《氯氣與堿的反應(yīng)氯離子的檢驗》情景導(dǎo)學(xué)氯氣與堿的反應(yīng)ClO-+H++Cl-Cl2↑次氯酸鈉NaClO鹽酸情景導(dǎo)學(xué)氯氣與水反應(yīng)生成兩種酸，推測氯氣與NaOH、石灰乳能否發(fā)生反應(yīng)?產(chǎn)物是什么?Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉有效成分：NaClO寫出離子方程式：應(yīng)用：實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以消除污染。1、制取漂白液氯氣與堿的反應(yīng)如何制?。緾l2+2OH-

=Cl-+ClO-+H2O

主要成分2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O請寫出氯氣與石灰乳反應(yīng)方程式主要成分石灰乳如果Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)充分，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。2、制取漂白粉氯氣與堿的反應(yīng)如何制取？有效成分：Ca(ClO)2

3、漂白原理漂白粉、漂粉精使用原理：日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO工業(yè)：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO1、為什么生活、生產(chǎn)中用次氯酸鹽代替次氯酸作漂白劑和消毒劑？次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，不易分解且比氯水（次氯酸）易于貯存和運輸。如何漂白？氯氣與堿的反應(yīng)資料卡片：酸性強弱比較H2CO3＞HClO漂白粉、漂粉精長期放置于空氣中會失效，為什么？密封（隔絕水和二氧化碳）①Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②2HClO=2HCl+O2↑光照③CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑應(yīng)該如何保存漂白粉、漂粉精？如何保存？氯氣與堿的反應(yīng)4、失效原因用途:既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑廣泛應(yīng)用氯氣與堿的反應(yīng)試液2～3mL實驗現(xiàn)象離子方程式滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸__________________________________________②NaCl溶液__________________________________________③Na2CO3溶液____________________________________________________________________________________________【實驗2-9】在三支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋=AgCl↓有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋=AgCl↓有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2OCO32-＋2Ag＋=Ag2CO3↓實驗探究氯離子的檢驗取少量待檢液于一潔凈試管中；在待檢液中滴入足量稀硝酸；1234滴加AgNO3溶液；觀察現(xiàn)象。排除CO32－等的干擾則待檢液中含有Cl－。歸納總結(jié)氯離子的檢驗若產(chǎn)生白色沉淀目的是？稀硝酸和AgNO3溶液順序能否顛倒？(1)試劑：_______、___________。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生_____________的___色沉淀。稀硝酸AgNO3溶液不溶于稀硝酸白水質(zhì)檢驗員在檢驗水質(zhì)離子檢驗答題模板1、取樣2、試劑3、現(xiàn)象4、結(jié)論氯離子的檢驗實際應(yīng)用請為你的家人寫一份消毒液使用注意事項。氯離子的檢驗稀硝酸酸化AgNO3溶液白色沉淀待檢液課堂小節(jié)氯氣與堿的反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2

=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O鞏固練習(xí)1氯氣與堿的反應(yīng)1.檢驗Cl－時所用試劑HNO3的作用是(

)A.防止CO32－的干擾

B.防止Cl－的干擾C.生成Ag2CO3沉淀

D.防止NO3－的干擾鞏固練習(xí)2氯氣與堿的反應(yīng)2.在疫情居家隔離期間要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是(

)A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2鞏固練習(xí)33.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.工業(yè)上可用來制取漂白粉B.屬于復(fù)分解反應(yīng)C.氯元素只被還原D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1鞏固練習(xí)4氯氣與堿的反應(yīng)4.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間，漂白效果更好，原因是(

)A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉跟空氣中的CO2充分反應(yīng)，生成了較多量的HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大5.有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：①溶于水，得無色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是_____________，可能含有的成分是_______；(2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________。課堂鞏固5課堂鞏固66.COVID－19在全球的蔓延，對人類的健康和全球的經(jīng)濟帶來了很大的影響，為了控制疫情，全球進行了大面積的消殺工作，消毒液發(fā)揮了重要的作用，請回答下列有關(guān)消毒液的問題。(1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明消毒液中有_____(填離子符號)。(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質(zhì)和碳酸氫鈉，請寫出此過程的化學(xué)方程式：________________________；該物質(zhì)有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，請寫出它分解的化學(xué)方程式：___________。1.A

