2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：選擇性必修1+選擇性必修2第1章（人教版）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Na-23Cu-64Ni-59一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁塊可保障船體不易腐蝕B．高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→電能C．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁D．二氧化碳作制冷劑與斷裂碳氧鍵需要吸收熱量有關(guān)2．【改編】下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．水的電子式：C．基態(tài)鉻原子(24Cr)的價(jià)層電子排布式：3d54s1D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：3．【熱點(diǎn)】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出C．工業(yè)上，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行D．在25~35℃之間，升高溫度，溶液的pH減小4．【原創(chuàng)】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．由制取無(wú)水B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．測(cè)定生成氧氣的反應(yīng)速率D．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化A．A B．B C．C D．D5．代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1L的鹽酸中，的數(shù)目為B．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解64g銅C．17g通入水中充分反應(yīng)，溶液中分子數(shù)為D．1mol水解形成的膠體粒子數(shù)為6．常溫下，下列說(shuō)法正確的是A．、、、在的溶液中能夠大量共存B．將的醋酸溶液加水稀釋到原體積的100倍后，溶液的C．0．1mol·L-1的鹽酸中由水電離的與之比為D．可用干燥的pH試紙測(cè)定的次氯酸溶液的pH7．【熱點(diǎn)】亞硝酰氯在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用，其合成反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．曲線(xiàn)I可能加入了催化劑C．反應(yīng)過(guò)程只存在極性鍵的斷裂和形成 D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能8．X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同周期且相鄰，Y的價(jià)層電子排布為，Z、M同主族，Q為前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：X＜Y＜Z B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜ZC．Q的價(jià)層電子排布：3d44s2 D．原子半徑大?。篨＜Y＜Z＜M9．【新情境】“祝融號(hào)”火星探測(cè)車(chē)采用Li-CO2二次電池供電，電池的總反應(yīng)式為，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，電極B發(fā)生還原反應(yīng)B．A極區(qū)的電解質(zhì)溶液可用LiCl水溶液C．放電時(shí)，電極A為正極D．放電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò)1mole-時(shí)，至少需要吸收16.8LCO2氣體(標(biāo)況下)10．從冶鋅廢渣(含有和等雜質(zhì))中提取鉛的一種工藝流程如下：已知：常溫下，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“浸取”時(shí)加入目的是為了溶解和B．“濾液1”中加入Zn可回收CuC．“濾液2”中D．“轉(zhuǎn)化2”存在反應(yīng)11．氧化鉍()作為鎳/鉍電池的負(fù)極材料，因其理論容量高、易制備而受到廣泛關(guān)注。如圖為該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，從電極a移向電極bB．放電時(shí)，總反應(yīng)為C．充電時(shí)，電子從電源負(fù)極→電極a→電極b→電源正極D．充電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量減少17g12．【改編】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論相關(guān)且正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將裝有的兩支密封玻璃管分別浸泡于冷水和熱水中熱水中玻璃管紅棕色更深升溫加快反應(yīng)速率B常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1溶液的pH測(cè)得pH=7溶液不水解C將纏有銅絲的鐵釘置于飽和食鹽水中，一段時(shí)間后，取上述溶液滴入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe被腐蝕生成D向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液溶液呈血紅色與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13．向1L恒容密閉容器中通入2mol和2mol，發(fā)生反應(yīng)：

