20XX浙江省中考化學(xué)總復(fù)習(xí)鹽類物質(zhì)性質(zhì)深度解讀匯報(bào)人/xxx時(shí)間/20XX.X.X01鹽類物質(zhì)基礎(chǔ)概念01020304鹽的定義與分類鹽的化學(xué)組成鹽在化學(xué)上是由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）與酸根陰離子構(gòu)成的化合物，是酸堿反應(yīng)產(chǎn)物之一。比如NaCl由鈉離子與氯離子構(gòu)成。鹽的分類標(biāo)準(zhǔn)鹽依據(jù)陽(yáng)離子可分鈉鹽、鉀鹽等；據(jù)陰離子分硫酸鹽、碳酸鹽等。也能根據(jù)電離出陰陽(yáng)離子情況分正鹽、酸式鹽與堿式鹽。常見鹽的實(shí)例常見鹽有氯化鈉，是食鹽主要成分；碳酸鈉俗稱純堿；碳酸鈣存在于大理石等中；碳酸氫鈉常見作發(fā)酵粉，它們性質(zhì)與用途各有特點(diǎn)。鹽的通性概述鹽大多為離子化合物、強(qiáng)電解質(zhì)；鈉鹽等易溶；通常為晶體；溶液酸堿性不定；還能和酸、某些堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)等。典型鹽類化合物氯化鈉的性質(zhì)氯化鈉是食鹽的主要成分，呈白色晶體狀，易溶于水且有咸味，溶解度受溫度影響小。它能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽，在人體生理中至關(guān)重要，可維持細(xì)胞內(nèi)外水分分布和物質(zhì)交換。碳酸鈉的特點(diǎn)碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，為白色粉末，易溶于水，其水溶液顯堿性。它能與酸、堿、某些鹽發(fā)生反應(yīng)，是重要的化工原料，可用于制造玻璃、肥皂以及去除油污等。硫酸銅的特征硫酸銅含結(jié)晶水時(shí)稱膽礬或藍(lán)礬，無(wú)水物為白色粉末，易溶于水形成藍(lán)色溶液。它可用于配制農(nóng)藥波爾多液，還能檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含水，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。硝酸鉀的用途硝酸鉀是一種重要的鹽，在農(nóng)業(yè)上是優(yōu)質(zhì)的復(fù)合肥，能為作物提供氮和鉀元素，促進(jìn)作物生長(zhǎng)。在工業(yè)上可用于制造火藥、玻璃等，還在食品加工中用作防腐劑和發(fā)色劑。02鹽的物理化學(xué)性質(zhì)01020304溶解性規(guī)律解析常見鹽溶解性表常見鹽溶解性表反映了20℃時(shí)鹽類在水中的溶解情況，用“溶”“不”“微”“揮”等表示，它能直觀呈現(xiàn)不同鹽的溶解性差異，助于判斷反應(yīng)能否發(fā)生。溶解性記憶口訣溶解性記憶口訣以歌謠形式存在，如“鉀鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無(wú)蹤”等，簡(jiǎn)單易記，能幫助大家快速掌握常見鹽的溶解性規(guī)律。溶解曲線應(yīng)用溶解曲線能體現(xiàn)鹽的溶解度隨溫度的變化關(guān)系，通過(guò)它可選擇合適的結(jié)晶方法、判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，對(duì)物質(zhì)的分離和提純意義重大。溶解熱現(xiàn)象鹽在溶解過(guò)程中會(huì)伴隨熱現(xiàn)象，有的吸熱使溶液溫度降低，有的放熱使溫度升高，了解此現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和理解溶解本質(zhì)有幫助。鹽溶液pH測(cè)定鹽溶液pH測(cè)定可使用pH試紙或pH計(jì)，學(xué)生們應(yīng)掌握用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比得出pH的方法，探究不同鹽溶液酸堿性。溶液酸堿性質(zhì)水解反應(yīng)原理水解反應(yīng)是鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，有弱才水解，如NH??與OH?結(jié)合等，體現(xiàn)水解反應(yīng)可逆性。影響水解因素影響水解的因素有鹽的性質(zhì)、溫度、濃度等。弱離子越弱越易水解；升溫促進(jìn)水解；鹽濃度越小，水解程度越大，需關(guān)注離子種類和反應(yīng)條件。雙水解現(xiàn)象雙水解是弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子同時(shí)水解且相互促進(jìn)的現(xiàn)象，如Al3?與HCO??等，反應(yīng)可進(jìn)行較徹底，生成沉淀和氣體等物質(zhì)。