無機化學大?？荚囶}及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于兩性氫氧化物的是（）A.NaOHB.Al(OH)?C.Mg(OH)?D.Ca(OH)?2.下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是（）A.H?B.O?C.NH?D.CO?3.下列化合物中，含有離子鍵的是（）A.H?OB.CO?C.NaClD.CH?4.下列物質中，氧化性最強的是（）A.F?B.Cl?C.Br?D.I?5.下列溶液中，pH最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH?COOHD.0.1mol/LNH?·H?O6.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl7.下列元素中，金屬性最強的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb8.下列物質中，屬于原子晶體的是（）A.干冰B.金剛石C.氯化鈉D.冰9.下列物質的水溶液呈酸性的是（）A.Na?CO?B.NH?ClC.NaClD.CH?COONa10.下列物質中，不能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍的是（）A.氯氣B.溴水C.碘水D.氯化鉀溶液答案：1.B2.C3.C4.A5.B6.C7.D8.B9.B10.D二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，能與氫氧化鈉溶液反應的有（）A.Al?O?B.SiO?C.CO?D.CuO2.下列屬于分子晶體的物質有（）A.白磷B.硫磺C.石英D.干冰3.下列離子在溶液中能大量共存的有（）A.Na?、Cl?、OH?B.H?、SO?2?、CO?2?C.K?、NO??、Ag?D.Ba2?、Cl?、SO?2?4.下列屬于氧化還原反應的有（）A.2H?O?=2H?O+O?↑B.Fe+CuSO?=FeSO?+CuC.CaO+H?O=Ca(OH)?D.2Na+Cl?=2NaCl5.下列關于鹵素的說法正確的有（）A.鹵素單質的顏色隨原子序數(shù)增大而加深B.鹵素單質的氧化性隨原子序數(shù)增大而減弱C.鹵化氫的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)增大而增強D.鹵化銀都難溶于水6.下列能影響化學反應速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓強7.下列物質中，屬于電解質的有（）A.氯化鈉B.蔗糖C.硫酸D.銅8.下列關于堿金屬的說法正確的有（）A.堿金屬單質的密度隨原子序數(shù)增大而增大B.堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)增大而降低C.堿金屬單質都能與水反應生成氫氣D.堿金屬的氫氧化物都是強堿9.下列溶液中，溶質屬于弱電解質的有（）A.醋酸B.氨水C.硫酸D.氫氧化鈉10.下列物質中，能與鹽酸反應的有（）A.碳酸鈣B.碳酸鈉C.氫氧化鎂D.銅答案：1.ABC2.ABD3.A4.ABD5.AB6.ABCD7.AC8.BCD9.AB10.ABC三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有的化學反應都伴隨著能量的變化。（）2.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。（）3.金屬活動性順序表中，排在前面的金屬一定能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。（）4.催化劑能改變化學反應速率，同時也能改變化學平衡。（）5.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大。（）6.溶液的pH越大，其酸性越強。（）7.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，化合價升高。（）8.共價化合物中一定只含有共價鍵。（）9.難溶電解質的溶度積常數(shù)越大，其溶解度就越大。（）10.鹵素單質都能與氫氣直接化合。（）答案：1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.√四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述離子鍵和共價鍵的區(qū)別。答：離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成，成鍵原子得失電子能力差異大，一般由活潑金屬與活潑非金屬形成。共價鍵是原子間通過共用電子對形成，成鍵原子得失電子能力相近，多在非金屬原子間形成。2.為什么濃硫酸具有吸水性和脫水性？答：濃硫酸分子有很強的與水分子結合傾向，能吸收物質中游離水，體現(xiàn)吸水性。其可按水的組成比，將有機物中氫、氧原子脫出，把有機物碳化，表現(xiàn)脫水性。3.影響化學平衡移動的因素有哪些？答：影響化學平衡移動因素有濃度、溫度和壓強。增大反應物或減小生成物濃度，平衡正向移動；升高溫度，平衡向吸熱方向移動；增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動，反之則相反。4.簡述原電池的工作原理。答：原電池利用氧化還原反應，將化學能轉化為電能。較活潑金屬作負極失電子，發(fā)生氧化反應；不活潑金屬或非金屬作正極，溶液中陽離子得電子，發(fā)生還原反應，電子由負極經外電路流向正極。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論金屬的腐蝕與防護方法。答：金屬腐蝕分化學和電化學腐蝕，后者更普遍。防護方法有涂漆、鍍鋅等覆蓋保護層；連接更活潑金屬作犧牲陽極；外接電源負極，使金屬作陰極被保護。這些方法能阻止金屬與介質接觸或抑制其失電子。2.討論化學反應速率和化學平衡在化工生產中的應用。答：化工生產中，可通過升溫、加催化劑等提高反應速率，縮短生產時間。利用濃度、溫度和壓強改變平衡移動方向，提高產率。如合成氨，高溫高壓和催化劑結合，兼顧速率與平衡。3.討論鹵素單質的性質遞變規(guī)律。答：隨原子序數(shù)增加，鹵素單質顏色加深，狀態(tài)從氣到液到固。氧化性減弱，與氫氣反應劇烈程度降低，生成鹵化氫穩(wěn)定