2023年江蘇省南京市模擬高考化學(xué)試題一、試題整體概況2023年南京市高考化學(xué)模擬試題嚴(yán)格遵循《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》與高考評(píng)價(jià)體系要求，以“立德樹(shù)人、服務(wù)選才、引導(dǎo)教學(xué)”為命題導(dǎo)向，整體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，知識(shí)覆蓋全面。試題分為選擇題（14題，42分）與非選擇題（5題，78分），涵蓋“化學(xué)與STSE”“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”“化學(xué)反應(yīng)原理”“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”“化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究”五大核心模塊，通過(guò)真實(shí)情境（如新能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境治理、藥物合成等）考查學(xué)生的知識(shí)遷移與問(wèn)題解決能力。二、典型試題深度解析（一）化學(xué)與STSE：立足生活實(shí)際，彰顯學(xué)科價(jià)值例1（選擇題第2題）：“下列做法不符合‘綠色化學(xué)’理念的是（）A.用可降解塑料替代傳統(tǒng)塑料袋B.利用太陽(yáng)能電解水制氫C.工業(yè)上用濃硝酸氧化廢銅屑回收銅D.用生物質(zhì)能發(fā)電替代部分化石燃料發(fā)電”解析：本題考查化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的聯(lián)系。選項(xiàng)C中，濃硝酸氧化銅會(huì)產(chǎn)生NO?污染氣體，且原子利用率低，不符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)性”與“零排放”要求；而A（減少白色污染）、B（清潔能源制氫）、D（可再生能源替代化石燃料）均體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。本題通過(guò)生活情境，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。（二）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：微觀探析與宏觀表征結(jié)合例2（非選擇題第15題）：“某新型半導(dǎo)體材料由短周期元素X、Y、Z組成，X的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2np3，Y的電負(fù)性在同周期元素中最大，Z的單質(zhì)是常見(jiàn)半導(dǎo)體材料。回答下列問(wèn)題：（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；Y的氫化物沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的原因是______。（2）Z的氧化物晶體類型為_(kāi)_____，其熔點(diǎn)高于CO?的原因是______?！苯馕觯和ㄟ^(guò)元素推斷（X為N，Y為F，Z為Si），考查原子結(jié)構(gòu)、分子間作用力、晶體類型與熔沸點(diǎn)的關(guān)系。第（1）問(wèn)中，HF因分子間氫鍵沸點(diǎn)反常升高；第（2）問(wèn)中，SiO?為原子晶體（共價(jià)鍵結(jié)合），CO?為分子晶體（分子間作用力結(jié)合），因此SiO?熔點(diǎn)更高。本題要求學(xué)生從微觀粒子結(jié)構(gòu)解釋宏觀性質(zhì)，體現(xiàn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)。（三）化學(xué)反應(yīng)原理：動(dòng)態(tài)平衡與能量轉(zhuǎn)化的綜合考查例3（非選擇題第16題）：“工業(yè)上利用CO?與H?合成甲醇的反應(yīng)為：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH<0。某科研團(tuán)隊(duì)研究了不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：溫度/℃壓強(qiáng)/MPaCO?平衡轉(zhuǎn)化率---------------------------------250540%2501060%300530%（1）該反應(yīng)在______（填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)進(jìn)行，判斷依據(jù)是______。（2）分析壓強(qiáng)從5MPa增至10MPa時(shí)，CO?轉(zhuǎn)化率提高的原因：______。（3）若300℃、5MPa下，起始時(shí)充入1molCO?和3molH?，計(jì)算平衡常數(shù)K（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！苯馕觯航Y(jié)合工業(yè)合成甲醇的情境，考查反應(yīng)自發(fā)性（ΔG=ΔH-TΔS）、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響、平衡常數(shù)計(jì)算。第（1）問(wèn)中，反應(yīng)ΔH<0（放熱）、ΔS<0（氣體分子數(shù)減少），故低溫下ΔG<0，反應(yīng)自發(fā)；第（2）問(wèn)中，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向（正反應(yīng)）移動(dòng)，CO?轉(zhuǎn)化率提高；第（3）問(wèn)需通過(guò)“三段式”計(jì)算平衡濃度，再代入K表達(dá)式。本題體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的素養(yǎng)，強(qiáng)化化學(xué)計(jì)算能力。（四）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)轉(zhuǎn)化與合成路線設(shè)計(jì)例4（非選擇題第17題）：“化合物G是一種抗抑郁藥物的中間體，其合成路線如下：（反應(yīng)條件省略，已知：①R-CHO+H?N-R’→R-CH=N-R’（縮合反應(yīng)）；②R-CH=N-R’+H?（催化劑）→R-CH?-NH-R’）（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：______。（3）設(shè)計(jì)由苯和乙醛為原料合成的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）?！苯馕觯和ㄟ^(guò)藥物中間體合成，考查官能團(tuán)識(shí)別、反應(yīng)類型判斷、方程式書(shū)寫(xiě)與合成路線設(shè)計(jì)。第（1）問(wèn)中，A經(jīng)氧化為B（苯甲醛），故A為苯甲醇；B→C為縮合反應(yīng)（醛基與氨基反應(yīng)生成亞胺）。第（3）問(wèn)需結(jié)合已知反應(yīng)，先由苯制得苯胺（或苯甲醛），乙醛制得乙醛衍生物，再通過(guò)縮合、還原實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)轉(zhuǎn)化。