名校聯(lián)考聯(lián)合體2025年秋季高二第三次(期中)聯(lián)考化學(xué)時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1N～14一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.隨著科技的進步，電動汽車在日常生活中越來越普及，其性能的提升離不開先進材料的應(yīng)用。下列電動汽車部件使用的材料中，屬于復(fù)合材料的是B.鋁合金車身骨架C.碳纖維增強塑料(CFRP)車頂D.高純銅導(dǎo)線【答案】C【解析】B．鋁合金是金屬合金，屬于金屬材料，而非復(fù)合材料，B錯誤；C．碳纖維增強塑料（CFRP）由碳纖維和塑料材料復(fù)合而成，屬于復(fù)合材料，C正確；D．高純銅是單一金屬材料，不屬于復(fù)合材料，D錯誤；因此，答案選C。A B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸和氫氧化鈉均具有腐蝕性，實驗過程中可能發(fā)生溶液飛濺，所以需要佩戴護目鏡，故不選A；C．為防止化學(xué)品污染，試驗后要洗手，故不選C；D．鹽酸具有揮發(fā)性，可能揮發(fā)出氯化氫氣體，需開啟排風(fēng)扇或通風(fēng)設(shè)備可輔助安全，故不選D；選B。3.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A.向紫色石蕊溶液中通入，溶液先變紅后褪色C.將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色溶液逐漸褪色【答案】A【解析】【詳解】A．SO2溶于水生成H2SO3，使紫色石蕊溶液變紅，但石蕊變紅后不會褪色，A錯誤；B．CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成溶解度更小的NaHCO3，使溶液中有晶體析出，B正確；C．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后，生成Fe(OH)2白色沉淀，此沉淀能被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象描述符合實際，D正確；故選A?！敬鸢浮緽【解析】C．pH=12時c(OH)=0.01mol/L，500mL溶液中OH數(shù)目為0.005NA，C錯誤；D．由反應(yīng)方程式可知，若1molN2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6mol，但合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2無法完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，D錯誤；故選B。A.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B.增大壓強，平衡逆向移動，容器內(nèi)氣體顏色變深C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動D.保持容器容積不變，充入H2，平衡逆向移動，容器內(nèi)氣體顏色變淺【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，但吸熱反應(yīng)（正反應(yīng)）速率增幅更大，A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強平衡不移動，但各物質(zhì)濃度等比例增大，I2濃度增加導(dǎo)致混合氣體的顏色變深，B錯誤；C．催化劑同等程度加快正、逆反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動，C錯誤；D．充入H2使生成物濃度增大，Qc＞K，平衡逆向移動，I2被消耗導(dǎo)致濃度降低，顏色變淺，D正確；故選D。6.鉛酸蓄電池是一種二次電池，其構(gòu)造如圖所示。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說法錯誤的是A.放電時，二氧化鉛發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時，向正極方向移動D.充電時，能量轉(zhuǎn)化的主要形式：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【解析】【詳解】A．鉛蓄電池中二氧化鉛為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，B正確；D．充電時，電解池將外接電源的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；故答案選C。7.下列解釋其應(yīng)用或現(xiàn)象的方程式錯誤的是【答案】D【解析】故選D。B.催化效果：催化劑2>催化劑1C.使用催化劑1時，決定總反應(yīng)速率的反應(yīng)涉及的過渡態(tài)為【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物丙烷的相對能量低于生成物丙烯和氫氣的相對能量，丙烷脫氫為吸熱反應(yīng)，A正確；B．催化劑1的決速步活化能(1.35eV)低于催化劑2的決速步活化能(2.20eV)，活化能越低，反應(yīng)速率越快，催化效果越好，故催化劑1比催化劑2催化效果好，B錯誤；故選B。9.關(guān)于下列所示操作或?qū)嶒灥臄⑹鲥e誤的是A．某次滴定消耗標準溶液的體積為26.10mLB．探究樣品中是否含有鉀元素C．測定“84”消毒液的pH，試紙最終變藍色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】B．用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰為紫色證明有鉀元素，B正確；C．“84”消毒液具有漂白性，不能用pH試紙測定“84”消毒液的pH，C錯誤；故選C。10.用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以形式存在)的工藝流程如下：下列說法錯誤的是【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，向鹵水中加入稀硫酸酸化后，通入氯氣將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，用高分子吸附樹脂吸附溶液中的碘，向樹脂中加入亞硫酸鈉溶液，將碘還原為碘化鈉而脫離高分子樹脂，向所得的溶液中加入氯酸鉀溶液，將碘化鈉氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘經(jīng)分離提純得到碘產(chǎn)品，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．