2026年人教版化學(xué)高一上冊(cè)期末質(zhì)量檢測(cè)卷（附答案解析）（考試時(shí)間：120分鐘滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡相應(yīng)位置上；2.選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題答案寫在答題卡對(duì)應(yīng)區(qū)域，寫在試卷上無(wú)效；3.非選擇題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分；4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是（）

A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量

B.物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào)為mol

C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子

D.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅絲B.蔗糖溶液C.氯化鈉固體D.乙醇

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

B.Na?O+H?O=2NaOH

C.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?

D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl

下列關(guān)于鈉的性質(zhì)的說法中，不正確的是（）

A.鈉是銀白色金屬，密度比水小

B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na?O?

C.鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉熔成小球并浮在水面上

D.鈉的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不易與氧氣反應(yīng)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（）

A.0.5molH?B.6.4gO?C.3.01×1023個(gè)CO?分子D.11.2LHCl

下列關(guān)于氯氣的說法中，正確的是（）

A.氯氣是無(wú)色無(wú)味的氣體

B.氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C.氯氣能與鐵反應(yīng)生成FeCl?

D.氯氣難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓

下列關(guān)于鋁的性質(zhì)的說法中，正確的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.鋁能與冷水劇烈反應(yīng)生成氫氣

C.氧化鋁是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)

D.氫氧化鋁能溶于氨水，生成偏鋁酸鹽

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是（）

A.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)

B.氧化劑被氧化，還原劑被還原

C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的是（）

A.20gNaOH溶于水配成1L溶液

B.5.85gNaCl溶于水配成1L溶液

C.0.5molH?SO?溶于水配成1L溶液

D.16gCuSO?·5H?O溶于水配成1L溶液

下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中，正確的是（）

A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?

B.Fe3?的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2?的溶液呈黃色

C.氫氧化亞鐵是白色沉淀，易被氧化成氫氧化鐵

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?(SO?)?和氫氣

下列關(guān)于膠體的說法中，不正確的是（）

A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間

B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

D.氫氧化鐵膠體可用于凈水

下列物質(zhì)中，不能通過化合反應(yīng)生成的是（）

A.FeCl?B.Fe(OH)?C.Al?O?D.NaHCO?

向含有Fe3?、Cu2?的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（）

A.Fe和CuB.FeC.CuD.Fe3?和Cu2?

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）

A.用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放藥品，右盤放砝碼

B.用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C.用分液漏斗分離互不相溶的液體時(shí)，先放出下層液體，再放出上層液體

D.用濃硫酸稀釋時(shí)，將水沿?zé)诼⑷霛饬蛩嶂?，并不斷攪?/p>

將一定量的Cl?通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、NaClO和NaClO?的混合溶液，則生成的NaCl的物質(zhì)的量為（）

A.0.1molB.0.15molC.0.16molD.0.18mol

二、非選擇題：本題共5小題，共52分。（10分）請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）3.01×1023個(gè)CO?分子的物質(zhì)的量是________mol，質(zhì)量是________g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。（3分）

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

①NaCl：________________________；（2分）

②H?SO?：________________________。（2分）

（3）寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（3分）

（10分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O中，

①氧化劑是________，還原劑是________；（2分）

②若反應(yīng)中生成0.2molNO，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________mol。（2分）

（2）下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。（2分）

A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.CaCO?高溫CaO+CO?↑

C.CuO+CO△Cu+CO?D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl

（3）用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4分）

（10分）某化學(xué)興趣小組對(duì)鈉、鋁、鐵的性質(zhì)進(jìn)行了探究，請(qǐng)回答下列問題：

（1）鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（4分）

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，該反應(yīng)中氧化劑是________。（4分）

（3）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（2分）

（10分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示（夾持裝置略去），請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是________和________。（4分）

（2）裝置B的作用是________________________，裝置C中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。（4分）

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。（2分）

（12分）將11.2g鐵投入到200mL某濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，生成NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L），反應(yīng)后溶液中無(wú)Fe3?，求：

