PAGE15-天津市薊縣擂鼓臺(tái)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16第Ⅰ卷選擇題1.下列說(shuō)法不正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D.吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生【答案】B【解析】【詳解】A．有些放熱反應(yīng)，加熱才能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要“高溫”條件，A正確；B．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)；在常溫條件下，H2與O2能穩(wěn)定存在，只有在點(diǎn)燃條件下才能發(fā)生反應(yīng)，B不正確；C．生成物與反應(yīng)物所具有的總能量的差值為反應(yīng)的△H，△H＜0放熱，△H＞0吸熱，C正確；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨混合，常溫下反應(yīng)生成氯化鋇和一水合氨，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；碳與水蒸氣制水煤氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在高溫條件下也能發(fā)生，D正確；故選B。2.下列反應(yīng)中的能量變化關(guān)系符合如圖所示的是A.鹽酸與燒堿反應(yīng)B.天然氣燃燒C.三氧化硫與水反應(yīng)D.煅燒石灰石【答案】D【解析】【詳解】圖像顯示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A．鹽酸與燒堿反應(yīng)為中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．燃燒為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．三氧化硫與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。3.列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再加入SO2反應(yīng)的ΔH減小C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3kJD.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2【答案】D【解析】【詳解】A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2SO2(g)和O2(g)的總能量大于2SO3(g)的總能量，故A錯(cuò)誤；B.ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與可逆反應(yīng)的限度無(wú)關(guān)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后再加入SO2，該反應(yīng)應(yīng)的ΔH不變，故B錯(cuò)誤；C.在稀溶液中強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=-57.3kJ/mol，弱酸或弱堿電離吸熱，所以其中和熱小于57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，一氧化碳生成二氧化碳放熱，焓變是負(fù)值，所以△H1＜△H2，故D正確。故選D。4.下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度反應(yīng)速率增大，主要原因是反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大B.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以速率加快C.增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大D.催化劑不影響活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】【詳解】A．升高溫度反應(yīng)速率增大，主要原因是反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故A正確；B．有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；選A。5.一定量的FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列條件不能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A.加少量KCl固體 B.加少量鐵粉C.增大FeCl3溶液的濃度 D.升高溫度【答案】A【解析】【分析】FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)用離子方程式表示為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素分析判斷?！驹斀狻緼．加少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故A選；B．加少量鐵粉，2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e3+濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故B不選；C．增大FeCl3溶液的濃度，F(xiàn)e3+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故C不選；D．無(wú)論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D不選；故選A。6.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol表示的意義為A.1molN2和3molH2充入密閉容器中反應(yīng)放出92.4kJ熱量B.1molN2和3molH2充入密閉容器中反應(yīng)吸收92.4kJ熱量C.每生成2molNH3放出92.4kJ熱量D.每生成2molNH3吸收92.4kJ熱量【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol表示：發(fā)生1mol反應(yīng)[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)]時(shí)，放熱92.4kJ；也就是：1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)，生成2molNH3(g)時(shí)，放熱92.4kJ，故選C。7.在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是①NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2②反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑥2υ正(O2)=υ逆(NO2)A.③④⑤ B.①② C.②③④ D.③⑤⑥【答案】D【解析】【詳解】①NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2，即等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可能是反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的某一階段，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，①不合題意；②反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等，可能是反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的某一階段，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，②不合題意；③混合氣體的顏色不再改變，即c(NO2)不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③符合題意；④混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，密度不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，④不合題意；⑤混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量達(dá)平衡前不斷改變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷改變，當(dāng)其不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥2υ正(O2)=υ逆(NO2)，表明反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且正、逆反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑥達(dá)平衡狀態(tài)；綜合以上分析，③⑤⑥符合題意，故選D。8.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A.增加H2O(g)的物質(zhì)的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大【答案】C【解析】【分析】對(duì)應(yīng)反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，有氣體參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.保持體積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；B.