。在不同溫度下測(cè)得容器中隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫度下，分鐘內(nèi)B．溫度：C．溫度下，D．溫度下，平衡時(shí)再充入1.0mol和1.0molCO，平衡逆向移動(dòng)14．草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液調(diào)節(jié)，加水控制溶液體積為。測(cè)得溶液中微粒的隨變化如圖所示，其中，x代表微粒、或。下列說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)Ⅰ是的變化曲線(xiàn)B．已知曲線(xiàn)Ⅱ的最高點(diǎn)與曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅲ交點(diǎn)的值相同，得到該點(diǎn)值需要加入溶液C．的D．時(shí)，溶液中二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究領(lǐng)域中占據(jù)重要地位。單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒、鈦、釩等。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)釩原子的電子排布式為，其中電子占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸展方向。(2)VO2+與可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(3)鎵與硒相比，電負(fù)性更大的是(填元素符號(hào))。(4)已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：。(5)與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有(填元素符號(hào))。(6)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，而氫氣與硒反應(yīng)時(shí)，單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se(填“>”或“<”)Si。與Si同周期的部分元素的電離能如下圖所示，其中a、b和c分別代表(填字母)。A．a(chǎn)為I1，b為I2，c為I3

B．a(chǎn)為I2，b為I3，c為I1C．a(chǎn)為I3，b為I2，c為I1

D．a(chǎn)為I1，b為I3，c為I216．（15分）Na2S2O3俗稱(chēng)“大蘇打”，在照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，難溶于乙醇，具有較強(qiáng)的還原性，遇酸易分解，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制取硫代硫酸鈉晶體（）并檢驗(yàn)其純度，其實(shí)驗(yàn)室制備裝置如圖所示（夾持裝置已略）。(1)儀器C的名稱(chēng)為。(2)NaOH溶液的作用是。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)裝置B中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(5)測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O（M＝248）的含量，一般采用在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱(chēng)取三份2.00g的粗產(chǎn)品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（滴定反應(yīng)的離子方程式為）。四次滴定消耗酸性KMnO4溶液的體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗酸性KMnO4溶液的體積（mL）20.0521.5020.0019.95①量取待測(cè)液Na2S2O3溶液時(shí)，應(yīng)選用（填“甲”或“乙”）滴定管。滴定時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是。②下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（填字母）。A．滴定過(guò)程中待測(cè)液濺出錐形瓶B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗③產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17．（14分）以含鈷廢料(成分為CoO、，含少量、、、等雜質(zhì))為原料制備的流程如圖所示。已知：①“酸浸”后的濾液中含有、、等②氧化性：③有關(guān)數(shù)據(jù)如表(完全沉淀時(shí)金屬離子濃度)沉淀完全沉淀時(shí)的pH5.22.8(1)濾渣Ⅰ的主要成分是。(2)提高“酸浸”速率的一種措施為；不能使用濃鹽酸代替硫酸的原因是。(3)加入的目的是氧化，則“氧化”步驟的離子方程式為。(4)“調(diào)pH”除去和，若溶液中，溶液pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為（已知）。(5)“一系列操作”含過(guò)濾、、干燥(填基本操作名稱(chēng))。(6)可制備鋰離子電池的電極材料鈷酸鋰()。某鋰離子電池工作原理為。充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為。18．（15分）采用“對(duì)重整制氫”是直接利用酸性天然氣礦的有效方案。重整制氫反應(yīng)：

反應(yīng)機(jī)理分為如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問(wèn)題：(1)，反應(yīng)Ⅱ在(填“高溫”或“低溫”)能自發(fā)進(jìn)行。(2)一定溫度下，分別用等量的在不同壓強(qiáng)的剛性密閉容器下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，經(jīng)相同時(shí)間，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：①在某個(gè)剛性密閉容器中，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(選填序號(hào))A．氣體密度保持不變