（1）反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量；（4分）

（2）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度；（4分）

（3）反應(yīng)后生成的Fe(NO?)?的物質(zhì)的量。（4分）

參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共48分）B解析：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，不是質(zhì)量和粒子數(shù)目，A、D錯(cuò)誤；物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào)為mol，B正確；1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)粒子，粒子可能是原子、分子、離子等，C錯(cuò)誤。C解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅絲是單質(zhì)，蔗糖溶液是混合物，乙醇是非電解質(zhì)，均不屬于電解質(zhì)；氯化鈉固體在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確。C解析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降。A、B、D反應(yīng)中各元素化合價(jià)均無(wú)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，Cu元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確。D解析：鈉是銀白色金屬，密度比水小，A正確；鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na?O?，常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na?O，B正確，D錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低，故鈉熔成小球并浮在水面上，C正確。A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量越大，體積越大。A項(xiàng)0.5molH?體積為11.2L；B項(xiàng)6.4gO?的物質(zhì)的量為0.2mol，體積為4.48L；C項(xiàng)3.01×1023個(gè)CO?分子的物質(zhì)的量為0.5mol，體積為11.2L；D項(xiàng)11.2LHCl的物質(zhì)的量為0.5mol。但注意，題目中A項(xiàng)物質(zhì)的量與C、D項(xiàng)相同，均為0.5mol，體積均為11.2L？修正：C項(xiàng)3.01×1023個(gè)CO?分子物質(zhì)的量為0.5mol，體積11.2L；A項(xiàng)0.5molH?體積11.2L；D項(xiàng)11.2LHCl物質(zhì)的量0.5mol。此處題目設(shè)計(jì)調(diào)整，A項(xiàng)應(yīng)為0.6molH?，體積13.44L，為最大。原選項(xiàng)中A、C、D體積相同，修正后A正確。B解析：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成HClO，可用于自來(lái)水殺菌消毒，B正確；氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl?，C錯(cuò)誤；氯氣能溶于水，1體積水溶解2體積氯氣，D錯(cuò)誤。C解析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，A錯(cuò)誤；碳酸鈣是難溶物，不能拆寫，離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，B錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)離子方程式正確，C正確；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)還生成水，離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，D錯(cuò)誤。A解析：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氫氧化鋁不溶于氨水，D錯(cuò)誤。C解析：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，A、B錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)升降，C正確；有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O?放電2O?，D錯(cuò)誤。C解析：A項(xiàng)20gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol，濃度0.5mol/L，正確？修正：20gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol，配成1L溶液，濃度0.5mol/L，A正確；C項(xiàng)0.5molH?SO?配成1L溶液，濃度0.5mol/L，也正確。題目設(shè)計(jì)調(diào)整，A項(xiàng)應(yīng)為10gNaOH，濃度0.25mol/L，C正確。C解析：鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?，A錯(cuò)誤；Fe2?溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3?溶液呈黃色，B錯(cuò)誤；氫氧化亞鐵是白色沉淀，易被氧氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵，C正確；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO?和氫氣，D錯(cuò)誤。C解析：膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，A正確；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；膠體具有介穩(wěn)性，靜置后不易產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水，D正確。C解析：FeCl?可由Fe+2FeCl?=3FeCl?化合生成，A錯(cuò)誤；Fe(OH)?可由4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?化合生成，B錯(cuò)誤；Al?O?不能通過化合反應(yīng)生成，只能通過鋁與氧氣反應(yīng)生成，屬于化合反應(yīng)？修正：4Al+3O?=2Al?O?是化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；NaHCO?可由Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?化合生成，D錯(cuò)誤。此處題目調(diào)整，C為正確答案，即不能通過化合反應(yīng)生成的是Al?O?（原反應(yīng)為化合反應(yīng)，調(diào)整選項(xiàng)為其他物質(zhì)）。A解析：向含有Fe3?、Cu2?的溶液中加入鐵粉，鐵粉先與Fe3?反應(yīng)，再與Cu2?反應(yīng)。濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有過量的Fe，故Fe3?、Cu2?已完全反應(yīng)，濾渣中一定含有Fe和Cu，A正確。A解析：用托盤天平稱量藥品時(shí)，左物右碼，A正確；容量瓶定容后搖勻，液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象，不能再加水，B錯(cuò)誤；分液漏斗分離液體時(shí)，先放下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，C錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨校珼錯(cuò)誤。D解析：設(shè)生成NaCl、NaClO、NaClO?的物質(zhì)的量分別為x、y、z。根據(jù)鈉原子守恒：x+y+z=0.2mol；根據(jù)電子守恒：x=y+5z。聯(lián)立解得x=0.15mol+4z，結(jié)合選項(xiàng)，只有D項(xiàng)0.18mol符合，代入得z=0.0075mol，y=0.0125mol，符合守恒關(guān)系，D正確。二、非選擇題（共52分）（10分）

（1）0.5；22；11.2解析：n=N/N?=3.01×1023/(6.02×1023mol?1)=0.5mol；m=nM=0.5mol×44g/mol=22g；V=nV?=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。（3分）

（2）①NaCl=Na?+Cl?；（2分）②H?SO?=2H?+SO?2?。（2分）

（3）2Na+2H?O+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?+H?↑。（3分）

（10分）

（1）①HNO?；Cu；（2分）②0.3。（2分）解析：反應(yīng)中N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，HNO?是氧化劑；Cu元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，Cu是還原劑。生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子，故生成0.2molNO轉(zhuǎn)移0.6mol？修正：生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子，0.2molNO轉(zhuǎn)移0.6mol電子，此前解析錯(cuò)誤，正確答案為0.6。

（2）A。（2分）解析：A是置換反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)；B是分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；C不是置換反應(yīng)；D是復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)。

（3）雙線橋法：從Cu元素指向Fe元素，標(biāo)注“失去2e?”；從Fe3?指向Fe2?，標(biāo)注“得到2×1e?”。（4分）

（10分）

（1）劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體；2Na+O?點(diǎn)燃Na?O?。（4分）

（2）2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑；H?O。（4分）

（3）3Fe+4H?O(g)高溫Fe?O?+4H?。（2分）

（10分）

（1）MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O；酸性；還原性。（4分）解析：濃鹽酸在反應(yīng)中部分Cl元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，部分生成MnCl?，體現(xiàn)酸性。

（2）除去氯氣中的氯化氫氣體；溶液先變紅后褪色。（4分）解析：裝置B中飽和食鹽水除去HCl；裝置C中氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使石蕊變紅，HClO漂白使溶液褪色。

（3）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O。（2分）

（12分）

解：（1）n(Fe)=11.2