03鹽的特征反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需滿足特定條件，即產(chǎn)物中要有沉淀、氣體或水生成。如酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，需符合此要求反應(yīng)才能進(jìn)行。復(fù)分解條件沉淀符號(hào)標(biāo)注在書寫復(fù)分解反應(yīng)方程式時(shí)，若有沉淀生成，要準(zhǔn)確標(biāo)注沉淀符號(hào)。常見沉淀如氯化銀、硫酸鋇等，標(biāo)注錯(cuò)誤會(huì)影響對(duì)反應(yīng)的正確表達(dá)。氣體生成判斷判斷復(fù)分解反應(yīng)中氣體的生成，可依據(jù)特定離子組合。像H?與CO?2?、H?與HCO??反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，NH??與OH?反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氨氣。水生成情況復(fù)分解反應(yīng)里水的生成有多種情況，H?和OH?反應(yīng)能生成水，H?和O??（對(duì)應(yīng)酸與金屬氧化物反應(yīng)）也會(huì)有水生成，這是反應(yīng)發(fā)生的重要條件之一。04030201鹽與金屬反應(yīng)金屬活動(dòng)性應(yīng)用金屬活動(dòng)性應(yīng)用廣泛，可判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬才能置換出活動(dòng)性弱的金屬。還能確定反應(yīng)發(fā)生的先后順序。置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，將鋁絲浸入硫酸銅溶液里，鋁能置換出銅；銅絲浸入硝酸銀溶液，銅可置換出銀。通過(guò)這類實(shí)驗(yàn)?zāi)芗由顚?duì)金屬活動(dòng)性的理解?，F(xiàn)象觀察要點(diǎn)觀察時(shí)要留意金屬表面變化，如有新金屬析出則有固體附著。還要注意溶液顏色改變，如硫酸銅溶液由藍(lán)變淺綠。同時(shí)關(guān)注反應(yīng)的劇烈程度等現(xiàn)象。反應(yīng)方程式書寫書寫反應(yīng)方程式時(shí)，要依據(jù)金屬活動(dòng)性和質(zhì)量守恒定律。如鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，正確書寫各物質(zhì)化學(xué)式，配平使其兩邊原子種類和數(shù)目相等。04重要鹽的制取01020304工業(yè)制鹽法海水曬鹽流程海水曬鹽通常采用“鹽田法”。先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬、風(fēng)吹使水分蒸發(fā)，溶劑減少。當(dāng)形成飽和溶液后導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)蒸發(fā)析出粗鹽，剩余的母液可提取化工原料。鹽湖開采過(guò)程在氣候炎熱干燥地區(qū)形成的鹽湖中，湖水經(jīng)長(zhǎng)期蒸發(fā)，鹽分富集。開采時(shí)可直接撈取湖底結(jié)晶的鹽，或通過(guò)抽水、蒸發(fā)等方法使鹽結(jié)晶析出，獲取鹽湖中的鹽資源。井礦鹽提取鹽井中的鹽水通過(guò)抽水設(shè)備抽取到地面。鹽水可能需進(jìn)行初步處理除去部分雜質(zhì)，然后采用蒸發(fā)等方法使水分蒸發(fā)，讓鹽結(jié)晶出來(lái)，從而提取井礦鹽。粗鹽提純步驟粗鹽含有難溶性和可溶性雜質(zhì)。先將粗鹽溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解；接著過(guò)濾除去泥沙等難溶性雜質(zhì)；再對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到較純食鹽，過(guò)程中用玻璃棒攪拌防飛濺。實(shí)驗(yàn)室制備酸+堿制鹽法酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)可制鹽，如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。此方法操作相對(duì)簡(jiǎn)便，是常見的制鹽途徑，反應(yīng)過(guò)程易觀察。酸+金屬氧化物酸和金屬氧化物反應(yīng)可生成鹽和水，例如鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水。該反應(yīng)在實(shí)際中有諸多應(yīng)用，能制取多種鹽類化合物。酸+碳酸鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)會(huì)生成鹽、水和二氧化碳，像碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。