B．C．氣體壓強(qiáng)保持不變

D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(選填序號(hào))A．a(chǎn)點(diǎn)：

B．逆反應(yīng)速率：

C．b點(diǎn)：

D．平衡常數(shù)：(3)保持壓強(qiáng)為0.1MPa，分別通入、、Ar為2mol、2mol、9.5mol，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(w)隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示，測(cè)得平衡狀態(tài)下的產(chǎn)量和的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖乙所示。①圖甲中1100℃時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，相同條件下若不加入Ar，的產(chǎn)量(填“增大”“減小”或“不變”)。②圖乙中680℃之前，隨著溫度升高的產(chǎn)量增大的原因可能是。③680℃時(shí)，的產(chǎn)量mol。已知為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓，反應(yīng)Ⅱ的分壓平衡常數(shù)MPa(列計(jì)算式)。2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷參考答案一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1234567891011121314ABCBAACBDABCDD二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分,除標(biāo)注外，其余每空2分）(1)1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}5(2)O>C(3)Se（1分）(4)亞銅離子價(jià)電子排布式為3d1?，核外電子處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)(5)Ni、Ge、Se(6)>（1分）B16．（15分,除標(biāo)注外，其余每空2分）(1)分液漏斗（1分）(2)吸收多余的，防止污染空氣(3)(4)(5)①乙②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶中變?yōu)闇\紫色，且30s不恢復(fù)原來(lái)的顏色A③77.5%17．（14分,除標(biāo)注外，其余每空2分）(1)、(2)升溫、攪拌、粉碎、適當(dāng)提高稀硫酸濃度使用鹽酸會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣(3)(4)5.2?≤?pH?<?7.9(5)洗滌(6)18．（15分,除標(biāo)注外，其余每空2分）(1)（1分）高溫（1分）(2)①CD②D(3)①5.6%減?。?分）②680℃之前，隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)占主導(dǎo)③12025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：選擇性必修1+選擇性必修2第1章（人教版）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Na-23Cu-64Ni-59一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁塊可保障船體不易腐蝕B．高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→電能C．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁D．二氧化碳作制冷劑與斷裂碳氧鍵需要吸收熱量有關(guān)【答案】A【詳解】A．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)鋁塊作負(fù)極與船體形成原電池，利用“犧牲陽(yáng)極法”可保障船體不易腐蝕，故A正確；B．高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能→電能，故B錯(cuò)誤；C．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳作制冷劑發(fā)生物理變化，是其汽化時(shí)需要吸收大量的熱，與斷裂碳氧鍵需要吸收熱量無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選A。2．【改編】下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．水的電子式：C．基態(tài)鉻原子(24Cr)的價(jià)層電子排布式：3d54s1D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：【答案】B【詳解】A．是由原子失去最外層的2個(gè)電子而形成的，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．水是共價(jià)化合物，電子式為：，B錯(cuò)誤；C．為24號(hào)元素，其原子核外電子數(shù)為24，其中能級(jí)達(dá)到半滿(mǎn)，所以其核外電子排布式為：，基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：，C正確；D．基態(tài)氧原子的電子排布式是，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其軌道表示式為，D正確；故選B。3．【熱點(diǎn)】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出C．工業(yè)上，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行D．在25~35℃之間，升高溫度，溶液的pH減小【答案】C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水收集氯氣，涉及氯氣溶解平衡（），飽和食鹽水中的高濃度Cl?