本題要求學(xué)生理解有機(jī)反應(yīng)的“斷鍵-成鍵”規(guī)律，體現(xiàn)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”。（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究：基于真實(shí)情境的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)例5（非選擇題第18題）：“某小組欲探究‘鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物’，實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持裝置略）：（裝置圖：分液漏斗盛濃硝酸，燒瓶?jī)?nèi)為鐵粉，后續(xù)連接除雜、收集裝置）實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝裝置，檢驗(yàn)氣密性；②加入鐵粉，從分液漏斗滴入濃硝酸，加熱，觀察現(xiàn)象；③稀釋硝酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中NaOH溶液的作用是______；實(shí)驗(yàn)前通入N?的目的是______。（2）實(shí)驗(yàn)②中，鐵粉溶解，溶液呈黃色，收集到紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；實(shí)驗(yàn)③中，鐵粉溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，遇空氣變?yōu)榧t棕色，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色，解釋溶液變色的原因：______。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)③的溶液中含F(xiàn)e2+：______?！苯馕觯阂澡F與硝酸的反應(yīng)為探究情境，考查實(shí)驗(yàn)裝置作用、氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、離子檢驗(yàn)。第（1）問(wèn)中，NaOH吸收NO?尾氣，N?排盡裝置內(nèi)O?，防止NO被氧化；第（2）問(wèn)中，濃硝酸與Fe反應(yīng)生成Fe3+和NO?（Fe+6H++3NO??=Fe3++3NO?↑+3H?O），稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+后，F(xiàn)e過(guò)量將其還原為Fe2+（2Fe3++Fe=3Fe2+）；第（3）問(wèn)可通過(guò)“取少量溶液，滴加K?[Fe(CN)?]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含F(xiàn)e2+”驗(yàn)證。本題要求學(xué)生基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)本質(zhì)，體現(xiàn)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”。三、命題特點(diǎn)與趨勢(shì)分析（一）素養(yǎng)導(dǎo)向：核心素養(yǎng)考查貫穿全卷試題通過(guò)“宏觀-微觀-符號(hào)-曲線”四重表征，考查“宏觀辨識(shí)與微觀探析”（如物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題）；通過(guò)反應(yīng)原理分析、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，考查“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”（如化學(xué)反應(yīng)原理題、實(shí)驗(yàn)題）；通過(guò)合成路線設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)化，考查“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”（如有機(jī)題、實(shí)驗(yàn)題）；通過(guò)STSE情境，考查“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”（如化學(xué)與生活題）。（二）情境真實(shí)：緊貼科技前沿與社會(huì)熱點(diǎn)試題情境涵蓋“碳中和”（CO?轉(zhuǎn)化）、“新能源”（太陽(yáng)能制氫、半導(dǎo)體材料）、“醫(yī)藥合成”（抗抑郁藥物中間體）、“環(huán)境治理”（NO?尾氣處理）等，將化學(xué)知識(shí)與國(guó)家戰(zhàn)略、民生需求緊密結(jié)合，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)的社會(huì)價(jià)值。（三）能力立意：強(qiáng)調(diào)綜合應(yīng)用與創(chuàng)新思維非選擇題中，“三段式”計(jì)算、合成路線設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)等題型，要求學(xué)生整合多模塊知識(shí)（如有機(jī)與實(shí)驗(yàn)結(jié)合、原理與結(jié)構(gòu)結(jié)合），突破“單一知識(shí)點(diǎn)”考查的局限，體現(xiàn)高考“綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”的考查要求。四、備考啟示與策略建議（一）夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)建“知識(shí)-能力”網(wǎng)絡(luò)回歸教材，梳理核心概念（如氧化還原、平衡移動(dòng)、官能團(tuán)性質(zhì)），通過(guò)“思維導(dǎo)圖”整合知識(shí)（如將“氮的循環(huán)”與“硝酸性質(zhì)”“工業(yè)合成氨”“氮氧化物污染”串聯(lián)），避免碎片化學(xué)習(xí)。（二）關(guān)注情境，培養(yǎng)“問(wèn)題-解決”能力積累真實(shí)情境素材（如化工流程、科研文獻(xiàn)、生活案例），訓(xùn)練“情境-知識(shí)”的遷移能力。例如，遇到“CO?催化加氫”情境，需聯(lián)想到“反應(yīng)熱計(jì)算”“平衡移動(dòng)”“催化劑活性”等知識(shí)點(diǎn)，形成“情境分析-知識(shí)調(diào)用-邏輯推理”的解題思維。（三）強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)，提升“探究-創(chuàng)新”素養(yǎng)重視教材實(shí)驗(yàn)的拓展（如“鐵與硝酸反應(yīng)”的變量探究），掌握“控制變量法”“對(duì)比實(shí)驗(yàn)法”，學(xué)會(huì)從“實(shí)驗(yàn)?zāi)康?裝置作用-現(xiàn)象分析-結(jié)論推導(dǎo)”四維度分析實(shí)驗(yàn)題，提升實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力。（四）規(guī)范表達(dá)，優(yōu)化“答題-得分”技巧化學(xué)用語(yǔ)（方程式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）需嚴(yán)格規(guī)范，簡(jiǎn)答題（如原因分析、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）需邏輯清晰（“