2026年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)與題型解析一、選擇題（每題3分，共15題）1.化學(xué)平衡原理應(yīng)用在恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。為提高SO?產(chǎn)率，下列措施正確的是（）。A.升高溫度B.增大O?濃度C.使用催化劑D.減小壓強(qiáng)2.有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）。A.乙醇B.乙烯C.乙酸D.苯甲酸3.電解質(zhì)溶液性質(zhì)0.1mol/L的CH?COOH溶液中，加入少量NaOH后，下列描述正確的是（）。A.c(H?)增大B.Ka(CH?COOH)增大C.溶液pH值升高D.水的電離被抑制4.元素周期律應(yīng)用X、Y為短周期元素，X的原子序數(shù)比Y小1，且最外層電子數(shù)相等，則X、Y形成的化合物可能是（）。A.H?O?B.CO?C.Na?OD.MgCl?5.氧化還原反應(yīng)配平下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2的是（）。A.Cl?+H?O→HCl+HClOB.Fe+CuSO?→FeSO?+CuC.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑D.KMnO?+HCl→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O6.工業(yè)制堿原理氨堿法制堿過程中，關(guān)鍵步驟涉及的反應(yīng)方程式為（）。A.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaClB.NH?+CO?+H?O→NH?HCO?C.NH?HCO?+NaCl→NH?Cl+NaHCO?↓D.2NaCl+CaCO?→Na?CO?+CaCl?7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）。A.用量筒量取5.00mL濃硫酸B.用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈C.滴定前錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗D.氧氣收集后先熄滅酒精燈再撤導(dǎo)管8.同分異構(gòu)體判斷分子式為C?H??的同分異構(gòu)體中，屬于烷烴的是（）。A.CH?CH?CH?CH?CH?B.CH?CH?CH(CH?)?C.CH?C(CH?)?D.CH?CH?CH?CH?CH?CH?9.物質(zhì)分離提純除去NaCl溶液中混有的少量Na?CO?，最佳方法是（）。A.加過量BaCl?溶液B.加過量CaCl?溶液C.加適量鹽酸D.加適量NaOH溶液10.配合物化學(xué)[Fe(H?O)?]3?溶液中加入KSCN后變紅色，說明（）。A.Fe3?與SCN?形成配合物B.水合鐵離子被氧化C.H?O是弱堿D.配合物穩(wěn)定性增強(qiáng)11.電化學(xué)應(yīng)用鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）。A.Pb+SO?2?→PbSO?+2e?B.PbO?+4H?+SO?2?+2e?→PbSO?+2H?OC.2H?O+2e?→H?↑+2OH?D.2PbO?+4H?+4e?→2Pb2?+4H?O12.有機(jī)合成路線下列轉(zhuǎn)化路線中，目標(biāo)產(chǎn)物能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）。A.乙醇→乙酸B.苯→硝基苯C.乙烯→乙烷D.乙烷→乙烯13.環(huán)境化學(xué)問題PM2.5的主要來源不包括（）。A.工業(yè)廢氣排放B.汽車尾氣C.沙塵暴D.植物光合作用14.核化學(xué)知識(shí)23?U→23?Th+X，X表示（）。A.α粒子B.β粒子C.γ射線D.中子15.化學(xué)計(jì)量學(xué)12g碳原子與12g氧氣反應(yīng)，生成的CO?的物質(zhì)的量為（）。A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol二、填空題（每空2分，共10空）1.化學(xué)平衡計(jì)算在2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0的反應(yīng)中，平衡常數(shù)K=102，當(dāng)c(SO?)=0.2mol/L，c(O?)=0.1mol/L時(shí)，c(SO?)≈________mol/L。2.有機(jī)反應(yīng)類型CH?COOH與CH?OH發(fā)生________反應(yīng)生成CH?COOCH?，該反應(yīng)的催化劑是________。3.電解質(zhì)溶液pH計(jì)算0.1mol/L的Na?CO?溶液中，c(OH?)≈________mol/L（已知Ka?(H?CO?)=4.3×10??，Ka?(H?CO?)=5.6×10?11）。4.元素性質(zhì)遞變F、Cl、Br、I四種鹵素中，________的非金屬性最強(qiáng)，________的還原性最強(qiáng)。