2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：1-4章（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【新科技】我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得的成就離不開化學(xué)的支撐。下列對成就所涉及的化學(xué)知識判斷錯(cuò)誤的是A．C919飛機(jī)機(jī)身使用的復(fù)合材料碳纖維和環(huán)氧樹脂均屬于高性能合金材料B．華龍一號核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的與互為同位素C．奮斗者號潛水器采用的鈦合金具有重量輕、強(qiáng)度大和耐熱性好等特點(diǎn)D．長征二號F遙十九運(yùn)載火箭的液態(tài)燃料偏二甲肼()燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)2．【改編】侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)，侯氏制堿的化學(xué)反應(yīng)原理為。下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電子式：D．的電離方程式：3．【原創(chuàng)】分類法常用于研究事物的變化、性質(zhì)及規(guī)律。下列說法正確的是A．HCl屬于電解質(zhì)，含有離子鍵B．Fe2(SO4)3屬于亞鐵鹽，可用作補(bǔ)鐵劑C．NaOH屬于堿，可用于治療胃酸過多D．SO2屬于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收4．下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．下列物質(zhì)既屬于共價(jià)化合物又屬于電解質(zhì)的是A． B． C．NaOH D．6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是A．HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同B．碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵C．鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)的過程中，均存在離子鍵的形成D．氦氣、液溴、硫黃中均存在共價(jià)鍵7．【熱點(diǎn)】在一定條件下可發(fā)生分解：。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中所含的數(shù)目為B．中所含的質(zhì)子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．28g由和CO組成的混合氣體所含的原子數(shù)目為8．根據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是A．用中文“?”(ao)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族B．在過渡元素中可尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C．是可用于考古判斷年代的一種核素D．若M＋和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M9．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①制備膠體B．用裝置②比較干燥氯氣與潮濕氯氣的漂白性C．用裝置③比較和的熱穩(wěn)定性D．用裝置④制備10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：D．將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：11．關(guān)于鈉及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．金屬鈉是一種銀白色金屬，可保存在煤油中B．氧化鈉和過氧化鈉均可與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物完全相同C．氫氧化鈉俗稱燒堿，具有較強(qiáng)的腐蝕性D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)得到白色沉淀12．短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為，Z的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)。下列說法正確的是A．原子半徑大?。築．簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：C．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：D．中的化學(xué)鍵類型為離子鍵13．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA往NaOH溶液中加入少量飽和溶液，加熱煮沸，制備膠體膠體可用于凈水B可作潛水艇的供氧劑與、反應(yīng)都生成C“84”消毒液中有效成分次氯酸鈉可以殺滅細(xì)菌、病毒等“84”消毒液與潔廁靈混用可以增強(qiáng)消毒效果D金屬鈉保存在煤油中Na在空氣中燃燒生成A．A B．B C．C D．D14．【新情境】在酸性環(huán)境中幾種離子之間會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法中正確的是A．離子的還原性從弱到強(qiáng)的順序是I-<Fe2+<Mn2+B．反應(yīng)過程中Fe2+需要隨時(shí)補(bǔ)充C．在反應(yīng)①中Fe3+作為氧化劑D．反應(yīng)2Mn3++2I-=2Mn2++I2可能會(huì)發(fā)生二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具，下圖為氯元素的“價(jià)—類”二維圖。(1)M的化學(xué)式為。(2)是一種一元強(qiáng)酸，其電離方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取的離子方程式為。(4)已知能與溶液反應(yīng)生成及等物質(zhì)的量的另一種含氯物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)84消毒液的有效成分為NaClO，某種84消毒液的包裝說明如圖所示?！