使平衡向左移動(dòng)，減少氯氣溶解，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珹不符合題意；B.打開(kāi)汽水瓶蓋有氣泡冒出，涉及二氧化碳溶解平衡（），減壓使平衡向氣體釋放方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珺不符合題意；C.工業(yè)上氧化反應(yīng)（）在高溫下進(jìn)行，該反應(yīng)放熱，平衡移動(dòng)原理建議低溫以提高產(chǎn)率，但實(shí)際采用高溫是為了提高反應(yīng)速率（動(dòng)力學(xué)原因），不能用平衡移動(dòng)原理解釋此事實(shí)，C符合題意；D.升高溫度溶液pH減小，涉及醋酸根水解平衡（）和水的電離平衡（），升高溫度使兩平衡正向移動(dòng)，但水的離子積（Kw）增大導(dǎo)致c(H+)增加，pH減小，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)ㄖ饕谒碾婋x平衡），D不符合題意；故選C。4．【原創(chuàng)】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．由制取無(wú)水B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．測(cè)定生成氧氣的反應(yīng)速率D．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．直接加熱會(huì)水解生成，繼續(xù)分解得，無(wú)法得到無(wú)水，需在HCl氣流中加熱抑制水解，A錯(cuò)誤；B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置包含隔熱層（減少熱量損失）、溫度計(jì)、攪拌器等，裝置設(shè)計(jì)合理，B正確；C．長(zhǎng)頸漏斗未液封，生成的會(huì)從漏斗逸出，無(wú)法通過(guò)注射器測(cè)定反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．滴定時(shí)應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，而非滴定管內(nèi)液面，D錯(cuò)誤；故答案選B。5．代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1L的鹽酸中，的數(shù)目為B．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解64g銅C．17g通入水中充分反應(yīng)，溶液中分子數(shù)為D．1mol水解形成的膠體粒子數(shù)為【答案】A【詳解】A．pH=2的鹽酸中，1L溶液中物質(zhì)的量為，數(shù)目為，且鹽酸為強(qiáng)酸完全電離，水的電離可忽略，A正確；B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極粗銅含雜質(zhì)，陽(yáng)極反應(yīng)為、、，且不活潑雜質(zhì)等形成陽(yáng)極泥，故通過(guò)個(gè)電子（即1mol電子）時(shí)，不能確定陽(yáng)極溶解的粗Cu的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．17g為1mol，通入水中形成氨水，存在電離平衡，溶液中存在、，分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．水解形成膠體，膠體粒子是由多個(gè)分子聚集而成，1mol水解產(chǎn)生的膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于，D錯(cuò)誤；故選A。6．常溫下，下列說(shuō)法正確的是A．、、、在的溶液中能夠大量共存B．將的醋酸溶液加水稀釋到原體積的100倍后，溶液的C．0．1mol·L-1的鹽酸中由水電離的與之比為D．可用干燥的pH試紙測(cè)定的次氯酸溶液的pH【答案】A【詳解】A．的溶液為強(qiáng)酸性溶液，、、、、之間均不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．將的醋酸溶液加水稀釋到原體積的100倍后，因醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，使得mol·L-1，溶液的，B錯(cuò)誤；C．同一溶液中水電離的與相等，C錯(cuò)誤；D．次氯酸溶液具有漂白性，會(huì)影響pH試紙的顏色變化，不能用pH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH，D錯(cuò)誤；故選A。7．【熱點(diǎn)】亞硝酰氯在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用，其合成反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．曲線(xiàn)I可能加入了催化劑C．反應(yīng)過(guò)程只存在極性鍵的斷裂和形成 D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．催化劑能降低活化能，如圖所示，曲線(xiàn)I活化能降低，可能加入了催化劑，B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中還斷裂了Cl-Cl鍵，為非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．如圖所示，逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能，D正確；故選C。8．X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同周期且相鄰，Y的價(jià)層電子排布為，Z、M同主族，Q為前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：X＜Y＜Z B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜ZC．Q的價(jià)層電子排布：3d44s2 D．原子半徑大?。篨＜Y＜Z＜M【答案】B【分析】Y的價(jià)層電子排布為，n=2時(shí)對(duì)應(yīng)2s22p3（氮元素），故Y為N；X、Y、Z同周期相鄰，X為C，Z為O，Z（O）與M同主族，M為S，Q是前四周期未成對(duì)電子最多的元素，Cr（3d54s1，6個(gè)未成對(duì)電子）符合條件，以此解題?！