5.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移Fe3?+2e?→Fe2?，每生成1molFe2?轉(zhuǎn)移________mol電子。6.工業(yè)制堿數(shù)據(jù)氨堿法制堿中，向氨鹽水中通入CO?時(shí)，pH值________（填“升高”或“降低”）。7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將鐵片放入CuSO?溶液中，觀察到________現(xiàn)象，離子方程式為________。8.配合物化學(xué)[Cu(NH?)?]2?的配位數(shù)為________，中心離子是________價(jià)態(tài)。9.電化學(xué)應(yīng)用鋅錳干電池中，正極反應(yīng)為________，負(fù)極材料是________。10.有機(jī)合成條件苯與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，需要催化劑________和反應(yīng)條件________。三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共5題）1.化學(xué)平衡影響因素分析簡(jiǎn)述升高溫度、增大壓強(qiáng)對(duì)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0平衡移動(dòng)的影響，并解釋原因。2.有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)以乙醇為起始原料，通過兩步反應(yīng)合成乙酸乙酯，寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)注反應(yīng)類型。3.電解質(zhì)溶液pH計(jì)算0.1mol/L的HAc溶液中，已知Ka=1.8×10??，計(jì)算溶液的pH值。4.氧化還原反應(yīng)配平配平反應(yīng)：KMnO?+HCl→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。四、計(jì)算題（每題15分，共2題）1.化學(xué)平衡計(jì)算在恒容密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，起始時(shí)n(SO?)=2mol，n(O?)=1mol，平衡時(shí)SO?的產(chǎn)率為60%。計(jì)算平衡常數(shù)K和SO?的轉(zhuǎn)化率。2.氧化還原反應(yīng)計(jì)算將足量鐵粉放入100mL0.2mol/L的CuSO?溶液中，反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中剩余鐵粉0.1mol。計(jì)算反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量。答案與解析選擇題1.B（增大O?濃度，平衡正向移動(dòng)）2.B（乙烯含碳碳雙鍵）3.C（加NaOH后，c(H?)減小，pH升高）4.B（同主族，X為F，Y為O，CO?符合）5.C（Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑，1:1）6.B（氨堿法制堿第一步）7.D（氧氣收集后先撤導(dǎo)管再滅酒精燈防倒吸）8.A（正構(gòu)烷烴）9.C（鹽酸與Na?CO?反應(yīng)生成NaCl）10.A（Fe3?與SCN?形成[Fe(SCN)]2?）11.A（負(fù)極Pb被氧化）12.C（乙烯加氫生成乙烷）13.D（植物光合作用不產(chǎn)生PM2.5）14.A（23?U→23?Th+?He）15.A（碳過量，按氧氣計(jì)算）填空題1.0.4mol/L（K=102，列平衡表達(dá)式求解）2.酯化；濃硫酸3.1.1×10?3mol/L（分步水解計(jì)算）4.F；I5.26.降低（CO?酸性比氨水強(qiáng)）7.鐵片表面析出紅色固體；Fe+Cu2?→Fe2?+Cu8.4；+29.MnO?+4H?+2e?→Mn2?+2H?O；鋅10.濃硫酸；50℃～60℃水浴簡(jiǎn)答題1.-升高溫度：平衡逆向移動(dòng)（LeChatelier原理，放熱反應(yīng)）-增大壓強(qiáng)：平衡正向移動(dòng)（氣體分子數(shù)減少）2.-第一步：CH?CH?OH+O?→CH?CHO+H?O（氧化）-第二步：CH?CHO+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?（酯化）3.pH≈2.87（Ka計(jì)算[H?]，pH=-log[H?]）4.2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O電子轉(zhuǎn)移：Mn??→Mn2?（5e?），Cl?→Cl?（2e?×5）5.-步驟：將鐵分別放入CuSO?、AgNO?溶液-現(xiàn)象：鐵片放入CuSO?溶液有紅色固體析出，放入AgNO?溶液有銀白色固體析出-結(jié)論：Fe>Cu>Ag計(jì)算題1.-平衡時(shí)n(SO?)=2×