井a(chǎn)品名稱】84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】1.19g·cm-3①該消毒液中的物質(zhì)的量濃度約為(保留1位小數(shù))。②將該消毒液與水按1：240的體積比稀釋，用于織物消毒。稀釋過程中需要用的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、(從下圖中選擇，寫出名稱)。100g稀釋后的消毒液(密度約為)與氯氣的氧化能力相當(dāng)(保留1位小數(shù)，忽略稀釋過程中溶液體積的變化)。③下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A．可用試紙測定84消毒液的B．84消毒液應(yīng)置于避光、陰涼處保存C．84消毒液不適用于鋼和鋁制品的消毒D．84消毒液與雙氧水混合使用可增強(qiáng)消毒效果16．（14分）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：(1)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)：得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，與互為。(2)如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)字母代表對應(yīng)的一種元素。請按要求回答下列問題：①d、e、g常見單核離子的半徑由大到小的為：(用化學(xué)符號表示，下同)。②考古學(xué)上利用b的一種核素測定文物年代，該核素的符號是(3)g、i的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：強(qiáng)于。(4)元素e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與i的單質(zhì)能夠制取生活中常見的消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(5)下列可作為比較f和Mg金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_______。A．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)B．比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱C．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度D．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低(6)由上述元素中的b、c、e組成的某劇毒化合物ebc不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（15分）無水氯化鉻()可用于制備多種有機(jī)鉻化物，常用作還原劑、媒染劑和催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置制備無水：已知：無水易潮解，易升華，加熱時(shí)易被氧氣氧化。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B和裝置C中盛裝的試劑依次為和。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈的目的是。(4)裝置D中制的反應(yīng)可以分為2步：第1步：，第2步：(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)。(5)裝置D、E之間用粗導(dǎo)管而不用細(xì)導(dǎo)管的目的為。(6)裝置E中水槽盛放的液體為(填“熱水”或“冰水”)。(7)裝置F的作用為。(8)裝置G中溶液用于吸收CO，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，析出黑色固體(金屬Pd)，寫出該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。18．（15分）是制備新能源汽車電池的重要原材料。以鹽湖濃縮鹵水(主要含、、、、等離子)為原料制備的工藝流程如下：請回答下列問題：2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷參考答案一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1234567891011121314ACDBACDDBABCBD二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分,除標(biāo)注外，其余每空2分）(1)（1分）(2)（1分）(3)(4)(5)①4.0②燒杯、量筒0.1③BC16．（14分,除標(biāo)注外，其余每空2分）(1)115（1分）同位素（1分）(2)(3)（1分）（1分）(4)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(5)BC(6)17．（15分,除標(biāo)注外，其余每空2分）(1)(2)飽和食鹽水（1分）濃硫酸（1分）(3)排除裝置內(nèi)空氣或氧氣，防止被氧化、潮解(4)(5)防止堵塞(6)冰水（1分）(7)吸收多余并防止裝置G中水蒸氣進(jìn)入裝置E，引起無水潮解(8)18．（15分,除標(biāo)注外，其余每空2分）(1)+2(2)過濾（1分）(3)(4)(5)(易)揮發(fā)或揮發(fā)性(6)(7)60%(2)“操作Ⅰ”名稱為。(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。(4)“沉鋰”反應(yīng)的離子方程式為。(5)“濾液”中含，調(diào)節(jié)溶液顯酸性后通生成，反應(yīng)的離子方程式為，再鼓入熱空氣，可從溶液中分離出，利用了的性。(6)與碳粉、在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(已知：尾氣中和CO的物質(zhì)的量之比為)(7)若濃縮鹵水中，取10L鹵水制備，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則鋰元素的利用率為。[利用率]2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：1-4章（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【新科技】我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得的成就離不開化學(xué)的支撐。下列對成就所涉及的化學(xué)知識判斷錯(cuò)誤的是A．C919飛機(jī)機(jī)身使用的復(fù)合材料碳纖維和環(huán)氧樹脂均屬于高性能合金材料B．