考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：魯科版選擇性必修1、選擇性必修2第1章。求的)1.能源的使用是推動(dòng)工業(yè)生產(chǎn)和交通運(yùn)輸?shù)幕A(chǔ)。下列能量轉(zhuǎn)化形式屬A.鉛蓄電池放電B.光伏發(fā)電C.自熱式火鍋D.煤粉燃燒②C.p軌道的電子云輪廓圖：A.Cr元素的相對(duì)原子質(zhì)量是53B.Cr元素位于周期表ds區(qū)C.基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d?4s14.某元素X的氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703下列說(shuō)法正確的是C.該元素為BeD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以和NaOH溶液反應(yīng)【高二1月質(zhì)量檢測(cè)·化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】魯科6.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)—NaCl(aq)+H?O(1)△H=-57.3kJ·mol-?1,則含40.0gNaOH8.已知25℃時(shí)碳酸的電離常數(shù)：Ka=4.3×107,K2=5.6×10-11。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.使用含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理D.0.1mol·L-1的KOH溶液吸收CO?形成c(H?CO?)+c(HCO?)+c(CO一)=0.1mol·L?1的溶9.下列對(duì)電子排布式或軌道表示式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是電子排布式或軌道表示式A基態(tài)He原子核外電子軌道表示式：B基態(tài)Fe2+價(jià)電子排布式：3d4s1正確C基態(tài)K原子電子排布式：1s22s22p?3s23p?3d1D 錯(cuò)誤；違反了洪特規(guī)則【高二1月質(zhì)量檢測(cè)·化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】魯科10.自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)。HNO自由基與O?反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是過(guò)渡態(tài)I過(guò)渡態(tài)IV過(guò)渡態(tài)Ⅱ-153.58過(guò)渡態(tài)Ⅲ中間產(chǎn)物Y中間產(chǎn)物Z產(chǎn)物P?產(chǎn)物P?(H-O-N?)A.生成產(chǎn)物P?與P?的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.生成產(chǎn)物P?決速步的活化能E=47.76kJ·mol-1C.加入催化劑，可以降低產(chǎn)物P?與P2的能量11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是結(jié)論A向CH?COONa溶液中滴加酚酞，加熱溶液紅色加深B向盛有2mL0.1mol·L?1AgNO?溶液的試管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L-1的KI溶液C向平衡體系3KSCN+FeCl?=Fe(SCN)?+3KCl中加溶液紅色變淺D把盛有Ba(OH)2·8H?O與NH?Cl固體混合物的燒杯12.在一定條件下，下列說(shuō)法與圖像對(duì)應(yīng)正確的是外殼杯蓋乙A.圖甲可用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定B.圖乙表示恒溫恒容條件下，反應(yīng)X(g)+2Y(g)導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力鹽酸(25℃)稀釋倍數(shù)o丙丁丙3Z(g)達(dá)平衡后，在t?時(shí)向容器中加入ZC.用圖丙裝置在鐵上鍍銅D.圖丁表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH大【高二1月質(zhì)量檢測(cè)·化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】魯科【高二1月質(zhì)量檢測(cè)·化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】魯科均為惰性電極)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是紫色X溶液，所得溶液的pH、NH和NH?·H?OC.濃度均為0.1mol·L?1的NH?·H?O和NH?Cl混合溶液中：c(NH)>c(Cl-)>c(NH?·H?O)>二、非選擇題(本題共4小題，共58分)數(shù)相同且存在未成對(duì)電子。這四種元素組成的某化合物具有類(lèi)似苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)(如圖1所示),回圖1圖2(2)題中涉及的元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào)),基態(tài)W原子核外電子的(4)元素的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E?)。第二周期非金屬主族元素的E?變化趨勢(shì)如圖2所示。能夠表示Y原子第一電子親和能的是 16.(14分)某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定膽礬(CuSO?·5H?O)純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。稱取12.5g膽礬樣品溶于蒸餾水，加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。把濾液配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴溶液X,用0.200mol·L-1的Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗滴定液的體積，平行測(cè)定4次，消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表中所示。已知：2Cu2++41—2CuI↓+I?,I?+2S?O-—21+S?O-;H?S?O?是一種中強(qiáng)酸。①②③④消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL回答下列問(wèn)題：方程式表示)。(3)滴定前裝有Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的(填字母，下同)。ABD(4)對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是0A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出B.若滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高D.