驹斀狻緼．同周期越靠右第一電離能越大，但是第ⅡA族，第ⅤA族大于相鄰的元素，則第一電離能順序應(yīng)為C<O<N，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C<N<O，則氫化物穩(wěn)定性<<，B正確；C．Q是Cr，Cr的價(jià)層電子排布為3d54s1，C錯(cuò)誤；D．電子層越多，半徑越大，同周期越靠右原子半徑越小，則原子半徑順序S>C>N>O，D錯(cuò)誤；故選B。9．【新情境】“祝融號(hào)”火星探測(cè)車(chē)采用Li-CO2二次電池供電，電池的總反應(yīng)式為，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，電極B發(fā)生還原反應(yīng)B．A極區(qū)的電解質(zhì)溶液可用LiCl水溶液C．放電時(shí)，電極A為正極D．放電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò)1mole-時(shí)，至少需要吸收16.8LCO2氣體(標(biāo)況下)【答案】D【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)式可知：放電時(shí)該裝置為原電池，A電極上Li發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A電極為負(fù)極；CO2在B電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B電極為正極。充電時(shí)該裝置為電解池。原電池的負(fù)極(Li極)作電解池陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；原電池的正極B電極作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．充電時(shí)，裝置為電解池，電極B為陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Li是極活潑金屬，能與水發(fā)生置換反應(yīng)：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。若用LiCl水溶液，Li會(huì)與水反應(yīng)，無(wú)法穩(wěn)定存在。因此，A極區(qū)電解質(zhì)溶液不能用LiCl水溶液，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，該裝置為原電池，電極A為負(fù)極，Li失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，正極為電極B，根據(jù)總反應(yīng)可知：4molLi失去4mole-，3molCO2參與反應(yīng)。4mole-對(duì)應(yīng)3molCO2，當(dāng)外電路通過(guò)1mole-時(shí)，消耗CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=n(e-)=×1mol=0.75mol，因此至少需要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積V(CO2)=0.75mol×22.4L/mol=16.8L，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10．從冶鋅廢渣(含有和等雜質(zhì))中提取鉛的一種工藝流程如下：已知：常溫下，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“浸取”時(shí)加入目的是為了溶解和B．“濾液1”中加入Zn可回收CuC．“濾液2”中D．“轉(zhuǎn)化2”存在反應(yīng)【答案】A【分析】冶鋅廢渣(含有和等雜質(zhì))加入過(guò)氧化氫和硫酸，Cu被溶解，PbSO4不溶，過(guò)濾后濾液1為含Cu2+溶液，向?yàn)V渣PbSO4加入飽和Na2CO3溶液，由于Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，則濾液2為Na2SO4，向PbCO3中加入醋酸溶解得到醋酸鉛，過(guò)濾后醋酸鉛溶液經(jīng)過(guò)一系列操作得到粗鉛。【詳解】A．加入過(guò)氧化氫氧化Cu為Cu2+，PbSO4不被氧化，A錯(cuò)誤；B．濾液1為含Cu2+溶液，Zn比Cu活潑，加入Zn可回收Cu，B正確；C．濾液中存在平衡，則平衡常數(shù)，C正確；D．“轉(zhuǎn)化2”為PbCO3與醋酸反應(yīng)生成醋酸鉛、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為，D正確；故答案為A。11．氧化鉍()作為鎳/鉍電池的負(fù)極材料，因其理論容量高、易制備而受到廣泛關(guān)注。如圖為該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，從電極a移向電極bB．放電時(shí)，總反應(yīng)為C．充電時(shí)，電子從電源負(fù)極→電極a→電極b→電源正極D．充電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量減少17g【答案】B【分析】在氧化鉍()作為鎳/鉍電池負(fù)極材料的可充電電池中，放電過(guò)程相當(dāng)原電池，電極a為負(fù)極，失去電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：；電極b為正極，得到電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：。充電過(guò)程中相當(dāng)電解池，電極a為陰極，得到電子，發(fā)生的電極反應(yīng)：；電極b為陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．放電時(shí)，電極a為負(fù)極（失電子被氧化為），原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，應(yīng)移向電極a，而非從a移向b，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極（，失）反應(yīng)為：，正極（，得）反應(yīng)為，總反應(yīng)為，B正確；C．