華龍一號核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的與互為同位素C．奮斗者號潛水器采用的鈦合金具有重量輕、強(qiáng)度大和耐熱性好等特點(diǎn)D．長征二號F遙十九運(yùn)載火箭的液態(tài)燃料偏二甲肼()燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A【詳解】A．碳纖維是一種含碳量高的纖維材料，屬于復(fù)合材料；環(huán)氧樹脂是一種高分子聚合物，也屬于復(fù)合材料，兩者均不屬于合金材料（合金是由金屬與金屬或非金屬熔合而成的），A錯(cuò)誤；B．鈾-235（）和鈾-238（）具有相同的質(zhì)子數(shù)（92），但中子數(shù)不同，因此互為同位素，B正確；C．鈦合金是以鈦為基礎(chǔ)加入其他元素形成的合金，具有密度?。ㄖ亓枯p）、強(qiáng)度高、耐高溫等特性，符合描述，C正確；D．偏二甲肼（）作為火箭燃料，在燃燒過程中與氧化劑反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒本質(zhì)是氧化反應(yīng)），D正確；故選A。2．【改編】侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)，侯氏制堿的化學(xué)反應(yīng)原理為。下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電子式：D．的電離方程式：【答案】C【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為，表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由Na失去一個(gè)電子得到，它只有兩個(gè)電子層，第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在中，N與H以共價(jià)鍵結(jié)合形成，與以離子鍵結(jié)合形成，所以的電子式為，C項(xiàng)正確；D．屬于弱酸的酸式酸根，不能完全電離，的電離方程式：，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。3．【原創(chuàng)】分類法常用于研究事物的變化、性質(zhì)及規(guī)律。下列說法正確的是A．HCl屬于電解質(zhì)，含有離子鍵B．Fe2(SO4)3屬于亞鐵鹽，可用作補(bǔ)鐵劑C．NaOH屬于堿，可用于治療胃酸過多D．SO2屬于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收【答案】D【詳解】A．屬于電解質(zhì)正確，但是共價(jià)化合物不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B．中鐵為+3價(jià)，屬于鐵鹽而非亞鐵鹽，B錯(cuò)誤；C．是強(qiáng)堿，腐蝕性強(qiáng)，不可用于治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；D．能與反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物且可用吸收，D正確；故答案選D。4．下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【詳解】A．與結(jié)合形成沉淀，故不能共存，A不符合題意；B．、、、均為可溶鹽離子，無相互反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．與結(jié)合形成沉淀，故不能共存，C不符合題意；D．與發(fā)生反應(yīng)：，故不能共存，D不符合題意；故選B。5．下列物質(zhì)既屬于共價(jià)化合物又屬于電解質(zhì)的是A． B． C．NaOH D．【答案】A【詳解】A．CH3COOH是共價(jià)化合物，且在水溶液中能電離出H+和CH3COO-，屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．SO2是共價(jià)化合物，但其本身不導(dǎo)電，溶于水生成H2SO3后才導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．NaOH是離子化合物，雖然屬于電解質(zhì)，但不滿足共價(jià)化合物的條件，C不符合題意；D．BaSO4是離子化合物，雖然熔融態(tài)下導(dǎo)電，但不屬于共價(jià)化合物，D不符合題意；故選A。6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是A．HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同B．碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵C．鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)的過程中，均存在離子鍵的形成D．氦氣、液溴、硫黃中均存在共價(jià)鍵【答案】C【詳解】A.HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型不相同，分別是共價(jià)鍵和離子鍵，A錯(cuò)誤；B.碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均是物理變化，化學(xué)鍵沒有被破壞，B錯(cuò)誤；C.鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)，均是化學(xué)變化，均存在離子鍵的形成，C正確;D.氦氣分子中不存在化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。7．【熱點(diǎn)】在一定條件下可發(fā)生分解：。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中所含的數(shù)目為B．中所含的質(zhì)子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．28g由和CO組成的混合氣體所含的原子數(shù)目為【答案】D【詳解】A．0.1mol·L-1HNO3溶液未給出體積，無法計(jì)算的具體數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．1mol含有11mol質(zhì)子（氮原子貢獻(xiàn)7個(gè)質(zhì)子，4個(gè)氫原子各貢獻(xiàn)1個(gè)質(zhì)子），故質(zhì)子數(shù)目為11NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2為1mol，分析反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況得，生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子，故生成1molN2轉(zhuǎn)移3.75mol電子，即3.75NA電子，C錯(cuò)誤；D．