《溶液的導(dǎo)電性與酸堿鹽的組成》教案教學(xué)目標(biāo)：了解溶液的導(dǎo)電性，能判斷并解釋溶液是否具有導(dǎo)電性知道酸、堿、鹽的組成特點(diǎn)，能區(qū)分常見的酸、堿、鹽了解溶液的組成與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)流程：環(huán)節(jié)要點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)環(huán)節(jié)一：課堂引入【問題引入】在電解水的實(shí)驗(yàn)中，在水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸鈉的目的是什么？【提出問題】溶液都能導(dǎo)電嗎？回顧、回答思考教學(xué)環(huán)節(jié)二：溶液的導(dǎo)電性【實(shí)驗(yàn)】試驗(yàn)硝酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、蔗糖溶液和蒸餾水的導(dǎo)電性。【解釋】以硝酸鉀溶液、蔗糖溶液為例解釋溶液能否導(dǎo)電的原因【歸納】溶液導(dǎo)電性與溶液組成的關(guān)系記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、思考?xì)w納結(jié)論教學(xué)環(huán)節(jié)三：酸堿鹽的組成【分析】別講解劃分酸的依據(jù)及其組成特點(diǎn)利用教材P114酸堿鹽溶解性舉例常見的酸【分析】講解劃分堿的依據(jù)及其堿的組成特點(diǎn)P114酸堿鹽溶解性舉例常見的堿【分析】講解劃分堿的依據(jù)及其鹽的組成特點(diǎn)利用教材P114酸堿鹽溶解性舉例常見的鹽聆聽、思考教學(xué)環(huán)節(jié)四：練習(xí)與思考1】溶液導(dǎo)電性的判斷2】酸、堿、鹽的區(qū)分【講解思考題】鹽酸、稀硫酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？分析溶液的性質(zhì)與其組成的關(guān)系。思考、作答【講解堂練3】物質(zhì)性質(zhì)與組成的關(guān)系教學(xué)環(huán)節(jié)五：課堂小結(jié)總結(jié)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)梳理詳細(xì)講稿：同學(xué)們好！我是來自廣州市培正中學(xué)的紀(jì)權(quán)旭老師。今天，我們學(xué)習(xí)的內(nèi)容是九年級(jí)化學(xué)第十單元課題一第一課時(shí)：溶液的導(dǎo)電性與酸堿鹽的組成。這節(jié)課，我們的學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解溶液的組成與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)環(huán)節(jié)一 課堂引入上學(xué)期我們?cè)谧鲞^電解水的實(shí)驗(yàn)，做這個(gè)實(shí)驗(yàn)我們往往會(huì)向水里加入少量的氫氧化鈉、硫酸鈉，目的是什么呢？教學(xué)環(huán)節(jié)二 溶液的導(dǎo)電性分別試驗(yàn)硝酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、蔗糖溶液和蒸餾水的導(dǎo)電性，請(qǐng)大家觀察現(xiàn)象。通過實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)，將硝酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸接入電路時(shí)燈泡發(fā)光，說明它們是能夠?qū)щ姷?。而蔗糖溶液和蒸餾水接入電路燈泡不亮，他們是不導(dǎo)電的。因此，我們可以得出這樣一個(gè)結(jié)論：有些溶液能夠?qū)щ?，有些溶液不能?dǎo)電。能夠?qū)щ姷娜芤菏强渴裁丛趯?dǎo)電的呢？要解答這個(gè)問題，我們先來了解金屬導(dǎo)體是靠什么導(dǎo)電的。金屬是由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成。在金的電子。我們常說，物質(zhì)的性質(zhì)是由他的組成、結(jié)構(gòu)決定的。金屬能導(dǎo)電，就是因?yàn)樗膬?nèi)部含有自由移動(dòng)的電子。物質(zhì)要能導(dǎo)電，就需要有能自由移動(dòng)的電荷。這種電荷，在金屬中就是帶負(fù)電的電子。那能導(dǎo)電的溶液中，自由移動(dòng)的電荷是什么呢？我們以能導(dǎo)電的硝酸鉀溶液為例，從微觀角度進(jìn)行分析：因此，有自由移動(dòng)的離子的溶液，溶液能導(dǎo)電。反觀蔗糖溶液是不導(dǎo)電的，又是為什么？蔗糖和水都是由分子構(gòu)成，分子又是由原子構(gòu)成，它們對(duì)外都是不顯電性的。我們把蔗糖加入水里，蔗糖分子在水分子的作用下均勻分散到水中。