名校聯(lián)考聯(lián)合體2025年秋季高一第二次(期中)聯(lián)考化學(xué)參考答案(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號(hào)123456789答案BDCCACADCDCBDB2.D【解析】單線橋法箭頭應(yīng)由銅元素指向氮元素，D錯(cuò)誤。4.C【解析】Na?O?是過氧化物，不是堿性氧化物，Mn?O?是酸性氧化物，C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫,在加熱條件下生成過氧化鈉，D錯(cuò)誤。高一化學(xué)參考答案—1陽(yáng)離子總數(shù)，A錯(cuò)誤；陽(yáng)離子交換樹脂釋放的H+與陰離子交換樹脂釋溶液與少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CO?-+H+—HCO?,D錯(cuò)誤。1個(gè)Mn2+,轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，過程②的離子方程式為Mn2++H?O?+2OH-=MnO?↓+2H?O,消耗1個(gè)二、非選擇題(本題共4小題，共58分，每空2分)15.(14分)(1)混合物(4)NaHSO?=Na++H++SO2-(5)Fe+2H+=Fe2++H?個(gè)(6)Ba(OH)?+NaHSO?=BaSO?↓+NaOH+H?O【解析】(1)自然界中的水含有雜質(zhì)，屬于混合物。(6)Ba(OH)?與少量NaHSO?在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)?+NaHSO?—BaSO?↓+NaOH十H?O。16.(16分缺少通電條件扣1分，共2分)(2)Na?CO?(3)NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl(沉淀符號(hào)未寫扣1分，共2分)B(4)NaHCO?的溶解度最小(5)過濾(缺少加熱條件扣1分，共2分)(6)Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?【解析】(1)根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)的離子方程式為(2)“侯氏制堿法”中的“堿”為Na?CO?。(3)生產(chǎn)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入較多的NH?(溶液顯堿性),再通入足量的CO?,可以使CO?溶解度增大，反應(yīng)產(chǎn)生更多HCO?,得到NaHCO?沉淀，故選B。(5)分離混合溶液與析出的NaHCO?晶體的方法是過濾。(6)二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?高一化學(xué)參考答案—217.(14分)(1b分液漏斗(2)①Cl?+2OH-=Cl?+CIO?+H?O②Ca(CIO)2Ca(CIO)?+CO?+H?O=CaCO?+2HCIO(3)BC(選對(duì)1個(gè)給1分，有錯(cuò)0分，共2分)【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，化學(xué)方程式為Cl?個(gè)+2H?O;發(fā)生裝置可以選擇b。(2)①見教材《必修第一冊(cè)》P47,改寫為離子方程式即可。18.(14分)(1)①K?S、N?(錯(cuò)寫、漏寫均計(jì)0分，共2分)C②12(2)①>②Cr?O-+3SO?+2H+—2Cr3++3SO2-+H?O3(條件未寫催化劑扣1分，未寫高溫不扣分，共2分)為S和KNO?,氧化產(chǎn)物為CO?,還原產(chǎn)物為K?S和N?。②由①中化合價(jià)變化可知，生成1個(gè)N?分子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12個(gè)電子。成鉻離子，該反應(yīng)的離子方程式為Cr?O-+3SO?+