此反應(yīng)可用于制取二氧化碳和某些鹽。鹽+鹽反應(yīng)兩種可溶鹽反應(yīng)，若生成物至少有一種不溶于水，就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽，如氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，常用于檢驗(yàn)?zāi)承╇x子。05鹽的鑒別與檢驗(yàn)01020304離子檢驗(yàn)方法氯離子檢驗(yàn)檢驗(yàn)氯離子時(shí)，可取少量樣品于試管，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，證明含氯離子，可排除碳酸根干擾。硫酸根檢驗(yàn)檢測(cè)硫酸根，先取少量樣品，滴加稀鹽酸酸化，排除碳酸根、銀離子干擾，再滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品含硫酸根。碳酸根檢驗(yàn)檢驗(yàn)碳酸根，可在樣品中加稀酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；或加氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品含碳酸根。銨根檢驗(yàn)檢驗(yàn)銨根，可取少量樣品，加熟石灰研磨，若產(chǎn)生刺激性氣味氣體；或加氫氧化鈉溶液加熱，生成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含銨根。物理性質(zhì)區(qū)分可通過(guò)觀察鹽的顏色，如藍(lán)色的硫酸銅；聞氣味；測(cè)試溶解性，多數(shù)鈉鹽、鉀鹽易溶；觀察狀態(tài)，大部分鹽常溫為晶體，以此區(qū)分不同鹽類。物質(zhì)鑒別思路化學(xué)特性鑒別依據(jù)鹽與酸、堿、鹽等反應(yīng)的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。如碳酸根遇酸產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，硫酸根遇鋇鹽生成不溶于硝酸的沉淀。試劑選擇原則選擇能與待鑒別的鹽發(fā)生明顯反應(yīng)現(xiàn)象的試劑。要考慮試劑的選擇性、反應(yīng)的靈敏性和產(chǎn)物的穩(wěn)定性，確保準(zhǔn)確鑒別。操作規(guī)范要點(diǎn)操作時(shí)先取少量樣品，準(zhǔn)確滴加檢驗(yàn)試劑，仔細(xì)觀察記錄現(xiàn)象。操作過(guò)程要避免污染試劑和樣品，規(guī)范使用儀器以保證結(jié)果準(zhǔn)確。06中考考點(diǎn)精析溶解度曲線題溶解度曲線題是中考化學(xué)的重點(diǎn)，通過(guò)分析圖像考查溶解度相關(guān)知識(shí)?？杀容^不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度大小，判斷曲線交點(diǎn)含義，還能分析溫度變化時(shí)溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及析出晶體質(zhì)量的變化。高頻考點(diǎn)梳理離子共存問(wèn)題離子共存問(wèn)題在中考中常出現(xiàn)，需判斷離子間能否發(fā)生反應(yīng)。要考慮復(fù)分解反應(yīng)條件，如生成沉淀、氣體或水，同時(shí)注意溶液酸堿性、顏色等對(duì)離子共存的影響。物質(zhì)推斷技巧物質(zhì)推斷題有一定難度，解題時(shí)要抓住關(guān)鍵信息，如特殊顏色、反應(yīng)現(xiàn)象等。可從已知物質(zhì)入手，逐步推導(dǎo)未知物質(zhì)，還可結(jié)合離子共存等知識(shí)進(jìn)行綜合判斷。除雜原則方法除雜時(shí)要遵循不引入新雜質(zhì)、不減少被提純物質(zhì)的原則?？筛鶕?jù)物質(zhì)性質(zhì)選擇合適方法，如物理方法的過(guò)濾、蒸發(fā)，化學(xué)方法的沉淀、氣體生成等，以達(dá)到除雜目的。04030201實(shí)驗(yàn)探究題型實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)需緊密圍繞鹽類性質(zhì)的考點(diǎn)與目標(biāo)。既要結(jié)合鹽和金屬、酸、堿等反應(yīng)特點(diǎn)，又要參考復(fù)分解反應(yīng)條件。要確保實(shí)驗(yàn)步驟清晰、試劑選擇合理且具備可操作性，以求準(zhǔn)確驗(yàn)證知識(shí)點(diǎn)。異?，F(xiàn)象分析異?，F(xiàn)象分析要全面考量實(shí)驗(yàn)各環(huán)節(jié)。從鹽的純度、反應(yīng)條件控制到操作規(guī)范等要素都應(yīng)考慮在內(nèi)。通過(guò)深入探究異常，可加深對(duì)鹽性質(zhì)以及反應(yīng)原理的理解。裝置