溶液是沒有自由移動(dòng)的電子的，因此溶液是不導(dǎo)電的。通過前面正、反兩個(gè)例子的分析，我們知道：溶液是否有導(dǎo)電性，與其溶質(zhì)的存在形式密切相關(guān)。在溶液中，溶質(zhì)是以分子或離子的形式分散于溶液里。如果溶質(zhì)以分子形式存在，溶液就不能導(dǎo)電，比如蔗糖溶液、酒精溶液。如果溶質(zhì)以離子的形式存在，溶液就能導(dǎo)電，比如鹽酸、硝酸鉀溶液。因此，溶液是否有導(dǎo)電性是由它的組成決定的。能導(dǎo)電的溶液，溶質(zhì)是以離子形式存在的，離子的種類非常多。化學(xué)上，我們會(huì)根據(jù)離子的種類特點(diǎn)，將這些溶質(zhì)分為三類：酸、堿、鹽。具體如何劃分呢？教學(xué)環(huán)節(jié)三酸堿鹽的組成我們把溶液中陽離子都是氫離子的稱為酸溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)就是酸。請(qǐng)大家翻到教材P114看“酸堿鹽的溶解性碳酸根對(duì)應(yīng)的是碳酸。這些酸溶液都能夠?qū)щ姟H上符合堿的分類要求，只不過他們難溶于水，屬于難溶性堿。在這張表中，除了酸、堿之外，其余這些物質(zhì)都屬于鹽。+你能歸納鹽的組成特點(diǎn)嗎？我們把含有金屬離子、NH4和酸根離子的化合物都稱為鹽。比如硝酸鉀、氯化鈉、硫酸銨、碳酸鈣等等。鹽的種類很多，有的是可溶性鹽、有的是微溶、有的是難溶性鹽，所以鹽溶液的導(dǎo)電性也有較大差異。教學(xué)環(huán)節(jié)四 練習(xí)與思考了解完溶液的導(dǎo)電性和酸、堿、鹽的組成之后，我們通過幾道題來鞏固所學(xué)的知識(shí)。請(qǐng)看第一題。第一題：判斷物質(zhì)能不能導(dǎo)電，最關(guān)鍵就是找其中是否有能夠自由移動(dòng)的電荷。這些物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是2/4/5，食鹽水2﹣溶液含有Na+l，稀硫酸含有H+、O4，氫氧化鈉溶液含有Na+、OH﹣，所以他們能導(dǎo)電。而水和蔗糖水溶液只含有分子，所以不能導(dǎo)電。某些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)檫@些物質(zhì)在水中能溶解生成自由移動(dòng)的離子。請(qǐng)看第二題。第二題：六種溶液中除了有屬于溶質(zhì)的離子外，還會(huì)有溶H2O。酸溶液中的陽離子都是氫離子，所以溶1中有兩種陽離子和一種陰離子，是硫酸銅和硫酸銨的混合溶液。接下來我們?cè)偎伎歼@樣一個(gè)問題：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅反應(yīng)并置換出氫氣：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑你能從溶液成分的角度，分析以上溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因嗎？我們先看他們的組成特點(diǎn)：鹽酸含有氫離子和氯離子，硫酸含有氫離子和硫酸根離子，之所以會(huì)產(chǎn)生氫氣，就是因?yàn)槿芤褐卸己邢嗤碾x子——?dú)潆x子，氫離子被鋅置換出來了。我們還可以進(jìn)一步推測(cè)：如果溶液中有相同的離子，溶液的化學(xué)性質(zhì)——相似。物質(zhì)的性質(zhì)是由它的組成決定的。第三題：對(duì)下列事實(shí)的微觀解釋不正確的應(yīng)該選B。硫酸銅晶體不導(dǎo)電并不是因?yàn)椴缓x子，而是因?yàn)榱蛩岣x子和銅離子無法自由移動(dòng)。D選項(xiàng)硫酸亞鐵和氯化亞鐵溶液都是淺綠色，因?yàn)槿芤褐卸己衼嗚F離子。教學(xué)環(huán)節(jié)五課堂小結(jié)通過這節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了溶液的導(dǎo)電性，能夠判斷哪些溶液能導(dǎo)電哪些不能夠?qū)щ姡€學(xué)習(xí)了酸堿鹽的組成特點(diǎn)，懂得如何去區(qū)分酸、堿、鹽。通過思考題進(jìn)一步的體會(huì)到物質(zhì)組成與性質(zhì)的關(guān)系。今天的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝。綜合訓(xùn)練一、選擇題(下列每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.(江蘇揚(yáng)州中考)室溫下,維生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅。其水溶液的酸堿性是()。A.酸性 B.中性 C.堿性 D.無法判斷2.(福建中考)下列可用于配制無土栽培營養(yǎng)液的物質(zhì)中,屬于氮肥的是()。A.KCl B.NH4NO3 C.MgSO4 D.Ca(H2PO4)23.下列勞動(dòng)項(xiàng)目中,涉及的化學(xué)知識(shí)解釋錯(cuò)誤的是()。