫氣。（2分）[說明：答出乙烯分解即給分，分解的具體產(chǎn)物不做要求，答出其他可能物質(zhì)，如乙炔、苯等均不扣分]（4）陽（2分）2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑或2H+＋2e－＝H2↑（2分）基本不變（2分）30．（14分）（1）2Fe3+＋