將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快，故B不選；C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C選；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D不選；故選C。9.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.a點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D.t2點(diǎn)時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】【分析】在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)?！驹斀狻緼.c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸降低，即點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故B正確。C.d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N2)相等，故C錯(cuò)誤；D.在t2時(shí)刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤。故選B。10.下列說(shuō)法或表示方法正確的是A.由“C（石墨）C（金剛石）△H=＋1.9kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B.在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出熱量為碳的燃燒熱C.相同的條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1﹥E2D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H=－(2×57.3)kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A．由“C（石墨）C（金剛石）△H=＋1.9kJ/mol”，金剛石的能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，A不正確；B．在101KPa時(shí)，1mol碳完全燃燒放出的熱量為碳的燃燒熱；若燃燒不充分，所放出的熱量不是碳的燃燒熱，B不正確；C．相同的條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則由氫原子形成氫分子時(shí)，形成化學(xué)鍵，放出熱量，所以2E1﹥E2，C正確；D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)，由于生成CaSO4也會(huì)放出熱量，熱量數(shù)值偏大，所以中和熱為△H＜－(2×57.3)kJ/mol，D不正確；故選C。11.關(guān)于中和熱測(cè)定的敘述中錯(cuò)誤的是A.堿液稍過(guò)量的目的是確保鹽酸被完全中和B.該實(shí)驗(yàn)可以在保溫杯中進(jìn)行C.用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液來(lái)測(cè)定中和熱，誤差最小D.本實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量三次溫度：第一次測(cè)量鹽酸溫度，第二次測(cè)量NaOH溶液溫度，第三次測(cè)混合溶液的穩(wěn)定溫度【答案】D【解析】【詳解】A．測(cè)定中和熱時(shí)，為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應(yīng)，需要讓其中一種反應(yīng)物稍稍過(guò)量，因此堿液稍過(guò)量的目的是確保鹽酸被完全中和，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)裝置中碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失，因此該實(shí)驗(yàn)也可以在保溫杯中進(jìn)行，故B正確；C．酸和堿的濃溶液稀釋過(guò)程中會(huì)發(fā)生吸熱或放熱現(xiàn)象，所以測(cè)定中和熱時(shí)，酸和堿溶液一般采用稀溶液，避免濃溶液反應(yīng)稀釋時(shí)額外放熱或吸熱，減小誤差，故C正確；D．做一次中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，需要用溫度計(jì)測(cè)量三次溫度：第一次測(cè)量鹽酸溫度，第二次測(cè)量NaOH溶液溫度，第三次測(cè)混合溶液的最高溫度，而一次完整的中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)一般需要重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次，故D錯(cuò)誤；故選D。12.下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A.紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺B.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A．可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體顏色加深，由于增大了壓強(qiáng)，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，故加壓后顏色先變深后變淺，可用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B．反應(yīng)為H2+I2(g)?2HI(g)，由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深，是因?yàn)榈庹魵獾臐舛仍龃?，而平衡不移?dòng)，不能用勒夏特列原理來(lái)解釋，故B選；C．反應(yīng)為O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)體積減小，高壓比常壓有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D．氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動(dòng)，因此黃綠色的氯水光照后顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故答案選B。13.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的△H=+59.3kJ/molC.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以減小反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】D【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，HCN具有的能量比HNC低，所以HCN比HNC穩(wěn)定，A正確；B．該異構(gòu)化反應(yīng)的△H=(59.3-0)kJ/mol=+59.3kJ/mol，B正確；C．正反應(yīng)的活化能為186.5kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為(186.5-59.3)kJ/mol=127.2kJ/mol，所以正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，C正確；D．使用催化劑，可以減小反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，D錯(cuò)誤；故選D。14.室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對(duì)平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可。【詳解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動(dòng)，可增大乙醇物質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應(yīng)物增大至2mol，實(shí)際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來(lái)的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項(xiàng)C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物濃度減小能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故不一定能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒(méi)有濃度的，所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。15.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A.① B.②③④ C.④ D.①②【答案】B【解析】【詳解】①碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＜△H2，故①不符合題意；②物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，硫蒸氣燃燒放熱多，所以△H1＞△H2，故②符合題意；③化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故③符合題意；④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H1＞0；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H2＜0；前者大于后者，△H1＞△H2，故④符合題意。故選B。16.