選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目解釋A給農(nóng)作物施用尿素[CO(NH2)2]尿素是一種復(fù)合肥料B給自行車輪胎充氣氣體分子間隔較大C用廁所清潔劑(含鹽酸)除鐵銹鹽酸能與鐵銹反應(yīng)D撒熟石灰改良酸性土壤熟石灰具有堿性4.下列各組離子在pH=10的溶液中能大量共存,且形成無色溶液的是()。A.Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B.Mg2+、Ag+、NC.Ca2+、K+、CO32-、NO3- D.Na+、K5.硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)硫酸的說法錯(cuò)誤的是()。A.稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣 B.含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理C.稀硫酸的密度比水的密度小 D.蘸取濃硫酸的木棍會(huì)變黑6.硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是()。①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧,說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)③將濃硫酸和濃鹽酸敞口放在空氣中,溶液質(zhì)量都減?、芟×蛩崤c氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③7.小明學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)后,設(shè)計(jì)了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列有關(guān)推斷合理的是()。A.反應(yīng)①中鹽可選用Na2SO4B.反應(yīng)②必須借助指示劑才能觀察到明顯現(xiàn)象C.反應(yīng)③有水生成D.反應(yīng)④可通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)8.(重慶中考)用NaOH溶液與稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn),開始時(shí)滴入幾滴酚酞溶液,測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是()。A.圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B.AC段溶液顏色逐漸變淺,D點(diǎn)溶液為無色C.D點(diǎn)溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B點(diǎn)溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.AC段溶液升溫明顯高于CD段,說明該反應(yīng)放出熱量9.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2后的廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl。某同學(xué)取一定質(zhì)量的該廢液于燒杯中,并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反應(yīng)。下列圖像是滴加過程中該同學(xué)對(duì)燒杯中物質(zhì)變化情況的分析(CaCl2溶液呈中性),其中錯(cuò)誤的是()。10.(甘肅蘭州中考)為測(cè)定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì),興趣小組同學(xué)取一定量的樣品配制成溶液,加入錐形瓶中,再逐滴加入稀鹽酸至過量,并利用傳感器測(cè)定CO2的含量,如圖所示,下列結(jié)論不正確的是()。A.氫氧化鈉固體已變質(zhì) B.0~50s時(shí)段有中和反應(yīng)發(fā)生C.100s時(shí)溶液的pH>7 D.200s時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有一種二、填空題11.閱讀下列科技短文并回答問題。近年來,我國載人航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。在太空中,如何補(bǔ)充航天員吸入的氧氣和處理呼出的二氧化碳?xì)怏w,是科學(xué)家需要解決的問題。在空間站中,利用太陽能電池提供的電能,通過電解水制備氧氣,利用分子吸附技術(shù),吸收航天員呼出的二氧化碳,同時(shí)利用艙內(nèi)外壓強(qiáng)差實(shí)現(xiàn)二氧化碳的脫附,將其排入太空。我國神舟十三號(hào)載人飛船座艙通過專用風(fēng)機(jī)將座艙空氣引入凈化罐,利用無水氫氧化鋰吸收二氧化碳,凈化后的空氣再重新流回座艙。(1)文中提到的氧化物有(填化學(xué)式)。

