2025年大學(xué)大一（化學(xué)）無機(jī)化學(xué)階段測(cè)試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子C.還原劑在反應(yīng)中被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，一定有一種元素被氧化，另一種元素被還原4.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是（）A.A的轉(zhuǎn)化率增大B.B的轉(zhuǎn)化率減小C.C的濃度減小D.平衡常數(shù)增大5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵C.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵D.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中8.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)逐漸升高，最低負(fù)化合價(jià)逐漸降低D.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化9.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池中，電子從正極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極D.原電池的正極一定是活潑金屬10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B.化學(xué)反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定11.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH增大D.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=512.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0C.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為100%13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快14.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ15.下列關(guān)于元素的說法正確的是（）A.元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定B.元素的化學(xué)性質(zhì)由質(zhì)子數(shù)決定C.元素的相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定D.元素周期表中，同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大16.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的說法正確的是（）A.1molCl?與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molB.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3molC.1molNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1molD.1molH?O?分解生成O?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)18.下列關(guān)于原電池電極反應(yīng)式的書寫正確的是（）A.鋅銅原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e?=Zn2?B.銅鋅原電池中，正極反應(yīng)式為：Cu2?+2e?=CuC.氫氧燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：O?+2H?O+4e?=4OH?D.甲烷燃料電池中，正極反應(yīng)式為：CH?+10OH?-8e?=CO?2?+7H?O19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算正確的是（）A.對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C，若某段時(shí)間內(nèi)A的濃度由0.1mol/L變?yōu)?.06mol/L，則以A表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)B.在反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中，若測(cè)得生成C的速率為0.06mol/(L·s)，則生成D的速率為0.08mol/(L·s)C.對(duì)于反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為4mol、5mol，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的物質(zhì)的量為2mol，則以A表示的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·s)D.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若在5s內(nèi)SO?的濃度由0.04mol/L變?yōu)?.02mol/L，則以O(shè)?表示的反應(yīng)速率為0.002mol/(L·s)20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.放熱反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量D.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量第II卷（非選擇題共60分）w21.（10分）答題要求：請(qǐng)根據(jù)題目要求回答問題，要求語言簡(jiǎn)潔、準(zhǔn)確。（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：①NaCl：____________________②H?O：____________________③NH?：____________________（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：____________________②鐵與水蒸氣反應(yīng)：____________________③氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：____________________w22.（10分）答題要求：請(qǐng)根據(jù)題目要求回答問題，要求語言簡(jiǎn)潔、準(zhǔn)確。（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD。①求2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。②求平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率。（2）在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？為什么？w23.（10分）答題要求：請(qǐng)根據(jù)題目要求回答問題，要求語言簡(jiǎn)潔、準(zhǔn)確。（1）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素是地殼中含量最多的元素，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿，D元素的單質(zhì)是黃綠色氣體。①寫出A、B、C、D四種元素的名稱。②寫出A、B兩種元素組成的化合物的電子式。③寫出C、D兩種元素組成的化合物的化學(xué)式。（2）在元素周期表中，同一周期元素的金屬性和非金屬性有什么變化規(guī)律？w24.（15分）材料：在一定條件下，將2molSO?和1molO?充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。答題要求：請(qǐng)根據(jù)上述材料回答問題，要求語言簡(jiǎn)潔、準(zhǔn)確。（1）求平衡時(shí)SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量。（2）求平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量。（3）求平衡時(shí)SO?的體積分?jǐn)?shù)。w25.（15分）材料：某化學(xué)小組為了探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將等質(zhì)量的鋅粉分別加入到等體積、等濃度的稀硫酸中，同時(shí)向其中一組加入少量硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)二：將等質(zhì)量的鋅粉分別加入到等體積、不同濃度的稀硫酸中。答題要求：請(qǐng)根據(jù)上述材料回答問題，要求語言簡(jiǎn)潔、準(zhǔn)確。（1）實(shí)驗(yàn)一中，加入硫酸銅溶液的一組反應(yīng)速率明顯加快，原因是什么？（2）實(shí)驗(yàn)二中，稀硫酸濃度大的一組反應(yīng)速率快，說明什么因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？（3）除了上述因素外，還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？請(qǐng)舉例說明。答案：1.C2.C3.C4.A5.C6.A7.C8.D9.B10.C11.B12.A13.A14.B15.A16.C17.D18.A19.B20.A21.（1）①Na?[∶Cl∶]?②H∶O∶H③H∶N∶H（2）①M(fèi)nO?+4HCl(濃)MnCl?+Cl?↑+2H?O②3Fe+4H?O(g)Fe?O?+4H?③Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O22.（1）①0.3mol/(L·min)②2min末n(B)=2mol-0.4mol=1.6mol，轉(zhuǎn)化率為(2mol-1.6mol)/2mol×100%=20%（2）平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體體積減小23.（1）①A：碳；B：氧；C：鈉；D：氯②∶C∶∶∶O∶∶③NaCl（2）同一周期元素，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)24.（1）平衡時(shí)n(SO?)=2mol×(1-90%)=0.2mol，n