充電時(shí)為電解池，電子從電源負(fù)極→陰極（a），陽(yáng)極（b）→電源正極，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，“電極a→電極b”不存在，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)陽(yáng)極（b：）反應(yīng)為，轉(zhuǎn)化為，質(zhì)量增加17g（比多），D錯(cuò)誤；故答案選B。12．【改編】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論相關(guān)且正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將裝有的兩支密封玻璃管分別浸泡于冷水和熱水中熱水中玻璃管紅棕色更深升溫加快反應(yīng)速率B常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1溶液的pH測(cè)得pH=7溶液不水解C將纏有銅絲的鐵釘置于飽和食鹽水中，一段時(shí)間后，取上述溶液滴入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe被腐蝕生成D向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液溶液呈血紅色與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．對(duì)于反應(yīng)，熱水中溫度高，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度增大，所以熱水中玻璃管紅棕色更深；冷水中溫度低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度減小，紅棕色更淺。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明升溫使平衡逆向移動(dòng)，但不能直接說(shuō)明升溫加快反應(yīng)速率，結(jié)論與現(xiàn)象關(guān)聯(lián)不直接，A錯(cuò)誤；B．為弱酸弱堿鹽，和均水解，pH=7是因?yàn)楹退獬潭认喈?dāng)，而非不水解，B錯(cuò)誤；C．將纏有銅絲的鐵釘置于飽和食鹽水中，鐵與銅在鹽水中形成原電池，鐵作負(fù)極被氧化為，鐵氰化鉀與生成藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象與結(jié)論一致，C正確；D．向溶液中加入少量的KI，發(fā)生反應(yīng)：，可知溶液過(guò)量，即使反應(yīng)完全，滴入3滴KSCN溶液，溶液仍然顯紅色，無(wú)法證明反應(yīng)可逆，D錯(cuò)誤；故選C。13．向1L恒容密閉容器中通入2mol和2mol，發(fā)生反應(yīng)：

。在不同溫度下測(cè)得容器中隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫度下，分鐘內(nèi)B．溫度：C．溫度下，D．溫度下，平衡時(shí)再充入1.0mol和1.0molCO，平衡逆向移動(dòng)【答案】D【詳解】A．時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比，分鐘內(nèi)，故A正確；B．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，其它條件相同時(shí)溫度高的先達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，故B正確；C．溫度下，平衡時(shí)生成CO、水1.0mol，消耗二氧化碳、氫氣1mol，平衡時(shí)二氧化碳、氫氣1mol，則，故C正確；D．溫度下，平衡時(shí)再充入1.0mol和1.0molCO，，則平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。14．草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液調(diào)節(jié)，加水控制溶液體積為。測(cè)得溶液中微粒的隨變化如圖所示，其中，x代表微粒、或。下列說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)Ⅰ是的變化曲線(xiàn)B．已知曲線(xiàn)Ⅱ的最高點(diǎn)與曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅲ交點(diǎn)的值相同，得到該點(diǎn)值需要加入溶液C．的D．時(shí)，溶液中【答案】D【分析】隨增大，濃度逐漸減小，濃度先增大后減小，濃度逐漸增大，故曲線(xiàn)Ⅰ是的變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)Ⅱ是的變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)Ⅲ是的變化曲線(xiàn)，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線(xiàn)Ⅰ是的變化曲線(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．已知曲線(xiàn)Ⅱ的最高點(diǎn)時(shí)的濃度最大，當(dāng)加入溶液時(shí)，草酸與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1：2，溶液中溶質(zhì)為,不可能的濃度最大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)曲線(xiàn)Ⅰ與曲線(xiàn)Ⅱ的交點(diǎn)，此時(shí)溶液中的與的濃度相等，則，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，與濃度相等，根據(jù)電荷守恒得，即，D正確；故答案選D。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究領(lǐng)域中占據(jù)重要地位。