(2)空間站內(nèi)的空氣為(填“混合物”或“純凈物”)。

(3)航天員呼出的氣體中除CO2外,還含有(填一種即可)。

(4)LiOH、NaOH均可吸收CO2,請(qǐng)寫出NaOH溶液吸收CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(5)相同條件下,不同吸收劑吸收CO2的最大質(zhì)量關(guān)系如圖所示。由圖可知,選用LiOH作吸收劑的原因是

。

12.甲、乙、丙三種物質(zhì)都含同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去)。(1)若甲、乙組成元素相同,丙在空氣中含量居第二位。甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為;從分子角度解釋,甲、乙性質(zhì)有差異的原因是。

(2)若三種物質(zhì)都含鈣元素,甲可用來改良酸性土壤,乙難溶于水且相對(duì)分子質(zhì)量為100。甲的化學(xué)式為;乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式為

。

三、實(shí)驗(yàn)及探究題13.(湖北中考)NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學(xué)習(xí)小組在室溫下,對(duì)Na2CO3是否適合作為抗酸藥進(jìn)行了如下探究。【查閱資料】(1)①NaHCO3俗稱小蘇打,Na2CO3俗稱。

②人體胃液(含有鹽酸)通常約100mL,pH約1.5,體溫約37℃。③抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一:藥物發(fā)生療效時(shí),胃液的pH保持在3~5之間最宜,pH過高會(huì)導(dǎo)致胃痛等不適癥狀。【提出猜想】(2)猜想甲:Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是

(用化學(xué)方程式表示)。

猜想乙:Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強(qiáng)。【實(shí)驗(yàn)探究1】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強(qiáng)弱。(3)依次測(cè)量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,結(jié)果分別為11和9。Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

【實(shí)驗(yàn)探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應(yīng)性。先向500mL燒杯中加入100mLpH=1.5的鹽酸,用自動(dòng)注射器向燒杯中以1mL·min-1的速度滴入pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液,再加入1.0gNa2CO3固體,并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時(shí)間的變化曲線。將上述實(shí)驗(yàn)中Na2CO3換成NaHCO3,重復(fù)實(shí)驗(yàn)過程。所得兩條曲線如圖所示。【分析數(shù)據(jù)】(4)由圖可知,與NaHCO3相比:①Na2CO3反應(yīng)時(shí)造成胃液pH遠(yuǎn)大于5;②Na2CO3。

【得出結(jié)論】Na2CO3不適合作為抗酸藥,猜想乙正確?！痉此荚u(píng)價(jià)】(5)有小組成員提出,從控制變量和對(duì)比實(shí)驗(yàn)的角度看,“實(shí)驗(yàn)探究2”設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn),你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)之處是。

【拓展延伸】(6)Al(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比Al(OH)3,從與胃液中的鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析,NaHCO3作抗酸藥存在的不足是。四、分析計(jì)算題14.(四川廣安中考)堿石灰(CaO、NaOH)常用作氣體的干燥劑?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某種堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將10g堿石灰加入80gNa2CO3溶液中,發(fā)生反應(yīng):CaO+H2O+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。待堿石灰中CaO完全反應(yīng)后,測(cè)得生成CaCO3固體的質(zhì)量為10g。(1)除去CaCO3固體后,所得溶液的質(zhì)量為g。

