2025年高職（環(huán)境監(jiān)測(cè)技術(shù)）化學(xué)分析基礎(chǔ)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試題卷上)1.下列屬于化學(xué)分析法的是（）A.電位分析法B.重量分析法C.分光光度法D.色譜分析法2.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（）A.精密度高，準(zhǔn)確度必然高B.準(zhǔn)確度高，精密度也就高C.精密度是保證準(zhǔn)確度的前提D.準(zhǔn)確度是保證精密度的前提3.下列關(guān)于誤差的敘述中正確的是（）A.誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)的，偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)的B.對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測(cè)定的C.某項(xiàng)測(cè)定的精度越好，其準(zhǔn)確度也越好D.標(biāo)準(zhǔn)偏差是用數(shù)理統(tǒng)計(jì)方法處理測(cè)定數(shù)據(jù)而獲得的4.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.010mol/LHClB.0.010mol/LH?SO?C.0.010mol/LHAcD.0.010mol/LNH?Cl5.已知H?PO?的pKa?=2.12，pKa?=7.20，pKa?=12.36。當(dāng)H?PO?溶液的pH=7.20時(shí)，溶液中的主要存在形式是（）A.H?PO??B.HPO?2?C.PO?3?D.H?PO?和H?PO??6.用NaOH滴定HCl，以甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)的pH值為（）A.3.1-4.4B.4.4-6.2C.6.2-7.6D.7.6-9.07.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為（）A.7.00B.8.30C.4.30D.9.708.下列物質(zhì)中，可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）A.KMnO?B.NaOHC.K?Cr?O?D.Na?S?O?9.標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A.無水Na?CO?B.硼砂C.草酸D.鄰苯二甲酸氫鉀10.用KMnO?法測(cè)定H?O?含量時(shí)，需在酸性溶液中進(jìn)行，所用的酸是（）A.HClB.HNO?C.H?SO?D.HAc11.在氧化還原滴定中，常用的氧化劑不包括（）A.KMnO?B.K?Cr?O?C.Na?S?O?D.I?12.以K?Cr?O?法測(cè)定鐵礦石中鐵含量時(shí)，常用的指示劑是（）A.甲基橙B.二苯胺磺酸鈉C.淀粉D.鉻黑T13.下列關(guān)于沉淀溶解度的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.沉淀的溶解度一般隨溫度的升高而增大B.弱酸鹽沉淀的溶解度隨酸度的增加而增大C.沉淀劑過量越多，沉淀的溶解度越小D.采用有機(jī)沉淀劑所得沉淀在水中的溶解度一般較小14.用沉淀滴定法測(cè)定Cl?時(shí)，若溶液中存在少量的I?，會(huì)產(chǎn)生（）A.正誤差B.負(fù)誤差C.無影響D.無法確定15.晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件不包括（）A.稀溶液B.熱溶液C.快速加入沉淀劑D.不斷攪拌16.下列關(guān)于重量分析法的敘述中，正確的是（）A.重量分析法是通過稱量物質(zhì)的質(zhì)量來確定其含量的分析方法B.重量分析法不需要基準(zhǔn)物質(zhì)C.重量分析法的準(zhǔn)確度比其他分析方法低D.重量分析法的操作簡(jiǎn)單，分析速度快17.測(cè)定某樣品中CaCO?的含量，稱取樣品0.2500g，加入HCl溶液，加熱使CaCO?完全溶解，然后用NaOH溶液滴定過量的HCl，消耗NaOH溶液20.00mL。已知NaOH溶液的濃度為0.1000mol/L，HCl溶液的濃度為0.2000mol/L，則樣品中CaCO?的含量為（）A.80.00%B.40.00%C.20.00%D.10.00%18.用分光光度法測(cè)定某物質(zhì)的含量時(shí)，應(yīng)選擇的波長(zhǎng)是（）A.最大吸收波長(zhǎng)B.最小吸收波長(zhǎng)C.任意波長(zhǎng)D.與物質(zhì)無關(guān)的波長(zhǎng)19.下列關(guān)于比色法的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.比色法是通過比較溶液顏色深淺來確定物質(zhì)含量的方法B.比色法可以分為目視比色法和光電比色法C.