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28g混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)分子均含2個(gè)原子，故原子數(shù)目為2NA，D正確；故答案選D。8．根據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是A．用中文“?”(ao)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族B．在過渡元素中可尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C．是可用于考古判斷年代的一種核素D．若M＋和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M【答案】D【詳解】A．118號元素在周期表中位于第七周期0族，故A正確；B．在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，故B正確；C．可用于考古判斷年代，故C正確；D．若M＋和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R<M，故D錯(cuò)誤；選D。9．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①制備膠體B．用裝置②比較干燥氯氣與潮濕氯氣的漂白性C．用裝置③比較和的熱穩(wěn)定性D．用裝置④制備【答案】B【詳解】A．在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，氯化鐵飽和溶液直接滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故A不符合；B．關(guān)閉K，濕潤的氯氣經(jīng)過濃硫酸被干燥，氯氣通入干燥的紅紙，紅紙不褪色，打開K，濕潤的氯氣通入干燥的紅紙，紅紙褪色，從而證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B符合；C．受熱易分解，受熱難分解，大試管中溫度高，小試管中溫度低，應(yīng)該讓在小試管中，在大試管中，從而比較和的穩(wěn)定性，故C不符合；D．圖中，左側(cè)試管內(nèi)Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，H2可排盡裝置內(nèi)空氣，但FeSO4溶液無法進(jìn)入右側(cè)試管，不能與NaOH溶液混合，無法生成Fe(OH)2，故D不符合；故選B。10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：D．將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：【答案】A【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，正確離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣為固體，醋酸為弱酸，其離子方程式為，B正確；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，其離子方程式為，C正確；D．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽，其離子方程式為，D正確；故選A。11．關(guān)于鈉及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．金屬鈉是一種銀白色金屬，可保存在煤油中B．氧化鈉和過氧化鈉均可與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物完全相同C．氫氧化鈉俗稱燒堿，具有較強(qiáng)的腐蝕性D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)得到白色沉淀【答案】B【詳解】A．金屬鈉呈銀白色，化學(xué)性質(zhì)活潑，易與氧氣、水反應(yīng)，故保存在煤油中以隔絕空氣和水，A正確；B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉俗稱苛性鈉、燒堿，具有較強(qiáng)的腐蝕性，故C正確；D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀；碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)也生成白色碳酸鈣沉淀，均生成白色碳酸鈣沉淀，D正確；故選B。12．短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為，Z的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)。下列說法正確的是A．原子半徑大?。築．簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：C．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：D．中的化學(xué)鍵類型為離子鍵【答案】C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合W的最外層電子數(shù)是次外層的2倍推得W為碳元素；由X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為3：4推得X為鋁元素，Y為硅元素；由Z的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)推得Z為氯元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．原子半徑順序應(yīng)為Al＞Si＞Cl＞C，即X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；B．C的非金屬性強(qiáng)于Si，故CH4的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，B錯(cuò)誤；C．Cl的最高價(jià)含氧酸（HClO4）酸性強(qiáng)于C的最高價(jià)含氧酸（H2CO3），C正確；D．CCl4為共價(jià)化合物，僅含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。