貴州省銅仁市松桃民族中學(xué)學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題每題3分。四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.碳酸鋇和硫酸鋇都可以作為醫(yī)用口服“鋇餐”B.明礬和臭氧均可用作水處理劑且原理相同C.草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用能使肥效增強(qiáng)D.工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉制備金屬鈉2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：CB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式：3d64s2D.基態(tài)O原子的軌道表示式：3.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，該溶液的溶質(zhì)可能是A.B.C.D.4.反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.夏天，打開啤酒瓶時(shí)會在瓶口逸出氣體B.增大壓強(qiáng)，有利于與反應(yīng)生成C.將氯化鋁溶液低溫蒸干，最終得到氫氧化鋁固體D.實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應(yīng)6.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是第1頁/共11頁A.常溫下，的溶液中數(shù)目為B.固體中，含有的陽離子數(shù)目為C.溶液中，數(shù)目為D.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則陽極溶解的質(zhì)量為7.某無色透明的溶液，在和的條件下都能大量共存的是A.B.C.D.8.三硅酸鎂(2MgO·3SiO·nHO)和NaHCO3是醫(yī)療上的常見抗酸藥。下列說法正確的是A.半徑：r(Si)>r(Mg)B.堿性：Mg(OH)>NaOHC.穩(wěn)定性：SiH>HOD.酸性：HSiO<HCO39.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化鈉溶液和硝酸混合：B.明礬溶液與過量氨水混合：C.鈉和冷水反應(yīng)：D.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合：10.某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且僅、位于同一周期；原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.原子半徑：B.該分子中X、Y、Z最外層均滿足C.元素的含氧酸均是強(qiáng)酸D.、、形成的化合物不可能含有離子鍵第2頁/共11頁某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能發(fā)生酯化反應(yīng)C.能跟NaOH溶液反應(yīng)D.能發(fā)生水解反應(yīng)12.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.圖1裝置用于鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱測定B.圖2裝置用于氫氧化鈉溶液滴定鹽酸(部分裝置未畫出)C.圖3裝置用于測定鋅與硫酸的反應(yīng)速率(單位mL/s)D.圖4裝置用于研究鎂片與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)13.海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤是A.海水起電解質(zhì)溶液作用B.N極僅發(fā)生電極反應(yīng)：C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D.該鋰-海水電池屬于一次電池第3頁/共11頁14.一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g)。下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.vCO)=v(HO)C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵15.下列說法正確是A.在101kPa時(shí)，完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)所放出的熱量為的燃燒熱B.在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C.常溫下，向，溶液中加水，比值會增大D.醋酸溶液和溶液等體積混合后的溶液中：16.亞砷酸()可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.人體血液的pH為7.35~7.45，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是B.當(dāng)時(shí)，溶液呈堿性C.pH=12時(shí)，溶液中D.溶液中：第4頁/共11頁二、解答題。17.在溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）過程I加入鐵屑的主要作用是_______。（2）蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；_______。（4）過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為_______。(列式計(jì)算)18.一定溫度下容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的如圖所示：（1）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中_______(填或)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率_______。（2_______(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）已知均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是_______(選填字母)。A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)C.減小M的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮?。?）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入和，在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得的物質(zhì)的量是3mol，則以表示的反應(yīng)速率為_______；平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度_______。19.某同學(xué)用與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的的裝置如圖所示。回答下列問題：第5頁/共11頁（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）E裝置中導(dǎo)管(填“x”或“y”)_______應(yīng)伸至靠近集氣瓶底部。（3）裝置的作用有兩個(gè)：一_______，二是_______。請寫出氯氣與堿石灰中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）、和三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨(即)變化的關(guān)系如圖所示。①使用84消毒液時(shí)為增強(qiáng)消毒效果常調(diào)節(jié)，原因是_______。②通常購買的84消毒液在12左右，為增強(qiáng)消毒效果可向其中滴加_______。A．可口可樂B．稀C．食醋D．濃鹽酸（5通入質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的溶液中來制備84消耗一半時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，計(jì)算此時(shí)所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。(保留一位小數(shù))20.I.毒重石的主要成分(含等雜質(zhì))流程如下：第6頁/共11頁（1的鹽酸配制_______。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）根據(jù)上述流程和下列表格填空。開始沉淀時(shí)的pH9.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.93.2加入調(diào)節(jié)可除去_______(填離子符號)，加入時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_______。已知：，。（3）利用簡捷酸堿滴定法可測定的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：。步驟I：移取xmL一定濃度的溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmolL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為。步驟IIymLBaCl2xmL與步驟I相同濃度的完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為。則溶液的濃度為_______II中滴加HCl時(shí)有待測液濺出，濃度測量值將_______(填“偏大”或“偏小”)。II．是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。工業(yè)用吸收尾氣中使之轉(zhuǎn)化為(惰性電極)制取如下：第7頁/共11頁（4）甲圖中A電極上的反應(yīng)式為_______。（5）甲圖中B與乙圖_______(填“C”或“D”)極相連，進(jìn)行電解時(shí)乙圖Z中向_______(填“Y”或“W”)中移動。（6）乙圖陽極的電極反應(yīng)式為_______。第8頁/共11頁貴州省銅仁市松桃民族中學(xué)學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題每題3分。四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求。【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】B【題答案】【答案】D【12題答案】【答案】D【13題答案】第9頁/共11頁【答案】B【14題答案】【答案】C【15題答案】【答案】B【16題答案】【答案】C二、解答題?！?7題答案】【答案】（1）為了得到銅和亞鐵離子（2）（3）①.②.（4）【18題答案】【答案】（1）①.②.（2）能（3）（4）AD（5）①.②.【19題答案】【答案】（1）①.分液漏斗②.2KMnO+16HCl(濃)=2KCl+5Cl↑+2MnCl+8HO（2）y（3）①.吸收