滴定時(shí)，眼睛要一直觀察滴定管中溶液體積的變化(5)該實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)mL,膽礬純度為%。17.(15分)鈷在航空航天領(lǐng)域常用作耐熱材料，一種利用含鈷廢料(主要成分為Co?O?,含少量Fe?O?、Al?O?、FeO、SiO?)制取CoC?O?的工藝流程如下：②25℃時(shí)，Kp[Fe(OH)?]=1.0×10-3?、K.[Co回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Co原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi);將含鈷廢料粉碎的原因是0(3)“浸鈷”過(guò)程中先加入足量的稀H?SO?,后加入足量的Na?SO?溶液，則浸出液含有的金屬陽(yáng)離子(5)“調(diào)pH”步驟中，若溶液中c(Co2+)=0.01mol·L-1,溶液pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為(當(dāng)離子濃度≤1.0×10??mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全)?！靖叨?月質(zhì)量檢測(cè)·化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】魯科【高二1月質(zhì)量檢測(cè)·化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】魯科(6)工業(yè)上利用電解含Co2+的水溶液制備金屬鈷的裝置如圖所示。I室②若生成1molCo,I室溶液質(zhì)量理論上減少_g。18.(15分)我國(guó)力爭(zhēng)于2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。將CO?轉(zhuǎn)化為甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要手段，涉及的主要反應(yīng)以及反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：平衡常數(shù)(K)xy回答下列問(wèn)題：(2)恒溫恒容下僅進(jìn)行反應(yīng)i,下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A.容器內(nèi)的氣體總質(zhì)量不再變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.H—H鍵斷裂與H—O鍵斷裂數(shù)目之比為3:1D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化(3)反應(yīng)i在熱力學(xué)上趨勢(shì)(低溫下自發(fā)性)大于反應(yīng)ii,其原因是_(4)在5MPa的恒壓條件下，CO?和H?按物質(zhì)的量之比1:4進(jìn)行投料，只發(fā)生反應(yīng)ii和反應(yīng)i,平衡時(shí)CO和CH?OH在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO?轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。①圖中n代表的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。②q曲線在250℃之后隨溫度升高而增大的原因是③250℃時(shí)，反應(yīng)ii的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(用分?jǐn)?shù)形式表示，K,是用于平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率/%m物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率/%m(5)已知反應(yīng)ii:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)的速率方程為v正=k正c(CO?)·c(H?),V逆=如圖2所示(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)表示溫度的倒數(shù))a、b、c、d四條斜線中有兩條分別表示1.A鉛蓄電池放電是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)符合題意；光伏發(fā)電是光能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)不符合題意；自熱式火鍋的工作原理：CaO+H?O—Ca(OH)?,反應(yīng)放出大量的熱，能量轉(zhuǎn)化形式屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C項(xiàng)不符合題意；煤粉燃燒屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，D項(xiàng)不符合題意。2.C基態(tài)原子的核外電子能量：E(1s)<E(2s)<E(2p),A項(xiàng)正確；基態(tài)Mn原子核外電子排布式為182s22p?3s23p?3d?4s2,產(chǎn)個(gè)Na+和1個(gè)O-構(gòu)成，其電子式為,D項(xiàng)正確。3.C53是Cr的這種同位素原子的質(zhì)量數(shù)，而不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cr元素位于周期表d區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同，則價(jià)層有兩種能量不同的電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B由元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能可知，第二電離能與第三電離能相差很大，說(shuō)明基態(tài)原子的最外層有2個(gè)電子，項(xiàng)錯(cuò)誤；第ⅡA族的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物只有Be(OH)?和NaOH溶液反應(yīng)，而B(niǎo)e不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)不符合題意；由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸溶液中CO-不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)符合題意。6.A醋酸電離吸熱，含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ,A項(xiàng)正確；反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)-2SO?(g)為可逆反應(yīng)，1molSO?和0.5molO?混合后不能完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算2SO?(g)+O?(g)2SO?(g)項(xiàng)錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，反應(yīng)2CO(g)+O?