單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒、鈦、釩等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)釩原子的電子排布式為，其中電子占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸展方向。(2)VO2+與可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(3)鎵與硒相比，電負(fù)性更大的是(填元素符號(hào))。(4)已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：。(5)與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有(填元素符號(hào))。(6)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，而氫氣與硒反應(yīng)時(shí)，單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se(填“>”或“<”)Si。與Si同周期的部分元素的電離能如下圖所示，其中a、b和c分別代表(填字母)。A．a(chǎn)為I1，b為I2，c為I3

B．a(chǎn)為I2，b為I3，c為I1C．a(chǎn)為I3，b為I2，c為I1

D．a(chǎn)為I1，b為I3，c為I2【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}5(2)O>C(3)Se(4)亞銅離子價(jià)電子排布式為3d1?，核外電子處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)(5)Ni、Ge、Se(6)>B【詳解】（1）釩為23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，其中能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)為3d，其原子軌道有5個(gè)伸展方向；（2）第二周期元素為碳、氧，同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，故第一電離能由大到小的順序?yàn)镺>C；（3）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；鎵與硒相比，電負(fù)性更大的是Se；（4）亞銅離子價(jià)電子排布式為3d1?，核外電子處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)，故導(dǎo)致高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定；（5）鈦位于第四周期，價(jià)電子排布為3d24s2，未成對(duì)電子數(shù)為2，與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有Ni、Ge、Se；（6）“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，則電負(fù)性氫大于硅；氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒得電子能力大于氫，故電負(fù)性硒大于氫；故硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se>Si；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價(jià)電子為3s2全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較相鄰元素大；P的3p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；則c為；失去第一個(gè)電子后，鈉離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去第二電子需要較大能量，其第二電離能在同周期主族元素中最大，故a為；故選B。16．（15分）Na2S2O3俗稱(chēng)“大蘇打”，在照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，難溶于乙醇，具有較強(qiáng)的還原性，遇酸易分解，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制取硫代硫酸鈉晶體（）并檢驗(yàn)其純度，其實(shí)驗(yàn)室制備裝置如圖所示（夾持裝置已略）。(1)儀器C的名稱(chēng)為。(2)NaOH溶液的作用是。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)裝置B中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(5)測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O（M＝248）的含量，一般采用在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱(chēng)取三份2.00g的粗產(chǎn)品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（滴定反應(yīng)的離子方程式為）。四次滴定消耗酸性KMnO4溶液的體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗酸性KMnO4溶液的體積（mL）20.0521.5020.0019.95①量取待測(cè)液Na2S2O3溶液時(shí)，應(yīng)選用（填“甲”或“乙”）滴定管。滴定時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是。②下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（填字母）。A．滴定過(guò)程中待測(cè)液濺出錐形瓶B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗③產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)吸收多余的，防止污染空氣(3)(4)(5)①乙②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶中變?yōu)闇\紫色，且30s不恢復(fù)原來(lái)的顏色A③77.5%【分析】實(shí)驗(yàn)室制取硫代硫酸鈉晶體的基本過(guò)程是先用固體與濃硫酸反應(yīng)制備，再用和溶液反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）儀器C的名稱(chēng)為分液漏斗。