2025年大學(xué)材料化學(xué)（分析化學(xué)基礎(chǔ)）上學(xué)期期末測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填寫在括號(hào)內(nèi)）1.分析化學(xué)中，對(duì)誤差的正確理解是（）A.測(cè)量值與真實(shí)值之差B.測(cè)量值與平均值之差C.操作不當(dāng)引起的結(jié)果偏差D.實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤2.下列哪種方法不屬于重量分析法（）A.沉淀法B.氣化法C.電解法D.比色法3.用酸堿滴定法測(cè)定某弱酸時(shí)，若弱酸的Ka值較小，可選用的指示劑為（）A.酚酞B.甲基橙C.甲基紅D.溴甲酚綠4.某溶液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，用EDTA測(cè)定Fe3+、Al3+時(shí)，應(yīng)選擇的酸度條件是（）A.強(qiáng)酸性B.弱酸性C.中性D.堿性5.在分光光度法中，吸光度A與透光率T的關(guān)系是（）A.A=lgTB.A=-lgTC.A=1/TD.A=T6.用KMnO4法測(cè)定H2O2含量時(shí)，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.自身指示劑D.淀粉指示劑7.下列哪種儀器不屬于電化學(xué)分析儀器（）A.電位差計(jì)B.酸度計(jì)C.分光光度計(jì)D.離子計(jì)8.用銀量法測(cè)定Cl-時(shí)，若溶液中有少量的I-存在，會(huì)產(chǎn)生（）A.正誤差B.負(fù)誤差C.無影響D.不確定9.某樣品經(jīng)分析測(cè)得其含氮量為20.0%，則該樣品中蛋白質(zhì)的含量為（）（蛋白質(zhì)含氮量平均為16.0%）A.125.0%B.12.5%C.16.0%D.20.0%10.在沉淀滴定中，莫爾法測(cè)定Cl-時(shí)，應(yīng)控制的pH范圍是（）A.6.5-10.5B.3.5-5.5C.1.0-3.0D.11.0-12.0二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填寫在括號(hào)內(nèi)）1.分析化學(xué)的任務(wù)包括（）A.定性分析B.定量分析C.結(jié)構(gòu)分析D.形態(tài)分析2.下列屬于基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.碳酸鈣B.重鉻酸鉀C.氫氧化鈉D.氯化鈉3.影響酸堿滴定突躍范圍的因素有（）A.酸或堿的濃度B.酸或堿的強(qiáng)度C.指示劑的變色范圍D.滴定劑的體積4.下列關(guān)于配位滴定的說法正確的是（）A.配位滴定中，金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，滴定越準(zhǔn)確B.配位滴定中，溶液的酸度對(duì)滴定有影響C.配位滴定中，常用的指示劑是金屬指示劑D.配位滴定中，可通過控制溶液的pH值來消除干擾離子的影響5.分光光度法中，常用的光源有（）A.鎢燈B.氫燈C.氘燈D.汞燈三、判斷題（總共10題，每題2分，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.分析化學(xué)中的誤差是不可避免的，只能盡量減小。（）2.重量分析法的準(zhǔn)確度比滴定分析法高。（）3.酸堿滴定中，指示劑的變色范圍越窄越好。（）4.用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH值越高越好。（）5.分光光度法中，吸光度A越大，透光率T越小。（）6.用KMnO4法測(cè)定時(shí)，必須在酸性條件下進(jìn)行。（）7.銀量法中，莫爾法可用于測(cè)定Cl-、Br-、I-。（）8.分析化學(xué)中，精密度高的測(cè)量結(jié)果，準(zhǔn)確度一定高。（）9.基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備純度高、性質(zhì)穩(wěn)定、組成與化學(xué)式相符等條件。（）10.分光光度法中，選擇最大吸收波長進(jìn)行測(cè)定可提高測(cè)定的靈敏度。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分）1.簡(jiǎn)述分析化學(xué)的分類及主要任務(wù)。2.說明酸堿滴定中指示劑的選擇原則。3.什么是配位滴定的條件穩(wěn)定常數(shù)？它與哪些因素有關(guān)？五、計(jì)算題（總共2題，每題15分）1.稱取某一元弱酸HA0.8150g，溶解后定容至50.00mL，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知中和至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL，求該弱酸的摩爾質(zhì)量。若滴定至pH=5.00時(shí)，溶液中[HA]/[A-]的比值為多少？（已知HA的Ka=1.0×10-5）2.用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鐵礦石中鐵的含量。稱取鐵礦石試樣0.2000g，經(jīng)處理后，用0.02000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。計(jì)算試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知Fe的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol，反應(yīng)式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）答案：一、選擇題1.A2.D3.A4.A5.B6.C7.C8.A9.A10.A二、多項(xiàng)選擇題1.ABCD2.ABD3.AB4.ABCD5.AC三、判斷題1.√2.√3.√4.×5.√6.√7.×8.×9.√10.√四、簡(jiǎn)答題1.分析化學(xué)分為定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析。主要任務(wù)是鑒定物質(zhì)的化學(xué)組成（元素、離子、官能團(tuán)或化合物）、測(cè)定各組分的相對(duì)含量以及確定物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)。2.酸堿滴定中指示劑的選擇原則是：指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)；指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)盡量接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，以減小終點(diǎn)誤差。3.配位滴定的條件穩(wěn)定常數(shù)是指在一定條件下，金屬離子與配位劑形成配合物的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)。它與金屬離子的濃度、配位劑的濃度、溶液的酸度、溫度、其他配位劑或干擾離子的存在等因素有關(guān)。五、計(jì)算題1.（1）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，n(HA)=n(NaOH)，則n(HA)=0.1000mol/L×0.02500L=0.0025mol，M(HA)=0.8150g÷0.0025mol=326g/mol。（2）pH=pKa+lg([A-]/[HA])，已知pH=5.00，Ka=1.0×10-5，則5.00=5.00+lg([A-]/[HA])，所以[HA]/[A-]=1。2.根據(jù)反應(yīng)式可知n(Fe)=6n(K2Cr2O7)，n(K2Cr2O7)=0.02000mol/L×0