2025年高職分析檢驗(yàn)技術(shù)（化學(xué)分析技術(shù)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列屬于化學(xué)分析方法的是A.電位分析法B.重量分析法C.色譜分析法D.光譜分析法2.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件不包括A.組成與化學(xué)式完全相符B.純度足夠高C.性質(zhì)穩(wěn)定D.必須是化合物3.下列關(guān)于誤差的說(shuō)法正確的是A.誤差是可以完全消除的B.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性C.偶然誤差服從正態(tài)分布D.過(guò)失誤差可以通過(guò)多次測(cè)量減小4.用NaOH滴定HCl，應(yīng)選擇的指示劑是A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.溴百里酚藍(lán)5.下列哪種物質(zhì)不能作為酸堿滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)A.碳酸鈉B.硼砂C.氫氧化鈉D.鄰苯二甲酸氫鉀6.氧化還原滴定中，常用的氧化劑不包括A.高錳酸鉀B.重鉻酸鉀C.硫代硫酸鈉D.碘酸鉀7.用KMnO?滴定Fe2?時(shí)，常用的酸度條件是A.強(qiáng)酸性B.弱酸性C.中性D.堿性8.沉淀滴定法中，莫爾法測(cè)定Cl?時(shí)，應(yīng)選擇的指示劑是A.鉻酸鉀B.鐵銨礬C.熒光黃D.曙紅9.下列關(guān)于重量分析法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.重量分析法準(zhǔn)確度高B.重量分析法適用于常量組分的測(cè)定C.重量分析法操作簡(jiǎn)單D.重量分析法耗時(shí)較長(zhǎng)10.晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件不包括A.稀溶液B.熱溶液C.快速加入沉淀劑D.不斷攪拌11.下列關(guān)于分光光度法的說(shuō)法正確的是A.分光光度法只能測(cè)定可見(jiàn)光區(qū)的吸光度B.分光光度計(jì)的光源一般是鎢燈和氘燈C.吸光度與濃度成正比D.分光光度法的靈敏度很高12.朗伯-比爾定律適用于A.單色光B.復(fù)合光C.紫外光D.紅外光13.用分光光度法測(cè)定某物質(zhì)含量時(shí)，應(yīng)選擇的波長(zhǎng)是A.最大吸收波長(zhǎng)B.最小吸收波長(zhǎng)C.任意波長(zhǎng)D.與物質(zhì)無(wú)關(guān)的波長(zhǎng)14.電位分析法中，指示電極的電極電位與被測(cè)離子濃度的關(guān)系符合A.能斯特方程B.朗伯-比爾定律C.質(zhì)量守恒定律D.阿伏伽德羅定律15.玻璃電極屬于A.第一類(lèi)電極B.第二類(lèi)電極C.氧化還原電極D.離子選擇性電極16.下列關(guān)于離子交換樹(shù)脂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.離子交換樹(shù)脂分為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和陰離子交換樹(shù)脂B.離子交換樹(shù)脂可以重復(fù)使用C.離子交換樹(shù)脂的交換容量越大越好D.離子交換樹(shù)脂不需要再生17.色譜分析法中，固定相的作用是A.分離樣品B.檢測(cè)樣品C.提供流動(dòng)相D.與樣品發(fā)生化學(xué)反應(yīng)18.氣相色譜法中，常用的檢測(cè)器不包括A.熱導(dǎo)池檢測(cè)器B.氫火焰離子化檢測(cè)器C.電子捕獲檢測(cè)器D.紫外可見(jiàn)檢測(cè)器19.高效液相色譜法中，流動(dòng)相的選擇原則不包括A.與固定相不互溶B.對(duì)樣品有適宜的溶解度C.黏度越大越好D.純度高20.下列關(guān)于分析檢驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展趨勢(shì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向自動(dòng)化、智能化方向發(fā)展B.向高靈敏度、高選擇性方向發(fā)展C.向小型化、便攜化方向發(fā)展D.分析檢驗(yàn)技術(shù)不會(huì)與其他學(xué)科交叉融合第II卷（非選擇題，共60分）（一）填空題（共10分）答題要求：本大題共5小題，每小題2分。請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)正確答案。1.化學(xué)分析方法主要包括______和______。2.酸堿滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值稱(chēng)為_(kāi)_____。3.氧化還原滴定中，常用的預(yù)處理劑有______、______等。4.重量分析法中，沉淀的類(lèi)型有______和______。5.分光光度法中，常用的定量方法有______、______、______。（二）簡(jiǎn)答題（共15分）答題要求：本大題共3小題，每小題5分。簡(jiǎn)要回答問(wèn)題。1.簡(jiǎn)述基準(zhǔn)物質(zhì)的定義和條件。2.簡(jiǎn)述酸堿滴定中指示劑的選擇原則。3.簡(jiǎn)述重量分析法的基本操作步驟。（三）計(jì)算題（共15分）答題要求：本大題共2小題，第1題7分，第2題8分。請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程和答案。1.稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)Na?CO?0.1500g，溶解后定容至250mL，移取25.00mL該溶液，用HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液24.50mL，計(jì)算HCl溶液的濃度。