2.B3.A

4.C5.(1)KCl和K2CO3;KNO32Ag++CO32-=Ag2CO3↓(2)Ag+＋Cl-=AgCl↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O參考答案6.(1)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O(2)Cl－(3)NaClO＋H2O＋CO2=HClO＋NaHCO32HClO=2HCl+O2↑光照探究一Cl2的實驗室制法【問題探究】下列裝置是實驗室制取氯氣的典型裝置:(1)實驗室制取氣體的整套裝置一般包含哪些裝置?提示

一般包含:氣體發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。(2)氯氣有毒,實驗室中制取氯氣時應(yīng)做哪些安全措施?提示

可在通風(fēng)櫥中進行實驗,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。(3)二氧化錳只能氧化濃鹽酸,進行該實驗時,濃鹽酸能否完全反應(yīng)?提示

不能。隨著反應(yīng)的進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)即停止。(4)飽和食鹽水的作用是什么?能否換成Na2CO3溶液?為什么?提示

除去HCl氣體。否,Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl,同時生成雜質(zhì)氣體CO2。(5)瓶中濃硫酸的作用是什么?盛放飽和食鹽水和濃硫酸的裝置能否顛倒?為什么?提示

除去水蒸氣。否,若顛倒收集不到干燥的Cl2。(6)如何檢驗Cl2?提示

將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放于管口,試紙變藍或?qū)駶櫟乃{色石蕊試紙放于管口,試紙先變紅后褪色。【深化拓展】實驗室制取氯氣的其他方法可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化劑代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)(不需加熱),如2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。誤區(qū)警示

實驗室制備Cl2的注意事項(1)必須用濃鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。(3)實驗結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣?！舅啬軕?yīng)用】典例1氯是一種海水富集元素。下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置:回答下列問題:(1)裝置Ⅰ中,儀器a的名稱為

。

(2)裝置Ⅱ的作用是

。

(3)當有少量Cl2氣流通過后,裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)當Cl2氣流持續(xù)通過時,裝置Ⅳ中干燥的有色布條能否褪色?

。

(5)裝置Ⅴ反應(yīng)的離子方程式為

。

答案

(1)分液漏斗(2)吸收Cl2中的HCl(3)Cl2+2I-===I2+2Cl-

(4)能(5)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O解析

裝置Ⅰ為Cl2的發(fā)生裝置,儀器a為分液漏斗;裝置Ⅱ為除雜裝置,吸收Cl2中的HCl;Cl2可與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-===I2+2Cl-,生成的I2使淀粉溶液變?yōu)樗{色;干燥的Cl2無漂白性,但Cl2從裝置Ⅱ、Ⅲ中逸出時會帶入H2O,故裝置Ⅳ中干燥的有色布條會褪色;裝置Ⅴ為尾氣處理裝置,Cl2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。變式訓(xùn)練1(2020安徽池州期末)下圖是用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的簡易裝置。下列說法正確的是(

)A.A中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替B.裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)===3Cl2↑+KCl+3H2OC.待沒有氣泡產(chǎn)生后,向A中加入足量AgNO3溶液,根據(jù)沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量D.裝置B盛放的是飽和食鹽水,目的為除去HCl答案

B解析

濃鹽酸和高錳酸鉀、重鉻酸鉀均能發(fā)生反應(yīng)生成Cl2,但濃鹽酸與二氧化錳在常溫下不反應(yīng),A項錯誤;KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水,化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)===3Cl2↑+KCl+3H2O,B項正確;反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含有KCl,可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀,因此不能利用沉淀質(zhì)量求出剩余鹽酸的量,C項錯誤;B裝置用于收集氯氣,D項錯誤。探究二Cl-的檢驗【問題探究】

2~3

mL試樣現(xiàn)象解釋或離子方程式加AgNO3溶液再加稀硝酸稀鹽酸白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+===AgCl↓NaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+===AgCl↓Na2CO3溶液白色沉淀有無色氣體產(chǎn)生,沉淀溶解2Ag++===Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+===2Ag++CO2↑+H2O(1)若在某無色溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有Cl-嗎?為什么?提示

不一定含Cl-,與Ag+反應(yīng)也生成白色沉淀。(2)檢