2025年大學(xué)化學(xué)（物理化學(xué)實(shí)訓(xùn)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共8題，每題5分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填在括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的3.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)5.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率6.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容器容積C.移去部分SO3D.降低體系溫度7.在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O2=2NO，經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，則6s末NO的濃度為（）A.1.2mol/LB.大于1.2mol/LC.小于1.2mol/LD.不能確定8.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s第II卷（非選擇題共60分）9.（10分）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里（填“增大”“減小”或“不變”）。(1)升高溫度：______；(2)增大O2的濃度：______；(3)減小SO3的濃度：______；(4)加入V2O5做催化劑：______；(5)壓縮體積：______。10.（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變11.（10分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為______。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開始時(shí)的______倍；②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的1/2倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。12.（15分）材料：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率______（填“增大”“減小”或“不變”）。(2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸______（填“增大”“減小”或“不變”）；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為______。(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是______。(4)根據(jù)圖示判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是______（填編號(hào)，下同）；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是______。a.加入催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加O2的物質(zhì)的量13.（15分）材料：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：|溫度/℃|15.0|20.0|25.0|30.0|35.0||----|----|----|----|----|----||平衡總壓強(qiáng)/kPa|5.7|8.3|12.0|17.1|24.0||平衡氣體總濃度/mol/L|2.4×10?3|3.4×10?3|4.8×10?3|6.8×10?3|9.4×10?3|①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是______。A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：______。(2)已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO?)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。①計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率______。②根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：______。答案：1.C2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.C9.(1)增大；(2)增大；(3)增大；(4)增大；(5)增大10.(1)c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)]；放；(2)b；1.5×10?3mol/(L·s)；(3)bc11.(1)3X+Y?2Z；(2)0.05mol/(L·min)；(3)①0.9；②放熱12.(1)減小；(2)減小；1.33