13．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA往NaOH溶液中加入少量飽和溶液，加熱煮沸，制備膠體膠體可用于凈水B可作潛水艇的供氧劑與、反應(yīng)都生成C“84”消毒液中有效成分次氯酸鈉可以殺滅細(xì)菌、病毒等“84”消毒液與潔廁靈混用可以增強(qiáng)消毒效果D金屬鈉保存在煤油中Na在空氣中燃燒生成A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．制備Fe(OH)3膠體的正確方法是向沸水中加入FeCl3飽和溶液，NaOH溶液中加入少量FeCl3飽和溶液，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀而非膠體，陳述Ⅰ錯(cuò)誤；A錯(cuò)誤；B．Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)均生成O2，故可作供氧劑，陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且陳述Ⅱ是陳述Ⅰ的原因，具有因果關(guān)系；B正確；C．次氯酸鈉可殺滅細(xì)菌病毒，陳述Ⅰ正確；但與潔廁靈（含鹽酸）混用會(huì)產(chǎn)生有毒氯氣，降低消毒效果，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．鈉保存在煤油中是為隔絕空氣防止氧化，陳述Ⅰ正確；鈉燃燒生成Na2O2，陳述Ⅱ正確，但兩者無直接因果關(guān)系，D錯(cuò)誤；故答案為：B。14．【新情境】在酸性環(huán)境中幾種離子之間會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法中正確的是A．離子的還原性從弱到強(qiáng)的順序是I-<Fe2+<Mn2+B．反應(yīng)過程中Fe2+需要隨時(shí)補(bǔ)充C．在反應(yīng)①中Fe3+作為氧化劑D．反應(yīng)2Mn3++2I-=2Mn2++I2可能會(huì)發(fā)生【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①為，反應(yīng)②為，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)①②可知，F(xiàn)e2+可以循環(huán)利用，不需要補(bǔ)充，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①為，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．還原性：Mn2+＜I-，則反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生，D正確；故答案選D。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具，下圖為氯元素的“價(jià)—類”二維圖。(1)M的化學(xué)式為。(2)是一種一元強(qiáng)酸，其電離方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取的離子方程式為。(4)已知能與溶液反應(yīng)生成及等物質(zhì)的量的另一種含氯物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)84消毒液的有效成分為NaClO，某種84消毒液的包裝說明如圖所示?！井a(chǎn)品名稱】84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】1.19g·cm-3①該消毒液中的物質(zhì)的量濃度約為(保留1位小數(shù))。②將該消毒液與水按1：240的體積比稀釋，用于織物消毒。稀釋過程中需要用的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、(從下圖中選擇，寫出名稱)。100g稀釋后的消毒液(密度約為)與氯氣的氧化能力相當(dāng)(保留1位小數(shù)，忽略稀釋過程中溶液體積的變化)。③下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A．可用試紙測定84消毒液的B．84消毒液應(yīng)置于避光、陰涼處保存C．84消毒液不適用于鋼和鋁制品的消毒D．84消毒液與雙氧水混合使用可增強(qiáng)消毒效果【答案】(1)(2)(3)(4)(5)①4.0②燒杯、量筒0.1③BC【詳解】（1）根據(jù)“價(jià)—類”二維圖可知M是Cl為+1價(jià)的含氧酸，應(yīng)為HClO；（2）HClO4為一元強(qiáng)酸，完全電離為：；（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)是MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，離子方程式為；（4）ClO2與NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaClO3和NaClO2，方程式為：；（5）①根據(jù)公式，可得：；②稀釋需用燒杯（盛裝溶液）和量筒（量取液體），無需容量瓶；原液中，按1:240的體積比稀釋，即1體積原液+240體積水。假設(shè)取1mL原液（即1.19g），則總質(zhì)量為：，稀釋后溶液的總質(zhì)量為241.19g，其中NaClO的質(zhì)量為：，稀釋后溶液的總質(zhì)量為241.19g，其密度約為1g/mL，因此總體積為241.19mL，稀釋后溶液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，100g稀釋后溶液中NaClO的質(zhì)量為：；對應(yīng)的物質(zhì)的量為：；根據(jù)氧化能力相當(dāng)，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等：，，故1molNaClO對應(yīng)1molCl2?，因此，需要的Cl2?的物質(zhì)的量也是0.00166mol，質(zhì)量為；③A．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白pH試紙，導(dǎo)致無法準(zhǔn)確測量pH。應(yīng)使用pH計(jì)，A錯(cuò)誤；B．NaClO在光照下易分解，需避光保存，B正確；C．84消毒液呈堿性，且NaClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕鋼、鋁制品，不適用于鋼和鋁制品的消毒，C正確；D．NaClO與雙氧水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，降低兩者的氧化能力，降低消毒效果，D錯(cuò)誤；故選BC。16．