（2）三頸燒瓶中的反應(yīng)有氣體參與，未反應(yīng)的進(jìn)入NaOH溶液中被吸收，防止污染空氣。（3）裝置A有固體與濃硫酸，反應(yīng)后可生成，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)一個(gè)作還原劑生成轉(zhuǎn)移四個(gè)電子；一個(gè)作氧化劑生成轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子；為了得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（5）①溶液顯堿性，量取待測(cè)液溶液時(shí)應(yīng)用堿式滴定管，故選乙；滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，酸性高錳酸鉀作為標(biāo)準(zhǔn)物，滴定開(kāi)始用于消耗，當(dāng)消耗完滴入最后半滴酸性高錳酸鉀時(shí)，錐形瓶中變?yōu)闇\紫色，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶中變?yōu)闇\紫色，且30s不恢復(fù)原來(lái)的顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。②A．滴定過(guò)程中待測(cè)液濺出錐形瓶會(huì)導(dǎo)致滴定用的酸性高錳酸鉀體積變小，滴定結(jié)果偏低，A符合題意；B．滴定前盛放溶液的錐形瓶洗凈后沒(méi)有干燥是有水留在錐形瓶中，但是水不參加滴定過(guò)程，故沒(méi)有影響，B不符合題意；C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗直接去滴定會(huì)導(dǎo)致標(biāo)酸性準(zhǔn)高錳酸鉀的濃度降低，使用的體積變大，測(cè)量結(jié)果偏大，C不符合題意。故選A。③第四次滴定中第二組誤差太大舍去，用第一、三、四組計(jì)算消耗酸性溶液的平均體積為20.00mL，根據(jù)滴定方程式以及酸性高錳酸鉀的濃度可計(jì)算的物質(zhì)的量=，滴定后產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．（14分）以含鈷廢料(成分為CoO、，含少量、、、等雜質(zhì))為原料制備的流程如圖所示。已知：①“酸浸”后的濾液中含有、、等②氧化性：③有關(guān)數(shù)據(jù)如表(完全沉淀時(shí)金屬離子濃度)沉淀完全沉淀時(shí)的pH5.22.8(1)濾渣Ⅰ的主要成分是。(2)提高“酸浸”速率的一種措施為；不能使用濃鹽酸代替硫酸的原因是。(3)加入的目的是氧化，則“氧化”步驟的離子方程式為。(4)“調(diào)pH”除去和，若溶液中，溶液pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為（已知）。(5)“一系列操作”含過(guò)濾、、干燥(填基本操作名稱(chēng))。(6)可制備鋰離子電池的電極材料鈷酸鋰()。某鋰離子電池工作原理為。充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1)、(2)升溫、攪拌、粉碎、適當(dāng)提高稀硫酸濃度使用鹽酸會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣(3)(4)?5.2?≤?pH?<?7.9(5)洗滌(6)【分析】向含鈷廢料(成分為CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3等雜質(zhì))加入硫酸并酸浸，SiO2不發(fā)生反應(yīng)，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO4，過(guò)濾得濾渣I為SiO2、CaSO4，通入的二氧化硫?qū)o3+、Fe3+還原，所以濾液中含有的陽(yáng)離子有Co2+、Fe2+、Al3+等，加氯酸鈉溶液把Fe2+氧化為Fe3+，加碳酸鈉調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì)Fe3+、Al3+，生成濾渣Ⅱ?yàn)镕e(OH)3、Al(OH)3沉淀，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液、氨水沉鈷生成CoCO3沉淀，經(jīng)一系列操作得到純凈CoCO3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，濾渣I為SiO2、CaSO4；（2）常見(jiàn)提高酸浸速率的措施有升溫、攪拌、粉碎、適當(dāng)提高稀硫酸濃度等；不能使用濃鹽酸代替硫酸的原因是Co3+的氧化性強(qiáng)于?Cl2，容易將?Cl-氧化為?Cl2，會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣；（3）氧化步驟中在酸性條件下可將?Fe2+?氧化為?Fe3+，離子方程式為；（4）為除去和，需將溶液?pH?調(diào)到不少于能使?Al(OH)3完全沉淀的?5.2，又要避免生成?Co(OH)2，利用，可求得當(dāng)時(shí)，Co(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)，所以，所以，故應(yīng)調(diào)節(jié)?5.2?≤?pH?<?7.9；（5）一系列操作包括過(guò)濾、洗滌、干燥等基本步驟；（6）充電時(shí)，電解池的陰極是Li+得電子，化合價(jià)降低，根據(jù)總反應(yīng)式可知陰極的電極反應(yīng)式為。18．（15分）采用“對(duì)重整制氫”是直接利用酸性天然氣礦的有效方案。重整制氫反應(yīng)：

反應(yīng)機(jī)理分為如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問(wèn)題：(1)，反應(yīng)Ⅱ在(填“高溫”或“低溫”)能自發(fā)進(jìn)行。(2)一定溫度下，分別用等量的在不同壓強(qiáng)的剛性