①中酸化（加入H2SO4使pH=2~3），Cl2和I2均能與水發(fā)生可逆反應(yīng)（Cl2+H2O?HCl+HClO、I2+H2O?HI+HIO），酸性條件下H+濃度增大，抑制上述可逆反應(yīng)，減少Cl2和I2的消耗，從而獲得更多I2，故A正確；B．②中Cl2氧化I：Cl2+2I=2Cl+I2，生成1molI2消耗1molCl2（Cl2得2e）；⑤中KClO3氧化I（酸性條件）：+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O，生成1molI2消耗1/3molKClO3（得6e），若生成等量I2，n(Cl2):n(KClO3)=1:(1/3)=3:1，故B正確；C．①為原鹵水酸化后溶液，I濃度較低；④為解脫步驟，樹脂吸附的I2被Na2SO3還原為I，I被富集，故④中c(I)大于①，故C正確；答案選D。11.25℃時，下列關(guān)于的計算與水的電離的說法中，錯誤的是【答案】C【解析】【詳解】A．pH=12的NaOH溶液稀釋100倍后，c(OH)由0.01mol/L變?yōu)?.0001mol/L，pH=10，A正確；B．AlCl3溶液中Al3+水解促進水的電離，溶液pH=5時，水電離的c(H+)=105mol/L，B正確；C．pH=3的醋酸濃度遠大于pH=11的NaOH濃度，等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，pH<7，C錯誤；D．鹽酸稀釋100倍后，H?濃度由102變?yōu)?04mol/L，此時水電離的c(H+)=c(OH)=1010mol/L，是原水電離的c(H+)=1012mol/L的100倍，D正確；故答案選C。A.固相產(chǎn)物為離子化合物，氣相產(chǎn)物為共價化合物【答案】B【解析】故答案選B。13.下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論AB氨水的濃度減小，電離程度也減小CD淀粉已經(jīng)完全水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】B．一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋氨水時，一水合氨的電離程度增大，雖然濃度降低導(dǎo)致pH下降，但pH降幅（0.5）小于稀釋10倍的理論值（約1），說明電離程度增大，B錯誤；D．加入NaOH中和硫酸后直接加碘水，過量的NaOH能與I2反應(yīng)，I2轉(zhuǎn)化為I、IO等，溶液中不含有I2，無法證明淀粉是否存在，也就不能說明淀粉是否完全水解，D錯誤；故選C。A.水的電離程度：①②【答案】D【解析】故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。②到達滴定終點的現(xiàn)象是_______。【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】①兩步反應(yīng)中活化能較大的反應(yīng)是_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)。②反應(yīng)過程中，和的濃度變化趨勢示意圖最可能是_______(填標號)。④某學(xué)生將過氧化氫溶液與少量碘化鉀溶液混合后，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生大量氣泡，且氣泡產(chǎn)生速率逐漸加快，一段時間后，溶液呈棕黃色，產(chǎn)生的氣泡明顯減少?！爱a(chǎn)生的氣泡明顯減少”的原因可能有_______、_______。0204060800.800.400.200.100.050【答案】（1）196（3）0.02【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】①由題意可知，反應(yīng)ⅰ是慢反應(yīng)，故兩步反應(yīng)中活化能較大的是反應(yīng)?。虎诜磻?yīng)過程中催化劑先消耗再生成，先生成再消耗，總量和起始量一致，且生成的反應(yīng)ⅰ是慢反應(yīng)，消耗的反應(yīng)ⅱ是快反應(yīng)，溶液中的濃度較低，因此和的濃度變化趨勢示意圖最可能是c；【小問3詳解】請回答下列問題：（4）工業(yè)上常用過量氨水吸收含的廢氣，相關(guān)離子方程式為_______。（2）①.142②.低溫③.0.1MPa下，轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若增壓會對設(shè)備提高要求，增加成本④.在此溫度下，催化劑活性高，反應(yīng)速率較快（3）①.160②.減小【解析】【小問1詳解】小問2詳解】②在實際生產(chǎn)中，應(yīng)綜合考慮生產(chǎn)成本，采用的壓強為0.1MPa、選定的溫度為400~500℃的原因是：常壓下，轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若增壓會對設(shè)備提高要求，增加成本；在此溫度下，催化劑活性高，反應(yīng)速率較快。溫度較低，會使反應(yīng)速率減小，達到平衡所需時間變長；溫度較高，轉(zhuǎn)化率會降低；【小問3詳解】由題意列三段式：小問4詳解】請回答下列問題：（2）寫出反應(yīng)釜1中反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）需在隔絕空氣條件下進行的反應(yīng)設(shè)備或操作有反應(yīng)釜1、熱分解、_______、_______。①水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.抑制亞鐵離子水解②.防止亞鐵離子被氧化（3）①.反應(yīng)釜3②.加壓過濾【解析】【分析】由題干以廢棄還原鐵粉(表面有銹漬，不含其他金屬雜質(zhì))為原料制備Fe3O4@TiO2的工藝流程圖可知，向廢棄還原性鐵粉中加入足量的鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，過濾得到浸取液，將浸取液分別進入反應(yīng)釜1，即加入CaO，反應(yīng)原理為：CaO+H2O+FeCl2=Fe(OH)2↓+CaCl2，反應(yīng)釜2，即加入CaO并通入空氣，反應(yīng)原理為：CaO+H2O+FeCl2=Fe(OH)2↓+CaCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，將反應(yīng)釜1和反應(yīng)釜2的物質(zhì)混合進入反應(yīng)釜3，調(diào)節(jié)pH使得Fe2+、Fe3+完全