已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1，僅在高溫下自發(fā)；②氯酸鉀的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2，在任何溫度下都自發(fā)。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是A.△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B.△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C.△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D.△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1【答案】B【解析】【詳解】試題根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，如果僅在高溫自發(fā)，則說(shuō)明△H1＞0，△S1＞0；任何溫度均自發(fā)，則說(shuō)明△H2＜0，△S2＞0；答案選B。17.回答下列問(wèn)題：(1)某工業(yè)廢水中含有一定量的和，二者存在平衡：2(黃色)＋2H＋(橙色)＋2H2O①若平衡體系滴加少量濃H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯_______色。②能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。a．和的濃度相同b．2v()=v()c．溶液的顏色不變(2)H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_______。a．MnO2b．FeCl3c．Na2S2O3d．KMnO(3)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，根據(jù)下列速率—時(shí)間圖象，回答下列問(wèn)題。①下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1________；t3________；t4________；②產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________；③反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________?！敬鸢浮?1).橙(2).c(3).ab(4).升高溫度(5).加入催化劑(6).減小壓強(qiáng)(7).t0～t1段(8).t3～t4段【解析】【分析】分析速率-時(shí)間圖象時(shí)，先看新平衡與原平衡的相對(duì)位置，若新平衡在原平衡的上方，則表明改變的反應(yīng)條件是“增大”，若新平衡在原平衡的下方，則改變的條件是“減小”；若v(正)＞v(逆)，則平衡正向移動(dòng)；若v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動(dòng)；若v(正)=v(逆)，則平衡不移動(dòng)?！驹斀狻?1)①若平衡體系滴加少量濃H2SO4，平衡正向移動(dòng)，c()增大，則溶液顯橙色。②a．和的濃度相同，可能是反應(yīng)進(jìn)行的某個(gè)階段，不一定是平衡狀態(tài)，a不合題意；b．2v()=v()，在反應(yīng)過(guò)程中的任何階段，速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，b不合題意；c．溶液的顏色不變，表明各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c符合題意；故選c。答案為：橙；c；(2)H2O2稀溶液易被催化分解，MnO2、FeCl3都可加快分解速率，都可作該反應(yīng)催化劑，故選ab。答案為：ab；(3)從圖中可以看出，t1～t2段，v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動(dòng)，且新平衡在原平衡的上方；t3～t4段，v(正)=v(逆)，則平衡不移動(dòng)，且新平衡在原平衡的上方；t4～t5段，v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動(dòng)，且新平衡在原平衡的下方。①分析外界條件對(duì)平衡的影響，可得出下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1為升高溫度；t3為加入催化劑；t4為減小壓強(qiáng)；②從圖中看，改變條件后，除去t3～t4段平衡不移動(dòng)外，另兩段平衡都逆向移動(dòng)，所以產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是t0～t1段；③t1～t2段、t3～t4段，反應(yīng)速率都是加快，t4～t5段，反應(yīng)速率減慢，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3～t4段。答案為：升高溫度；加入催化劑；減小壓強(qiáng)；t0～t1段；t3～t4段。【點(diǎn)睛】判斷影響平衡條件時(shí)，應(yīng)從新、舊平衡中的速率大小關(guān)系，確定改變的條件是“增大”還是“減小”；從正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小，確定平衡移動(dòng)的方向；兩方面結(jié)合，可確定改變的條件。18.（1）H2S是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒，是一種大氣污染物。它的燃燒熱ΔH=－akJ·mol－1，寫(xiě)出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________。（2）某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：①若E1=215kJ·mol－1，E2=625kJ·mol－1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________________________。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K________________（填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”）。③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大。則______________。A．E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變B．E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小C．E1減小，E2增大，反應(yīng)熱減小D．E1減小，E2增大，反應(yīng)熱增大④在一個(gè)容積不變的容器中加入一定量的A和B發(fā)生上述反應(yīng)，下列圖像符合該反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）?！敬鸢浮?1).H2S(g)＋O2(g)＝H2O(l)＋SO2(g)ΔH=－akJ·mol－1(2).A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)△H=－410kJ·mol－1(3).增大(4).增大(5).A(6).BC【解析】【詳解】（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，H2S的燃燒熱ΔH=－akJ·mol－1，則H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2S(g)＋O2(g)＝H2O(l)＋SO2(g)ΔH=－akJ·mol－1。（2）①若E1=215kJ·mol－1，E2=625kJ·mol－1，則焓變=215kJ·mol－1－625kJ·mol－1=－410kJ·mol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)△H=－410kJ·mol－1。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，正反應(yīng)放熱，平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K增大。③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，由于催化劑能降低活化能，但反應(yīng)熱不變，則E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變，答案選A。④在一個(gè)容積不變的容器中加入一定量的A和B發(fā)生上述反應(yīng)，則A.正方應(yīng)放熱，平衡時(shí)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，圖像錯(cuò)誤，A不選；B.正方應(yīng)放熱，平衡時(shí)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D的含量減小，圖像正確，B選；C.溫度高反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間少，但升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D的含量減小，圖像正確，C選；答案選BC。19.I．高爐煉鐵發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。(2)在一個(gè)容器容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO和CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=_____________；CO的平衡轉(zhuǎn)化率=(3)欲提高高爐中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．加入合適的催化劑II．已知化學(xué)反應(yīng)：①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H1＞0②F