（已知M(Na?CO?)=106.0g/mol）2.用分光光度法測(cè)定某樣品中某物質(zhì)的含量，在最大吸收波長(zhǎng)處，測(cè)得吸光度A=0.500，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)ε=5.0×10?L/(mol·cm)，比色皿厚度b=1cm，計(jì)算該樣品中該物質(zhì)的濃度。（四）綜合分析題（共15分）答題要求：本大題共3小題，每小題5分。根據(jù)所給材料，分析回答問(wèn)題。材料：某樣品可能含有NaCl、Na?SO?、Na?CO?等雜質(zhì)，為了測(cè)定其中NaCl的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取樣品0.5000g，加水溶解后，加入過(guò)量的BaCl?溶液，過(guò)濾，洗滌沉淀，烘干后稱(chēng)重，得到沉淀質(zhì)量為0.4660g。向?yàn)V液中加入過(guò)量的AgNO?溶液，過(guò)濾，洗滌沉淀，烘干后稱(chēng)重，得到沉淀質(zhì)量為0.2870g。已知M(BaSO?)=233.4g/mol，M(AgCl)=143.3g/mol。1.計(jì)算樣品中Na?SO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.若要提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，可采取哪些措施？（五）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（共15分）答題要求：本大題共1小題。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某未知溶液中HCl的濃度。要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、所需儀器和試劑、數(shù)據(jù)處理方法。答案：第I卷答案：1.B2.D3.BC4.B5.C6.C7.A8.A9.C10.C11.B12.A13.A14.A15.D16.D17.A18.D19.C20.D第II卷答案：（一）1.重量分析法；滴定分析法2.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值3.鋅粉；SnCl?4.晶形沉淀；無(wú)定形沉淀5.標(biāo)準(zhǔn)曲線法；比較法；標(biāo)準(zhǔn)加入法（二）1.基準(zhǔn)物質(zhì)是能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。條件：組成與化學(xué)式完全相符；純度足夠高；性質(zhì)穩(wěn)定；具有較大的摩爾質(zhì)量。2.指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)；指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)盡量與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)接近。3.包括樣品的稱(chēng)量、溶解、沉淀的制備、過(guò)濾、洗滌、烘干或灼燒、稱(chēng)量、計(jì)算等步驟。（三）1.解：根據(jù)反應(yīng)方程式Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，n(Na?CO?)=n(HCl)/2。n(Na?CO?)=0.1500g÷106.0g/mol=0.001415mol，c(HCl)=2×0.001415mol×(250mL÷25.00mL)÷0.02450L=0.1mol/L。2.解：根據(jù)朗伯-比爾定律A=εbc，c=A/(εb)=0.500÷(5.0×10?L/(mol·cm)×1cm)=1.0×10??mol/L。（四）1.解：n(BaSO?)=0.4660g÷233.4g/mol=0.002mol，n(Na?SO?)=0.002mol，m(Na?SO?)=0.002mol×142.0g/mol=0.284g，Na?SO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.284g÷0.5000g×100%=56.8%。2.解：n(AgCl)=0.2870g÷143.3g/mol=0.002mol，由Na?SO?產(chǎn)生的Cl?的物質(zhì)的量為0.002mol×2=0.004mol，則樣品中NaCl產(chǎn)生的Cl?的物質(zhì)的量為0.002mol-0.004mol=-0.002mol（不合理，說(shuō)明有Na?CO?與AgNO?反應(yīng)產(chǎn)生了Ag?CO?沉淀）。設(shè)樣品中Na?CO?的物質(zhì)的量為x，2AgNO?+Na?CO?=Ag?CO?↓+2NaNO?，n(Ag?CO?)=x，n(AgCl)=0.002mol，根據(jù)Ag元素守恒，2x+(0.002mol-2x)=0.002mol，解得x=0.001mol。則樣品中NaCl產(chǎn)生Cl?的物質(zhì)的量為0.002mol-0.001mol×2=0mol，說(shuō)明樣品中不含NaCl，即NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。3.可采取的措施有：增加樣品的稱(chēng)量量；多次測(cè)定求平均值；對(duì)沉淀進(jìn)行陳化處理等。（五）實(shí)驗(yàn)原理：用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，根據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)n(HCl)=n(NaOH)，通過(guò)消耗的NaOH溶液的體積和濃度計(jì)算HCl溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確移取一定體積的未知HCl溶液于錐形瓶中，加