目視比色法的準(zhǔn)確度比光電比色法高D.光電比色法是利用光電效應(yīng)進(jìn)行測(cè)量的20.在電位滴定中，指示電極的電位（）A.始終不變B.隨溶液中被測(cè)離子濃度的變化而變化C.與參比電極的電位之差始終不變D.與參比電極的電位之差隨溶液中被測(cè)離子濃度的變化而變化第II卷（非選擇題，共60分）21.填空題(總共10個(gè)空，每空2分，共20分)(1)分析化學(xué)是研究物質(zhì)的______、______、______及有關(guān)理論的一門科學(xué)。(2)誤差按其性質(zhì)可分為______和______。(3)酸堿滴定中，指示劑的選擇原則是______。(4)氧化還原滴定中，常用的滴定方式有______、______、______。(5)沉淀滴定法中，莫爾法是以______為指示劑，用______滴定______。22.簡(jiǎn)答題(總共3題，每題10分，共30分)(1)簡(jiǎn)述定量分析的一般步驟。(2)說明影響沉淀溶解度的因素有哪些。(3)簡(jiǎn)述分光光度法的基本原理。23.計(jì)算題(總共2題，每題10分，共20分)(1)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Na?CO?0.1500g，溶解后定容至250.0mL。移取25.00mL該溶液，用HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液20.00mL。計(jì)算HCl溶液的濃度。（已知Na?CO?的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol）(2)用KMnO?法測(cè)定某樣品中鐵的含量。稱取樣品0.2000g，溶解后將鐵全部還原為Fe2?，用0.01000mol/LKMnO?溶液滴定，消耗KMnO?溶液20.00mL。計(jì)算樣品中鐵的含量。（已知Fe的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol）24.分析題(10分)稱取含硫的純有機(jī)化合物1.0000g。首先用Na?O?熔融，使其中的硫定量轉(zhuǎn)化為Na?SO?，然后溶解于水，用BaCl?溶液處理，定量轉(zhuǎn)化為BaSO?沉淀1.0890g。計(jì)算：(1)有機(jī)化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)若該有機(jī)化合物的摩爾質(zhì)量為214.33g/mol，求該有機(jī)化合物中硫原子的個(gè)數(shù)。25.設(shè)計(jì)題(10分)設(shè)計(jì)一個(gè)用酸堿滴定法測(cè)定某混合堿中Na?CO?和NaHCO?含量的實(shí)驗(yàn)方案。要求寫出實(shí)驗(yàn)原理、主要試劑、實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果計(jì)算。答案：1.B2.C3.ABD4.B5.B6.A7.A8.C9.A10.C11.C12.B13.C14.A15.C16.A17.A18.A19.C20.D21.(1)組成；含量；結(jié)構(gòu)(2)系統(tǒng)誤差；偶然誤差(3)指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)(4)直接滴定法；返滴定法；置換滴定法(5)K?CrO?；AgNO?；Cl?22.(1)定量分析的一般步驟包括：采樣、樣品的預(yù)處理、測(cè)定、分析結(jié)果的計(jì)算與評(píng)價(jià)。(2)影響沉淀溶解度的因素有：同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)、配位效應(yīng)、溫度、溶劑、沉淀顆粒大小和結(jié)構(gòu)等。(3)分光光度法的基本原理是：物質(zhì)對(duì)光的吸收具有選擇性，不同物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)的光吸收程度不同。當(dāng)一束單色光通過含有吸光物質(zhì)的溶液時(shí)，溶液對(duì)光的吸收程度與溶液的濃度及液層厚度成正比，符合朗伯-比爾定律。通過測(cè)量吸光度，可計(jì)算物質(zhì)的含量。23.(1)解：\(n(Na?CO?)=\frac{m(Na?CO?)}{M(Na?CO?)}=\frac{0.1500g}{106.0g/mol}=0.001415mol\)\(c(Na?CO?)=\frac{n(Na?CO?)}{V(Na?CO?)}=\frac{0.001415mol}{0.2500L}=0.005660mol/L\)\(n(Na?CO?)_{消耗}=c(Na?CO?)V(Na?CO?)_{消耗}=0.005660mol/L×0.02500L=0.0001415mol\)\(n(HCl)=2n(Na?CO?)_{消耗}=2×0.0001415mol=0.0002830mol\)\(c(HCl)=\frac{n(HCl)}{