《實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》目錄配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液-實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入與目標(biāo)固體配制法-配制50g6%氯化鈉溶液稀釋配制法-用6%溶液配制50g3%氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范與儀器使用要點(diǎn)誤差分析與影響因素探究實(shí)驗(yàn)總結(jié)與實(shí)際應(yīng)用拓展01020304050601實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入從醫(yī)療到化學(xué)生理鹽水■醫(yī)療用途：①維持體液平衡?補(bǔ)充水分和電解質(zhì)②藥物稀釋?作為注射劑的溶劑■濃度要求：●精確控制為0.9%的氯化鈉溶液●濃度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)影響細(xì)胞功能配制方法問(wèn)題提出■核心問(wèn)題：如何準(zhǔn)確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？■現(xiàn)實(shí)需求：從醫(yī)藥到農(nóng)業(yè)，都需要精確濃度的溶液應(yīng)用■關(guān)鍵挑戰(zhàn)：如何保證溶質(zhì)與溶劑的比例準(zhǔn)確無(wú)誤？初步思考■基本思路：需要先進(jìn)行計(jì)算，再按步驟操作■可能方法：①用固體溶質(zhì)直接配制②用濃溶液加水稀釋■共同原則：確保最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量符合要求學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)■掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式■理解配制6%和3%氯化鈉溶液的原理■熟悉實(shí)驗(yàn)基本操作流程技能目標(biāo)■學(xué)會(huì)使用托盤(pán)天平稱量固體■掌握量筒量取液體的正確方法■能獨(dú)立完成溶液的配制過(guò)程實(shí)踐目標(biāo)■完成兩種濃度氯化鈉溶液的配制①用氯化鈉固體配制6%溶液②用6%溶液稀釋配制3%溶液■正確貼標(biāo)簽并存放試劑瓶02固體配制法從零開(kāi)始配制溶液計(jì)算質(zhì)量★目標(biāo)溶液：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液●溶質(zhì)質(zhì)量：氯化鈉=50g×6%=3g●溶劑質(zhì)量：水=50g-3g=47g（即47mL）稱量操作規(guī)范步驟①調(diào)平歸零：使用前將游碼移至零刻度，調(diào)節(jié)平衡螺母使指針指在分度盤(pán)中央②左物右碼：氯化鈉放在左盤(pán)，砝碼置于右盤(pán)，避免藥品腐蝕砝碼③使用稱量紙：不可將氯化鈉直接放在托盤(pán)上，應(yīng)使用潔凈稱量紙盛放關(guān)鍵要點(diǎn)①精確取量：接近3g時(shí)用鑷子輕撥游碼微調(diào)，確?？傎|(zhì)量準(zhǔn)確為3.0g②安全操作：取用氯化鈉用藥匙，避免用手接觸藥品③讀數(shù)穩(wěn)定：待指針完全靜止后再記錄數(shù)據(jù)，防止誤差量取水操作①選擇合適量筒：選用50mL量筒，提高測(cè)量精度②膠頭滴管定容：當(dāng)液面接近47mL時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，直至凹液面最低處與刻度線相切③正確讀數(shù)方法：量筒放置水平桌面，視線與凹液面最低處保持水平，避免俯視或仰視03稀釋配制法從6%到3%的奧秘稀釋原理★核心規(guī)律：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)改變?！襁^(guò)程解析?加入水僅增加溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)總量不變，導(dǎo)致濃度降低。■實(shí)例說(shuō)明：將6%NaCl溶液加水稀釋成3%，溶質(zhì)仍為原量，溶液總質(zhì)量加倍。稀釋計(jì)算質(zhì)量計(jì)算

體積換算■密度應(yīng)用：已知6%NaCl溶液密度為1.04g/cm3■體積計(jì)算：V=m/ρ=25g/1.04g/mL≈24mL混合操作第一步：量取濃溶液選用25mL量筒，準(zhǔn)確量取24mL6%NaCl溶液，倒入燒杯中。第二步：量取蒸餾水再用量筒量取25mL蒸餾水（即25g），緩緩加入同一燒杯。第三步：混勻溶液用玻璃棒輕輕攪拌，使兩種液體充分混合，得到均勻的3%NaCl溶液。04操作規(guī)范儀器使用要點(diǎn)玻璃棒作用■攪拌作用：使用玻璃棒攪拌可加快氯化鈉固體的溶解速度■安全防護(hù)：攪拌時(shí)避免用力過(guò)猛，防止溶液濺出造成傷害或誤差■操作提示：攪拌過(guò)程中不要碰撞燒杯壁，保持動(dòng)作輕柔均勻量筒讀數(shù)法錯(cuò)誤示范■仰視讀數(shù)：視線低于凹液面，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，實(shí)際量取體積偏多■俯視讀數(shù)：視線高于凹液面，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，實(shí)際量取體積不足正確方法■將量筒放置于水平桌面■視線與液體凹液面的最低處保持水平■確保讀數(shù)準(zhǔn)確，減少實(shí)驗(yàn)誤差實(shí)驗(yàn)流程配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.用固體配制流程：計(jì)算→稱量3gNaCl→量取47mL水→溶解混勻2.用濃溶液稀釋流程：計(jì)算→量取24mL6%的溶液→量取25mL水→混勻3.共同步驟裝瓶貼簽→存放試劑柜05誤差分析探秘濃度背后的真相錯(cuò)誤操作影響常見(jiàn)錯(cuò)誤操作★砝碼生銹：實(shí)際質(zhì)量＞標(biāo)注質(zhì)量→稱取溶質(zhì)偏多★藥品與砝碼放反（使用游碼）：稱得溶質(zhì)質(zhì)量=砝碼-游碼→溶質(zhì)偏少★轉(zhuǎn)移時(shí)溶質(zhì)灑落：真正進(jìn)入溶液的溶質(zhì)減少★燒杯內(nèi)有水殘留：相當(dāng)于額外增加了溶劑對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響●溶質(zhì)偏多或溶劑偏少→質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大●溶質(zhì)偏少或溶劑偏多→質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小●核心判斷依據(jù)：從溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的變化關(guān)系入手●本質(zhì)公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)/溶液×100%量筒讀數(shù)誤差■正確讀數(shù)方法：量筒放平，視線與凹液面最低處保持水平■仰視讀數(shù)：讀數(shù)<實(shí)際體積→量取水偏多→濃度偏小■俯視讀數(shù)：讀數(shù)>實(shí)際體積→量取水偏少→濃度偏大■關(guān)鍵記憶點(diǎn)：“仰望天空，看得偏低；俯瞰大地，看得偏高”06實(shí)驗(yàn)總結(jié)與應(yīng)用從實(shí)驗(yàn)室到生活實(shí)踐溶液配制四步法第一步：計(jì)算★明確目標(biāo)：根據(jù)所需溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確計(jì)算溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量。●公式應(yīng)用?溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)●實(shí)例：配制50g6%NaCl溶液→需NaCl3g，水47g第二步：稱量/量取★規(guī)范操作：用托盤(pán)天平稱量固體，用量筒量取液體，注意讀數(shù)規(guī)范。●固體稱量→左物右碼、使用稱量紙●液體量取→放平桌面、視線與凹液面最低處保持水平12生活中的溶液配制■化學(xué)小博士提示：生活中處