(2)求該堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。答案：1.A解析:酸性溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色,堿性溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色,中性溶液不能使紫色石蕊溶液變色。室溫下,維生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,則其水溶液呈酸性,A項(xiàng)正確。2.B解析:NH4NO3中含有氮元素,屬于氮肥,B項(xiàng)符合題意;KCl、MgSO4、Ca(H2PO4)2均不含氮元素,A項(xiàng)、C項(xiàng)和D項(xiàng)均不符合題意。3.A解析:尿素中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素,屬于氮肥,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體分子間隔較大,給自行車輪胎充氣,壓強(qiáng)增大,分子之間的間隔變小,B項(xiàng)正確;鐵銹的主要成分是氧化鐵,鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水,故可用廁所清潔劑(含鹽酸)除鐵銹,C項(xiàng)正確;熟石灰屬于堿,可中和酸性土壤中的酸,D項(xiàng)正確。4.D解析:pH=10的溶液中含有大量的氫氧根離子。亞鐵離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀,不能大量共存,且亞鐵離子在溶液中顯淺綠色,A項(xiàng)不符合題意;鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀,銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀,不能大量共存,B項(xiàng)不符合題意;鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,C項(xiàng)不符合題意;鈉離子、鉀離子、硝酸根離子、氯離子、氫氧根離子不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水,可以大量共存,且是無色溶液,D項(xiàng)符合題意。5.C解析:鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,故實(shí)驗(yàn)室可利用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣,A項(xiàng)正確;熟石灰(氫氧化鈣)呈堿性,氫氧化鈣可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水,該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),屬于中和反應(yīng),故含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理,B項(xiàng)正確;稀硫酸的密度比水的密度大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸能把小木棍中氫、氧元素按水的組成比脫去,所以蘸取濃硫酸的木棍會(huì)變黑,D項(xiàng)正確。6.B解析:①硫酸和鹽酸均呈酸性,它們都能使紫色石蕊溶液變紅,說法正確;②濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴,瓶口上方有白霧產(chǎn)生,微觀上,說明分子在不斷運(yùn)動(dòng),說法正確;③將兩瓶濃溶液敞口放在空氣中,濃鹽酸具有揮發(fā)性,露置在空氣中,溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶劑質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量減小;濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量增大,溶液質(zhì)量增大,說法錯(cuò)誤;④稀硫酸與氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,說法正確。故①②④說法正確。7.C解析:反應(yīng)①中鹽不能選用Na2SO4,假設(shè)硫酸鈉和銅鹽溶液能反應(yīng),生成物是硫酸銅和鈉鹽,硫酸銅和鈉鹽均易溶于水,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)②不是必須借助指示劑才能觀察到明顯現(xiàn)象,氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,氫氧化銅難溶于水,會(huì)觀察到氫氧化銅逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)③是金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸銅,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)③有水生成,C項(xiàng)正確;在金屬活動(dòng)性順序中,銅的位置排在氫的后面,不能與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)④不能通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C解析:根據(jù)圖示,初始溶液的pH>7,呈堿性,隨著另一種溶液的加入,溶液的pH逐漸減小至小于7,則說明是向NaOH溶液中加入稀硫酸,A項(xiàng)正確;酚酞遇堿性溶液變成紅色,遇酸性和中性溶液不變色,氫氧化鈉溶液呈堿性,能使無色酚酞溶液變成紅色,隨著稀硫酸的加入,稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫氧化鈉不斷被消耗,則AC段溶液顏色逐漸變淺,D點(diǎn)溶液pH<7,呈酸性,稀硫酸過量,此時(shí)溶液為無色,B項(xiàng)正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)過程中鈉元素的質(zhì)量不變,而D點(diǎn)溶液的質(zhì)量大于B點(diǎn)溶液的質(zhì)量,則D點(diǎn)溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于B點(diǎn)溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C項(xiàng)不正確;AC段氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,C點(diǎn)時(shí),溶液的pH=7,表示氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng),CD段溶液的pH<7,硫酸過量,AC段溶液升溫明顯高于CD段,說明該反應(yīng)放出熱量,D項(xiàng)正確。9.C解析:鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,開始無沉淀生成,鹽酸反應(yīng)完全,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,沉淀質(zhì)量增大,氯化鈣反應(yīng)完全,沉淀質(zhì)量不再改變,A項(xiàng)正確;鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,隨著反應(yīng)進(jìn)行生成二氧化碳的質(zhì)量增大,鹽酸反應(yīng)完全,生成二氧化碳的質(zhì)量不變,B項(xiàng)正確;碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成,生成二氧化碳的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量,溶液質(zhì)量增大,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,生成碳酸鈣的質(zhì)量小于加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量,溶液質(zhì)量繼續(xù)增大,反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液,溶液質(zhì)量繼續(xù)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原廢液中含有鹽酸,溶液呈酸性,碳酸鈉溶液呈堿性,且與鹽酸反應(yīng),溶液的pH逐漸變大,當(dāng)碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈中性,繼續(xù)加入碳酸鈉溶液,溶液呈堿性,D項(xiàng)正確。10.D解析:氫氧化鈉變質(zhì)實(shí)際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。由圖可知,二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大,說明有二氧化碳?xì)怏w生成,則氫氧化鈉固體已變質(zhì),說法正確,A項(xiàng)不符合題意;由圖可知,0~50s時(shí)段無氣體生成,發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,氫氧化鈉屬于堿,稀鹽酸屬于酸,酸與堿的反應(yīng)是中和反應(yīng),說法正確,B項(xiàng)不符合題意;由圖可知,100s時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)還在增大,說明碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)正在進(jìn)行中,則此時(shí)溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉,碳酸鈉溶液呈堿性,因此100s時(shí)溶液的pH>7,說法正確,C項(xiàng)不符合題意;由圖可知,200s前二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大且不再變化,說明碳酸鈉完全反應(yīng),由于加入的稀鹽酸是過量的,所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫,說法錯(cuò)誤,D項(xiàng)符合題意。11.(1)H2O、CO2(2)混合物(3)氮?dú)?合理即可)(4)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(5)相同條件下,吸收劑的質(zhì)量相同時(shí),氫氧化鋰吸收的二氧化碳多解析:(1)文中提到的氧化物有水、二氧化碳。(2)空氣中含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì),屬于混合物。(3)航天員呼出的氣體中除CO2外,還含有氮?dú)?、氧氣、水蒸氣等?4)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。(5)觀察圖像可知,在相同條件下,不同吸收劑吸收CO2的最大質(zhì)量不同,選用LiOH作吸收劑的原因是相同條件下,吸收劑的質(zhì)量相同時(shí),氫氧化鋰吸收的二氧化碳多。12.(1)2H2O22H2O+O2↑它們的分子構(gòu)成不同(2)Ca(OH)2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)解析:(1)已知甲、乙組成元素相同,丙在空氣中含量居第二位,可推出丙為氧氣,甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙,可推出甲為過氧化氫,乙為水,代入驗(yàn)證,符合題意。甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑;由分子構(gòu)成的