（14分）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：(1)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)：得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，與互為。(2)如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)字母代表對應(yīng)的一種元素。請按要求回答下列問題：①d、e、g常見單核離子的半徑由大到小的為：(用化學(xué)符號表示，下同)。②考古學(xué)上利用b的一種核素測定文物年代，該核素的符號是(3)g、i的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：強(qiáng)于。(4)元素e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與i的單質(zhì)能夠制取生活中常見的消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(5)下列可作為比較f和Mg金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_______。A．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)B．比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱C．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度D．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低(6)由上述元素中的b、c、e組成的某劇毒化合物ebc不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)115同位素(3)(4)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(5)BC(6)【分析】根據(jù)元素周期表位置信息可知，a是氫元素，b為碳元素，c為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，i為氯元素；【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)子數(shù)守恒可知，Mc元素的質(zhì)子數(shù)為95+20=115；與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；（2）①d、e、g常見單核離子是O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)多的離子半徑大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)多的半徑小，則半徑由大到小的為：；②考古學(xué)上利用C的一種核素測定文物年代，該核素的符號是；（3）非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，氯的非金屬性大于硫，則酸性：強(qiáng)于；（4）元素e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉與i的單質(zhì)氯氣能夠制取生活中常見的消毒液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；（5）A．元素的金屬性強(qiáng)弱與其單質(zhì)的硬度和熔沸點(diǎn)高低沒有關(guān)系，A不符合題意；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，B符合題意；C．元素的金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)越活潑，與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，C符合題意；D．元素的金屬性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越容易失去電子，但并不能說明失去電子的個(gè)數(shù)多少，化合價(jià)高低與失去電子數(shù)目相關(guān)，D不符合題；故選BC；（6）據(jù)分析，b、c、e分別是C、N、Na元素，組成的某劇毒化合物NaCN，不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。過氧化氫溶液與NaCN反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（15分）無水氯化鉻()可用于制備多種有機(jī)鉻化物，常用作還原劑、媒染劑和催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置制備無水：已知：無水易潮解，易升華，加熱時(shí)易被氧氣氧化。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B和裝置C中盛裝的試劑依次為和。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈的目的是。(4)裝置D中制的反應(yīng)可以分為2步：第1步：，第2步：(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)。(5)裝置D、E之間用粗導(dǎo)管而不用細(xì)導(dǎo)管的目的為。(6)裝置E中水槽盛放的液體為(填“熱水”或“冰水”)。(7)裝置F的作用為。(8)裝置G中溶液用于吸收CO，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，析出黑色固體(金屬Pd)，寫出該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)(2)飽和食鹽水濃硫酸(3)排除裝置內(nèi)空氣或氧氣，防止被氧化、潮解(4)(5)防止堵塞(6)冰水(7)吸收多余并防止裝置G中水蒸氣進(jìn)入裝置E，引起無水潮解(8)【分析】裝置A中與濃鹽酸在加熱條件下制，制得的中含水蒸氣和HCl，用裝置B中的飽和食鹽水除中HCl，裝置C中的濃硫酸干燥，干燥后的進(jìn)入裝置D與焦炭、經(jīng)兩步反應(yīng)生成，裝置E中的冰水冷卻凝華收集固體；裝置F（堿石灰）吸收多余并隔絕水汽防止潮解，裝置G中的溶液處理CO以防止污染?！驹斀狻浚?）裝置A中與濃鹽酸在加熱條件下制，反應(yīng)方程式為：；（2）由分析可知，裝置B和裝置C中盛裝的試劑依次為飽和食鹽水和濃硫酸，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）先點(diǎn)燃