(g)—-2CO?(g)△H=akJ·mol-1和2C(s)+O?(g)—2CO(g)7.ANaS?O?在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：S?O-+2H+—SO?個(gè)+S↓+H?O,A項(xiàng)正確；FeS為難溶物，在離子方程式中不拆分，反應(yīng)的離子方程式為Pb2++FeS—PbS+Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵經(jīng)過(guò)發(fā)藍(lán)形成的致密氧化膜是FeO?,C項(xiàng)錯(cuò)誤；8.B鐵與硫酸銅反應(yīng)可以置換出銅，構(gòu)成原電池，可使反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；純銀器表面通過(guò)化學(xué)腐蝕生成黑色Ag?S,鋼鐵表面通過(guò)電化學(xué)腐蝕生成Fe?O?,兩者腐蝕原理不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含氟牙膏中的F一能使牙齒表面的牙釉質(zhì)羥解程度大于電離程度，則c(H?CO?)>c(CO-),D項(xiàng)正確。9.B同一軌道中的兩個(gè)電子自旋相反，違反了泡利不相容原理，A項(xiàng)正確；基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p?323p3F4s2,形成Fe2+時(shí)，先失去最外層4s上的2個(gè)電子，故Fe2+的價(jià)電子排布式為3d?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)K原子的電子排布式應(yīng)為項(xiàng)正確；基態(tài)原子中，核外電子在能量相同的原子軌道上排布時(shí)，盡可能分占不同的原子軌道并自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)10.C由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，生成產(chǎn)物P?與P?的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；最大的活化能出現(xiàn)在由中間產(chǎn)物Y到過(guò)渡態(tài)Ⅱ時(shí)，即最大活化能E=—153.58kJ·mol-1—(-201.34kJ·mol-1)=47.76kJ·mol?1,B項(xiàng)正確；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，不能降低產(chǎn)物P?與P?的能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，反應(yīng)所需的活化能越小，則反應(yīng)速率越快，由于生成產(chǎn)物P?所需活化能更小，反應(yīng)速率更快，故v(P?)>v(P?),D項(xiàng)正確。11.DCH?COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱后溶液紅色加深，水解是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AgNO?溶液過(guò)量，Ba(OH)2·8H?O與NH?Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，導(dǎo)致水結(jié)成冰，把燒杯和玻璃片粘在一起，D項(xiàng)正確。正瞬間不變，后不斷增大，逆突然變大后不斷減小，故改變的條件是加入Z,B項(xiàng)正確；圖丙裝置中鐵為陽(yáng)極，失去電子，生成Fe2+,銅為陰極，溶液中的Cu2+得到電子，得到銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋時(shí)pH變化規(guī)律，圖丁表示氫氟酸為弱酸，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于b點(diǎn)，則a點(diǎn)溶液中H+濃度大于b點(diǎn)，13.C放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，則X為正極，Y為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陰極的反應(yīng)式為V3++e—V2+,陰極區(qū)的溶液顏色由綠色(V+)變紫色(V2+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為VO2++H?O-e—VO+2H+,C項(xiàng)正確；放電時(shí)，H+作為陽(yáng)離子移向正極(X極室),而非Y極室，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.B隨著鹽酸的加入，溶液中NH?·H?O的含量越來(lái)越低，NH的含量越來(lái)越高，則曲線①代表x(NH?·H?O)與鹽酸體積的變化關(guān)系，曲線②代表x(NH7)與鹽酸體積的變化關(guān)系，另一根曲線代表pH的變化。NH?·H?O的電離常,數(shù)量級(jí)為10-?,A項(xiàng)正確；a→b的過(guò)程中，溶液pH不斷減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈酸性，則a、b、c三點(diǎn)氨水都沒(méi)有反應(yīng)完全，堿抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離，隨著NH?CI濃度的增大，水的電離程度逐漸增大，即水的電離程度從大到小的順序?yàn)閎>c>a,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Kb=10-4.74,NH的水解平衡常數(shù)Kn=10-43.26,則濃度均為0.1mol·L-1的NH?·H?O和NH?CI混合溶液中，NH?·H?O的電離程度大于NH的水解程度，則c(NH)>c(NH?·H?O)、c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NHt)+c(H+)可知，c(H+),C項(xiàng)正確；滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NH?Cl,溶液顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)該選用甲基橙作指示劑，D項(xiàng)正確。15.(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)(1)2p(1分);2(1分);6(4)b;氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，原子相對(duì)穩(wěn)定，故不易結(jié)合電子16.(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)(1)酸性(1分);Cu2++2H?O=Cu(OH)2+2H+(2)淀粉(1分);滴加最后半滴NaS?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘之內(nèi)不變色部分答案解析：【高二1月質(zhì)量檢測(cè)·化學(xué)參考答案第3頁(yè)(共4頁(yè))】