第二章

物質(zhì)的量目錄第一節(jié)物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量第二節(jié)氣體摩爾體積第三節(jié)溶液的相關(guān)運(yùn)算實(shí)四驗(yàn)溶液的配制與稀釋本章導(dǎo)讀我們實(shí)際中看到的宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子組成的，它們之間在數(shù)量上存在某種聯(lián)系，科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”表示這種聯(lián)系，本章將對(duì)此進(jìn)行具體介紹。本章學(xué)習(xí)目標(biāo)熟悉物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量了解氣體摩爾體積。掌握溶液的相關(guān)運(yùn)算。掌握溶液的配制與稀釋。物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量01一、物質(zhì)的量物質(zhì)的量用符號(hào)n表示，它是指含有一定數(shù)目粒子的集體，單位為摩爾，簡稱摩，符號(hào)為mol。物質(zhì)的量n、粒子數(shù)目N與阿伏加德羅常數(shù)NA之間存在以下關(guān)系：

1mol任何粒子的集體所含粒子的數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)，用符號(hào)NA表示。體所含粒子的數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)，用符號(hào)NA表示。二、摩爾質(zhì)量我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號(hào)M表示，常用單位為g/mol和kg/mol。摩爾質(zhì)量M與物質(zhì)的質(zhì)量m、物質(zhì)的量n之間存在以下關(guān)系：三、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算一般根據(jù)下述關(guān)系式來進(jìn)行：三、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算例題1：3molH2O的質(zhì)量為多少？含有多少個(gè)水分子？解：已知水的摩爾質(zhì)量為M(H2O)=18g/mol，水的物質(zhì)的量為n(H2O)=3mol，則3molH2O的質(zhì)量為3molH2O含有的水分子個(gè)數(shù)為答：3molH2O的質(zhì)量為54g，含有1.806×1024

個(gè)水分子。氣體摩爾體積02一、氣體摩爾體積的概念

1mol把溫度為0℃，壓強(qiáng)為101.325kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。我們把單位物質(zhì)的量（即1mol）氣體的體積稱為氣體摩爾體積，用符號(hào)Vm表示，單位為L/mol，

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。這個(gè)規(guī)律稱為阿伏伽德羅定律。二、氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算氣體的體積V、氣體的物質(zhì)的量n和氣體的摩爾體積Vm之間存在以下關(guān)系：二、氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算例題2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56L的H2質(zhì)量是多少？解：已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為V(H2)=56L，氣體摩爾體積為Vm(H2)=22.4L/mol，則H2的物質(zhì)的量為又知H2的摩爾質(zhì)量為M(H2)=2g/mol，所以H2的質(zhì)量為答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56L的H2質(zhì)量是5g。二、氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算例題3計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.1gCl2的體積。解：已知Cl2的質(zhì)量為m(Cl2)=7.1g，摩爾質(zhì)量為M(Cl2)=71g/mol，則Cl2的物質(zhì)的量為又知標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的氣體摩爾體積為Vm(Cl2)22.4L/mol，所以Cl2的體積為答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1gCl2的體積是2.24L。溶液的相關(guān)

運(yùn)算03我們把單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，稱為該溶液的質(zhì)量濃度，用符號(hào)ρ表示，常用單位為g/L、mg/L或μg/L。一、質(zhì)量濃度及其相關(guān)計(jì)算例題4將2g氯化鈉溶于水制成400mL溶液，則該溶液的質(zhì)量濃度為多少？解：已知溶質(zhì)的質(zhì)量為m(NaCl)=2g，溶液體積為V=400mL=0.4L，則該溶液的質(zhì)量濃度為答：該溶液的質(zhì)量濃度為5g/L。一、質(zhì)量濃度及其相關(guān)計(jì)算我們把單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，稱為該溶液的物質(zhì)的量濃度，用符號(hào)c表示，常用單位為mol/L、mmol/L。二、物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算例題5將11.7g氯化鈉溶于水中，制成400mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解：已知溶質(zhì)的質(zhì)量為m(NaCl)=11.7g，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(NaCl)=58.8g/mol，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為已知溶液的體積為V=400mL=0.4L，則溶液的物質(zhì)的量濃度為答：該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。二、物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算例題8將98gH2SO4完全中和，需要NaOH的物質(zhì)的量是多少？三、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算解：已知H2SO4的質(zhì)量為m(H2SO4)=98g，摩爾質(zhì)量為M(H2SO4)=98g/mol，則根據(jù)H2SO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式及各物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系，即

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得實(shí)驗(yàn)：溶液的配制與稀釋041．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容配制濃度為0.5mol/L的NaCl溶液250mL。2．實(shí)驗(yàn)用品1）實(shí)驗(yàn)儀器燒杯（150mL）、容量瓶（250mL）、膠頭滴管、量筒（50mL）、玻璃棒、藥匙、托盤天平。2）實(shí)驗(yàn)藥品NaCl固體、蒸餾水。（一）溶液的配制3．實(shí)驗(yàn)步驟1）計(jì)算配制濃度為0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所需NaCl固體的質(zhì)量為

g。2）稱量根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤天平稱量所需的NaCl固體，如圖2-7所示。（一）溶液的配制圖2-7稱量3）溶解把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入10mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完全溶解。4）轉(zhuǎn)移將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。（一）溶液的配制5）定容繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，當(dāng)液面到達(dá)容量瓶刻度線以下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面的最低處正好與刻度線相切6）搖勻蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻，如圖2-11所示。7）裝液貼簽將容量瓶中的液體倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。（一）溶液的配制1．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容配制濃度為1mol/L的H2SO4溶液100mL。2．實(shí)驗(yàn)用品1）實(shí)驗(yàn)儀器燒杯（100mL）、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、量筒（20mL）、玻璃棒。2）實(shí)驗(yàn)藥品濃度為6mol/L的H2SO4、蒸餾水。（二）溶液的稀釋3．實(shí)驗(yàn)步驟1）計(jì)算根據(jù)稀釋公式計(jì)算，配制濃度為1mol/L的H2SO4溶液100mL，所需濃度為6mol/L的H2SO4的體積為

mL。2）量取根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用量筒量取所需濃度為6mol/L的H2SO4。3）稀釋將量取的H2SO4慢慢地沿著燒杯內(nèi)壁倒入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，邊倒、邊攪拌、邊冷卻。（二）溶液的稀釋4）轉(zhuǎn)移將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